化学反应动力学练习题1.doc
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化学反应动力学练习题
一、计算题
1．340K时N2O5分解反应有如下实验数据
时间
060120180240
c（N2O5）/mol·L-1
0.1600.1130.0800.0560.040
求60s内和120s到240s的平均速率。
2．某基元反应A（g）+2B（g）D（g）+E（g），某温度下，将一定量的A和B通入一定体积的容器中。
（1）当A和B各消耗50%时反应速率为起始率的几倍？
（2）在恒温下，将容器的体积减少一半时反应速率是起始速率的多少倍？
3．一定温度下反应CO（g）+Cl2（g）COCl2
有下列实验数据
时间
初始速率/mol-1·ls-1
CO
Cl2
0.10
0.10
1.20×10-2
0.050
0.10
6.00×10-3
0.050
0.050
2.13×10-3
求
（1）反应级数；
（2）速率方程；（3）速率常数。
4．反应N2O52NO2+O2速率常数随温度变化的实验数据如下，求该反应的活化能。
T/K
273298308318328338
k/s-1
7.87×10-73.46×10-51.35×10-44.98×10-41.50×10-34.87×10-3
5．反应CO（CH2COOH）2CH3COCH3+2CO2,在283K时速率常数k为6.48×10-3mol·L-1·min-3，在333K时速率常数k为3.29mol·L-1·min-1。
求303K时反应的速率常数。
6．密闭容器中进行的某基元反应A（g）+2B（g）2C（g）当反应物的起始浓度分别为cA=0.2mol·L-1，cB=0.3mol·L-1时的反应速率为0.72mol·L-1·s-1，若温度不变增大反应物浓度，使cA=1.2mol·L-1，cB=0.6mol·L-1，此时反应速率多大？
为原来反应速率的多少倍？
7．某温度下反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的实验数据如下：
初始浓度/mol·L-1
初始速率/mol·L-1·s-1
c（NO）
C（O2）
1
2
3
0.020
0.010
0.010
0.020
0.020
0.010
2.0×10-2
5.0×10-3
2.5×10-3
（1）写出该反应的速率方程式并指出反应级数；
（2）计算速率常数；
（3）当c（NO）=0.15mol·L-1，c（O2）=0.080mol·L-1时反应速率是多少？
8．反应C2H6→C2H4+H2，开始阶段反应级数近似为3/2级，910K时速率常数为1.13dm3/2·。
试计算C2H6 （g）的压强为1.33×104Pa时的起始分解速率υ0
9．295K时，反应2NO+Cl2→2NOCl，反应物浓度与反应速率关系的数据如下：
[NO]∕mol·dm-3
[Cl2]∕mol·dm-3
υ（Cl2）∕mol·dm-3· s- 1
0.100
0.100
8.0×10-3
0.500
0.100
2.0×10-1
0.100
0.500
4.0×10-2
问：
（1）对不同反应物，反应级数各为多少？
（2）写出反应的速率方程。
（3）反应速率常数k（Cl2）为多少？
10．反应2NO（g）+2H2（g）→N2（g）+2H2O（g），其速率方程式中对[NO]是二次幂，对[H2]是一次幂。
（1）写出N2生成的速率方程；
（2）求出反应速率常数k的单位；
（3）写出NO浓度减小的速率方程及k（NO）与k（N2）的关系。
11．反应N2O5→2NO2+ O2，温度与速率常数的关系列于下表，求反应的活化能。
T/K
338
328
318
308
298
273
k/s-1
4.87×10-3
1.50×10-3
4.98×10-4
1.35×10-4
3.46×10-5
7.87×10-7
12．CO（CH2COOH）2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。
在283K时分解反应速率常数为1.08×10-4mol·dm-3·s-1，333K时为5.48×10-2mol·dm-3·s-1。
求303K时分解反应的速率常数。
13．已知水解反应
HOOCCH2CBr2COOH+H2O HOOCCH2COCOOH+2HBr为一级反应，实验测得数据如下：
t/min
0
10
20
30
反应物质量m/g
3.40
2.50
1.82
1.34
试计算水解反应的平均速率常数。
14、在600℃下反应2NO＋O2＝2NO2的初始浓度与初速度如下：
NO初始浓度／mol·L-1
O2初始浓度／mol·L-1
初速度／mol·L-1·S-1
0.010
0.010
2.5×10－3
0.010
0.020
5.0×10－3
0.030
0.020
45×10－3
（1）求该反应的表观速率方程
（2）计算速率常数。
二、选择题.
