区级联考北京市石景山区届高三一模考试化学试题.docx

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区级联考北京市石景山区届高三一模考试化学试题

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【区级联考】北京市石景山区2019届高三一模考试

化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是

A．

蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

B．

港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

C．

国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

D．

中国天眼传输信息用的光纤材料是硅

2．下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是

A．溴水溶液褪色B．品红溶液褪色C．NaOH酚酞溶液褪色D．石蕊溶液变红

3．下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确的是

A．包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素

B．碘酸钾溶于水的电离方程式为：

KIO3===K++I—+O2—

C．人体缺碘可引起甲状腺肿大

D．待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解

4．聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：

下列说法不正确的是

A．合成PC的反应为缩聚反应

B．W是甲醇

C．

和

互为同系物

D．

的核磁共振氢谱有4个吸收峰

5．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是

A．X是N2

B．上述历程的总反应为：

2NH3+NO+NO2

2N2+3H2O

C．NH4+中含有非极性共价键

D．NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同

6．25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHX溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是

A．反应开始前，HX溶液中c（H+）大于CH3COOH中c（H+）

B．CH3COOH溶液反应结束后，c（Na+）>c（CH3COO—）

C．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）＜c（X—）

D．由该实验可知HX为强酸

7．资料显示：

自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。

用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。

实验①

实验②

实验③

褪色

比实验①褪色快

比实验①褪色快

下列说法不正确的是

A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

C．实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率

D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、推断题

8．化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

已知：

R´、R´´、R´´´代表烃基，R代表烃基或氢原子。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

回答下列问题：

（1）F→G的反应类型是_________________。

（2）A的化学名称是_____________________。

（3）试剂a的结构简式_____________________。

（4）I的结构简式_____________________。

（5）B、C互为同分异构体，写出B→D的化学方程式_____________________。

（6）写出E→F的化学方程式_____________________。

（7）以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B，则B的合成路线为______。

（用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。

评卷人

得分

三、综合题

9．聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。

以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁（

）的工艺流程如下：

（1）酸浸时最合适的酸是_____（写化学式）。

（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有_____。

（3）加入KClO3的目的是_____________________________（结合离子方程式说明）。

（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。

将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。

_____Fe2（SO4）3+_____H2O

______Fe2（OH）x（SO4）3-

+___________

（5）过程a中水解要严控pH的范围。

pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因__________。

（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。

盐基度B的表达式：

（n为物质的量）。

为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：

ⅰ.取聚合硫酸铁样品mg，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH－反应。

然后以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液VmL。

ⅱ.做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0mL。

①该聚合硫酸铁样品中n（OH－）＝_________mol。

②已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B＝_______________。

10．尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。

合成尿素的主要反应如下：

i.2NH3（l）+CO2（g）

（l）（氨基甲酸铵）△H＝－akJ/mol

ii.

（l）

（l）+H2O（l）△H＝+bkJ/mol

iii.2

（缩二脲）+NH3（副反应，程度较小）

（1）实验室制取氨气的化学方程式是__________________。

（2）CO（NH2）2中C为+4价，N的化合价_______。

（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为___________________________。

（4）工业上提高氨碳比（

），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因______。

（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：

①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ（CO2）＝________。

②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第______步反应决定（填“i”或“ii”）。

（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。

总反应为：

CO（NH2）2+H2O

3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。

②A电极的电极反应为______。

评卷人

得分

四、实验题

11．某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂

实验

滴加试剂

现象

Ⅰ

ⅰ.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液

ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液

ⅰ.无明显现象

ⅱ.先变红，后褪色

Ⅱ

ⅲ.先加1mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液

ⅳ.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液

ⅲ.溶液变红

ⅳ.红色明显变浅

（1）SCN－存在两种结构式，分别为N≡C—S－和S=C=N－，SCN－是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C—S－的电子式__________。

