《分析化学》期末考试试卷及答案(B).doc

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《分析化学》B考试试卷

1.定量分析过程包括               ,                                    和               四个步骤.

2.根据有效数字计算规则计算：

1.683+37.42´7.33÷21.4-0.056=            。

3.某酸H2A的水溶液中，若δH2A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为       。

4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是         ；加入NH4F的作用是       。

5.写出NaCN溶液的PBE：

。

6.误差分为　　　　　　　、　　　　　　　和　　　　　　　　。

正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。

7.在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI，电对的条件电位较其标准电位要。

8.氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小，和氧化剂与还原剂两电对的　　　　　　　差值大小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃　。

9.用重量法测定某组分的含量时，若选用的沉淀形式溶解度较大，由此造成的测量误差属于　误差，使测定结果偏　。

10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH     关，与波长     关。

1、下列数据中具有两位有效数字的是：

A、30　　B、logKMY=8.7

C、pH=4.74　　　　　　　　　　D、C=0.05mol﹒L-1

2、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：

A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO3

3、在分析工作中，减小偶然差的方法是：

A、对结果进行校正B、采用对照实验

C、增加平行测定次数D、采用空白实验

4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是：

A、邻苯二甲酸氢钾B、Na2B4O7﹒10H2O

C、无水Na2CO3D、H2SO4

5、对于n1=n2=1的氧化还原反应，如滴定的相对误差要求为TE≤0.1%，则要求这类反应的平衡常数K值为：

A、K≥106B、K≥10-8C、K≥108D、K≥10-6

6、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是（NH3）PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：

A、P2O5/2（NH3）3PO4•12H2OB、P2O5/（NH3）3PO4•12H2O

C、2（NH3）3PO4•12H2O/P2O5D、2P2O5/（NH3）3PO4•12H2O

7、某物质的吸光系数很大，则表明：

A、该物质的λmax很大B、该物质的浓度很大

C、测量该物质的灵敏度很高D、比色皿的厚度很大

8、有甲乙两个同一有色物溶液，用同一波长的光测定，当甲用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿时，测得的吸光度相同，则它们的浓度关系是：

A、C甲/4=C乙B、C甲/2=C乙C、C甲=C乙/2D、C甲=C乙/4

9、已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是：

A、pH=4.0~6.0B、pH<7.0C、pH=4.0~7.0D、pH>4.0

10、下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的：

A、沉淀颗粒越大，吸附能力越强B、离子浓度越大，越容易吸附

C、高价离子比低价离子容易吸附D、温度越高，吸附杂质越少

三、 问答题：

（每题5分，共30分）

1.常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应控制为多少?

2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4，为什么？

3.在重量分析中，对沉淀形式和称量形式的要求分别是什么？

4.写出浓度为cmol/L（NH4）2SO4溶液的MBE、CBE和PBE。

5.分离方法在定量分析中有什么重要性？

分离时对常量和微量组分的回收率要求如何？

6.已知lgKCuY=18.8,lgKCaY=10.7,lgKCu-PAN=16,试说明为何可以CuY-PAN为指示剂,指示Ca的滴定?

四、计算题（共30分）

1.    （10分）计算pH=4.0，含有0.1000mol/L的草酸溶液和0.0100mol/LEDTA的溶液中CaC2O4的溶解度（KspCaC2O4=2.0´10-9,lgKCaY=10.69,草酸的解离常数为pKa1=1.23,pKa2=4.19,pH=4.0时lgaY（H）=8.44）

2.   （6分）称取0.2357gSb2S3试样,让其燃烧,产生的SO2用FeCl3溶液吸收.然后用0.002000mol.L-1KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO430.20mL,求试样中Sb的质量分数.（已知Mr（Sb）=121.7g.mol-1）

3.（6分）欲配制pH=5.00，[HAc]＝0.20mol/L的缓冲溶液1.0L。

问应称取NaAc·3H2O多少克？

加入2mol/LHAc多少毫升？

[pKa＝4.75,MNaAc·3H2O=136.1g/mol]

4.（8分）移取含Bi3+、Pb2+、Cd2+的试液25.00mL，以二甲酚橙为指示剂，在pH=1用0.02015mol·L-1EDTA滴定，用去20.28mL；调pH至5.5，用EDTA滴定又用去30.16mL；再加入邻二氮菲，用0.02002mol·L-1Pb2+标准溶液滴定，计用去10.15mL。

计算溶液中Bi3+、Pb2+、Cd2+的浓度。

《分析化学》B考试试卷答案

一. 填空题：

1.取样, 试样分解, 分离测定 和 分析结果计算及评价 

2. 14.4 

3.0.12 

4. 控制酸度；消除Al3+干扰，起掩蔽作用 

5.[H+]+[HCN]=[OH-]

6. 系统误差、 随机误差和 过失误差　， 随机误差

7.高

8.条件电位,大,

9.方法，低

10.无 ，有

二、选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案号

C

D

C

A

A

A

C

B

A

A

三. 问答题：

1.答：

  ∵≤0.1%，∴V≥20mL。

    耗用体积应控制为20mL以上。

2.答：

降低Fe3+/Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。

3.答：

对沉淀形式的要求：

1、沉淀的溶解度要小，要求沉淀的溶解损失不超过天平的称量误差，即小于0.2mg。

2、沉淀应易于过滤和洗涤。

3、沉淀必须纯净，不应带入沉淀剂和其它杂质。

4、应易于转变为称量形式。

对称量形式的要求：

1、应具有确定的化学组成，否则无法计算测定结果。

2、要有足够的稳定性，不易受空气中水分、二氧化碳和氧气等的影响。

3、应具有尽可能大的摩尔质量。

4.答：

MBE：

 [NH3]+[NH4+]＝2c，[HSO4-]+[SO42-]＝c

CBE：

[H+]+[NH4+]＝[HSO4－]+2[SO42-]+[OH－]

 PBE：

[H+]+[HSO4-]＝[OH－]+[NH3]

5.答：

在分析工作中，遇到的样品往往含有多种组分，测定时常常互相干扰，在许多情况下仅利用分析条件或加入掩蔽剂也无法消除，必须把被测组分与干扰组分分离才能进行定量测定。

分离时对常量和微量组分的回收率要求分别要≥99.9%和≥99%。

6.答：

  CuY+PAN+Ca→CuPAN+CaY

 CuPAN+Y→CuY＋PAN

到化学计量点时发生置换反应，CuPAN变为PAN显色指示终点。

 四.计算题：

 　1.    aCa＝1＋KcaY[Y]=1+KCaYcY/aY（H）=2.78

              　a草酸＝1＋β1[H+]＋β2[H+]2=2.55

              　Ksp’=KspaCaa草酸=1.42×10-8

                     　　 S=Ksp’/C草酸＝1.42×10-7mol/L

2.    1Sb2S3≌2Sb≌3S≌6Fe2+≌6/5KMnO4

          nSb=2×5/6×0.002000×30.20=0.1007mmol

          Sb%=（0.1007/1000）×121.7/0.2357×100％＝5.20%

3.    　5.00＝4.75＋lg（[Ac-]/[HAc]）　　　lg（[Ac-]/[HAc]）＝0.25

[Ac-]/[HAc]＝1.78　[Ac-]＝1.78×0.20＝0.36

∴　mNaAc·3H2O＝0.36×1.0×136.1＝49（g）

VHAc＝1.0×0.20/2.0＝0.10（L）＝100（mL）

4.    

分析化学试卷　第5页　共6页