高考化学撒遍题海题洋网为何捕不到高考题这条大鱼.docx
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高考化学撒遍题海题洋网为何捕不到高考题这条大鱼
高考化学:
撒遍题海题洋网为何捕不到高考题这条大鱼？
胡征善
高考基础题尤其命题专家有意的送分题，90%以上的考生都能自如应对，显然谈不上猜中题押中宝。
除此之外的高考题，为何考生游遍了题海题洋，下足了鱼饵，撒遍了渔网，就是捕不到高考题的大鱼呢？
化学试题反映化学发展特点和发展趋势，关注现代化学化工领域方面的新成果，大部分试题以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为素材背景编写，考查学生在陌生情境中解决实际问题的能力，让真正融会贯通的学生脱颖而出。
2019年高考I卷化学试题就是如此，例如选择题的第10题、12题、13题；非选择题的第28题和选考题的第35题，占总分的50%。
凡这些情境新颖、陌生度大综合性强的试题，考生作答均不理想，说明信息加工能力、分析问题能力显得不够，逻辑推理能力和学科思想方法掌握得还不够。
说明沉溺在题海题洋苦刷题而不注重信息处理能力,势必事倍功半甚至劳而无功。
2020年高考备考复习如何走？
如何把握2019年高考化学命题释放出的信息，号准高考命题脉搏，提升备考复习技能，将试题给出信息与已学的知识重组，整合出处理加工信息的能力?
2019年高考I卷化学：
26题与2015年27题如出一辙
胡征善
2019年高考落下帷幕，I卷化学试题精选命题的情境素材，考查化学主干知识和核心素养，充分体现化学科学价值、弘扬民族优秀文化、坚持立德树人命题主旨。
同时坚持改中求稳，稳中求新的命题原则。
不仅发挥了试题的选拔功能，更重要的是为中学化学教学指明了方向。
2019年高考化学试题不回避历年高考出现过的命题内容，例如：
第26题与2015年第27题如出一辙，均是以硼矿为原料生产硼酸等工业化工产品的工艺流程为背景材料，考查B、Mg、Fe、Al、Ca等元素及其化合物和SiO2的性质，生产条件的控制和条件控制的原因，书写化学方程式的技能等化学核心知识。
2015年27题．（14分）
硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
【答案】
（1）Mg2B2O5•H2O+2H2SO4==2MgSO4+2H3BO3
提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径、搅拌、增大接触面积中的两条
（2）Fe3O4SiO2和CaSO4
（3）将Fe2+氧化为Fe3+使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去
（4）（七水）硫酸镁
为什么要“蒸发浓缩，冷却结晶”析出硼酸？
——常温下硼酸属可溶物质！
硼酸溶解度S（g/100H2O）
温度/℃
0
10
20
25
30
40
50
60
80
100
S
2.77
3.65
4.87
5.74
6.77
8.90
11.39
14.89
23.54
38.00
【解析】
（1）反应原理：
溶液中强酸与弱酸盐反应生成弱酸。
（2）“浸渣”中还剩余的物质易漏填微溶物质CaSO4
（3）调节溶液的pH约为5的目的也可能漏填使Al3+或Fe3+形成氢氧化物沉淀
（6）要理解“用化学方程式表示制备过程”的命题用意，制备过程有多少个反应就以多少个反应方程式来表示。
不能将两个反应“合二为一”，否则Mg置换酸中的氢。
2019年26题．（14分）
硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸和轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为______________________________。
（2）“滤渣1”的主要成分有__________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含Fe3+离子，可选用的化学试剂是________________。
（3）根据H3BO3的离解反应：
H3BO3+H2O
H++B（OH）4—，Ka=5.81×10—10，可判断H3BO3是________酸；在“过滤2”前，将溶液pH调至3.5，目的是____________________。
