b<1:
1
C、2a=bD、a=2b
5.①将0.1升1.0mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L的盐酸中②将0.1升1.25mol/L的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[]
A、5：
2B、2：
5C、2：
1D、1：
1
6.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：
3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是------------------------------------------[]
①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8
A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④
7.某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数比为[]
A、XY4B、XY2C、YXD、YX2
8.向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是-------------------------------------------------------------------------------------------------[]
①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥（4a-b）摩
A、①③④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④⑤⑥D、①④⑤
9.用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为-----------------------------------------------------[]
A、（8-a）nB、（a-8）nC、an+8nD、an+16n
10.25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为a1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为a2，若=109，则NaX溶液的PH值为----------------------[]
A、5B、7C、10D、11
11.已知[Co（NH3）6]3+呈正八面体结构：
各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。
若其中二个NH3分子被Cl-取代，所形成的[Co（NH3）4Cl2]+的同分异构体的种数有-------------------------------------------------------------------------------------[]
A、2种B、3种C、4种D、5种
12.A、B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是--------------------------------------------------------------------------[]
A、A、B可能在同一周期B、A肯定是金属元素
C、A、B的单质都不可能是原子晶体
D、A可能在第二周期的
A或
A
13.某温度下，将2摩A和3摩B充入一密闭容器中，发生反应：
aA（气）+B（气）
C（气）+D（气）
5分钟后达到平衡。
已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为--------------------------------------------------------------------------------[]
A、60%B、24%C、4%D、40%
14.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。
设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnH3n+I，烯烃（视双键为两条单键）及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnH3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为[]
A、CnH3n-1B、CnH3n-2C、CnH3n-3D、CnH3n-4
15.将1.12克铁粉加入到25毫升2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是[]
A、铁有剩余B、往溶液滴入KSCN溶液显红色
C、溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：
1
D、氧化产物与还原产物的物质量之比为2：
5
16.常温下取金属钠、铝、铁各n克，加入1mol/L的硫酸V毫升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值关系是-----[]
A、V≤B、V≤C、V＜D、V≥
17.向200毫升0.10mol/L的Fe（NO3）2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为[]
A、1.44克B、1.60克C、4.36克D、4.84克
18.某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：
该晶体的化学式是-------------------------------------------------------------------[]
A、AB3C3B、AB3CC、A2B3CD、A2B2C
19.现有PH=a和PH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的PH值接近于-------------------------------------------------[]
A、a-lg2B、b-lg2C、a+lg2D、b+lg2
20.某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是----------------------------------------[]
A、x：
m：
n=1：
2：
1B、m：
n=2：
1
C、m≥2x+2D、m＜2x+2
21.A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是---------------------------------------------------------------[]
A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE
22.在一定温度下，将PH=3的H2SO4与PH=9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为------------------------------------------[]
A、10%B、1%C、0.5%D、0.01%
23.将0.03摩尔Cl2缓缓通入含0.02摩尔H2SO3和0.02摩尔HBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H+]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）[]
24.将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确的是-------------------------------------------------------------------[]
A、[Na+]>[CH3COO-]>[NO]>[H+]>[OH-]
B、[Na+]>[CH3COO-]>H+]>[NO]>[[OH-]
C、将混和溶液加水稀释过程中，的比值变小
D、将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的PH值接近7，[NO]=10-11mol/L
25.14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是----------------[]
A、9.6克B、6.4克C、3.2克D、1.6克
26.将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K+、Cr3+和SO。
现将2.83克W中的Cr3+全部氧化成为Cr2O后，这些Cr2O再和过量的KI溶液反应得到3.8克I2（Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O）；另取2.83克W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66克白色沉淀，由此判断W的化学式为----------------------------------[]
A、K2Cr（SO4）3B、K3Cr2（SO4）3C、KCr3（SO4）3D、KCr（SO4）2
27.在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是25：
1，则该酸在此条件下的电离度为-------------------[]
A、4%B、2%C、1.96%D、2.04%
28.一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的PH值>7，则下列说法中不正确的是--------------------------------------------------------[]
A、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等
B、甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的[H+]的溶液乙的[OH-]相等
C、甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3：
2
D、甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的[H+]和溶液乙的[OH-]相等
29.在硫酸铁溶液中，SO和水分子个数比为3：
200，则硫酸铁溶液的质量百分比浓度（质量分数）是-------------------------------------------------------[]
A、10%B、9%C、11.1%D、18.2%
30.用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100毫升。
若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1毫升），则甲和乙最终[H+]的比值为-------------------------------------------[]
A、10B、50C、5×103D、1×104
31.将NO2、NH3、O2混合气22.4升通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7克，气体体积缩小为4.48升，（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为------------------------------------[]
A、28.1%B、30.2C、33.1D、34.0
32.已知碳有三种常见的同位素12C、13C、14C，氧也有三种位素16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其式量最多有-----------[]
A、18种B、6种C、7种D、12种
33.已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量=126）的溶解度为S克。
在一定量的M的水溶液中加入a克M后，恰好为t℃时的饱和溶液。
若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量（克）的数值为[]
A、2aB、（2+）aC、D、（1+）a
34.将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）[]
A、等于0.3摩B、小于0.3摩
C、大于0.3摩，小于0.6摩D、以上结论都不正确
35.某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
软锰矿：
MnO2含量≥65%Al2O3含量为4%
闪锌矿：
ZnS含量≥80%FeS、CuS、CdS含量各为2%
MnO2和锌是制造干电池的主要原料。
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：
软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为：
闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌：
2ZnS+O2
2ZnO+2SO22C+O2
2CO
ZnO+CO
Zn（g）+CO2
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
90年代生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。
简化流程杠图如下：
试回答下列问题：
（1）软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，例如：
MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S¯+2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS、FeS和CdS发生氧化-还原反应的化学方程式：
【答】：
软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式：
【答】：
（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程
【答】：
（3）产品C的化学式是【答：
】
（4）试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点。
【答】：
36.某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下：
上述流程中外热式一级烃转化器：
系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。
内热式二级烃气转化器：
系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H2O（气）反应生成CO2和H2所需1000℃高温的装置。
在编号为
～
的反应器中发生如下反应：
（a）CH4+2O2=CO2+2H2O
（b）CH4+H2O（g）=CO+3H2
（c）2CH4+3H2O（g）=CO+CO2+7H2
（d）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
（e）CO+H2O（g）
CO2+H2+热
（f）2H2+O2=2H2O
（1）填写下列空白：
甲：
反应（a）发生在编号为【答：
】的反应器中，它的作用是【答】：
乙：
反应（f）发生在编号为【答：
】的反应器中，它的作用是【答】：
丙：
属于制备合成氨原料气的反应有（填编号）【答：
（b）（c）（e）】,反应（d）的作用是【答：
】
（2）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行?
