中考化学专题复习：水与常见的溶液(2013年版).doc
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班级姓名学号使用时间：
2013年月日计划
专题一身边的化学物质
1.2水与常见的溶液（2013年版）
【中考导航仪】
中考说明
1.水：
①认识水的组成。
②知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
③了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
④理解水对生命活动的重要意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识。
2.溶液：
①认识溶解现象。
②知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。
③了解饱和溶液和溶解度的含义。
④能配制一定溶质质量分数的溶液。
⑤了解结晶现象。
⑥能说出一些常见的乳化现象。
⑦了解溶液在生产、生活中的重要作用。
⑧能进行溶质质量分数的简单计算。
解读考纲
围绕考纲我们应掌握如下要点：
1.水：
①正确描述水的组成、性质及用途。
知道水组成的测定方法。
②能区分纯水与矿泉水、硬水与软水，掌握鉴别硬水与软水的方法。
③学会吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
④理解水对生命活动的重要意义，了解保护水资源和节约用水的常见措施。
2.溶液：
①能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。
②通过实验认识水溶液的一些性质。
③了解饱和溶液和溶解度的含义。
④认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。
⑤正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。
⑥记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。
认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。
⑦溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。
⑧学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。
考情回顾
（江西省）
考点
年份
考查方式
水
①对水的综合认识
2012年5题（2分）单选
考查对水的认识
②水的净化
2011年3题（2分）单选
以水的组成&净化综合认识水
溶液
①溶液
2011年13题（2分）选填
以生活现象考查乳化作用
2010年14题（2分）选填
以图示形式考查溶解热量变化
②饱和溶液&
不饱和溶液
2011年22
（1）（1分）填空
考查溶液是否饱和的判断
2010年20题（4分）填空
考查饱和与不饱和的转化
③溶解度、
溶解度曲线
2012年17题（6分）填空
以溶解度曲线考查溶解度及应用
2011年22题（4分）填空
以溶解度曲线考查溶解度及应用
④溶质的质量分数
2011年30
（1）题（2分）
考查溶质质量分数的基本计算
⑤配置一定P%
的溶液
2010年29题（3分）计算
考查配制溶液中的计算与量筒
2009年25题（6分）实验
溶液配制的操作分析与计算
命题预测
创设具体情景，以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一；围绕水的组成和性质、水的电解实验、水的净化设计考题是有关水的知识又是一个热点。
此部分内容约5分。
溶液这部分内容常以填空与说明题形式考查有关溶解度的图表分析，以计算题考查溶质质量分数的计算，以实验探究形式考查配制一定质量分数溶液的基本操作；溶解度曲线、溶质质量分数的计算是近年来必考内容。
此部分内容约10分。
【教材放大镜】
知识点一水（H2O）
1.水的组成、性质与用途
组成
水是由和两种元素组成的，也是一种氧化物。
构成
每个水分子是由和构成。
性
质
物性
色、气味、味道的液休，凝固点℃，沸点℃，4℃时密度最，为1ｇ/cm3，冰的密度比水。
化性
化学反应
化学方程式
现象
①水通电分解
②水与二氧化碳反应
③水与氧化钙反应
④水与硫酸铜反应
用途
水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。
水是农业的命脉，是工业的基础。
2.水与硬水、软水、矿泉水等的区别
不同的水
水
矿泉水
硬水
软水
海水
成分
水
含有可溶性矿物质
较多可溶性Ca2+、Mg2+
较少Ca2+、Mg2+
还含有较多可溶性盐等物质
本质区别
纯净物
混合物
3.水的净化
由低到高
原理
作用
沉淀
①静置沉淀（如用大水缸盛水）；②吸附沉淀（用明矾做吸附剂）
除去不溶性杂质
过滤
把液体与不溶于液体的固体分离，过滤器的使用：
“一贴二低三靠”
除去不溶性杂质
吸附
利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性杂质和臭味物质
除去可溶性杂质和不溶性杂质
蒸馏
根据液体中各物质的沸点不同，通过加热使水中的钙、镁化合物等分解生成沉淀
①除去可溶性杂质和不溶性杂质；
②硬水软化。
4.爱护水资源
水的存在
地球表面约被水覆盖。
海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96.5%，且其中含有的化学元素有多种，淡水只约占全球储水量的2.53%，但可利用的淡水不到。
水资源危机
①生活、生产的用水量不断增加；
②工业生产中的“三废”（、、）的任意排放；
③农业中化肥、农药的不合理施用；
④生活污水的任意排放。
爱护
水资源
节约
①工业用水循环使用；②农业采用滴灌、喷灌；③生活上做到一水多用。
防治
措施
①清除污染源：
工业“三废”处理达标后再排放；
农业上农药、化肥合理使用；
生活污水集中处理达标后再排放。
②加强对水质的监测，及时化解水质危机；
③保护生态环境，从源头上爱护水质。
■氢气
性
质
物性
色、味的气体，密度比空气，是相同条件下密度最的气体，溶于水。
化性
化学方程式
现象
①可燃性
发出色或色火焰，放大量热，有水生成
②还原性
