山西省和顺县高考复习班五月份月考理综化学试题.docx
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山西省和顺县高考复习班五月份月考理综化学试题
山西省和顺县高考复习班2015年五月份月考理综
化学试题
一、选择题（每小题6分，每小题只有一项符合题意）
7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B.将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
C.用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路
D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂
8.对于结构满足的有机物,下列描述中正确的是（）
A、分子中有2种含氧官能团
B、能发生取代、加成、消去、氧化反应
C、1mol该有机物最多消耗3molNaOH
D、苯环上的一溴代物最多有3种
9.在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）
A．原子序数：
W>X>Y>Z
B．原子半径：
r（W）>r（X）>r（Y）>r（Z）
C．W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱
D．Y的简单氢化物的稳定性比Z的强
10.向某含有
的溶液中缓慢通入C12直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是（）
A、整个过程共发生2个氧化还原反应 B、所有阴离子的浓度都发生了变化
C、溶液的颜色发生了变化 D、反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生
11.25℃的四种溶液：
①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液。
有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A．水电离的c（H＋）：
①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：
②<③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
④最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：
③>④>①>②
12.下列关于有机物性质的说法正确的是（）
A.乙酸乙酯和油脂均能发生水解反应生成醇
B.丙烯与氯气只能发生加成反应
C.溴乙烷与氢氧化钠的水溶液可反应生成乙烯
D.苯可以使酸性KMnO4溶液褪色
13.向一定量的Cu、Fe2O3、的混合物中加入300mL1mol/L的盐酸，恰好使混合粉完全溶解，所得溶液中不含Fe3+.原混合物中Cu的质量为（）
A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g
26.（15分）
物质A～G有下图所示转化关系（部分生成物没有列出）。
其中A是常见的金属，E、F为气体
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A、D、G.
（2）B和C反应生成D的离子方程式为
（3）A在碱性溶液中与NO3―反应时生成B和NH3,反应的离子方程式为
（4）相同条件下，向500mlE和F的混合气体中通入187.5mLO2。
所有气体恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为
（5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为
。
室温下0.1mol·L-1的上述盐溶液pH=8.3.原因是。
该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
27.（14分）
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO2。
为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气。
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H1=-746.5kJ·mol-1
已知：
2C（s）+O2（g）=2CO（G）△H2=-221kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1
则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=kJ·mol-1
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）/10-4mol·L-1
10.0
4.50
c1
1.50
1.00
1.00
c（CO）10-3mol·L-1
3.60
3.50
c2
2.75
2.70
2.70
①c1合理的数值为（填字母）
A.4.20B.4.00C.3.50D.2.50
②前2s内的平均反应速率v（CO2）=
③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是。
（填字母标号）
a.2v正（CO）=v疗（N2）b.容器中混合气体的密度保持不变
c.容器中气体的压强不变d.CO2的体积分数不变
（3）研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。
根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
实验
序号
T/℃
NO初始浓
度/10-3mol·L-1
CO初始浓
度/10-3mol·L-1
催化剂的比表面积/㎡·g-1
①
350
1.20
5.80
124
②
280
1.20
5.80
124
③
280
1.20
5.80
82
则曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为
（4）已知：
CO通入新制的银氨溶液可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气通入足量新制的银氨溶液中。
生成43.2gAg，则该温度下，反应：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）的化学平衡常数K=
（5）CO可作燃料电池的烯气。
用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池。
该电池总反应为2CO+O2=2CO2,则负极反应式为
28.半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂。
实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示：
（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5和HCl,遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
-112
75.5
PCl5
2
105.3
请回答下列问题
（1）装置中制氯气的离子方程式为
（2）B中的试剂是，E中次冷水的作用是，F中碱石灰的作用是
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。
通干燥CO2的作用是。
通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是
（4）粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5,通过（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数。
①迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol10mL碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL.已知
H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4
根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是
36.（15分）【化学选修２：
化学与技术】
（1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。
某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______（填设备名称）。
吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是______。
②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。
为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为______。
假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_______。
（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是_______。
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________（可多选）。
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废气减少D．不需要使用催化剂
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________（可多选）。
A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备
（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。
在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式。
37.（15分）【化学选修3：
物质结构与性质】
A—Ｉ为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素,Ｆ与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。
请回答下列问题：
（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）Ｂ单质分子中σ与π键数目比为 B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为（写一种即可），该阴离子空间构型为。
（3）D与Ｇ可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为。
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为。
（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为。
38.[化学——选修5:
有机化学基础]（15分）
香料G的一种合成工艺如下图所示。
核磁共振氢谱显示A有两种峰,其强度之比为1:
1。
请回答下列问题:
（DA的结构简式为,G中官能团的名称为。
（2）检验M已完全转化为N的实验操作是。
（3）有学生建议,将M→N的转化用KMnO4（H+）代替O2,老师认为不合理,原因是
（4）写出下列转化的化学方程式,并标出反应类型:
K→L,反应类型。
（5）F是M的同系物,比M多一个碳原子。
满足下列条件的F的同分异构体有
种。
（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基
（6）以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油（丙三醇）,请设计合成路线（其他无机原料任选）。
参考答案
一、选择题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
B
A
A
A
C
26.（15）
（1）Al;（1分）Al（OH）3;HNO3（2分）
（2）Al3＋+3AlO2―+6H2O=4Al（OH）3↓（2分）
（3）8Al+3NO3―+5OH―+2H2O=8AlO2-+3NH3↑（2分）
（4）1:
3（2分）
（5）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（2分）NO2-水解显碱性（2分）
C（Na＋）>c（NO2-）>c（OH―）>（H＋）（2分）
27（14分）（每空2分）
（1）+180.5kJ·mol-1
（2）①D②3.75×10-4mol·L-1·min-1③a、b
（3）③②①
（4）160CO-2e-+CO32―=2CO2
28.（14分）（每空2分）
（1）MnO2+4H＋+2Cl
Mn2＋+Cl2↑+2H2O
（2）浓硫酸；使PCl3冷凝，防止挥发性；吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应
（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；先关闭K1,打开K2等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1关闭K2
（4）蒸馏
（5）溶液由蓝色变为无色，半分钟内不变色79.75%
36．（15分）
（1）①热交换器（1分），使浓H2SO4与SO3充分接触（1分）
②6︰5（2分），0.38%（2分）用氨水吸收（1分）
③A（1分）
（2）BCD（3分）
（3）SO2+CaO==CaSO3（2分）2CaSO3+O2==2CaSO4（2分）
37．（15分）
（1）１:
２（1分） ＯＮＦ（1分）
（2）3d64s2（1分）直线形（1分）CO2（CS2N2O）等合理答案都可以（1分）
（3）Ca（1分）8（1分）
（4）ZnS（2分）109o28′（1分）
（5）74%（1分）；
（2分）
（2分）
38．（15分）
（1）
（2分））碳碳双键、酯基（1分）
（2）取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N（其他合理操作均可）（2分）
（3）KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键（2分）
（4）
（2分）加成反应（1分）
（5）6（2分）
（6）
（3分）
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