第三章溶液练习题及答案复习过程Word文档格式.docx
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（D）A、B两种气体的临界压力相等
6.对于亨利定律，下列表述中不正确的是：
（A）仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液；
（B）其表达式中的浓度可用XB,CB,mB；
（C）其表达式中的压力p是指溶液面上的混合气体总压；
**
（D）对于非理想溶液kxPb，只有理想溶液有kxPb
7.25C时，A与B两种气体的亨利常数关系为kA>
kB，将A与B同时溶解在某溶剂中
达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：
（A）mA<
mB；
（B）mA>
（C）mA=mB；
（D）无法确定。
下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：
（A）N2；
（B）02；
（C）NO2；
（D）CO。
9.在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为ca和cb（ca>
cb）,放置
足够长的时间后：
（A）A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；
（B）A杯液体量减少，B杯液体量增加；
（C）A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低；
（D）A、B两杯中盐的浓度会同时增大。
10.溶液中物质B的化学势BBTRTlnfB.p，其标准态是温度T,并且:
（A）标准压力p0下的状态；
（B）标准压力p0下符合理想气体行为的假想状态
（C）标准压力p0下的纯物质；
（D）xb=1，且符合亨利定律的假想状态。
11.在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘
1mol;
第二瓶中含萘0.5mol。
若以m及少分别表示二瓶萘的化学势，则：
（A）卩>
m；
（B）mm；
（C）mm；
（D）不能确定。
12.298K、101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为液的化学势m为：
1moldm3萘的苯溶液混合，混合
（D）m=?
m+?
m。
（B）mm+2m；
（C）mm=m；
（A）a>
1，丫>
1；
（B）a<
（C）a<
1，丫<
（D）a>
1。
14.在非理想稀溶液中，若B表示溶质，则下列活度表示式中错误的是:
18.A、B组成液态溶液，恒温下，B组分的蒸气压曲线如图，若
B组成为XB，以xb=1并符合亨利定律的状态为标准态，那么：
（A）aBpcpb;
（B）aBpcKB;
19.苯（A）与甲苯（B）形成理想混合物，当把
溶液相平衡的蒸汽中，苯（A）的摩尔分数是：
（A）yA=0.5;
（B）yA<
0.5;
（C）
5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与
yA>
（D）无法确定
（C）aBPcpB;
（D）aBpdKB。
20
沸点在两纯组分的沸点之间大于任一纯组分的沸点<
.二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：
（A）沸点与溶液组成无关；
（B）
（C）小于任一纯组分的沸点;
（D）
21.等温等压下，1molC6H6与1molC6H5CH3形成了理想溶液，现要将两种组分完全分离
成纯组分，则最少需要非体积功的数值是：
（A）RTIn0.5;
（B）2RTln0.5;
（C）-2RTIn0.5;
（D）-RTln0.5。
22.由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B,X为液相组
成，y为气相组成，若p*a>
p*B（*表示纯态），则：
（A）xa>
xb;
（B）xa>
yA;
（C）无法确定;
（D）xa<
yA。
23•液态非理想混合物中，组分B的活度系数表示式中，下列正确的是：
*
（A）y=pB/p;
（B）y=pb/Kh;
（C）Y=mB/aB,m;
（D）y=pB/（pbxb）。
24.对于液态非理想混合物中的溶质B的活度系数Y,下列判断正确的是:
（A）当xbt0,yt1;
（B）当xbt1,yt1;
（C）当xbt0,yt0;
（D）当xbt1,yt0。
25.液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作
用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：
（A）产生正偏差；
（B）产生负偏差;
（C）不产生偏差；
（D）无法确定。
26.挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：
（A）降低;
（B）升高;
（C）不变;
（D）可能升高或降低
27•冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的,
现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？
（A）NaCl;
（B）NH4CI;
（C）CaCl2;
（D）KCl。
28.自然界中，有的大树可以长到100m以上。
其中能够从地表供给树冠养料和水分的主要动力是：
（A）因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用；
（B）树干中微导管的毛细作用；
（C）树内体液含盐浓度大，渗透压高；
（D）水分自动向上流动
29.B物质在a相中浓度大于在B相中的浓度，当两相接触时：
（A）B由a相向B相扩散;
（B）B由B相向a相扩散;
（C）B在两相中处于扩散平衡;
30.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是：
（A）天气太热；
（B）很少下雨；
（C）肥料不足;
（D）水分倒流
三、多选题：
1.下列不同物质的纯态与标准态化学势关系式中，错误的是:
（A）
Bs,T
Bs,T,p•
（B）b|,T
BI,T,P•
（C）
溶剂A:
AI,TAI,T,p.