H2+CuO＝
黑色固体逐渐变 色，且试管内壁有
H2+Fe2O3＝
红棕色固体逐渐变 色，且试管内壁有
H2+WO3＝
黄色粉末逐渐变 色，且试管内壁有
用途
①填充氢气球；②；③；④化工原料：
合成氨&制盐酸。
制法
实验室
①原理
Zn+H2SO4＝
②发生装置
固-液不加热型，与制取（填气体化学式）类似
③操作步骤
a.检查装置的；b组合装置；c.加药品；d.验纯；e.收集气体。
④收集方法
法或者法
⑤验纯方法
用拇指堵住集满H2的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指。
若有声表明氢气不纯，若是氢气安静燃烧表明氢气。
工业
①电解水法（方程式）：
②天然气催化分解法、水煤气转换法等
■重点疑点讨论
1、如何检验水电解器两极上的产物是什么气体?
2、点燃可燃性气体（如：
H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？
混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗?
为什么?
3、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。
这种说法正确吗?
4、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？
5、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸?
能否使用浓盐酸？
能否使用Na、K、Ca等活泼金属？
说明理由。
6、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?
知识点二溶液
1.溶液
定义
或物质到另一种物质里，形成、混合物。
组成
①溶质
被溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。
②溶剂
能溶解其他物质的物质，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。
特征
性、性
溶解时
的现象
①温度升高
例如：
、、
②温度下降
例如：
、、
③温度不变
例如：
、
酸碱性
指示剂
紫色石蕊
无色酚酞
pH（范围为）
①酸性
变色
不变色
pH＜，pH越小酸性越；
②中性
不变色
不变色
pH＝
③碱性
变色
变色
pH＞，pH越大碱性越。
注意
酸、碱、盐溶液都具有导电性，因为他们溶解于水时解离出能自由移动的。
■去除油污的三种方法
药品
原理
例如
洗涤剂
油污，乳化现象：
使不溶于水的液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。
洗涤剂清除餐具上的油污
汽油
油污
汽油洗去机器上的油污
氢氧化钠
与油污发生反应
炉具清洁剂清除炉具上油污
2.饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
概念
在一定下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种的饱和溶液
还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种的不饱和溶液。
饱和溶液
不饱和溶液
降温或或加入
升温或加入
相互
转化
应用
从海水中蒸发水分得到食盐
3.溶解度
固体
溶解度
定义
（S）
在一定下，某固体物质在ｇ溶剂中达到时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响因素
温度：
温度越高，固体溶解度
溶解度曲线
定义
用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。
涵义
⑴三线
①“陡升型”
大多数固体物的溶解度随温度升高而 ，如KNO3；
②“缓升型”
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 ；
③“下降型”
极少数物质溶解度随温度升高而 ，如 。
⑵四点
①曲线上的点
所示某温度下某物质的溶解度（该温度下 状态）。
②两曲线交点
两物质在该点所示温度下的溶解度数值 。
③线上方的点
在该温度下，该溶液是且有部分；
④线下方的点
该温度下，该溶液是。
应用
参见下方练习题
气体
溶解度
定义
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响
因素
①温度：
温度越高，气体溶解度，如烧开水时的现象：
“响水不开，开水不响”；
②压强：
压强越大，气体溶解度，如打开雪碧易拉罐后，气体喷涌而出。
溶解性
定义
指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。
影响因素
溶质种类、溶剂种类、温度等。
与溶解度关系
物质的溶解性
易溶
可溶
难溶（不溶）
20℃时溶解度
＞10ｇ
0.01ｇ-1ｇ
【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。
①Q点的含义：
。
②P点的含义：
。
③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 。
④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为 。
⑤t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 或 。
⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多
是 物质，无晶体析出是 物质。
⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用 的方法获取晶体。
⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用 的方法获取晶体。
⑨除去甲中的泥沙用 法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用 法。
⑩在t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?
