考试必做高三化学江苏省盐城一中届第二次模拟试题新人教版Word文档格式.docx
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C*c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D*由水电离的c(H+)=1*0×
10-13mol·
L-1的溶液中:
K+、NH4+、AlO2-、HCO3-
5*设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A*标准状况下,22*4L水中所含原子总数数为3NA
B*常温常压下,44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NA
C*标准状况下,44*8LNO与22*4LO2混合后气体中分子总数为3NA
D*1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
6*下列离子方程式的书写正确的是
A*误将洁厕灵与消毒液混合:
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
B*玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:
SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C*高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:
SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O
D*从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+2OH-
7*
甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。
下列各组物质中,不满足图示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
A
Cu
FeCl3溶液
CuCl2溶液
Fe
B
H2O
H2
O2
C
Al
NaOH溶液
Al2O3
D
CH3CH2OH
CH3CHO
8*如图装置(I)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许
K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为:
2K2S2+KI3K2S4+3KI。
装置(II)
为电解池的示意图。
当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。
则闭合K时,下列说法
正确的
A*K+从右到左通过离子交换膜
B*电极A上发生的反应为:
3I--2e-=I3-
C*电极X上发生的反应为:
2Cl--2e-=C12↑
D*当有0*1molK+通过离子交换膜,X电极上产生
1*12L气体(标准状况)
9**短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11,它们在周期表中的相对位置如下图所示。
下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是
A*X、Z的高价态氧化物性质相似
B*工业上常用电解法生产Y的单质
C*原子半径的大小顺序为rX<
rY<
rZ
D*元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
10*下列有关实验装置的说法中正确的是
A*用图1装置制取干燥纯净的NH3
B*用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C*用图3装置可以完成“喷泉”实验
D*用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)
11*利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y(部分产物未写出)。
下列说法不正确的是
A*X、Y结构中都有手性碳原子B*X分子中所有碳原子都可能在同一平面
C*Y可以发生取代、酯化、加成反应D*1molY最多消耗3molNaOH
12*下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是
A*粗略配制浓度约为2mol·
L—1的NaCl溶液,可将58*5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中,搅拌、溶解
B*将滴定管洗净,再用蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行滴定
C*向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液,振荡,分液,可除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D*为验证氯仿中含有的氯元素,可向氯仿中加入NaOH溶液,加热充分反应后,再
加入AgNO3,观察到白色沉淀
13*常温下,向20mL0*2mol/LH2A溶液中滴加0*2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。
根据图示判断,下列说法正确的是
A*当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关
系:
c(Na+)>
c(HA¯
)>
c(H+)>
c(A2-)>
c(OH¯
)
B*等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其
溶液中水的电离程度比纯水的大
C*NaHA溶液中:
c(OH—)+c(A2–)=c(H+)+c(H2A)
D*向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
14*下列叙述中正确的是
A*锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B*向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C*向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动
D*反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>
15*向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:
A(g)+xB(g)
2C(g)。
容器
容积
0*5L
0◎5L
1◎0L
温度/℃
T1
T2
反应物
起始量
1◎5molA
0◎5molB
1◎5molA0◎5molB
6◎0molA2◎0molB
各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:
2*0
1*5
1*0
0*5
0
下列说法正确的是
A*10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0*025mol/(L·
min)
B*由图可知:
T1<
T2,且该反应为吸热反应
C*x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
D*T1℃,起始时甲容器中充入0*5molA、1*5molB,平衡时A的转化率为25%
非选择题(共80分)
16、(12分)酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:
回答下列问题:
⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是,
加入Sn粉的作用是。
⑵反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:
。
⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法:
⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1*0mol·
L—1,则应控制溶液pH。
已知:
Ksp[Sn(OH)2]=1*0×
10—26。
⑸酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,试写出发生反应的离子方程式:
17、(14分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点,它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅,电池的工作原理:
⑴放电时,正极的电极反应式为;
充电时,Pb电极应该连接在外接电源的(填“正极”或“负极”)。