（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因__________。

（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________。

②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，并设计如如图实验装置证实了猜想是成立的。

其中X溶液是_______，Y溶液是_______，检验产物SO42－的操作及现象是_____________。

（4）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。

甲同学查资料得知：

当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。

“盐效应”使Fe3++SCN－

[Fe（SCN）]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN－结合成[Fe（SCN）]2+的机会减少，溶液红色变浅。

乙同学认为SCN－可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN－

[Fe（SCN）]2+平衡左移，红色明显变浅，而Mg2+与SCN－难络合，于是乙设计了如下实验：

由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________。

（5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：

以KSCN为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：

Ti2（SO4）3+2NH4Fe（SO4）2===2Ti（SO4）2+（NH4）2SO4+2FeSO4，则达到滴定终点的实验现象是______。

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素，位于第四周期，第IVB族，属于过渡元素，故A正确；

B.合金材料，一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故B正确；

C.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故C正确；

D.中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅，故D错误；

答案选D。

2．A

【解析】

【分析】

二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性。

【详解】

A.二氧化硫使溴水溶液褪色，体现其还原性，故A正确；

B.二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B错误；

C.二氧化硫使NaOH酚酞溶液褪色，体现其酸性氧化物的通性，故C错误；

D.二氧化硫使石蕊溶液变红，体现其酸性氧化物的通性，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大。

3．B

【解析】

【详解】

A.碘盐中的碘不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故A正确；

B.碘酸钾溶于水的电离方程式为：

KIO3===K++IO3-，故B错误；

C.人体缺碘可引起甲状腺肿大，俗称大脖子病，故C正确；

D.根据加碘盐图中标签信息，碘盐的储存方法是密封、防潮，可得碘酸钾受热易分解或受热不稳定，待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题难度不大，但涉及知识点较多，以某精制碘盐包装袋上的部分文字为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力。

4．C

【解析】

【详解】

A.合成PC的反应，生成了高分子化合物和小分子物质，属于缩聚反应，故A正确；

B.由合成反应原理的端基-H、-OCH3，可快速推知W是甲醇，故B正确；

C.同系物中官能团的种类和数目要相同，并且苯环的数目也要相同。

和

不是互为同系物，故C错误；

D.

中有四种环境的氢原子，故核磁共振氢谱有4个吸收峰，故D正确；

答案选C。

5．B

【解析】

【分析】

NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。

【详解】

A.由氢原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A错误；

B.由分析可知，NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。

则总反应为：

2NH3+NO+NO2

2N2+3H2O，故B正确；

C.NH4+的电子式为

，不含有非极性共价键，故C错误；

D.NH3、NH4+、H2O中电子数均相同，但是NH3、H2O的质子数为10，NH4+质子数为11，质子数不同，故D正确；

答案选B。

6．D

【解析】

【分析】

酸的酸性强弱不同，导致等浓度的酸的c（H+）不同。

c（H+）越大，反应速率越大，产生二氧化碳的速率越快，由图可知酸性：

HX>CH3COOH。

【详解】

A.由分析可知，酸性：

HX>CH3COOH，反应开始前，等浓度HX溶液中c（H+）大于CH3COOH中c（H+），故A正确；

B.CH3COOH溶液反应结束后，溶质是CH3COONa，由于CH3COO—会水解，则溶液中c（Na+）>c（CH3COO—），故B正确；

C.反应结束后所得两溶液中，溶质分别是CH3COONa、NaX，且物质的量相等，由越弱越水解的规律可知，水解程度：

CH3COO—>X—，则c（CH3COO—）＜c（X—），故C正确；

D.由该实验可知HX酸性强于CH3COOH，但无法判断HX为强酸，故D错误；

答案选D。

【点睛】

注意BC选项，运用盐类水解规律解答，即“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。

7．C

【解析】

【分析】

H2C2O4与稀硫酸酸化的KMnO4发生反应的化学方程式为：

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4。

【详解】

A.由分析可知，实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4化合价降低，作为还原剂，生成MnSO4，能起自催化作用，故A正确；

B.实验②加入了MnSO4固体后，褪色比①快，说明MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B正确；

