届一轮复习人教版 第二章 第5讲物质的组成性质和分类 学案.docx
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届一轮复习人教版第二章第5讲物质的组成性质和分类学案
第5讲 物质的组成、性质和分类
考纲要求
1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一 物质的组成与分类
1．原子、分子、离子概念比较
（1）原子、分子、离子的概念
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
（2）原子是怎样构成物质的？
2．元素与物质的关系
（1）元素
元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：
元素以单质形式存在的状态。
②化合态：
元素以化合物形式存在的状态。
（2）元素组成物质
元素
（3）纯净物与混合物
①纯净物：
由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：
由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．同素异形体
（1）概念：
同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
（2）形成方式
①原子个数不同，如O2和O3；
②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
（3）性质差异
物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法
（1）交叉分类法的应用示例
（2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
（3）树状分类法在无机化合物分类中的应用
无
机
化
合
物
1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断
（1）现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵（ ）
（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式（ ）
（3）含有金属元素的离子不一定是阳离子（ ）
（4）氢氧两种元素只能组成水（ ）
（5）人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子（ ）
答案
（1）√
（2）× （3）√ （4）× （5）×
解析 （3）MnO
、AlO
均为阴离子。
（5）原子是化学变化中的最小微粒。
2．纯净物与混合物的判断
（1）某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物（ ）
（2）用于环境消毒的漂白粉是混合物（ ）
（3）花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物（ ）
（4）冰水混合物为纯净物（ ）
（5）胆矾（CuSO4·5H2O）属于混合物（ ）
（6）纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物（ ）
答案
（1）√
（2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）√
3．正确理解物质的分类标准
（1）天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料（ ）
（2）能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物（ ）
（3）氯化铵、次氯酸都属于强电解质（ ）
（4）金属氧化物均为碱性氧化物（ ）
（5）纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐（ ）
（6）已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸（ ）
答案
（1）√
（2）× （3）× （4）× （5）× （6）√
解析
（2）SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。
（4）MnO2、Na2O2等不属于碱性氧化物。
（5）纯碱属于盐。
纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
常见混合物：
①分散系（如溶液、胶体、浊液等）；②高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；③常见特殊名称的混合物：
石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
注意 分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。
1．（2018·西安调研）下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（ ）
A．NO、C2H5OH、HNO3、I2
B．CaO、N2、HCl、H2O
C．NH3、H2S、Si、CO
D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
答案 A
解析 CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。
2．下列物质的分类正确的是（ ）
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
答案 C
解析 A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。
考点二 物质的性质与变化
1．物理变化和化学变化的判断方法
从宏观上判断
有新物质生成是化学变化，反之为物理变化
从微观上判断
有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化
根据上述判断方法，回答下列问题：
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色反应 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的颜色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl2的潮解 ⑩冰的熔化 ⑪FeCl3的水解 ⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是______________________；属于化学变化的是__________________。
答案 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮
2．化学反应的分类
化学反应
物质变化类型的判断
（1）蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化（ ）
（2）通过化学变化可将水直接变为汽油（ ）
（3）用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化（ ）
（4）232Th转化成233U是化学变化（ ）
（5）Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化（ ）
（6）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现（ ）
（7）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化（ ）
（8）激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化（ ）
（9）NH4Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化（ ）
答案
（1）×
（2）× （3）× （4）× （5）√ （6）× （7）√ （8）√ （9）×
根据物质类别，树立物质转化思想
形成知识一条线：
氢化物—单质—氧化物—酸或碱—盐。
构建网络一大片：
从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。
横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。
（1）元素的不同价态的代表物间的转化关系。
如：
写出上述反应的化学方程式：
①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O；
②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；
③2SO2＋O2
2SO3；
④Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（2）单质、氧化物、酸（或碱）和盐的转化关系。
如：
写出上述反应的化学方程式：
①2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
②6HCl＋Al2O3===2AlCl3＋3H2O
③2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
④HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
1．（2018·汉中高三检测）下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是（ ）
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
答案 C
解析 C项，包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2
CaCO3↓＋CO2↑＋H2O两个化学过程。
2．下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．剩饭变馊B．自行车生锈
C．牛奶变酸D．电灯发光
答案 D
解析 剩饭变馊、自行车生锈、牛奶变酸均发生了氧化还原反应。
3．合理应用化学知识可提高人们的生活质量。
某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。
回答下列问题：
（1）在上述牙膏成分中，属于盐的有______________，防腐剂是______________。
