人教高一化学氮及其化合物讲义及答案含答案解析.docx

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人教高一化学氮及其化合物讲义及答案含答案解析

人教高一化学氮及其化合物（讲义及答案）含答案解析

一、选择题

1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳

D．在Z导管口排出无色气体

【答案】B

【详解】

C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

A.根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；

B.根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；

C.CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；

D.反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；

答案选B。

2．可用来干燥氨气的有（）

A．浓硫酸B．碱石灰

C．氯化钙D．五氧化二磷

【答案】B

【详解】

因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。

3．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。

其中原试管充满NO2的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【详解】

NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO

2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。

4．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色

【答案】D

【详解】

往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：

3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；

故选：

D。

5．下列对于硝酸的认识中不正确的是（　　）

A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性

B．铜与HNO3的反应属于分解反应

C．金属与HNO3反应一般不产生氢气

D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸

【答案】B

【详解】

A.浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；

B.铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；

C.金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；

D.铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；

答案选B。

6．下列操作不能用于检验氨的是（）

A．气体能使湿润的酚酞试纸变红

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近

D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

【答案】C

【详解】

A．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3‧H2O，NH3‧H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；

B．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；

C．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；

D．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。

答案选C。

7．14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（　　）

A．9.6gB．6.4gC．4.8gD．3.2g

【答案】D

【详解】

根据题意：

有如下转化关系：

设Cuxmol、Agymol金属铜、银失去电子给了硝酸中+5价的氮，还原产物中的NO和NO2又失去电子给了氧气生成硝酸，整个过程等效于铜、银失电子，转移给了氧气，所以根据电子得失守恒规律：

2x+y=4×

，质量守恒：

64x+108y=14，分别解出x=0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g；D正确；

故答案选D。

8．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2

【答案】D

【分析】

常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。

【详解】

A．常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A不符合题意；

B．NO2 与 NO不反应，所以能共存，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故B不符合题意；

C．常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，故C不符合题意；

D．NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以NO和 O2不能共存，故D符合题意；

答案选D。

9．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是（）

选项

A

B

C

D

物质

浓硝酸

汽油

纯碱

氯酸钾

危险警告标志

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】

A．浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；

B．汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确；

C．纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误；

D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确；

答案选C。

10．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（  ）

A．参加反应的硝酸是0.4molB．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3molD．混合气体中含NO21.12L

【答案】D

【详解】

A.沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNO3，故产物中的氮元素为硝酸钠和氮氧化物，2.24L氮氧化物的物质的量为0.1mol，根据N元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为n（NaNO3）＋n（NOx）=50×10－3L×4mol/L＋0.1mol=0.3mol，故A错误；

B.Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，根据离子反应方程式求出参加n（OH-）=50×10－3L×4mol/L=0.2mol，n（Cu）=0.1mol，根据分析，铜失去得电子最终给了氧气，根据得失电子数目守恒，即n（Cu）×2=n（O2）×4，即n（O2）=0.2mol

=0.05mol，即氧气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；

C.铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.1×2mol=0.2mol，故C错误；

D.2.24L氮氧化物的物质的量为0.1mol，令NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.1mol－x，根据得失电子数目守恒，即3x＋（0.1mol－x）=0.2mol，解得x=0.05mol，因此NO2体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正确；

答案选D。

11．下列关于NO的说法正确的是（）

A．为红棕色气体

B．只有氧化性

C．是汽车尾气的有害成分之一

D．能溶于水生成HNO3

【答案】C

【详解】

A.NO为无色气体，A项错误；

B.NO中的N为+2价，N的化合价既可以升高，也可以降低，故NO既有氧化性，又有还原性，B项错误；

C.NO是汽车尾气的有害成分之一，C项正确；

D.NO是难溶于水的有毒气体，D项错误；

故答案为C。

12．从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（）

①

②

③

A．仅①正确B．②③正确C．①③正确D．全部正确

【答案】D

【详解】

①OH-和NH2-相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O；类推得到：

NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故正确；

②NH4+和H3O+相当，依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O，类推得到反应：

CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，故正确；

③OH-和NH2-相当，N3-和O2-两两相当，依据Mg（OH）2=MgO+H2O，类推得到：

，故正确；

因此上述三个反应都能够发生；

正确答案D。

【点睛】

相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl与NaOH、Na2CO3、Zn、ZnO都能够发生反应，那么同属酸类的H2SO4、HNO3等酸也能够发生上述反应。