C.实验③加入了稀盐酸之后，Cl—与KMnO4生氧化还原反应，所以褪色比①快，Cl—是还原剂不是催化剂，故C错误；

D.若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，还原剂H2C2O4浓度增大，反应速率更快，更快将KMnO4消耗完，推测比实验①褪色快，故D正确；

答案选C。

8．取代反应溴乙烷

【解析】

【分析】

由流程图、已知信息以及有机知识可推知，A是

，C是

，D是

，E是

，I是

；

【详解】

（1）F→G的反应类型与已知条件：

反应类型相同，断开溴原子之后的乙基取代酯基相邻碳原子上的氢原子，属于取代反应；

（2）由分析可知，A是

，A的化学名称是溴乙烷；

（3）由G→H的反应以及已知条件：

原理可知，试剂a的结构简式

；

（4）由已知条件：

，可知H断酯基端的两个甲基，且断开后的结构取代氨基上的氢原子，形成六元环的结构，故I的结构简式为：

；

（5）B、C互为同分异构体，B是乙酸甲酯，C是甲酸乙酯，结合已知条件：

的反应原理，断甲酸乙酯中酯基的碳氧单键，断开后的醛基结构取代乙酸甲酯中酯基相邻碳原子上的氢原子，则B→D的化学方程式为

；

（6）E→F是酯化反应，化学方程式为：

；

（7）以溴乙烷和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成乙酸甲酯，思路是：

溴乙烷→乙醇→乙醛→乙酸（或乙醇直接强氧化剂氧化成乙酸），再由乙酸与另一种有机化合物甲醇反应生成乙酸甲酯。

则B的合成路线为

。

9．H2SO4Fe3+、Fe2+、H+将Fe2+氧化为Fe3+：

ClO3—+6Fe2++6H+===Cl—+6Fe3++3H2O1x1

H2SO4pH偏小时，水解平衡逆向移动，聚合硫酸铁的产率会降低，pH偏大时，Fe2（SO4）3生成Fe（OH）3聚沉，聚合硫酸铁的产率会降低10—3cV0－10—3cV

【解析】

【分析】

黄铁矿的烧渣加入酸浸，过滤得到滤液加入废铁屑增大溶液中含铁微粒浓度，过滤得到滤液加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，再加入硫酸经过水解聚合生成聚合硫酸铁。

【详解】

（1）聚合硫酸铁（

），为了不引入新杂质，酸浸时最合适的酸是H2SO4；

（2）黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，且SiO2不与H2SO4反应，故酸浸后溶液中主要的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+；

（3）KClO3有强氧化性，加入KClO3的目的将Fe2+氧化为Fe3+：

ClO3—+6Fe2++6H+===Cl—+6Fe3++3H2O；

（4）由原子守恒可知，定Fe2（SO4）3系数为1，则反应前有3个硫酸根，反应后3-

个，则需要加

个H2SO4，再配平其他系数，可得Fe2（SO4）3+xH2O

Fe2（OH）x（SO4）3-

+

H2SO4；

（5）过程a中水解要严控pH的范围，pH偏小时，水解平衡逆向移动，聚合硫酸铁的产率会降低，pH偏大时，Fe2（SO4）3生成Fe（OH）3聚沉，聚合硫酸铁的产率会降低。

（6）①ⅰ.取聚合硫酸铁样品mg，加入过量盐酸，聚合硫酸铁中氢氧根离子会反应一部分HCl。

再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH－反应。

然后以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液VmL。

滴定消耗的氢氧化钠的物质的量等于过量HCl的物质的量。

ⅱ.空白对照实验，可知ⅰ.中加入的HCl总物质的量。

综上，与聚合硫酸铁中氢氧根离子反应的n（HCl）=该聚合硫酸铁样品中n（OH－）=10—3cV0－10—3cVmol；

②n（Fe）=

mol，盐基度

（n为物质的量）=

。

【点睛】

本题计算题看似复杂，实则弄清楚滴定的目的再解题不难，第一次滴定是测过量HCl物质的量，第二次滴定是测所有HCl的物质的量，两者的差值即为聚合硫酸铁消耗的HCl物质的量，即可求该聚合硫酸铁样品中n（OH－）。