（D）溶质B:
BI,Tbs,T,p；
（E）
Bg，T
Bg,T,p。
2.下列说法中正确的是：
（A）溶液的化学势等于各组分化学势之和；
（B）纯组分的化学势等于其摩尔自由能；
（C）对稀溶液中的浓度可用xb、mB、cb,选择不同的标准态，得到得化学势也不同
（D）理想气体与实际气体都是选取温度T,压力p的状态为标准态，都是真实态
（E）25C时，O.OImolkg-1蔗糖水溶液与O.OImolkg-1食盐水溶液的渗透压相等
3.关于标准态的选择，下列说法中错误的是：
（A）溶质选取不同的标准态，溶质的化学势也不同；
（B）实际气体与理想气体选取的标准态相同；
（C）液态理想混合物与液体非理想混合物选取的标准态相同；
（D）实际稀溶液的溶质，选取不同的标准态，得到得活度与活度系数也不同
（E）纯液体与其蒸气选择的标准态相同。
4.由A、C两种物质组成的液态理想混合物中，则有：
（A）任一组分的化学势为BBl,TRTInxB；
（B）A与C两种组分的分子间作用力为零；
（C）其中只有一种组分服从拉乌尔定律；
（D）因组成理想混合物，所以混合过程中体系的热力学性质都没有改变
（E）?
Hmix=0、?
Vmix=0、?
Gmix<
0、?
Smix>
0。
5.溶液中溶质B，若用mB或Cb表示浓度，则下列叙述中正确的是:
（A）选用不同的浓度单位，溶质B的化学势淨就不相等；
（B）选用不同的浓度单位，便要选用不同的标准态；
（C）选用不同的浓度单位，溶质B的化学势淨仍然相等；
（D）标准态是一定能实现的真实状态；
（E）标准态的压力就是溶质的饱和蒸气压。
6.关于标准态的选取，下列说法错误的是：
（A）选取的标准态不同，则相应的化学势也不同；
（B）实际气体和理想气体的标准态相同；
（C）对溶质，只能选取假想态为标准态，不能选用真实态为标准态
（D）溶液中使用不同的标准态，则得到的活度不同；
（E）纯固体物质的标准态与实际气体的标准态是不相同。
7.指出下列哪个过程中，？
G<
0:
（A）H20（l,100C,p°
）H20（g,100C,p°
）；
（B）H20（l,100C,2p0）H2O（g,100C,2p0）;
（C）H2O（l,101C,p0）H2O（g,101C,p0）；
（D）H2O（l,100C,p0）H2O（g,100C,2p0）;
（E）H2O（g,100C,2p°
）H2O（g,101C,p°
）。
对于气体的逸度，从热力学观点上说，下列陈述正确的是：
（A）是气体压力的校正值；
（B）是气体状态方程中压力的校正值；
（C）当气体压力趋向于零时，其逸度便接近于其真实压力；
（D）气体的逸度与其压力之比为一常数称为逸度系数；
（E）要校正实际气体偏离理想气体行为而在其化学势以及其它有关公式中引入代替压力的一个参量。
9.H2O的下列六种化学势表达式：
（1）p（H2O,l,373.15K,p°
）；
（2）p（H2O,l,273.15K,p0）；
（3）2O,g,373.15K,p°
（4）p（H2O,g,373.15K,p0）；
（5）KH2O,s,273.15K,p°
（6）p（H2O,l,373.15K,p0）。
其中化学势相等的二种表达式为：
（A）
（1）
（2）；
（B）⑵（4）；
（C）⑶（5）；
（D）
（1）（3）；
（E）⑵（5）。
10.液态混合物中组分
B的活度系数是：
pb
mB
B
（D）；
aB
（A）pB；
B*B
p*B；
p*BXB；
XB。
四、主观题：
1.298K时，K2SO4在水溶液中的偏摩尔体积V2与其质量摩尔浓度的关系式为：
V2=32.280+18.22m1/2+0.222m，巳知纯水的摩尔体积V1,m=17.96cm3mol-1，试求在该
溶液中水的偏摩体积与K2SO4浓度m的关系式。
史1p_
2.已知实际气体的状态方程为：
RT1p，式中a仅是温度的函数。
试导出气体
逸度与压力的关系。
17
3.298K时，溶液甲组成为：
NH3・2H2O，其中NH3的蒸气压为80mmHg，溶液乙的组成:
