高一上学期化学期末考试试题卷.docx
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高一上学期化学期末考试试题卷
高一上学期化学期末考试试卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题（共20题；共40分）
1.（2分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）
A.CH4——易燃液体
B.NaOH——腐蚀品
C.Na——遇湿易燃物品
D.白磷——自燃物品
2.（2分）（2017·西城模拟）化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）
A.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
C.浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体
D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
3.（2分）（2018高一上·和平期中）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）
A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B.X、Z烧杯中分散质相同
C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe（OH）3（胶体）＋3CO2↑＋3Ca2＋
D.Z中分散系能产生丁达尔效应
4.（2分）（2018高一上·菏泽期中）某实验需要0.2molNaOH固体，用托盘天平称取时，托盘天平的读数为（）
A.等于8.0g
B.等于8.00g
C.大于8.0g
D.大于8.00g
5.（2分）（2017高一上·武汉期中）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，下列用不到的仪器是（）
A.
B.
C.
D.
6.（2分）（2017高一上·福州期中）对于化学反应A+B═C+D的下列说法中正确的是（）
A.若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐
7.（2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
①18gD2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.③⑤⑥⑦
B.③⑤
C.①②④⑦
D.③④⑤⑥
8.（2分）（2016高三上·枣庄期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.1molZn与足量该硫酸反应产生2g氢气
C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol/L
9.（2分）（2016高一上·鄂尔多斯期中）在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）
①同质量、不同密度的N2和C2H4 ②同温度、同体积的O2和N2
③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 ④同压强、同体积的N2和O2．
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
10.（2分）（2017高一下·荆州期中）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）
A.17g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9NA
B.常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.0.1molC5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5NA
D.标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA
11.（2分）（2016高一上·忻州期末）将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）
A.反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）
B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH
C.最终得到15.6g的沉淀
D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L
12.（2分）（2015高一上·海南期末）下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）
A.Na2CO3
B.Fe2O3
C.Al2O3
D.SiO2
13.（2分）（2015高一上·上饶月考）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）
A.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4NH3+5O2
4NO+6H2O
D.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
14.（2分）（2017高一上·福建期中）一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI、CuSO4中的一种或几种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末（）
A.CaCl2，、Na2CO3
B.Na2CO3、NaI
C.CaCl2、Na2CO3、NaI
D.CaCl2、NaI
15.（2分）（2018高二下·湖州期中）下列实验操作或结论表述正确的是（）
A.中和滴定实验中，如用于装标准液的滴定管洗净、干燥后，未经润洗，不影响测定结果
B.实验室从海带提取单质碘的方法是：
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
C.纸层析实验中若故答案为：
择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些
D.检验新鲜鸡血中的铁元素时，可在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌蒸干得到固体粉末，取少许粉末加入亚铁氰化钾稀溶液，可得蓝色溶液
16.（2分）（2018高三上·长春期中）下列各组离子一定可以大量共存的是（）
A.澄清透明溶液中:
K+、Cu2+、ClO－、S2－
B.能与铝粉反应生成氢气的溶液中：
Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C.c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中:
K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D.c（Fe3+）=1mol·L-1的溶液中：
Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
17.（2分）（2015高三上·天水期中）下列离子方程式的书写正确的是（）
A.水玻璃中通入过量二氧化碳：
Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO
+H2SiO3
B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO
C.硅与氢氟酸的反应：
Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑
D.二氧化硅溶于烧碱溶液中：
SiO2+2OH﹣═SiO
+H2O
18.（2分）（2020高一上·大庆期末）溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是（）
A.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O
C.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
D.n（H＋）∶n（NH4+）∶n（Mg2＋）＝2∶4∶1
19.（2分）（2019高二上·鹰潭期末）开发和利用矿物资源有重要的意义。
某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法错误的是（）
A.制取粗硅时生成的气体产物为CO
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料
D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
20.（2分）（2016高二下·上饶月考）常温、常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则三种烃可能是（）
A.CH4、C2H6、C3H4
B.C2H6、C3H6、C4H6
C.CH4、C2H6、C3H8
D.C2H4、C2H6、C2H2
二、非选择题（共5题；共35分）
21.（5分）（2017高一上·广东期中）按要求完成下列各题
（1）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式________
（2）写出下列反应的离子方程式：
①氧化镁加入稀硫酸中________
②氨水中加入稀盐酸________
③把二氧化碳通入足量的澄清石灰水中________
④向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全________．
22.（8分）（2018高一上·广西期末）硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐的是____。
A.陶瓷
B.玻璃
C.水泥
D.生石灰
（2）SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________,工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃。
（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作________。
Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。
A.普通玻璃坩埚
B.石英玻璃坩埚
C.瓷坩埚
D.铁坩埚
（4）工业上常利用反应2C+SiO2
Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是________（填化学式,下同）,氧化剂是________
23.（8分）（2018·宿州模拟）工业上用苯和1，2—二氯乙烷制联苄的反应原理如下
实验室制取联苄的装置如图所示（加热和夹持仪器略去）
实验步骤：
①在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.0mL1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60~65℃，反应约60min。
②将反应后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗涤，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，蒸馏收集一定温度下的馏分，得联苄18.2g。
相关物理常数和物理性质如下表：
名称
相对分子质量
密度/g·cm-3
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯
78
0.88
5.5
80.1
难溶于水，易溶于乙醇
1,2-二氯乙烷
99
1.27
－35.3
83.5
难溶于水，可溶于苯
联苄
182
0.98
52
284
难溶于水，易溶于苯
（1）和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是________；球形冷凝管进水口是________（选填“a”或“b”）
（2）仪器X的名称是________；装置中虚线部分的作用是________。
（3）洗涤操作中，用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是________；水洗的目的是________。
（4）在进行蒸馏操作时，应收集________℃的馏分。
（5）该实验中，联苄的产率约为________%（小数点后保留两位）。
24.（9分）（2017高三上·昭通期末）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：
钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解．
请回答下列问题：
（1）
操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有________，操作2是________、过滤，副产品主要成分的化学式为________
（2）
请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理________
（3）
已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是________，如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是________
（4）
电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为________
（5）
为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：
3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是________．
25.（5分）碱式碳酸铜可表示为：
xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，实验室用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，装置如下．
（1）写出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式________；
（2）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
________;
（3）称取19.1g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到9.6g残留物，生成4.4g二氧化碳和5.4g水．该样品的结晶水质量为________ g，化学式为________；
（4）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？
请说明理由________．
参考答案
一、选择题（共20题；共40分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题（共5题；共35分）
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
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