解析版浙江省义乌市中考化学试卷.doc
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浙江省义乌市2013年中考化学试卷
1（2013•义乌市）我们家乡义乌特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（ ）
A．生产红糖时蒸发甘蔗汁液
B．酿制红曲酒时发酵糯米
C．制作火腿时将成品切块包装
D．制作蜜枣时晒干水分
考点：
化学变化和物理变化的判别．
专题：
物质的变化与性质．
分析：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
解答：
解：
A、蒸发甘蔗汁液的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、发酵糯米过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．
C、制作火腿时将成品切块包装过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、晒干水分过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
点评：
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2（2013•义乌市）我国自行研制的闪烁晶体BGO，其化学式为Bi4Ge3O12，曾应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中．其中铋（Bi）元素的化合价为+3价，则锗（Ge）元素的化合价是（ ）
A．一l价
B．+3价
C．十4价
D．+5价
考点：
有关元素化合价的计算．
专题：
化学式的计算．
分析：
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Bi4Ge3O12的化学式进行解答本题．
解答：
解：
铋（Bi）元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，设锗元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+3）×4+3x+（-2）×12=0，则x=+4价．
故选C．
点评：
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
3（2013•义乌市）正确的操作是实脸成功的基础．下列几项实验操作正确的是（ ）
A．
用火柴点燃酒精灯
B．
量筒读数
C．
滴加溶液
D．
洋葱表皮细胞装片制作
考点：
加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用．
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、载玻片的中央滴的是清水，目的是为了维持细胞的正常形态，而不是盐水．
解答：
解：
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确．
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
D、在制作洋葱表皮细胞装片时，为了维持细胞的正常形态，向洁净的载玻片上滴加的液体是清水，不能用生理盐水，图中所示操作错误．
故选A．
点评：
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4（2013•义乌市）下列除去杂质的方法，错误的是（ ）
A．除去H2中的少最水蒸气：
通过浓硫酸
B．除去CO2中的少最HCl：
通入足量的NaOH溶液，干操
C．除去NaCl溶液中少量的CaCl2：
加入适量Na2CO3溶液，过滤
D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：
加入足量的铁屑充分反应后，过滤
考点：
物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：
解：
A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、FeCl3、CuCl2均能与足量的铁屑反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选BD．
点评：
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
5（2013•义乌市）某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下：
药品柜编号
①
②
③
④
…
药品
氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
二氧化锰
氯化铜
氯化钠
硫酸钠
…
该实验室新购进部分生石灰和纯减．应将它们分别放在（ ）
A．③和①
B．④和①
C．③和④
D．①和②
考点：
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
专题：
压轴实验题；物质的分类．
分析：
根据生石灰和纯碱的组成和性质可知，生石灰是由钙和氧组成的化合物，属于氧化物；纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质应放在一个柜子里．
解答：
解：
生石灰是由钙和氧组成的化合物，属于氧化物；纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质应放在一个柜子里．
①氢氧化纳和氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，都属于碱；②盐酸和硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，都属于酸；③二氧化锰和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物；④氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐；
故选C．
点评：
本题考查学生对物质类别的认识和药品的存放，学生应明确分类是一种科学的方法，要在平时的学习中多应用．
6（2013•义乌市）科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（ ）
A．溶质的质量与时间的关系
B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系
D．溶质的质量分数与时间的关系
考点：
固体溶解度的影响因素．
专题：
压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据氢氧化钙的溶解度受温度变化的影响进行分析，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，据此解答．
解答：
解：
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，故丙图象反映了该过程中溶质质量与时间的关系，观察选项，故选A．
点评：
本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行．
7（2013•义乌市）德国化学家格哈德•埃特尔，因在“固体表面的化学反应”研究中取得了开拓性成就面获得诺贝尔化学奖．他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程．如图所示是该反应的模型图（○表示氢原子，●表示氮原子》
（1）从基本反应类型来看，此反应属于
化合
反应．
（2）此过程中，参加反应的氢气与氮气的分子个数比为
3：
1
．
考点：
微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
专题：
化学反应模拟图型．
分析：
（1）物质发生化学变化过程的微观示意图，表示两种分子结合成一种分子；通过变化过程的微观图，分析反应前后物质的种类，判断变化的基本类型；
（2）根据质量守恒定律中反应前后原子的种类和个数都不变，分析参加反应的氢气与氮气的分子个数比．
解答：
解：
（1）变化过程的微观示意图中，反应前的两种分子，即反应物为两种物质；反应后生成的一种分子，即反应后的生成物为一种物质；综上所述，该反应为两种物质生成一种物质的化合反应；
（2）根据质量守恒定律可知，此反应的化学方程式为：
3H2+N2=2NH3，则此反应中氢分子与氮分子的个数比为：
3：
1；
点评：
本题主要考查了微粒的构成、反应类型、正确书写化学方程式等方面的内容，结合图示分析过程是解题的关键．
8（2013•义乌市）德国化学家格哈德•埃特尔，因在“固体表面的化学反应”研究中取得了开拓性成就面获得诺贝尔化学奖．他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程．如图所示是该反应的模型图（○表示氢原子，●表示氮原子》
（1）从基本反应类型来看，此反应属于
化合
反应．
（2）此过程中，参加反应的氢气与氮气的分子个数比为
3：
1
．
考点：
微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
专题：
化学反应模拟图型．
分析：
（1）物质发生化学变化过程的微观示意图，表示两种分子结合成一种分子；通过变化过程的微观图，分析反应前后物质的种类，判断变化的基本类型；
