四川绵阳中考化学试题及答案.doc
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2014年绵阳中考化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Cl35.5Mg24Al27Ca40Fe56
Cu64Zn65
1.化学与生产、生活密不可分，化学物质的应用非常广泛，下列物质的应用是由化学性质决定的是
A.石墨用于制铅笔芯B.金属铜作导线
C.氮气用作焊接金属保护气D.金刚石作钻探机的钻头
2.宁强同学为了锻炼自己的意志，决定中考结束后参加一个野外生存训练活动，他为此准备了下列用品，其中不含有机合成材料的是
A.有机玻璃水杯B.尼龙布制作的帐篷
C.腈纶布制作的雨伞D.纯棉T恤
3.下列叙述正确的是
A. 自然界中所有元素的原子都由质子和中子构成
B.混合物一定由两种或两种以上的元素组成
C.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
D.气体升温时体积膨胀，其原因是加热过程中每个气体分子的体积都增大了
53I
碘
126.9
+53
28 18187
4.人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。
结合图中信息判断，下列叙述正确的是
A.碘原子的质量是126.9 g
B.碘离子I－的核外电子数为54
C.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
D.碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子
5.去除粗盐中的难溶性杂质要进行过滤和蒸发操作，这两步操作都用到一种共同的仪器，但作用完全不同，这种仪器是
A.玻璃棒B.铁架台C.蒸发皿D.烧杯
6.很多自来水厂用氯气杀菌消毒，实验室制取氯气的反应为：
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是
A. MnO2是该反应的催化剂B.反应物和生成物所属物质类别有4类
C.该反应属于复分解反应 D. 反应前后只有氯元素的化合价发生了变化
7.下列实验操作能达到目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验某未知溶液是否碱溶液
测量溶液的pH
B
鉴别食盐水和氯化钙溶液
分别取两种溶液少量，通入CO2气体
C
除去硫酸铜溶液中过量的硫酸
加入适量的NaOH溶液
D
除去氢气中的HCl和H2O蒸气
通过盛装生石灰颗粒的U形管
8.现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1 g，则混合物中的另一种金属可能是
A. MgB. AlC. ZnD. Cu
9.某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：
2X＋YX2Y。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号
X的用量/g
Y的用量/g
生成X2Y的质量/g
1
7.4
1.6
8.0
2
9.6
3.2
12.0
参加反应的X与Y的质量比为
A. 4:
1 B. 3:
1C. 2:
1D. 37:
8
溶解度/g
0 t1 t2t3温度/℃
乙
甲
22.（本题包括3小题，共18分）
（1）右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
①t1℃时，甲的溶解度_____乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），乙溶液中溶质的质量分数将_________。
③t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，两者的大小关系是______（选填序号）。
A. m甲＞m乙B. m甲＜m乙C. m甲＝m乙D. 不确定
（2）金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛。
① 上述三种元素在地壳中含量最多的是__________。
② 要验证上述三种金属的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是_____________，写出对应的化学反应方程式：
___________________。
③ 金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗。
防止钢铁生锈的措施有（填两种）_______________。
（3）X、Y、Z为初中化学中常见的三种元素，X的单质为密度最小的气体，Y的单质气体能使带火星的木条复燃，Z的原子结构示意图为 +11
281
。
请回答下列问题：
①Z元素的名称为_______。
实验室用一种暗紫色固体制取Y单质，该反应的化学方程式是________。
②X和Y组成的常见液态化合物与一种黑色固态单质，在高温下反应生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式是_____________________，写出其中的化合物与氧化铜反应的化学方程式：
