九年级化学溶液练习题附答案Word格式.docx
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9•从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）
A.溶解、过滤、蒸发、结晶B•过滤、蒸发、结晶、溶解
C.溶解、蒸发、过滤、结晶D•溶解、蒸发、结晶、过滤
10.tC时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20g水（温度不变），另一份加入7gA物质，都能使其成为饱和溶液，则tC时A物质的溶解度为（）
A.7gB.14gC.35gD.70g
11.20C时一一的饱和溶液两份，甲为100g，乙为150g，温度不变，将甲蒸去
10g水析出晶体mg,乙蒸发去20g水析出晶体ng，贝Um和n的数值关系表示正确的是
（）
A.n=2mB.m=nC.m=2nD.无法确定
12.下列过滤操作不正确的是（）
A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B.滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
D.漏斗下端紧靠烧杯内壁
13.蒸发时，下列操作不正确的是（）
A.开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体
B.向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3
C.等液体完全蒸干，才停止加热
D.蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
14.在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）
A.蒸发B.过滤C.结晶D.加热
15.
x,y两种物质基本分
根据下列各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将
16.
离的是（）
二、填空题
1•把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到，继续蒸发就会
有析出。
对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用的方法得到固
体。
2.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有析出，对溶解度受温度影响变化大的
固体物质，欲获得晶体一般就采用的方法。
3•某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是溶液（饱和或不饱和）。
4.过滤装置中，滤纸应漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口，漏斗下端的
管口烧杯内壁，倾倒液体时用将液体引入过滤器，过滤器里的液面要滤
纸过缘。
5.除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入，反应完全后进行。
反应的
化学方程式为。
6.从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是
（1）;
（2）;
（3）。
实验中使用次数最多的仪器是：
。
7.温度为tC的硝酸钾溶液，恒温蒸发出Ag水时，析出晶体ag;
再恒温蒸发出Ag水时，又析出晶体bg（a丰b）,回答下列问题：
（1）析出晶体的质量关系是ab（填“〉”或“<
”=）
（2）tC时硝酸钾的溶解度是g。
&
tC时，某硝酸钾溶液100g，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了4g晶体，则在tC时，原来100g溶液是（饱和、不饱和）
溶液，硝酸钾在tC时的溶解度为g。
9．在蒸发液体时，应把液体倒入里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒
，防止。
三、实验题实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸
钾。
（1）实验步骤分为五步：
①过滤②第二次过滤③降温使晶体析出④加热蒸发溶剂
至有部分晶体析出⑤加热溶解。
正确的操作顺序是（写编号）。
（2）第一次过滤应在什么温度下进行？
所得晶体是，第二次
过滤在温度下进行，所得晶体是。
（3）写出下列实验操作中所需仪器的名称：
过滤；
蒸发溶剂；
加热
溶解。
四、计算题
1.30C时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30C时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多
少g氯酸钾？
2.在50C时，把6g氯化铵放入10g水中，所得溶液是否饱和？
溶液的总质量是多少？
（已知50C时氯化铵的溶解度是50g）
3.105g60C时的饱和溶液冷却到20C时，可析出晶体多少克？
（20C时的溶解度为31.6克，60C时为110g）
4.90C时氯化铵饱和溶液340g，试计算：
（1）蒸发掉80g水后，温度降至90C，析出多少晶体？
（2）把蒸发掉80g水后的氯化铵饱和溶液降温至40C时，又析出多少克晶体？
（3）蒸发及降温共析出多少克晶体？
5.将42g60C时的饱和溶液冷却到30C，求可析出多少克晶体？
（已知：
在30C时溶
解度为50g,60C时为110g）
6.将20C时，250g饱和溶液加盐至80C时，需加入多少克才可使溶液重新饱和？
（已
知20C的溶解度为11.1g,80C为21.4g）
7.将240g18C时的饱和溶液冷却到0C时，析出75.3g晶体，已知在0C时的溶解度
是115g，求在18C时的溶解度。
8.把30C时的饱和溶液442g，加热到80C（并保持此温度）再加入100g，计算
此时溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？
（已知：
30C时的溶解度为10.5
g,80C时为38.5g）
AB两种物质80C的混合
五、创新题
1.AB两固体的溶解度曲线如图所示，烧相当于中盛有
A.avbB.a=bC.a>
bD.无法确定
4.在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器是（）
A.烧杯B.蒸发皿C.漏斗D.玻璃棒
5.有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g粉末，将这2g
粉末再溶于10g热水中，冷却至室温析出1.5g粉末，据此可知原粉末是（）
A.混合物B.纯净物C.某一种盐D.不能确定
6.在tC时，100g水中加入m克碳酸钠或加入ng〔-：
＜'
均可以使溶
106^1060^m=m
液达到饱和，则m和n关系正确的是（）A.二二B.二二■二
7•由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：
①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；
②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；
③升高溶液温度；
④降温至有较多量晶体析出；
⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；
⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（）
A.①④⑥B.①④⑤C.②③⑥D.②③⑤
【参考答案】
-、1.D
2.D
3.A
4.D提示：
甲乙两溶液都是饱和溶液，所以相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的。
5.C提示：
析出的是蓝色硫酸铜晶体
6.D
7.C提示：
第二次蒸发才是从饱和溶液中蒸发掉水。
答案：
D点拨：
首先弄清反应后的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物，两者，一种溶于水，而一种不溶于水，可按上述的顺序分离。
9.答案：
A
10.答案：
C点拨：
蒸发去20克水或加入7克A物质均能使溶液达到饱和，说明此时20克水中恰好溶解7克A物质。
11.