NH32H2O，其中NH3的蒸气压为27mmHg。
⑴试求从大量溶液甲中转移2molNH3到大量溶液乙中的？
G为多少？
⑵若将压力为p的2molNH3（g）溶于大量溶液乙中，？
4.25C时，溴⑵在CCl4
（1）中的浓度为X2=0.00599时，测得溴的蒸气压p2=0.319kPa,巳知同温下纯溴的蒸气压为28.40kPa,求：
⑴以纯溴为标准态，溶液中溴的活度与活度系数是多少；
⑵以无限稀CCI4溶液中X2T1符合亨利定律的状态为标准态，求溶液中溴的活度与活
0.901p°
计算
度系数，巳知亨利常数为Kx=53.86kPa。
5.97.11C时，含3%乙醇水溶液的蒸气压为p0,该温下纯水的蒸气压为
97.11C时，在乙醇摩尔分数为0.02的水溶液上面乙醇和水的蒸气压各是多少？
6.液体A和B形成理想溶液，把组成为yA=0.40的蒸气混合物放入一带有活塞的气缸
中，进行恒温压缩，巳知该温度时p*A=0.50p°
P*B=1.20p°
计算：
（1）刚开始出现液滴时体系的总压；
（2）求由A与B组成的溶液在正常沸点时气相组成。
7.30C时，分子量为60的液体A在水中的溶解度为13.3%（质量百分数）。
设水在A中不溶解，试计算30C时该液体在水的饱和溶液中的活度和活度系数。
假定纯液体为
A的标准态。
8.25C时，当1molSO2溶于1升水中，液面上平衡的压力为0.70p°
，此时SO2在水中有13%电离成H+与HSO3一；
当1molSO2溶于1升CHCI3中，液面上平衡压力为0.53p°
。
今将SO2通入一个含有1升CHCI3与1升水的5升容器中（容器中没有空气），在25C时达到平衡，巳知1升水中含SO2总摩尔数为0.2mol，并有25%的SO2电离，求通入这5升容器中的SO2共有多少摩尔?
9.0.171kg蔗糖和0.100kg水组成溶液，100C时渗透压n=33226kPa。
求该溶液中水的活度及活度系数。
已知100C、1.01xi02kPa时水的比容为1.043cm3g-1。
10.某物质溶于惰性溶剂中，其亨利常数与温度T的关系为：
lnKH=—A*/T+B*,而该物
质的蒸气压与温度T的关系为：
lnp*=-A/T+B。
证明：
此物质由纯态溶于惰性溶剂中过程
中摩尔熵变化：
?
S=R（B-B*）-RlnxB。
第三章溶液练习题答案
、判断题答案：
1．错，对溶液整体没有化学势的概念。
2．错，不同相中的偏摩量一般不相同。
3．错，纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数。
4．错，化学势与标准态、浓标的选择无关。
5．错，当溶质不挥发时才一定成立。
6．错，因加人挥发性溶质，沸点不一定升高。
凝固点是否降低要看溶质是否析出。
7．第一个结论错，如水的熔点随压力增大而降低。
后两个结论都正确。
8．错，两种分子之间的作用力和同种分子之间的作用力都较大，不可忽略。
9．错，液相组成与纯溶剂的蒸气压无关。
10．错，当压力一定时，溶解度与亨利系数成反比。
11．错，一般而言，浓度大活度也大，但活度因子不一定大。
12．错，食盐因电离；
溶液中粒子数多，渗透压大。
13．错，相变的方向是以化学势的大小而不是以浓度的大小来判断。
达平衡时，两相的浓度一般不相等。
14．对，因平衡时，同一物质在各相中的化学势相等。
二、单选题答案：
I.A；
2.B；
II.A；
12.C；
21.C；
22.D；
三、多选题答案：
1.DE；
3.D；
4.B；
13.B；
14.B；
23.D；
24.B；
2.B；
5.C；
6.C；
15.B；
16.C；
25.B；
26.D；
3.AE；
7.A；
8.C；
17.C；
18.B；
27.C；
28.C；
4.AE；
9.A；
10.B；
19.C；
20.B；
29.D；
30.D；
5.BC；
6.AC;
7.CE;
8.CE;
9.DE;
10.CE。
四、主观题答案：
1.解：
V12
V232.28018.22m0.0222m
