高三化学届高三上学期第三次月考化学试题.docx
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高三化学届高三上学期第三次月考化学试题
2016届高三上学期第三次月考化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14Na23Mg24Al27Si28S32Ca40Fe56Cu64
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）
A、某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨
B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应
D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
2．下列有关化学用语的表示正确的是（）
A．中子数为18的氯原子：
3517ClB．二氧化碳分子的比例模型：
C．HClO的电子式：
D．对羟基苯甲醛的结构简式：
3．某合作学习小组讨论辨析：
①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A．①②④⑤B．①③④⑥C．①⑤⑥D．②③④⑤
4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．明矾用作净水剂B．生石灰作干燥剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃D．液氨用作制冷剂
5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）
A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.25NA
B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3↑+4N2+9H2O反应中，生成5.6gN2时，转移电子数目为3.75NA
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2A1O2_+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：
SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：
HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．室温下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：
Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
B．能使甲基橙变红的溶液中：
Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C．室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-
9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。
Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:
1。
下列说法错误的是
A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性
D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
10．镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为
A．26.8gB．28.7gC．29.1gD．29.5g
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
）
11．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。
其中甲和X可能是（）
A．甲为Fe、X为Cl2B．甲为S、X为O2
C．甲为SO2、X为NaOH溶液D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O
12．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2+>I2>SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性
D．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀
13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝不能熔化
金属铝的熔点较高
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+＞I2
14．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．原合金质量为0.92gB．图中V2为60
C．沉淀的质量m为1.56gD．OP段发生的反应为：
OH-+H+═H2O
15．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：
下列有关说法不正确的是（）
A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体
B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
非选择题（共80分）
16．位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。
根据你的推断完成下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式___________、___________、___________、___________。
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：
______________________。
（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：
____________________________________________。
17．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
回答下列问题：
（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；
18．某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO，其实验流程图如下：
（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。
在B容器中生成硝酸的物质的量为______mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为___________mL。
（2）测定NO的体积
①从如图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_______。
②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是__________（填各导管口编号）。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中______（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是_________。
19．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。
碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为；
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为；
（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol·L-1，则SiC的纯度为_____________；
（4）下列叙述正确的有（填序号）
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
20．（12分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
。
（2）写出试剂Y的名称：
。
（3）已知：
通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。
可以确定的是C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设1：
存在两种成分：
NaHCO3和；
假设2：
存在三种成分：
NaHCO3和、。
②设计方案，进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
限选实验试剂和仪器：
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：
______________
步骤3：
向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液。
若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立，结合步骤2中②，则假设2成立。
（4）已知C中有0．1molCl2参加反应。
若假设l成立，可推知C中反应的化学方程式为：
。
21．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：
FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。
请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）。
A．KMnO4溶液B．淀粉-KI溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。
通入空气引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是。
（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）
=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）
=-392kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）
=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。
将bkg质量分数为c的硫酸加入到akg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。
按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3kg。
2016届高三上学期第三次月考
化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
B
D
C
A
C
A
D
B
11
12
13
14
15
C
AC
D
CD
AB
16．（12分，各2分）
（1）SO2O3H2O2Na2O2
（2）
（3）SO32-+H2O
HSO3-+OH-
17．（14分）
（1）c（2分）
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（2分）
（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；（2分）（Ⅲ）过滤（2分）
②（Ⅰ）a、（1分）NH3（1分），b、（1分）CO2；（1分）
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（2分）
18．（16分）（每空2分）
（1）0.008268.8
（2）①A因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中的O2氧化②123547③升高
（3）有因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）
19．（14分）
（1）第二周期第ⅣA族（1分）；氧（或O）（1分）；
；（2分）
（2）过滤（2分）；水（或乙醇）（2分）（3）Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑（2分）；57%（2分）
（4）②③（2分）
20．（12分）
（1）4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（2分）
（3）假设一：
NaCl（2分）
假设二：
NaCl、Na2CO3、（2分）
实验步骤
预期现象和结论
步骤2：
向A试管中滴加BaCl2溶液，（2分）
若先无明显现象，证明固体中不含碳酸钠。
（1分）
若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。
（1分）
（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl＋Cl2O↑
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