【答】：
37.下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240毫升气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：
实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉未变成红色粉未。
在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。
试回答下列问题：
（1）X气体是由和元素组成的。
（2）若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。
根据实验时温度和压强计算1摩X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是克/摩。
（3）通过计算，确定X的分子式为。
（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）
【答】：
38.某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。
根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。
物质
丙酮
乙酸乙酯
乙醇
乙酸
沸点（℃）
56.2
77.06
78
117.9
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的PH值=10
②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热
③收集温度在70～85℃时的馏出物
④排出蒸馏器中的残液。
冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物
请回答下列问题：
（1）加入烧使溶液的PH值=10的目的是
（2）在70～85℃时的馏出物的主要成份是
（3）在步骤④中，加入过量浓硫的目的是（用化学方程式表示）
（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是
【答】：
39.有一烃A，能发生如下图所示的一系列转化：
已知E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题：
（1）写出A和E的结构简式：
【答】：
（2）在反应①～⑦属于取代反应的有
【答】：
（3）写出下列反应的化学方程式
反应①
反应④
反应⑦
【答】：
40.已知A、B两元素的气体单质Ax、By在同温同压下能以1：
2的体积比完全化合成C气体，且反应后的气体体积比反应前的气体体积减少。
请写出该反应的化学方程式（用A、B表示）
【答】：
41.向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。
将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。
（1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式
【答】：
（2）要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据？
（填标号）
A、M的氢氧化物的物质量的浓度（设为2mol/L）
B、M的碳酸盐的质量（设为39.4克）
C、与M的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度
D、题给条件充足，不需要补充数据
【答】：
（3）根据你的选择计算金属M的原子量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量。
42.汽油在汽车发动机中不完全燃烧可表示为：
2C8H18+23O2®12CO2+4CO+18H2O
人体吸进CO后，CO、O2与人体的血红蛋白（Hem）建立如下的平衡：
CO+HemO2
O2+HemCO
此平衡存在如下关系：
=210，当HemCO浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。
某40万人的中等规模城市，每天能有效利用标准状况下的空气为2.24×106米3（O2约占空气体积的21%），以每辆汽车满负荷行驶每天约有28.5克汽油不完全燃烧，此城市如达到中等国家水平，平均每十人有一辆汽车。
试回答：
（1）指定的空气中含有氧气摩。
（标准状况）
（2）≤。
43.某碳酸钙、亚硫酸钙的混和物，经分析知含钙的质量分数为36%，求其中的含碳、硫、氧的质量分数各是多少？
44.接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用水和浓硫酸吸收。
某工厂接触室“出口气体”中含有N2、O2和少量SO2及体积分数为10%的SO3。
把“出口气体”送进吸收塔，使SO3转化成发烟硫酸（可以看作是H2SO4与SO3的混和物），其中SO3的质量分数为20%。
请计算：
（1）若发烟硫酸用H2SO4·xSO3表示，则x的值是多少？
（2）若只用水吸收SO3（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用水的质量。
（3）若只用98%的浓硫酸来完全吸收SO3生产发烟硫酸，计算出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用98%H2SO4的质量。
45.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素符号：
（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：
（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是
46.从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）。
（1）写出下列物质的化学式：
（2）写出A+X®B+C+D的化学方程式
（3）写出G+W®B+X+H的离子方程式
47.称取3.50克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成Fe2+（所得溶液中不含其它还原性物质），并用硫酸酸化。
另外称取7.15克次氯酸钙，溶解后稀释至250毫升，取该溶液30.0毫升，恰好与上述Fe2+溶液完全反应（已知ClO-+H++Fe2+®Fe3++Cl-+H2O），请计算该矿样中Fe2O3的质量分数。
48.在许多化合物中，硫可以取代氧，取代后的物质仍具有原化合物相似的性质。
下面是两种有机磷农药分子的结构式：
我们可以分析得出：
这两种农药在使用过程中，不能与【答：
碱性】物质混和使用，否则会因【答：
水解】完全失效的推论。
49.茚是一种碳氢化合物，其结构为
，茚有一种同分异构体A，A分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A分子中含有一个苯环，A有如下变化关系：
已知：
①R-XR-OH+HX
②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基
③B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环
根据变化关系和已知条件，试回答
（1）A是【答：
】，B是【答：
】（均填结构简式）
（2）写出E经缩聚生成高聚物的化学方程式
【答】：
（3）写出F经加聚生成高聚物的化学方程式
【答】：
（4）E®F的反应类型是【答：
】反应
（5）茚与硫酚
反应生成
的反应类型是【答：
加成】反应。
50.2.24克铁与100毫升稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，铁、硝酸均无剩余。
向反应后的溶液中加入50毫升0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。
【
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