mT,p,m
dV=（32.280+18.22m1/2+0.0222m）dm进行不定积分：
V=32.280m+12.147m3/2+0.0111m2+const
当m=0,const=V=n1V1,m=（1000/18）x17.96=998
V=998+32.280m+12.147m3/2+0.0111m2
由集合公式：
V=n1V1+n2V2=（1000/18）V1+32.280m+18.22m3/2+0.0222m2
（1000/18）V1=998+32.280m+12.147m3/2+0.0111m2-（32.280m+18.22m3/2+0.0222m2）=998-6.073m3/2-0.0111m2
二V1=17.96-0.1093m3/2-1.998X0-4m2（cm3）
2.解:
RT1
Vdp
dp
对于纯实际气体：
TRTIn-
p，温度不变时：
dRTdlnf
f
RT1P
p1p
RTdInf
故f*p*p
.f.p.1p
In〒In〒Inr
得:
fP1P
当PT0时，1+apT1,fTp
故Inf=Inp+ln（1+ap=In[p（1+ap]，得:
f=p（1+ap
3.解：
（1）以xb=1符合亨利定律的假想态为标准态，则两溶液中
NH3的化学势为:
RTIna1RTIn-
1Kh
RTIn
G
2乙
甲2RTIn
P2
P1
28.314
298In
27
80
5382J
⑵
由液态与气态平衡关系：
NH
3,乙
NH3,g
乙
gRTIn匹
则：
P
g2RTIn
16538J
760
RTIna2
K
H
4.解:
（1）以纯溴为标准态，用拉乌尔定律:
a2
型0.0112,
28.40
a?
0.0112
X20.00599
0.00592
a20.00592
0.988
0.319
53.86
⑵以假想态为标准态，用亨利定律：
p2=Kxa2
6.解：
（1）
y-p-
papb
p-x-0.5x-04
p-x-pB1x-0.5x-「21x-
解得Xa=0.6154,xb=0.3846
即pX0.4=
（2）正常沸点
O
=paXxa=0.4X0.6154,•••p=0.7693p
O**o
p=p,pa（1-xb）+pbxb=p
0.5（1-xb）+1.2xb=1解之，xb=0.7143
yB
气相中：
pBpbxb1.2°
.71430.8571
pp1
7•解答：
（1）首先考虑在两相达平衡时，液体A在两相中的化学势相等:
（A相中）AARTInaA（水相中）
可解得：
RTlnaA=0即aA=1
（2）由题给条件：
A的标准态为纯液体，故应选用摩尔分数浓度；
（3）将质量百分数换算为摩尔分数浓度：
13.360aa
Xa0.040,a-25
86.71813.360xA
解：
先求亨利常数。
CHCI3中，Kh（CH3CI）=p/c=0.53/1=0.53
水中，c（末电离）=1>
-13%）=0.87moldm-3,Kh（w）=p/c=0.70/0.87=0.8046
容器中，气相3升，水中n（w）=0.2mol,c（末）=0.2（1-25%）=0.15moldm-3
气相中SO2压力p（SO2）=Kh（w）c（末）=0.80460.15=0.1207p
n（气）=pV/RT=0.1207101.3253/（8.314298）=0.0148mol
CHCl3相中，c（CH3Cl）=p/Kh（CH3CI）=0.1207/0.53=0.2277moldm-3-
n=0.2+0.0148+0.2277=0.4425mol
9.解：
RTlna1Vm,H2O
式中：
Vm,H2O181.043
63
10m
T
Vm,H2O
lga1
-1.9126
2.303RT
，则:
a1=
10018
0.9175
所以
又
=373K
0.818
01
1
X1
0.892
10.证明：
纯物质
RTln
bRTInPB
bRTInKhXb
溶液中
RTIn
Kh
RTInxB
GBB
KhRTInxBRTInpB
A
RT
R
升级会员 