10．2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O－32NH3（l）+CO2（g）

（l）+H2O（l）△H=（b-a）kJ/mol提高氨碳比（

）有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率0.148mol/（L·min）ii正CO（NH2）2－6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+

【解析】

【分析】

（3）利用盖斯定律计算；

（4）从反应i～iii的平衡移动方向解答；

（5）由图

含量变化的斜率大小可判断速率大小；

（6）由总反应方程式和图每个电极产物可判断电极反应。

【详解】

（1）实验室由NH4Cl固体和Ca（OH）2固体混合加热制取氨气，化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）其中H为+1价，由化合物中正负代数和为0，CO（NH2）2中C为+4价，算出N的化合价为－3；

（3）由盖斯定律，CO2和NH3合成尿素的热化学方程式由反应i+反应ii，可得：

2NH3（l）+CO2（g）

（l）+H2O（l）△H=（b-a）kJ/mol；

（4）从反应i～iii的平衡移动方向解答：

提高氨碳比（

）有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率；

（5）①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ（CO2）＝

=0.148mol/（L·min）;

②合成总反应的快慢由慢的一步决定，由图的斜率大小可知，

的生成速率比消耗速率快，则合成尿素的总反应的快慢由第ii步反应决定;

（6）①A电极上CO（NH2）2转化生成N2，N化合价升高，失去电子，作为阳极，应该连接电源的正极；

②总反应为：

CO（NH2）2+H2O

3H2↑+N2↑+CO2↑，阳极A电极上N化合价升高，失去电子，电极反应为CO（NH2）2－6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+。

11．

Fe2++2H2O

Fe（OH）2+2H+MnO4—+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe3++3SCN—

Fe（SCN）30.1mol/LKSCN溶液硫酸酸化的KMnO4溶液一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使Fe3+跟SCN—结合成[Fe（SCN）]2+的机会减少；SCN—与Fe2+反应生成无色络合离子，三者可能均有无色变为红色或溶液变红

【解析】

【分析】

（1）根据结构式即可写电子式；

（2）考查盐类水解；

（3）探究溶液变红后褪色原因，先变红是Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+再与SCN—结合生成Fe（SCN）3。

后褪色设计成原电池，从电子转移方向可判断正负极，结合化合价改变可判断电解质溶液；

（4）结合实验现象可知三次颜色都变浅，即都有关系；

（5）滴定终点会有铁离子，能跟指示剂反应。

【详解】

（1）根据结构式N≡C—S－，可知电子式为

；

（2）FeSO4是强酸弱碱盐，显酸性的原因是Fe2+的水解，离子方程式为：

Fe2++2H2O

Fe（OH）2+2H+；

（3）①KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+再与SCN—结合生成Fe（SCN）3，溶液变红，离子方程式为MnO4—+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe3++3SCN—

Fe（SCN）3；

②探究SCN－是否被酸性KMnO4氧化为SO42－，设计成原电池，由电子转移方向可知，X溶液所处电极为负极，化合价升高，失去电子。

故X溶液是0.1mol/LKSCN溶液，Y溶液是硫酸酸化的KMnO4溶液。

检验产物SO42－的操作及现象是：

一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀；

（4）由三次加入试剂颜色均会变浅且一次比一次更浅可知，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使Fe3+跟SCN—结合成[Fe（SCN）]2+的机会减少；SCN—与Fe2+反应生成无色络合离子，三者可能均有。

（5）以KSCN为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：

Ti2（SO4）3+2NH4Fe（SO4）2===2Ti（SO4）2+（NH4）2SO4+2FeSO4，滴定终点有：

Fe3++3SCN—

Fe（SCN）3，则达到滴定终点的实验现象是无色变为红色或溶液变红。