。
③ 上述三种元素组成的化合物俗名叫，写出通过复分解反应制取该化合物的化学方程式：
__________________。
23.（本题包括3小题，共18分）
（1）用图Ⅰ装置测定空气中氧气的含量，证明空气中氧气的体积分数约为1/5，a、b两种物质可选用（填序号）。
A. 红磷、水
B.木炭、水
C. 硫、NaOH溶液
D. 小蜡烛、NaCl溶液
思敏同学对该实验进行反思后，提出了改进方法（如图Ⅱ所示），你认为改进后的优点是（任写两点）_______________。
（2）“炭火烧烤”是许多同学喜爱的食物，其原理是利用木炭燃烧的高温来烤熟食物，木炭燃烧反应的化学方程式是。
冬天，在门窗紧闭的房间里吃“烧烤”，容易发生的危险是。
如果在红热的木炭上撒一些氧化铁红棕色粉末，可能发生反应的化学方程式是。
（3）冬季，园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害。
某化学兴趣小组的同学欲对工人用剩的石灰浆进行探究。
【提出猜想】石灰浆中除水之外的物质是什么？
Ⅰ.只有Ca（OH）2；Ⅱ.只有；Ⅲ.。
【实验验证】① 要证明石灰浆中含有Ca（OH）2，可采取的操作及现象是。
② 取石灰浆少量，盛装在试管中，如果向其中加入，观察到，则证明猜想Ⅱ或Ⅲ正确。
【思维拓展】工业上用石灰浆与Cl2反应制漂白粉，用来杀菌消毒。
① 配平下列化学方程式：
___Cl2＋___Ca（OH）2==___CaCl2＋___Ca（ClO）2＋ ____H2O
② 从百度得知，漂白粉杀菌消毒的原理是：
其中的Ca（ClO）2能与某些酸反应，生成的HClO具有强氧化性，且不与CaCO3反应。
写出CO2通入漂白粉溶液中发生反应的化学方程式：
。
24.（本题包括3小题，共7分）
实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40 mL（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变）。
向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程共放出气体 660 mL（密度为2.0 g/L），析出沉淀5.0 g。
（1）根据图像可以看出，Na2CO3首先与溶液中的_______反应。
（2）本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3 g。
（3）已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06 g/cm3，求这种盐酸的质量分数。
（计算结果保留1位小数，无计算过程不给分）
科学试题参考答案及评分意见
一、选择题（每小题3分，共63分。
每小题只有一个选项是最符合题目要求的）
1.C2.D3.C4.B5.A6.B7.D8.B9.A
22.（本题包括3小题，共18分）
（1）①＜（1分）②不变（1分）减小（1分）③D（1分）
（2）①Fe（或铁）（1分）②FeCl2、AgNO3（或FeSO4、AgNO3）（2分）
Cu＋2AgNO3==Cu（NO3）2＋2Ag（2分）
③保持干燥，覆盖保护层，如刷漆、镀铬等（2分）
（3）①钠（1分）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（1分）
② C＋H2O（气）CO＋H2（1分）CO＋CuOCu＋CO2（1分）
③ 烧碱或火碱、苛性钠（1分）Ca（OH）2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH（2分）
23.（本题包括3小题，共18分）
（1）AC（2分）操作简便，无污染，提高了测定数据的准确性（2分）
（2）C＋O2CO2（1分）CO中毒（1分）3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑（2分）
（3）【提出猜想】Ⅱ.CaCO3（1分）Ⅲ.既有Ca（OH）2又有CaCO3（2分）
【实验验证】①取少量石灰浆盛装在试管中，滴加酚酞试液显红色（或答：
用玻璃棒蘸取石灰浆点在pH试纸上测其pH大于7）（2分）
②稀盐酸（1分）有气体产生并能使澄清的石灰水变浑浊（1分）
【思维拓展】① 2，2，1，1，2（1分）
② CO2＋H2O＋Ca（ClO）2===CaCO3↓＋2HClO（2分）
24.（共3小题，满分7分）
（1）HCl（或答盐酸）（1分）
（2）5.0（2分）
（3）解：
设制取CO2时，与大理石反应的HCl质量为x，剩余HCl的质量为y。
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O………………………………（1分）
10073
5.0 gx
＝x＝ ＝3.65 g……………………………（1分）
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O
7344
y0.66 L×2 g/L
＝y＝ ＝2.19 g…………………（1分）
w（HCl）＝ ×100%＝13.8 %……………………（1分）
答：
这种盐酸的质量分数为13.8 %。
（说明：
化学方程式1分，计算共3分）
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