无机化学万题库填空题.doc

无机化学万题库填空题.doc

《无机化学万题库填空题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学万题库填空题.doc（31页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

（四）化学热力学初步

1．对某体系作165J的功，该体系应热量J才能使内能增加

100J。

**

2．反应2N2（g）＋O2（g）＝2N2O（g）在298K时，ΔrHmΘ为164.0kJ·mol－1，则反应的

ΔrUmΘ＝kJ·mol－1。

**

3．液体沸腾时，下列几种物理量中，不变的是；增加的是；

减少的是。

（以序号标出即可）**

①蒸汽压②摩尔气化热③摩尔熵④液体质量

4．反应C（s）+O2（g）＝CO2（g）的ΔrHmΘ298<0，在一恒容绝热容器中C与O2发生

反应，则该体系的ΔT于零，ΔH于零，ΔG于零。

**

5．下述3个反应：

①S（s）+O2（g）→SO2（g）

②H2（g）+O2（g）→H2O2（l）

③C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）

按ΔrSmΘ增加的顺序为。

**

6．下列过程的熵变的正负号分别是：

①溶解少量食盐于水中，ΔrSmΘ是号；

②纯碳和氧气反应生成CO（g），ΔrSmΘ是号；

③液态水蒸发变成H2O（g），ΔrSmΘ是号；

④CaCO3（s）加热分解为CaO（s）和CO2（g），ΔrSmΘ是号。

**

7．25℃，101.325kPa下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00

kJ·mol－1，做出电功200kJ·mol－1，则此过程的ΔrSmΘ为而∆rGmΘ

为。

***

8．25℃，KNO3在水中的溶解度是6mol·L－1，若将1mol固体KNO3置于水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为；ΔS的符号为。

（填正或负）*

9．一个ΔrHmΘ>0的反应，在ΔrSmΘ、温度时可能自发

进行。

**

10．把100℃，101.325kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温、同压下的水蒸汽，已知水的气化热为41kJ·mol－1，则∆rGmΘΔrSmΘ。

***

11．298K时，生成气态水的∆fGmΘ＝－228.6kJ·mol－1，ΔrSmΘ=－44.4J·mol－1·K－1，

则其ΔrHmΘ为。

***

12．标准生成热的定义是：

当温度一定时，在标准压力下，由

的反应热叫做该物质的标准生成热，

符号是，单位是。

***

13．已知反应Zn+O2=ZnOΔrHmΘ=-351kJ·mol－1，

Hg+O2=HgOΔrHmΘ=-90.8kJ·mol－1，

则反应Zn＋HgO＝ZnO＋Hg的ΔrHmΘ＝。

**

14．反应H2O（l）＝H2（g）＋O2（g）的ΔHΘ＝285.83kJ·mol－1则ΔfHmΘ（H2O，l）

为kJ·mol－1；每生成1克H2（g）时的ΔHΘ为kJ，

当吸热为1.57kJ时，可生成H2（g）为克，生成O2（g）为克。

**

15．已知反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）的ΔrHmΘ=178.26kJ·mol－1，ΔrSmΘ＝

159.0J·mol－1·K－1，则CaCO3（s）的最低分解温度为K。

***

16．298K时，Br2（g）的标准摩尔生成焓为ΔrHmΘ＝30.71kJ·mol－1，标准摩尔生成自由能

为ΔrGmΘ＝3.142kJ·mol－1，因此Br2（l）的摩尔蒸发熵为J·mol－1·K－1，

正常沸点为℃，它在298K时的饱和蒸气压为kPa。

****

17．ΔrGmΘ（298K）表示在时，Pa下，由生成摩尔

纯物质时反应的自由焓变化。

**

18．在下列物理量：

内能、熵、焓、温度、体积、热和功中，其中不属于状态函数的有

。

*

19．已知反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）的ΔrHmΘ=178kJ·mol－1，ΔrSmΘ＝161