（2）根据质量守恒定律中反应前后原子的种类和个数都不变，分析参加反应的氢气与氮气的分子个数比．
解答：
解：
（1）变化过程的微观示意图中，反应前的两种分子，即反应物为两种物质；反应后生成的一种分子，即反应后的生成物为一种物质；综上所述，该反应为两种物质生成一种物质的化合反应；
（2）根据质量守恒定律可知，此反应的化学方程式为：
3H2+N2=2NH3，则此反应中氢分子与氮分子的个数比为：
3：
1；
点评：
本题主要考查了微粒的构成、反应类型、正确书写化学方程式等方面的内容，结合图示分析过程是解题的关键．
9（2013•义乌市）如图所示是实验室常用的气体制取装置．在用双氧水和二氧化锰制取氧气的实脸中，可选用的发生和收集装置是
BC
（填装置的编号）．在此反应中，二氧化锰的作用是
催化作用
．
考点：
氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用．
专题：
压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．
解答：
解：
如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．故答案为：
BC；催化作用；
点评：
本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了催化剂的作用．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
10（2013•义乌市）某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10克，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色团体又变回黑色．称得试管中剩余固体质量为8.32克．
（1）“在空气中将试管冷却”会导致
铜被氧化
，使“部分红色固体又变回黑色”．
（2）按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜
1.6
克．
考点：
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；根据化学反应方程式的计算．
专题：
压轴实验题；氧气、氢气的性质与用途．
分析：
根据已有的知识进行分析，一氧化碳能将氧化铜还原为铜，铜在较高温度下能被空气中的氧气氧化为氧化铜；一氧化碳还原氧化铜时，固体质量减少量即为氧元素的质量，根据减少的氧元素的质量可以求出被还原的氧化铜的质量，从而求出剩余的氧化铜的质量．
解答：
解：
（1）铜在较高温度时易被空气中的氧气氧化，故填：
铜被氧化；
（2）根据题干提供的数据，固体质量减少量为：
10g-8.32g=1.68g
则被还原的氧化铜的质量为：
1.68g÷
16
80
=8.4g
故剩余的氧化铜的质量为10g-8.4g=1.6g
故填：
1.6．
点评：
本题考查了一氧化碳还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．计算可以依据差量法进行．
11（2013•义乌市）为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁．小阳同学对此进行了分析验证．
（l）从反应物的组成分析．因为有
铁
元素，反应后可能生成单质铁．
（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中．发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁．请写出相关的化学方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法．请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的
方法：
用磁铁吸引
．
考点：
金属的化学性质；常见金属的特性及其应用；质量守恒定律及其应用．
专题：
压轴实验题；金属与金属材料．
分析：
（1）根据质量守恒定律：
反应前后元素种类不变，进行分析解答．
（2）该黑褐色物质中含有单质铁，铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据铁的性质，可被磁铁吸引，进行分析解答．
解答：
解：
（1）根据质量守恒定律：
反应前后元素种类不变，由于反应物中含有铁元素，所以可能生成铁单质．
（2）该黑褐色物质中含有单质铁，铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）铁粉可以被磁铁吸引，可用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质．
故答案为：
（1）铁；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）用磁铁吸引．
点评：
本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律、铁的特性等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
12（2013•义乌市）小阳同学在厨房里，发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打（碳酸钠、Na2CO3）和小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3）．为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：
（l）各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象．可判断白色粉末B为
淀粉
．．
（2）查询资料：
碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解．
（3）取少食A、C两种白色份末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述砚象．可判断白色粉末A为
小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3）
•
（4）小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验：
根据上述现象，可判断甲溶液是
稀盐酸
．
考点：
物质的鉴别、推断；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
专题：
压轴实验题；物质的鉴别题．
分析：
（1）根据淀粉、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性分析；
（3）根据资料提供的信息：
碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解结合实验的现象分析；
（4）根据实验现象有气体的产生及产生氯化银沉淀分析加入的试剂．
解答：
解：
（1）碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，形成无色溶液，而淀粉溶于水会出现明显分层现象，因此B是淀粉；
（3）将固体加热时，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳的产生；而加热C时无上述砚象；根据碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解，所以A是碳酸氢钠，C是碳酸钠；
（4）碳酸钠溶液和酸反应能够产生气泡，因此甲是酸性物质，另外得到的无色的钠盐能够和乙溶液反应产生氯化银沉淀，因此该无色钠盐是氯化钠，加入的乙是硝酸银，则甲是盐酸，提供氯离子；
故答案为：
（1）淀粉；（3）小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3）；（4）稀盐酸．
点评：
本题是一道推断题，难度不大，结合物质的溶解性及题目提供的信息、碳酸钠的化学性质分析即可．
13（2013•义乌市）适当增大疏菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量．如果用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向某疏菜大棚补充66克CO2，需要质量分数为7.3%的稀盐酸多少克？
考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析：
由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出需要需要质量分数为7.3%的稀盐酸的质量．
解答：
解：
设需要质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x×7.3% 66g
73
x×7.3%
＝
44
66g
x=1500g
答：
需要质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为1500g．
点评：
本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．
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