（4）在“沉镁”中生成沉淀的离子方程式为________________________，母液经加热后可返回________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是________________。
【答案】
（1）NH4HCO3+NH3==（NH4）2CO3
（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN
（3）一元弱转化为H3BO3，促进析出
（4）2Mg2++3CO32—+2H2O==Mg（OH）2·MgCO3↓+2HCO3—
或2Mg2++2CO32—+H2O==Mg（OH）2·MgCO3↓+CO2↑
溶浸高温焙烧
【解析】硼镁矿粉在（NH4）2SO4溶液（水解呈酸性）中溶浸，加热至95℃有氨气逸出，有利于溶解平衡的正向移动，而Fe2O3、Al2O3在这样的生产条件下难以溶解。
反应过程可表示为：
NH4++H2O
H++NH3·H2O
NH3↑+H2O
Mg2B2O5•H2O+4H+====2Mg2++2H3BO3
过滤后的滤液调至pH=3.5析出H3BO3，过滤后的母液用主要成分为（NH4）2CO3溶液或（NH4）2CO3和NH4HCO3混合溶液——NH4HCO3溶液吸收NH3后的溶液控制pH=6.5经“沉镁”得到碱式碳酸镁，高温灼烧得到轻质氧化镁。
过滤“沉镁”
后的母液循环到“溶浸”工序回收。
整个生产流程体现绿色化。
硼酸是（缺电子）路易斯酸（一元弱酸），考题给出了硼酸的真实电离方程式:
sp2杂化sp3杂化
对2020年高考备考启示：
以历年高考试题为母本，结合教材内容，形成以母题为点的辐射网。
韵味化学助力考改
——2019年高考I卷理综化学试题赏析
胡征善
2019年高考理综化学试题宛如一缕清风，给化学人清新的感受，犹如一壶好酒，给化学人醇香的风味。
体现立德树人命题主旨，坚持高考考试内容改革，落实“四层四翼”（四层：
必备知识、关键能力、学科素养和核心价值；四翼：
基础性、综合性、应用性和创新性）评价要求；精选试题情境，呈现真实素材，展示科技成果，助推教育改革。
1、弘扬中华优秀文化，增强文化自信
7、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
【答案】A
【赏析】以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的理化性质。
A选项：
“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，一方面考查学生对中华化学史的了解，另一方面考查学生对常见化合物氧化铁颜色的掌握。
氧化铁是红棕色粉末，高温条件下可发生分解：
>～2800℃
>1383℃
Fe2O3Fe3O4FeO
黑色黑色
当黏土中还原剂或硅铝酸盐存在时，这种转化温度会大为下降。
显然瓷器的青色与氧化铁有关但不是氧化铁的颜色显示出来的。
基于此，“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，天晴云破处天青，却是氧铁焙烧成。
秦兵马俑是用泥塑成佣，阴干后放入窑内焙烧至约1000℃，出窑后再绘制下列各种色彩：
红色
绿色
蓝色
辰砂HgS、铅丹Pb3O4、赭石Fe2O3
孔雀Cu2（OH）2CO3
蓝铜矿Cu3（OH）2（CO3）2
白色
褐色
紫色
黑色
铅白Pb3（OH）4CO3
和高岭土Al2O3·Si2·2H2O
褐铁矿FeO（OH）·nH2O
铅丹+蓝铜矿
碳粉
秦兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”、“人类古代精神文明的瑰宝”。
中国瓷器从陶器发展演变而来，原始瓷器起源于3000多年前，在英文中瓷器（China）和中国“China”同名，说明瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。
瓷器的主要原料是富含石英和绢云母等矿石的瓷石、高岭土，成坯阴干后经窑内焙烧至1200℃以上在器件表面形成釉面。
本题以反映中华文明象征的陶瓷的制取、使用及区别，考查硅酸盐的性质。
【点评】这里“……青色，来自氧化铁”，用“来自”显然不妥，因为瓷器中的青色就是“来自”瓷土中的氧化铁经高温反应生成了FeO等而造成的。
“……青色，来自氧化铁”最好改为“……青色是氧化铁体现的”
2、展现最新科技成果，增强科技成就感
12、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是
