湖南师大附中届第三次月考试题化学docWord格式文档下载.docx
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A．铁与稀硝酸反应制取氢气
B．大理石与硫酸反应制取二氧化碳气体
C．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气
D．铜与稀硫酸反应制取二氧化硫
4．在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有
机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4－5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的
说法一定不正确的是
A．氯胺水解产物最初为NH2OH（羟氨）和HCl
B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
C．氯胺中氯的化合价为＋1
D．氯胺的电子式为
5．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A．5．6g铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数为0.3NA
B．18g重水（D2O）所含质子数为10NA
C．标准状况下，4.6gNO2气体所含有的分子数为0.1NA
D．60g二氧化硅（SiO2）中含有的Si—O键为4NA
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：
B．
少量氯气通入碘化亚铁溶液中:
Cl2+2Fe2++2I－=2Cl－+2Fe3++I2
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
7．下列化合物中，既有离子键、又有共价键，且是非极性共价键的是
A．NaOHB．Na2O2
C．KHSO4D．NH4Cl
8．已知同周期X、Y、Z三种元素的气态氢化物的稳定性按HX、HY、HZ的顺序依次减弱,下列判断正确的是
A．原子序数按X、Y、Z的顺序增大
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D．最高价氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强
9．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A．3和17B．1和8C．1和6D．7和12
10．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
A．用中和热数据，来推算一定量稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热
B．用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱
11．同温同压下，等质量的硫粉和硫蒸气分别在足量的氧气中燃烧生成SO2，放出的热量分别为Q1和Q2，则Q1和Q2的大小关系为
A．Q1＞Q2B.Q1＜Q2．C．Q1＝Q2D．无法确定
12．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（
、
均为正值）：
H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）；
△H＝－Q1kJ/mol
H2（g）＋Br2（g）===2HBr（g）；
△H＝－Q2kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是
A．Q1＜Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出
热量
D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr
（1）具有的能量
13．下列热化学方程式中的反应热划下线处表示燃烧热的是
A．NH3g＋5/4O2g===NOg＋6/4H2Og；
H＝－akJ/mol
B．C6H12O6s＋6O2g===6CO2g＋6H2Ol；
H＝－bkJ/mol
C．2COg＋O2g===2CO2g；
H＝－ckJ/mol
D．CH3CH2OHl＋1/2O2g===CH3CHOl＋H2Ol；
H＝－dkJ/mol
14．使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积。
已知：
C（固）＋1/2O2（气）===CO（气）；
H＝Q1KJ/mol，
CO（气）＋1/2O2（气）===CO2（气）；
H＝Q2KJ/mol，
这与18g克焦炭完全燃烧时相比较，损失的热量是
A．1/3Q1KJB。
1/3Q2KJ
C．1/3（Q1+Q2）KJD。
1/2Q2KJ
15．将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其它气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2 的体积比可能是
A．1:
2B．2:
1C．3:
2D．3:
1
第II卷（非选择题，共55分）
16．（6分）下列三组试剂已失去标签，分别用一种试剂可以鉴别，请选择适当的试剂鉴别。
①H2O②稀H2SO4③紫色石蕊试液④NaOH溶液
A、AlCl3、NaCl、Na2CO3三种溶液,可选用______________（填序号，下同）；
B、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaA1O2四种溶液,可选用_____________；
C、CaC2、NaCl、CuSO4、CaCO3四种固体，可选用______________。
17．（6分）容积为10mL的试管中充满NO2和O2的混合气体，将试管倒立于盛水的水槽中，
（1）若水全部充满试管，则混合气体中NO2与O2的体积比为________；
（2）若最后剩余气体1ｍL，则原混合气体中NO2的体积可能是______ｍL或_______ｍL。
18．（13分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z
是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
（3）W2Y化合物的水溶液显______性，用离子方程式解释原因___________________________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
___________。
19．（8分）下列物质间在一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常
见元素的化合物，甲、乙、丙为单质。
甲
（1）若A在常温下是气体，甲元素的原子共有3个电子层，且最外层电子数是次外层电
子数的1/4，则C的化学式是____________；
甲与A反应的化学方程式是___________________。
（2）若乙在常温下是液态，且上述反应均在溶液中进行，则C的化学式是_____________，
A与甲反应的离子方程式为______________________________。
20．（14分）用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入到B中：
（1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；
C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_______（填化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为：
______________________________；
反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为___________________。
（2）若B为大理石，C为漂白粉溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A与碳酸、次氯酸的酸性由强到弱的顺序为_______________________________；
往小试管内加入品红溶液，可观察到试管C中的现象是____________________；
然后往烧杯中加入沸水，观察到试管C中的现象是_____________________。
（3）若B是生石灰，C为加有酚酞的水溶液，实验中观察到C溶液变红，则A是________________
（填名称）；
然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是___________________，B与生
石灰反应的化学方程式为 。
仪器D在此实验中的作用是___________________。
21．（8分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以
衡理化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧
化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
P－H
Si－Cl
H－H
P－P
Si－Si
Si－C
键能/KJ·
mol－1
326
360
436
197
176
347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的稳定性（填＞或＜）
SiC____Si；
H2______PH3。
（2）PH3在加热条件下分解生成白磷和氢气，4PH3（g）===6H2（g）＋P4（s）；
该反应的反应热△H＝______________KJ/mol
（3）某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7gH2O和2.24LCO2
（标准状况），并放出68.35kJ的能量，则该反应的热化学方程式为：
___________________________________________________________
（4）反应热也可以用实验方法测定。
如用nmL0.50mol/L的硫酸与nmL1.10mol/L的NaOH溶液
混合，若酸碱溶液密度均近似为1.0g/mL，溶液的比热容为4.18J/（g·
℃），反应前硫酸温度为t1，
氢氧化钠溶液温度为t1，反应后混合溶液温度为t2，则测得中和热的计算表达式为△H＝
____________________
2010届高三第3次月考试题
化学答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共45分）
题号
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
二、非选择题（共55分）
16．（6分）
A．______________；
B．_____________；
C．______________。
17．（6分）
（1）________；
（2）______、_______。
18．（13分）
（1）____________________。
（2）______________。
（3）______，___________________________。
（4）____________________________。
（5）_____＞_______。
（6）___________。
19．（8分）
（1）____________；
___________________。
（2）_____________；
______________________________。
20．（14分）
（1）_______；
___________________。
（2）_______________________________；
____________________；
_____________________。
（3）______________；
____________________， 。
21．（8分）
（1）____；
______。
（3）___________________________________________________________
（4）____________________
高三第3次月考化学试题答案
D
A
C
B
A．_③；
B．_②；
C．_①。
（1）4︰1；
（2）__7.2_、_8.6___。
（1）____Al（OH）3+OH-====AlO2-+_2H2O___。
（3）__碱_，__S2-+H2O===HS-+OH-____。
（5）_HCl_＞__H2S_。
（6）_S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+_。
（1）___CO_；
__2Mg+CO2===2MgO+C_。
（2）__FeBr3__；
__2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+_6Cl-_____。
（1）_Mg_；
__Mg+2H2SO4（浓）===MgSO4+SO2+2H2O_；
__溶液变红_。
（2）__A酸＞H2CO3＞HClO___；
__品红褪色___；
__溶液仍无色__。
（3）___浓氨水或饱和NH4Cl溶液；
__溶液红色变浅__，
CaO+NH3·
H2O===Ca（OH）2+NH3 或CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3＋H2O。
__防倒吸_。
（1）__＞__；
__＞__。
（2）___114__。
（3）__C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）；
_△H＝－1367KJ/mol____
（4）__8.36（t2－t1）KJ/mol__。
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