J·mol－1·K－1。

则在298K时，该反应的ΔrGmΘ＝kJ·mol－1，欲使反应自发进行温度必须控制在。

***

20．已知反应：

A＋B→C＋DΔrHmΘ1=50kJ·mol－1

C＋D→EΔrHmΘ2=10kJ·mol－1

则相同条件下，2E→A＋B反应的ΔrHmΘ=kJ·mol－1。

**

21．在100℃时，反应H2O（l）＝H2O（g），p（H2O）＝101.325kPa，则KΘ＝，

ΔrGmΘ＝；ΔrGm＝。

**

22．反应AB（s）＋B2（g）＝AB3（s）在298K时能正向进行，则该反应ΔrGm、ΔrSm、

ΔrHm的数值的正负号分别为、、；若温度升高，反应向右进行的自发性程度。

（填“增强”、“减弱”或“不变”）***

23．已知反应：

2Cu2O（s）＋O2（g）＝4CuO（s）ΔrHmΘ1=－290kJ·mol－1

CuO（s）＋Cu（s）＝Cu2O（s）ΔrHmΘ2=－12kJ·mol－1

由此可计算得ΔfHmΘ（CuO，s）＝kJ·mol－1。

**

24．只能判断标准状态下反应方向，才能判断任意状态下的反应方向。

*

25．状态函数的特点是

。

***

26．Qv＝ΔU的条件是；

Qp＝ΔH的条件是。

***

27．物质处于标准状态的涵义是指

。

***

28．符号ΔfHmΘ（H2O，l，298K）的意义是；

符号ΔfGmΘ（FeCl3，s，T）的意义是；

符号SmΘ（N2O5，g，298K）的意义是；

符号ΔrSmΘ（298K）的意义是。

***

29．已知2HBr（g）＝H2（g）＋Br2（l），ΔrHmΘ（298K）＝72.8kJ·mol－1，则

ΔfHmΘ（HBr，g，298K）＝kJ·mol－1。

**

30．由数据：

ΔfGmΘ（Al2O3，s，298K）＝－1675.7kJ·mol－1，

ΔfGmΘ（Fe2O3，s，298K）＝－742.2kJ·mol－1，可知，在标准状态、298K时，Al2O3（s）的稳定性较Fe2O3（s）的稳定性；也可以说，在标准状态，298K时，由最稳定单质（或参考状态单质）生成的反应比生成

的反应自发进行的趋势更大。

**

31．在物理量U，H，Q，W，S，G中属于状态函数的有。

*

32．1mol水在100℃，101325Pa下变为蒸气时吸热40.6kJ，假定水蒸气为理想气体，蒸发过程不做非体积功，则W＝，ΔU＝，

ΔH＝。

***

33．已知：

H2O（g）＝H2（g）＋O2（g），ΔrHmΘ（298K）＝242kJ·mol－1，则

ΔfHmΘ（H2O，g，298K）＝。

**

34．已知反应HCN（aq）＋OH－（aq）→CN－（aq）＋H2O（l）的ΔrHmΘ1=－12.1kJ·mol－1；

反应H＋（aq）＋OH－（aq）→H2O（l）的ΔrHmΘ2=－55.6kJ·mol－1。

则HCN（aq）在水中的解离反应方程式为，该反应的ΔrHmΘ

为kJ·mol－1。

****

35．已知4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l）ΔrHmΘ＝－1170kJ·mol－1，