A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+==2H++2MV+
C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
【赏析】“以顶级化学期刊上发表的新型合成氨生物燃料电池为载体，将科学研究与应用热点课题作为情境，考查电池的相关知识与原理”。
本题要求根据电化学原理，读懂装置示意图：
左边电极MV+—e—=MV2+，为负极。
H2在氢化酶的作用下失去电子给MV2+，所以负极区的反应是H2+2MV+=2H++MV2+，不是阴极区。
B选项错误。
正所谓：
起点很高，6分得失在于一字之差。
13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述周期的是
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【解析】根据“W、X、Y、Z为同一短周期元素”可确定这些元素位于第二或第三周期，根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”和结构示意图Z原子只共用一对电子可推断：
Z为第七主族元素，X为Si元素，因此可推出：
W为Na元素，Z为Cl元素，再根据结构示意图中Y原子共用电子对数和阴离子的电荷值可知Y为P元素。
P原子有5个价电子，3个单电子中的2个与2个Si原子的单电子形成P—Si共价键，另1个单电子结合1个电子使之带1个单位负电荷。
在该化合物中P
原子及其它原子最外层均满足8电子稳定结构。
这种新化合物为双-三氯硅甲基磷化钠，是《Science》杂志报道的化合物。
其阴离子为制备高附加值有机磷化物提供了良好的中间体。
P（Y）最高氧化物P4O10对应的水化物是H3PO4或HPO3（偏磷酸）均为中强酸：
K1（H3PO4）=7.52×10—3，K（HPO3）=1.0×10—1
28（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“※”标注。
可知水煤气变换的△H______0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大
能垒（活化能）E正=_____eV，写出该步骤的化学方程式___________________。
【赏析】本题取材于“我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章‘沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应’”。
该题是教材中催化反应的能量变化与反应过程关系图的迁移，考查水煤气变换金催化的吸附机理及能量变化，要求考生能读懂图给的信息，明确活化能、反应焓变△H的概念。
水煤气变换的△H可由起始点[CO（g）+2H2O（g）]相对能量0eV到最后一点[CO2（g）+H2（g）+H2O（g）]相对能量—0.72eV，确定为△H<0。
该反应历程正反应最大的能垒应是最大值1.86eV与—0.16eV之差（2.02eV）。
该步骤的化学方程式反应物是—0.16eV对应的物质（COOH※+H※+H2O※），产物是1.41eV对应的物质（COOH※+2H※+OH※），即COOH※+H※+H2O※=COOH※+2H※+OH※（或H2O※=H※+OH※）。
【说明】电子伏特（eV）是能量单位：
一个电子（e—，电量为1.602176565×10—19C）在真空中通过1V电压差所获得的动能。
因1W=1J/s，1V=1W/A=1J/（s·A），
1C=1s·A，所以1C·V=1J即1eV=1.602176565×10—19C·V=1.602176565×10—19J
此外，还有第10题少量HCl分子在253K的冰表面的吸附和溶解过程；第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁合金的方法”为情境，给出拉维斯相的MgCu2晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。
等等，均向考生展示了化学研究的成果，让考生感受化学的魅力。
3、快捷接受加工信息，考查综合素质
试题通过文字、图表（必考题10副图，选考35题3副结构图，1张熔点数据表，选考36题1副合成路线图）等多种方式提供信息，要求考生在有限时间内读懂、处理，并与已有的知识整合，提出问题的解决方法和方案。
【赏析】第（3）小题给出氧化物的熔点数据，解释熔点差异的原因，必须从“不同晶体类型”和“同种晶体类型”两方面来考虑。