（2）油脂在酸性条件下反应，生成甘油和高级脂肪酸。
①上述反应的反应类型是________。
（填字母）
a．复分解反应 b．置换反应 c．取代反应 d．加成反应
②甘油的化学式为C3H8O3，其化学名称为丙三醇，写出其结构简式：
______________。
（3）氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5（PO4）3F]，从而达到防治龋齿的目的。
①写出该反应的化学方程式：
___________________________________________________
________________________________________________________________________。
②该反应属于四种基本反应类型中的____________________________________________。
答案
（1）山梨酸钾、氟化钠 山梨酸钾
（2）①c ②CH2OHCHOHCH2OH
（3）①NaF＋Ca5（PO4）3OH===Ca5（PO4）3F＋NaOH ②复分解反应
解析
（1）山梨酸钾具有防腐性。
（3）依据题干：
氟化钠与羟基磷酸钙反应生成氟磷酸钙，结合原子个数守恒配平。
考点三 分散系、胶体
1．分散系
（1）概念：
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
（2）分类：
根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
2．三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径大小
＜1_nm
1～100_nm
>100_nm
分散质微粒成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
巨大分子或离子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
稳定性
稳定，静置无沉淀
较稳定
不稳定，静置有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸
能
能
不能
分类
饱和溶液、不饱和溶液
固溶胶、液溶胶、气溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe（OH）3胶体
泥水
3.胶体及其性质
（1）常见的胶体：
烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。
（2）胶体的性质
①丁达尔效应：
当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。
利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
②介稳性：
胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
4．Fe（OH）3胶体的制备
向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。
1．胶体的本质特征及性质
（1）胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小（ ）
（2）利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体（ ）
（3）溶液是电中性的，胶体是带电的（ ）
（4）雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应（ ）
（5）“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应（ ）
（6）Fe（OH）3胶体无色、透明、能产生丁达尔效应（ ）
（7）胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛（ ）
（8）用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到明显的光路（ ）
答案
（1）√
（2）√ （3）× （4）√ （5）√ （6）× （7）× （8）√
2．胶体的应用及纳米材料
（1）明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化（ ）
（2）水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理（ ）
（3）将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”（ ）
（4）碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力（ ）
（5）胶体微粒可用于制备纳米材料（ ）
（6）浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体（ ）
答案
（1）√
（2）√ （3）× （4）× （5）√ （6）×
1．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10纳米之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（ ）
A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定
答案 A
解析 根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在1到10纳米之间，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
2．（2018·郑州联考）500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是（ ）
A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应
B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解”
C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
答案 C
解析 由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl（SO4）2，D项错误。
1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100nm之间，而不是丁达尔效应。
2．胶体不带电荷，胶体粒子（分散质）带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。
1．（2017·全国卷Ⅲ，7）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ）
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
答案 C
解析 C项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO2反应生成CaSO3，进一步被氧气氧化为CaSO4，从而减少SO2的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与CO2反应生成的CaCO3在高温下又会分解为CaO，故不能吸收CO2，不能减少温室气体的排放量，错误；D项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为CO2和H2O，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。
2．（2017·海南，1）下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂
答案 D
解析 A项，蔗糖具有甜味；B项，铁粉具有强的还原性；C项，过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；D项，生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性。
3．（2016·全国卷Ⅲ，7）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
化学性质
实际应用
A
Al2（SO4）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
答案 B
解析 A项，Al2（SO4）3和小苏打发生相互促进的水解反应，生成Al（OH）3、Na2SO4和CO2，可以用于泡沫灭火器灭火，正确；B项，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2只能说明Cu的还原性比Fe2＋强，并不能说明铁比铜金属性强，错误；C项，次氯酸盐可以转化为氧化性更强且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白织物，正确；D项，氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体，所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记，正确。
4．（2017·北京理综，6）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）
答案 A
解析 本题考查常见生活中物质的主要成分。
A项，瓷器主要成分属于硅酸盐，属于无机物；B项，丝绸主要成分为蛋白质，属于有机物；C项，茶叶中的成分主要有咖啡因、糖类等，属于有机物；D项，中草药成分较为复杂，成分主要为有机物。
5．（2017·天津理综，1）下列有关水处理方法不正确的是（ ）
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度NH
的废水并回收利用氨
答案 C
解析 A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2＋、Hg2＋重金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含高浓度NH
的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。
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