4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l）ΔrHmΘ＝－1530kJ·mol－1，

则ΔfHmΘ（NO，g）为kJ·mol－1。

***

36．物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态函数的是

；与过程有关的量是。

*

37．已知CO2（g）的ΔfHmΘ（298K）＝－394kJ·mol－1，CO2（g）＝C（石墨）＋O2（g）

反应的ΔrHmΘ（298K）＝kJ·mol－1。

*

38．已知反应C（石墨）＋O2（g）＝CO2（g），ΔrHmΘ（298K）＝－394kJ·mol－1，而

C（金刚石）＋O2（g）＝CO2（g），ΔrHmΘ（298K）＝－396kJ·mol－1，则金刚石的

ΔfHmΘ（298K）＝kJ·mol－1。

**

39．液态苯气化为气态苯的过程ΔrSm值；气体在催化剂上被吸附的过程其

ΔrSm值。

（填写大于0、小于0或等于0）*

40．在两个体积相同、温度相等的球形容器中，装有同一种气体，当把连接两容器的活塞打开时，ΔS值＝。

**

41．理想气体的吉布斯函数（G）在向真空膨胀时将。

***

42．在恒温、恒压下，化学反应的ΔrHm－TΔrSm>0，则反应。

**

43．若熵减小的反应在低温下可自动进行，则此反应的ΔrHm。

**

44．在恒温恒压下，化学反应的ΔrHm＝TΔrSm，则该反应。

**

45．用“＋”或“－”表示下列过程有关热力学函数的变化：

**

⑴固体表面吸附气体过程，ΔH，ΔS，ΔG。

⑵NaNO3晶体溶解过程，ΔH，ΔS，ΔG。

⑶撒食盐使冰融化过程，ΔH，ΔS，ΔG。

⑷H＋＋OH－＝H2O，ΔHΔS，ΔG。

⑸电解水的过程，ΔH，ΔS，ΔG。

46．在Br2（g）、Br－（aq）、Br2（l）和Br2（aq）中，标准摩尔生成自由能ΔfGmΘ＝0的是

。

*

47．H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则ΔU、ΔH、ΔS、ΔG中，数值为零的是

。

**

48．在等温等压下，体系所做的最大有用功，等于；在电化学中，电池反应所做的最大功，等于体系。

***

49．用氧弹式量热计测得下列反应C7H16（l）＋11O2（g）＝7CO2（g）＋8H2O（l）在

298K时Qv＝－4804kJ·mol－1，则其Qp＝。

***

50．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔrGmΘ1；

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）ΔrGmΘ2；

这是条件相同的同一种反应的两种不同的写法，这里ΔrGmΘ1和ΔrGmΘ2的相互关系是

。

***

51．298K时，生成气态水的ΔfGmΘ＝－228.6kJ·mol－1，ΔrSmΘ＝－44.4J·mol－1·K－1，

则其ΔrHmΘ＝kJ·mol－1。

**

52．已知25℃时，ΔfHmΘ（Br2,g）＝30.71kJ·mol－1，ΔfGmΘ（Br2,g）＝3.14kJ·mol－1，Br2（l）

沸点为58.93℃，则Br2（l）的摩尔蒸发熵为J·mol－1·K－1。

***

53．对于反应N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g），若温度升高100℃，则ΔrSmΘ，

KΘ。

（填增大、减小、不变、不一定）**

54．甲醇分解制甲烷的反应如下：

CH3OH（l）＝CH4（g）＋O2（g），此反应是热

熵的，故在温度条件下正向自发进行。

*

55．描述体系状态变化时的热力学能变化量与功和热的关系式是，体系从环境吸热时，Q0，体系对环境作功时，W0。

**

56．状态函数变化量的特点是。

*

57．标准态下，反应MnO（s）＋2Na（s）＝Mn（s）＋Na2O（s）在温度低于500K时正向自发，温度高于500K时逆向自发。

使其低温时正向自发的热力学因素为

使其高温时逆向自发的热力学因素为。

**

58．已知下列两个反应：

⑴2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔrHmΘ＝－566kJ·mol－1，

⑵2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔrHmΘ＝－221kJ·mol－1，

反应温度升高时，反应⑴的ΔrGmΘ变，反应⑵的ΔrGmΘ变。

**

59．298K时，标准态下，1gFe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3（s），放热7.36kJ。

则298K

时，Fe2O3（s）的ΔfHmΘ＝。

（Fe原子量56）**

60．NH3的氧化反应可依下式进行：

4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l），此反应ΔrSmΘ0，ΔrHmΘ0，降低温度后，ΔrGmΘ。

**

61．将下列物质按标准摩尔熵值增加的顺序排列：

NaCl（s），Cl2（g），Na（s），F2（g）

。

**

62．标准态下，0℃时，冰H2O（s）的摩尔熔化热为6.02kJ∙mol－1。

冰在正常熔点熔化：

H2O（s）＝H2O（l），则ΔrHmΘ＝，ΔrGmΘ＝，

ΔrSmΘ＝。

***

63．化学反应A（g）＝B（g），在298K，标准态下，以两种不同途径进行：

⑴作最大电功40kJ，且放热Q1；

⑵不作功，仅放热42kJ。

则可知：

Q1＝，ΔrGmΘ1＝，

ΔrGmΘ2＝ΔrU1＝。

***

64．在溶液中，反应[Cd（CH3NH2）4]2＋＋2NH2CH2CH2NH2＝[Cd（NH2CH2CH2NH2）2]2＋

4CH3NH2的ΔrHmΘ约为kJ·mol－1，此反应是熵（增或减）的反应，