但是在推理过程中也必须注意到物质本身存在的性质差异，本例中由于HNO3的强氧化性，所以当它与Zn反应时就不像HCl反应生成H2，而是得到NO或NO2等还原产物。

13．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3

B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

C．S→SO2→H2SO4→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

【答案】B

【详解】

A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；

B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；

C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C正确；

D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；

答案选B。

14．下列各组物质中氮元素的化合价由高到低的排列顺序是（）

A．NO2、NH3、N2B．N2、N2O、NH3

C．NH3、NO2、N2O5D．N2O3、N2、NH3

【答案】D

【详解】

A．NO2中N元素化合价为+4价，NH3中N元素化合价为-3价，N2中N元素化合价为0价，由高到低应为NO2、N2、NH3，故A不符合题意；

B．N2中N元素化合价为0价，N2O中N元素化合价为+1价，NH3中N元素化合价为-3价，由高到低应为N2O、N2、NH3，故B不符合题意；

C．NH3中N元素化合价为-3价，NO2中N元素化合价为+4价，N2O5中N元素化合价为+5价，由高到低应为N2O5、NO2、NH3，故C不符合题意；

D．N2O3中N元素化合价为+3价，N2中N元素化合价为0价，NH3中N元素化合价为-3价，由高到低应为N2O3、N2、NH3，故D符合题意；

综上所述答案为D。

15．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。

关于KNO3的说法中,不正确的是（　　）

A．从其阳离子看,属于钾盐B．从其阴离子看,属于硝酸盐

C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素,故它属于氧化物

【答案】D

【详解】

A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确；

B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确；

C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确；

D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D错误；

故选D。

16．将足量的SO2气体通入BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是（）

A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3

【答案】B

【详解】

A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；

B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；

C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；

D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；

答案选B。

17．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。

汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）

A．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

B．总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

D．图中反应的总化学方程式为

【答案】D

【详解】

A．NO与O2在常温下就可以发生反应，A项错误；

B．反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，B项错误；

C．N2不是污染成分，C项错误；

D．由图看出图中反应的总化学方程式为

，D正确；

故选D。

18．下列叙述不正确的是

A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装

C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银

【答案】C

【详解】

A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；

C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；

D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；

故选C。

19．下列有关浓硫酸的说法正确的是

A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗

B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌

C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化

【答案】A

【详解】

A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；

B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；

D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；

故选A。

20．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO

B

滴加AgNO3和稀HNO3

生成白色沉淀

原溶液中有Cl－

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中有Na＋，无K＋

D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】

A．白色沉淀可能为AgCl、BaSO3、BaCO3等，不能说明原溶液中有SO

，检验SO

，应先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，故A错误；

B．白色沉淀为AgCl，不溶于硝酸，则沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl−，故B正确；

C．观察K元素的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃观察，则由现象可知，原溶液中有Na+，不能确定是否有K+，故C错误；

D．若含

，滴加稀的NaOH溶液，且没有加热，不能生成氨气，则实验操作不合理，不能检验铵根离子，故D错误；

答案选B。

21．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是

A．向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有

C．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有

【答案】D

【详解】

A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误；

B.银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有

，故B错误；

C.首先，能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2，还有SO2；其次，与盐酸反应生成CO2的不只是

，还有

所以，溶液中可能存在的离子有

、

、

、

等，故C错误；

D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有

，故D正确；

故选D。

22．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的SO

C．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的NH

D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-

【答案】C

【详解】

A．焰色反应，火焰呈黄色，可知一定含钠元素，则可能为NaOH溶液或钠盐溶液，A错误；

B．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，再滴加稀盐酸，沉淀也不溶解，则原溶液可能含有Ag+，B错误；

C．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，说明则溶液中一定含有大量的NH

，C正确；

D．加入稀盐酸酸化，引入Cl-，干扰其检验，应加硝酸酸化，D错误；

答案选C。

【点睛】

把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，注意检验应排除干扰离子。

本题的易错点为A，焰色反应是元素的性质，因此火焰呈黄色，只能说明该溶液一定含有钠元素。

23．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）

A．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH

B．加入足量的HCl溶液，产生无色无味气体，则溶液中一定含有大量的CO

C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO

D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-

【答案】A

【详解】

A．铵盐遇到强碱加热会产生碱性气体氨气，所以加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH

，故A正确；

B．加入足量的HCl溶液，能产生无色无味气体的除了CO

，还有HCO

等，故B错误；

C．能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有碳酸根离子，硫酸根离子、银离子等，所以原溶液中也可能存在碳酸根离子或银离子等，故C错误；

D．加入稀盐酸酸化，引入Cl-，干扰其检验，应加硝酸酸化，故D错误；

故选A。

24．在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象，下列因素与产生喷泉现象无关的是

A．烧瓶充满B．极易溶于水

C．瓶内外有压强差D．溶液显酸性

【答案】D

【分析】

在氯化氢的溶解性实验中，氯化氢极易溶于水，导致烧瓶里气体压强减小，在外界大气压作用下，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉。

【详解】

A．氯化氢溶于水时烧瓶内气体压强快速减小，烧瓶内氯化氢越多，烧瓶内外的压强差越大，越易产生喷泉，A不符题意；

B．当少量水进入烧瓶，由于氯化氢极易溶于水，烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉，B不符题意；

C．烧瓶中之所以形成喷泉，就是因为烧瓶内外产生较大的压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，C不符题意；

D．要产生喷泉现象，烧瓶内的气体应该易溶于实验中的液体或与液体能大量反应，导致烧瓶内气体压强迅速减小，与烧瓶中产生的溶液显酸性或碱性无关，D符合题意；

答案选D。

25．将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中

与NO的体积比为 

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【详解】

40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+ H2O=2HNO3+NO，剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml，根据化学反应3NO2+ H2O=2HNO3+NO△V （气体体积减少）计算V （NO2）=30mL，原气体中V （ NO） =10mL，所以原混合气体的体积比为：

V （NO2）：

V （NO）=3:

1，故C符合题意；

故答案：

C。

二、非选择题

26．某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。

课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：

（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________。

为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________（填字母）。

a．碱石灰b．浓硫酸c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）

（2）装置D中主要发生：

2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O

①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为_______（填字母）。

a．≥1b．≤1c．任意值

②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO2－全部氧化为NO3－，发生反应的离子方程式是___________。

（3）溶液中NO3－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO3－转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：

步骤一、取适量

（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c（NO3－）为0.100mol·L-1的溶液甲。

步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。

步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO3－的残留情况与反应时间的关系如图所示。

①金属铝和金属铁在0~3h内，NO3－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是___________。

②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因________。

（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。

HClO氧化NO生成NO3－和Cl－，发生反应的离子方程式是___________。

【答案】粉尘baH2O2