A点拨：
此题可通过计算进行比较，甲的溶解度为：
r二.［二，寫二.r，即_訂
12.答案：
液面应低于滤纸边缘，以防止液体直接流下。
13.答案：
这是对化学实验的考查。
14.答案：
B点拨：
这种固体、液体混合物的分离方法，最简单最好的方法就是过
步实验。
15.答案：
A点拨：
两种物质的溶解度受温度的影响不同，一种随温度的升高而增
大，另一种随温度的升高而降低。
二、1.饱和食盐晶体蒸发溶剂2.晶体冷却热饱和溶液3.饱和4.紧贴稍低紧靠玻璃棒低于
（Fe+2HCI=FeCI2+H2或：
Fe+H2SO4=FeSO4
5•足量稀稀盐酸或稀硫酸，过滤,
+H2）
6•溶解，过滤，蒸发，玻璃棒
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7.答案：
（1）<
（2）二点拨：
在没蒸发前的溶液，不知是否饱和，而第二
^=^xlOO克二奧克
次蒸发时，溶液已达到饱和，tc时硝酸钾的溶解度为：
不饱和40点拨：
蒸发掉相同的溶剂析出的晶体不同，说明原来的为不
S=―qr-x100克=40克
饱和溶液■:
蒸发皿，不断搅拌，液体局部受热而溅出
三、
（1）⑤④①③②
（2）较高温度较纯的氯化钠室温较纯的硝酸钾
（3）铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、坩埚
钳
铁架台、铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒。
点拨：
氯化钠、硝酸钾均为固体，一要加
热溶解；
氯化钠受温度的影响变化小，硝酸钾变化大，经蒸发溶剂后，氯化钠会结晶析出,
过滤降温后，硝酸钾就会结晶析出，再过滤便得到硝酸钾；
关于仪器的选择是考察学生对课本的掌握了解的程度。
四、1•可制得4g氯酸钾
2.饱和溶液质量为15g
3.39.2克
4.
（1）57克
（2）30.2克（3）87.2克
5.12克
6.需加入2.32克
7.18C时溶解度为213克
溶液不饱和需再加入12克
B物质的
五、1.答案：
由图可知，A物质的溶解度随温度的升高而减少;
溶解度随温度的升高而增大，题中指出烧杯中有少量A、B固体（80C时），则说明是A、B
的饱和溶液，当温度从80C下降到30C时，B从溶液中析出，而A还会溶解。
2.答案：
B、CD点拨：
由图可知A的溶解度受温度的影响变化大，而B的溶解度
受温度的影响变化小，因而可用蒸发结晶、结晶、蒸发溶剂法来提纯。
3.答案：
两者均为tC时同种物质的饱和溶液，蒸发的溶剂的质量相同，
所以析出晶体的质量是相同的，故a=bo
4•答案：
烧杯只用于过滤操作；
蒸发皿用于蒸发操作；
漏斗也是用于过滤操作；
而玻璃棒，两操作都要用到。
在过滤中，用玻璃棒引流；
在蒸发操作中，用玻璃棒进行不断的搅动蒸发皿里的液体，避免局部过热而使液体溅出伤人。
5.答案：
第一次10克水中只溶了3克—2克=1克；
第二次溶解了2克—
1.5克=0.5克。
如果是同种物质时，两次，在相同的溶剂及相同温度中应该溶解相同的溶质。
结果，两次溶解的不一样，所以原粉末不是纯净物，应该是一种混合物。
6•答案：
在同一温度下，在相同的溶剂里加入m克或者加入n
克均可使溶液达到饱和，说明在此时溶解度是相同的。
7•答案：
先制成该晶体热的饱和溶液，然后再降温，硝酸钾的溶解度受温
度的影响变化很大，此时会有硝酸钾晶体析出。
再过滤，便把硝酸钾晶体与食盐溶液分开，
母液中就只存在食盐了。
这种方法比较简单，而且也很好。
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