（填“能”或“不能”）为什么？
。
4.结晶
5.配制一定溶质质量分数的溶液
类型
步骤
仪器
用固体配制
计算、称量、溶解
天平、药匙；量筒、滴管；烧杯、玻璃棒
用浓溶液稀释
计算、量取、稀释
量筒、滴管；烧杯、玻璃棒
6.有关溶液中溶质的质量分数的计算
⑴有关公式（注意单位统一）:
①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度
②溶质的质量分数=的质量÷的质量×100%
③饱和溶液中溶质的质量分数:
饱和溶液中溶质的质量分数= ————————×100%
⑵计算类型
①溶液加水稀释的计算：
稀释前后溶质的质量相等：
m（浓）×a%（浓）=[m（浓）+m（水）]×a%（稀）
②溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：
m（浓）×a%（浓）+m（稀）×a%（稀）=m（混）×a%（混）
③求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：
通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.
求反应后所得溶液质量的一般方法：
质量守恒法，即：
m液==m总---m↓---m↑
■溶解度&溶质质量分数的比较
溶解度
溶质质量分数
定义
在一定下，某固体物质在ｇ溶剂中达到时，所溶解溶质的质量。
溶质质量与质量之比。
表示意义
①物质溶解性大小的定量表示。
②表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。
①是溶液浓稀的定量表示。
②表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。
温度要求
与温度关
与温度关
溶剂的量
在g溶剂中
溶剂的量不一定是100g
溶液类型
一定是溶液
饱和溶液与不饱和溶液均可
单位
克（g）
比值无单位。
常用百分数（%）表示
计算公式
溶解度（S）=——————×100g
溶质的质量分数=————×100%
■重点疑点讨论
1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？
举例说明。
2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？
3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？
请说明理由。
3、pH＜7的溶液加适量水稀释能否变为pH＞7的溶液？
为什么？
4、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？
5、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入
到溶剂中的物质的质量”这句话？
举例说明。
6、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？
7、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？
8、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？
饱和溶液中
析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？
请分别举例说明。
9、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？
为什么？
【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。
【考点新突破】
击破考点一：
水（H2O）
例1：
明矾[KAl（SO4）2·12H2O]是农村常用的一种净水剂，它在水中离解出K+、A13+、SO2+。
甲同学为了探究明矾中每粒子是否有净水作用，进行了如下实验，请填写下表的空格。
实验操作
实验现象
结论
在一杯浑浊的水中加入少量的KCl，静止
烧杯的水仍然浑浊
在一杯浑浊的水中加入少量A12（SO4）3，，静止
烧杯的水变澄清
乙同学看到甲同学的方案后，认为该方案不够完善，他对甲同学的方案进行了补充完善。
请你把乙同学补充的方案中要达到的目的和所使用的试剂填入下表。
实验目的
使用的试剂
[思路]根据题目给出的信息，知道[KAl（SO4）2·12H2O]在水中离解出K+、Al3+、SO2+。
甲同学的实验巳证明了K+没有净水作用，从第二步加入A12（SO4）3能净水，但是Al3+、还是SO2+能净水呢?