物质熔点比较的一般规律：
（1）不同晶体类型：
熔点一般是原子晶体高于离子晶体高于分子晶体；
（2）晶体类型相同
A.离子晶体：
离子晶体间的熔点高低比较要看晶格能的大小，晶格能的大小又要看离子的电荷、半径和电子层结构；
B.原子晶体：
通常要看共价键的键能；
C.分子晶体：
分子晶体间的熔点比较要看分子间的作用力，分子间的作用力又与相对分子质量、分子极性、氢键、分子构型等有关。
本题的Li2O和MgO属典型的离子晶体而P4O6和SO2属分子晶体，MgO和Li2O的熔点高低主要取决于阳离子的电荷。
P4O6和SO2熔点高低比较主要是相对分子质量影响，这里只要根据常温下它们的状态就能得到结果。
第（4）小题“Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙，填入以四面体方式排列的Cu”和（a）结构图可知：
8个四面体空隙填有4个Cu4四面体，八面体空隙是4个Cu4四面体最邻近的Cu连接成一个八面体空隙的四面体（下图中红线连接部分），Cu原子数16，Mg原子数8，拉维斯结构图的化学式为Mg8Cu16。
在立方晶胞中，若已知晶胞常数a，面对角线（红线）为
a，体对角线（蓝线）为
a。
根据图（b）可知4x=
a，4y=
a，故x=
a/4，y=
a/4。
ρ（MgCu2）=8M（MgCu2）/（NA×a3）=8（24+2×64）/[NA（a×10—10）3]
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）制备
的合成路线_______________________（无机试剂任选）。
【答案】
（1）羟基
（2）
（3）
（4）C2H5OH，浓硫酸，△（5）取代
（6）
【赏析】第（3）小题：
含六元环且含醛基的
的同分异构体，即有
—CH2CHO、—CH3和—CHO（4种）。
第（7）小题：
由合成产物
结构分析，是CH3COCH2COOC2H5中两羰基之间的亚甲基上的一个H原子被—CH2C6H5取代。
接受题给合成路线中的
所以设计的合成路线为：
这种设计合成路线多年来是化学I卷的命题套路，需要快捷提取题给有效信息，调用已有知识，进行重组整合，提出合理的合成路线。
RCH2Br与—COCH2COOR的反应机理是亲核取代，C2H5O—结合
—COCH2COOR中H+生成—CO—CHCOOR阴离子，此阴离子进攻RCH2Br碳正离子，后失去Br—得到产物。
2019年高考I卷化学试题不仅精选命题情景，展示科技成果，精彩的呈现形式，而且重基础讲创新，给2020年高考备考提供有力有效的典范示例。
请看下一篇《重基础讲创新——2019年高考I卷化学试题赏析》。
重基础讲创新
——2019年高考I卷化学试题赏析
胡征善
高考结束普遍反映I卷化学试题较难。
事实上试题难度不大，之所以认为难是以其情景的新颖性与平时训练多有出入而显得“出乎意料”。
命题者独具匠心，将基础载予创新的题型上，显示出清新的题风，将能力建立在提取信息上，创新能力立意的命题思路。
开了高考命题“基础+创新”的先河，真正向中学教学题海战术提出了宣战，引导中学教学将重点转向能力的提升上。
重视基础是命题的主旋律，2019年高考I卷化学试题中的第7、8、9、11、26、27及选考题中部分试题等都是基础试题，且第26题是2015年高考I卷第27题的翻版。
命题新而脱俗，取材精且隽永。
8.关于化合物2-苯基丙烯
，下列说法正确的是
A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应
C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及苯
【解析】C选项：
甲基上至少有2个H原子不在分子平面内。
9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
【解析】A选项：
不打开K，分液漏斗中的液体不能滴下。
B选项：
b装置用于吸收挥发出来的Br2（g）。
C选项：
不仅有效吸收HBr而且能防倒吸。
D选项：
常温下溴苯是液体，分层分液而不是结晶析出。
10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是
A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10—3mol/L（设冰的密度为0.9g/cm3）
C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl
H++Cl—
【赏析】本题看起来唬人，实际上只要根据选项叙述，仔细观察图片中的表示就可以明确作出正误判断。
B选项涉及有关物质的量浓度的简单计算：
设水为1mol（18g），体积18g/0.9g/cm3=20mL即0.020L，所以c（H+）=c（Cl—）=10—4mol/0.02L=5×10—3mol/L。
第一层只存在HCl分子，第三层既没有HCl分子且冰的氢键结构没有改变，因此不是各层均存在可逆电离，也不宜称作可逆反应。
11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10—3，Ka2=
3.9×10—6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2—的导电能力之和大于HA—的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中，c（Na+）>c（K+）>c（OH—）
【赏析】由图可知，滴入的NaOH（aq）浓度不是很低，否则导电能力变化曲线可能随着滴入NaOH溶液而逐渐降低。
在溶液温度、电极材料、电极间距离、电极浸入溶液的面积等因素相同时，混合溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子的电荷有关。
b点为反应终点即生成邻苯二甲酸根A2—，因A2—水解溶液呈碱性。
C选项错误。
D选项：
b点之后，由坐标图可看出NaOH大约过量一半。
若起始含amolKHA,
加入amolNaOH刚好生成A2—，NaOH再过量a/2mol，此时溶液中含Na+1.5amol、K+amol、OH—0.5amol。
D选项正确。
阴阳
B选项没有确定是哪一点或某范围，这就不一定正确了！
若忽略其它因素，只考虑离子浓度和离子的电荷对导电能力的影响，则c（Na+）+2c（A2—）与c（HA—）的大小比较，若c（Na+）+2c（A2—）等于（大于、小于）c（HA—）即Na+和A2—导电能力之和等于（大于、小于）HA—。
设起始溶液中含HA—为amol，当滴入NaOH为a/4mol时即导电能力Na+和A2—之和等于HA—，若滴入NaOH小于（或大于）a/4mol即导电能力Na+和A2—之和小于（或大于）HA—。
也可用极限法来判定：
假设没有滴入NaOH溶液即a点，c（Na+）=0，且H2A的Ka1很大于Ka2，溶液中c（A2—）很小，此时必然HA—导电能力大于A2—。
若NaOH刚好与HA—完全反应（ｂ点），溶液中c（HA—）很小，此时必然A2—导电能力大于HA—。
设外电路通过xmole—，电解质溶液中离子迁移情况：
未滴入NaOH溶液 NaOH刚好与HA—完全反应（b点）
c（A2—）很小，导电性可忽略 c（HA—）很小，导电性可忽略
c（K+）＝c（HA—） c（Na+）+c（K+）＝2c（A2—）且c（Na+）＝c（K+）
c（Na+）＝c（A2—）
随着NaOH溶液的滴入，c（Na+）和c（A2—）总是增大，c（HA—）减小，由下图可以看出，Na+和A2—的之和不总是大于HA—。
【答案】
（1）碱煮水洗
（2）加快反应热水浴C
（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）NH4Fe（SO4）2·12H2O
【解析】本题属于常规的实验制备试题，难度不大。
考查实验的基本技能。
第（3）小题设问方式与通常情况下的叙述不同，通常情况的设问是“溶液要保持pH小于0.5，其目的是____”。
而本题的设问，需要疏通语句，才能作出正确的回答。
第（5）小题：
先求NH4Fe（SO4）2·xH2O相对分子质量M：
1.5×18/M=0.056，
M=482.1=M[NH4Fe（SO4）2]+18x=270+18x，x=12
28.（14分）
水煤气变换[CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）]是重要的的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：
①721℃时使纯H2通过过量CoO（s），CoO（s）部分被还原为Cs（s），平衡后H2的物质的量分数为0.0250；
②在同一温度下用CO还原CoO（s），平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO（s）为Cs（s）的倾
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