⑵工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下:
①写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式:
②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是。
⑶PbO2会随温度升高逐步分解,称取23*9gPbO2,其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。
若在某温度下测得剩余固体的质量为22*94g,则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为(写化学式),其物质的量之比为。
18、
(15分)新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性,其合成路线如下:
反应物中
R、R’可为:
H、CH3、NH2等。
(1)A→B的反应类型是,G→H的反应类型是。
(2)已知B→D是取代反应,写出C的结构简式。
(3)物质D所含官能团名称:
。
(4)写出E→G的反应方程式。
(5)写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式。
①属于硝酸形成的酯②苯环上的一氯代物有两种
(6)苯并咪唑类化合物
是一种抗癌、消炎药物。
利用题给相关信息,以
、CH3COCl、CH3OH为原料,合成过程中无机试剂任选;
19、(13分)从回收的含铜电缆废料中提取铜时,假若设计如下两种方案,回答有关问题。
方案甲:
方案乙:
(1)两个方案中,符合当前生产中绿色化学理念的是方案。
(填“甲”或“乙”)
若向方案甲所得蓝色溶液中加入足量氨水,最终得到深蓝色溶液,请写出该反应
的离子方程式:
(2)方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为,若不考虑绿色化学要求,溶解铜生成硫酸铜时,还可将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,使铜溶解完全,则理论上消耗硫酸和稀硝酸的物质的量之比最佳为:
(3)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。
国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96*5%。
工业上用CuSO4、Na2SO3、NaCl、Na2CO3等四种物质为原料常通来制备难溶性的CuCl,同时又有CO2放出,请写出该反应化学方程式:
(4)为了测定制得CuCl质量分数时先准确称取所制备的0*250gCuCl样品置于足量的0*5mol·
L-1FeCl3溶液,待样品完全溶解后,加水20mL,用0*100mol·
L-1Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24*60mLCe(SO4)2溶液。
有关反应的离子方程式为:
Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
20、(14分)工业生产乙醇的一种反应原理为:
2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=—256*1kJ·
mol—1。
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·
mol—1
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=—41*2kJ·
⑴以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=。
⑵CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O
CO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:
800
1000
1200
1400
平衡常数
0*45
1*92
276*5
1771*5
①该反应是反应(填“吸热”或“放热”);
②T℃时,向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g),平衡时c(CH4)=0*5mol·
L—1
该温度下反应CH4+H2O
CO+3H2的平衡常数K=。
⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,在某相同时刻t,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。
①若不使用CO,当温度超过775k时,发现NO的分解率逐渐降低,其可能的原因
为;
在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制的最佳温
度在左右。
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。
写出CH4与NO2发生反
应的化学方程式:
⑷乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—离子。
该电池负极的电极反应式为。
21、(12分)已知:
G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。
G的简单阴离子最外层有2个电子,Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素最外层电子数与最内层电子数相同;
T2R的晶体类型是离子晶体,Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体;
在元素周期表中Z元素位于第11列。
⑴Z的核外外围电子排布式是。
⑵X以及与X左右相邻的两种元素,其第一电离能由小到大的顺序为。
(填写元素符号)
⑶QR2分子中,Q原子采取杂化,写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式:
⑷分子式为G2R、G2Y的两种物质中一种更稳定,原因是;
T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高,原因是。
⑸据报道,由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如右图所示。
晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有个。
高三年级化学第二次模拟练习答案
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
BD
AC
AB
16*(12分)⑴抑制Sn2+水解防止Sn2+被氧化
⑵SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
⑶取最后一次洗涤液,向其中加入AgNO3溶液,若无沉淀,则说明洗涤干净
⑷小于1(若写成≤1也正确)
⑸Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O
17*(14分)⑴4H++PbO2+2e—=Pb2++2H2O负极
⑵①PbO2+ClO3—+2H+=Pb2++ClO4—+H2O
②KClO4的溶解度较小
⑶Pb2O3和Pb3O41:
1(各3分)
18、(15分)
(1)取代反应还原/加成反应(2分)
(2)
(2分)
(3)肽键/酰胺、硝基、氟原子/卤素原子(写两个即可得两分)(2分)
(4)
(5)
(6)
(5分,其它合理路径也可)
19、(12分)
(1)乙(2分)(因为甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾)
Cu2++4NH3。
H2O==[Cu(NH3)4]2+4H2O(2分)
(2)2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O(2分)3:
(3)2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑(2分)
(4)97*9%(合格)(4分)
20*(14分)⑴—305*7kJ·
⑵①吸热②6*75
⑶①该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行870K
②CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O
⑷CH3CH2OH—12e—+6O2—=2CO2+3H2O
21*(12分)⑴3d104s1
⑵Na<
Al<
Mg
⑶spN2O(或CS2等)(各1分)
⑷O的非金属性比S强(或H2O的键能比H2S大)
T、Q的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体,离子晶体的熔点一般高于分子晶体
⑸2