还未证明。
所以还要加做SO2+没有净水作用的实验，就可以得出Al3+有净水作用了。
[答案]
K+没有净水能力
或SO2+有净水能力
证明A+有净水能力
AlCl3
证明SO2+没有净水能力
K2SO4
击破考点二：
溶液
例2：
下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（）
A、加硝酸钾B、加少量水C、温度不变蒸发水D、升温E、降温
[分析]该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：
序号
溶质
溶剂
溶质质量分数
A
不变
不变
不变
B
不变
变大
变小
C
等比例减少
等比例减少
不变
D
不变
不变
不变
E
减少
不变
变小
[答案]B、E
例3：
右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
⑴t2℃时，A物质的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）B物质的溶解度。
⑵t3℃时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑶要从A和B的混合物中提纯A，可采用__________方法。
[分析]两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，t3℃时，A的溶解度为50g，而150g水中
可溶解75gA物质；由于A物质溶解度随温度变化较大，而B物质的溶解度受温度变化不大，故可用
降温结晶的方法分离。
[答案]⑴＝；⑵不饱和；⑶降温结晶。
【中考练兵场】（总分58，自我测试分，正确率百分比%）
1.（2分）下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（）
A．小苏打B．食盐C．火碱D．茶油
2.（2分）下列有关水的叙述正确的是（）
A．水结冰后体积增大是因为水分子变大 B．浑浊的水过滤后变澄清说明过滤可将硬水软化
C．水通电生成氢气和氧气的体积比是2:
1，说明水中氢、氧两种元素的质量比为2：
1
D．水受热后就有少量气泡逸出说明气体的溶解度随温度的升高而减小
3.（2分）生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。
下列说法不正确的是（）
A．洗洁精可清洗餐具上的油污B．汽油可洗掉衣服上的油渍
C．水可洗去铁栅栏上的铁锈D．食醋可除去热水瓶中的水垢
4.（2分）硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．
硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．
30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C．
40℃时硫酸钠的溶解度约为50g
D．
50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
5.（3分）对下列事实的解释正确的是（）
事实
解释
A
氧气用于切割金属
氧气有可燃性
B
洗洁精可用于除油污
洗洁精具有乳化功能
C
打开汽水瓶盖有大量气泡冒出
温度升高，气体溶解度减小
D
做铁丝燃烧实验时集气瓶底部预先要装少量的水
________________________
6.（3分）小琪设计了一个趣味实验装置（见右图），其气密性良好。
若要使B中尖嘴导管有
“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）
A．氯化钠和水B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．__________________________
7.（3分）小玲往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。
加入的物质可能是（）
A．食盐B．硝酸铵
C．氧化钙D．
8.（6分）今年3月22日是第二十个“世界水日”，它的主题是“水与粮食安全”．关于水的知识有下列问题，请按要求填空：
⑴有关水的组成和结构的叙述中，正确的是 （填字母）；
A．水中氢、氧元素的质量比为2：
1B．水是由水分子构成的C．水分子是由氢分子和氧原子构成的
⑵注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这事利用活性炭的 性．
此外还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为 ；
⑶在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的
化学方程式：
，在氢氧燃料电池中氢
气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为 ．
9.（4分）如图a、b、c是三种固体物质的溶解度曲线．
⑴物质c的溶解度随温度的升高而 ；
⑵物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是 ；
⑶t2℃时，用50g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要 g物质a；
⑷将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中的溶质
质量分数不变的是 ．
10.（7分）40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题．
⑴图2所示的a、b、c三种物质中物质的溶解度随温度升高变化幅度较小的是，故对于此物质的溶液可结晶；
⑵三种物质溶解度关系：
b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是：
；
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