天津中考化学试题.docx
《天津中考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津中考化学试题.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
天津中考化学试题
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）
A．天然气B．氮气C．酒精D．乙醇汽油
2．下列变化属于化学变化的是（）
A．纸张燃烧B．盐酸挥发C．冰雪融化D．瓷碗破碎
3．人体内含量最高的金属元素是（）
A．铁B．锌C．钾D．钙
4．右图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”代表的是（）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
5．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（）
AB CD
6．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。
吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（）
A．氧气是无色无味的气体 B．氧气可以支持燃烧
C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气可以燃烧
7．下列说法正确的是（）
A．木炭燃烧后生成黑色固体B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D．硫在氧气中燃烧发出监紫色火焰
8．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）
A．胃液0.9~1.5 B．唾液6.6~7.1C．尿液4.7~8.4 D．胰液7.5~8.0
9．下列有关农药的叙述中不正确的是（）
A．施用农药是最重要的作物保护手段
B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C．农药本身有毒，应该禁止使用农药
D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
10． 在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。
每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．下列对事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
A
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍形成溶液
B
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
C
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
D
6000L氧气在加压情况下可装入容积为 40L的钢瓶中
加压时氧气分子变小
12．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2
SiO2 ②SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2C
Si+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是（）
A．反应③属于置换反应 B．上述反应中共生成三种可燃性气体
C．Na2SiO3中Si为+4价 D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
13．下列有关实验方案设计正确的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入过量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
C
除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
l4．下列各组物质反应， 所得溶液能使酚酞溶液变红的是（）
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
15．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。
下列说法中正确的是
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中可能含有碳酸钙
C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气
D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12 N-l4 O-l6 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 Zn-65 Ag-108
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16．（6分）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。
现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于冰箱除味剂的是;
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是；
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是；
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是；
（5）可用于制造炊具的是；
（6）属于复合肥科的是。
17．（5分）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：
右图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为，该实验证明水是由组成的。
（2）结构：
每个水分子是由构成的。
（3）性质：
水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式。
18．（8分）化学是在分子、原子层次上研兖物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和。
（2）下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去”）。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。
将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠（Na2SO3） 和水，写出该反应的化学方程式。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。
硒（Se） 在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式。
四、简答题（本大题共3小题，共18分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
（l）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合；
（3）镁与稀硫酸反应。
20．（5分）
（1）下图是利用海水提取粗盐的过程：
上图中①是池 （填“蒸发”或“冷却”）。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液;
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
配制步骤：
①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液的正确顺序是（填序号）。
21．（7分）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（填字母）。
A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的
是（填字母）。
A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠D．浓硫酸
（3）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是（填 “甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是（填字母）。
向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为（结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数
甲乙（填“<”、“=”或“>”）。
五、实验题（本大题共3小题，共23分）
22．（7分）根据下列装置图回答问题：
（1）写出仪器a和b的名称：
a，b。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是。
（3）实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为。
（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用mL。
23．（9分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
这种氧化物的化学式为。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是（写化学式）。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是t（结果精确到0.1）。
（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。
则生成氢气的质量为g。
24．（7分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：
A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可辩物）：
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式：
B，C。
②写出溶液A与D反应的化学方程式。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题：
①X的化学式为。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为（写最简比）。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
23．（4分）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。
根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸由种元素组成（写数值）;
（2） 一个丙氨酸分子中含有个原子;
（3）丙氨酸的相对分子质量为；
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为（写最简比）。
26．（6分）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。
将此混台物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。
计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量;
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。
一、选择题（每小题2分，共20分）
1-5BADBC6-10CDACB
二、选择题（每小题2分，共10分。
只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
1l．AD12．Bl3．Al4．CD15．BC
三、填空题（19分）
16．（6分）
（1）②
（2）①（3）④（4）③（5）⑥（6）⑤
17．（5分）
（1） 2∶1氢元素和氧元素
（2）两个氢原子和一个氧原子
（3） CaO+H2O=Ca（OH）2
18．（8 分）
（1）离子
（2）①得到②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
③A．34 B．最外层电子数C．Se+O2
SeO2
四、简答题（18分）
19．（6分）
（1） C+O2
CO2
（2） NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3） Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
20．（5 分）
（1）蒸发
（2）①过滤②Na2CO3 ③蒸发皿
（3）③①②④
21．（7分）
（1） D
（2） C
（3）①甲②B28.6%
③>
五、实验题（23分）
22．（7分）
（l）试管集气瓶
（2） BD浓硫酸
（3）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）1~2
23．（9分）
（l）汞
（2） Al2O3 （3） ZnCl2 和FeCl2
（4）①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
②1714.3
（5）0.5
24．（7分）
（1）①H2SO4 BaCl2 ②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）①NH4Cl
②4∶21
六、计算题（10分）
25．（4分）
（1）4
（2）13
（3）89
（4） 2∶1
26．（6分）
解：
设混合物中氯化钠的质量为x，氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
x28.7g
58.5∶143.5=x∶28.7gx=ll.7g
NaCl~Na
58.523
ll.7gy
58.5∶23=11.7g∶yy=4.6g
硝酸钠中钠元素的质量为：
9.2g-4.6g=4.6g
NaNO3~Na
8523
z4.6g
85∶23=z∶4.0gz=17g
混合物质量为：
17g+11.7g=28.7g
混合物中硝酸钠的质量分数为：
×100%=59.2%
答：
原混合物中氯化钠的质量为11.7g，硝酸钠的质量分数为59.2%。
升级会员 