1．对于反应A+B2E，下列反应速率关系正确的是（）。
A．B．
C．D．
2．反应A2+2B2D的速率方程为v=kc（A2）c2（B）则该反应（）。
A．一定是基元反应B．一定是非基元反应
C．不能确定是否是基元反应D．反应为二级反应
3．质量作用定律适用于（）。
A．任意反应B．复杂反应C．基元反应D．吸热反应
4．某反应的速率常数k=1.48×10-2L·mol-1·s-1，则该反应级数为（）。
A．0级B．一级C．二级D．三级
5．反应A（g）+2B（g）2D（g）的速率方程为v=kc（A）c2（B）若使密闭的反应容器增大一倍，则反应速率为原来的（）。
A．8倍B．6倍C．倍D．倍
6．反应A（s）+B2（g）AB2（g）Q<0，欲增大正反应速率，下列操作无用的是（）。
A．增加B2的分压B．加入崔化剂
C．升高温度D．减小AB的分压
7．升高温度可以增大反应速率，其主要原因是（）。
A．活化分子百分数增大B．反应的活化能降低
C．反应的摩尔吉布斯自由减小D．反应的速率常数减小
8．关于化学反应速率，下列叙述正确的是（）。
A．反应的越小，反应速率越快
B．反应的越小，反应速率越快
C．反应的Ea越小，反应速率越快
D．反应的越小，反应速率越快
9．在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是（）。
A．反应的速率常数增大B．反应的活化能增大
C．活化分子百分数增大D．活化分子的数目增多
10．有两个相同类型的基元反应，均为A+BD2型。
已知第一个反应的活化能大于第二个反应的活化能，则这两个反应的速率常数k1与k2的关系为（）。
A．k1>k2B．k1=k2C．k111．催化剂加快反应速率的原因是（）。
A．降低了反应的活化能B．增大了活化分子百分数
C．增大了反应物分子间的碰撞频率D．减小了活化配合物的分解时
12．某一化学反应，随着反应的进行，将会发生的变化是（速率方程为v=kc2）（）。
A．反应速率减小B．速率常数变小
C．反应的Ea减小D．以上叙述都正确
13．某反应Aa（g）+bB（g）dD（g）+Ee（g）正反应的活化能为Ea正，逆反应的活化能为Ea逆，则该反应的热效应Q为（）。
A．Ea正－Ea逆B．Ea逆－Ea正
C．Ea正+Ea逆D．无法确定
14、破环臭氧的反应机理为O3→O２+O
Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O２其中Cl是（）
A、反应物B、生成物C、中间产物D、催化剂
15、升高温度能加快反应速度的原因是（）
A、降低反应的活化能B、增大活化分子的百分数
C、加快分子运动的速度，增加分子的碰撞机会
D、以上说法均对
三、填空题
1．某基元反应A（g）+2B（g）2D（g）的k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1则对B反应为________级；反应总级数为_____，速率方程为______，当反应物浓度均为0.02mol·L-1时，反应速率为______________。
2．有三个基元反应，其活化能分别为
Ea正/kJ·mol-1
Ea逆/kJ·mol-1
Ⅰ
135
160
Ⅱ
155
105
Ⅲ
106
135
3．由阿仑尼乌斯公式可知，温度升高时，速率常数k将______；使用催化剂时，活化能Ea将_______，速率常数k将________。
4．某基元反应2A（g）+B（g）2D（g）在密闭容器中开始反应时浓度为c（A）=0.5mol·L-1,c（B）=0.3mol·L-1,此时测得反应速率为0.030mol·L-1·s-1，则该反应的速率常数为_______。
其它条件不变，当A的浓度降低到0.1mol·L-1时反应速率为__________。
5．使用催化剂可加快反应速率，这是因为催化剂能够改变________，使活化能_________。
6．对反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）来说，升高温度反应速率________；增大N2O5浓度，反应速率_______，减小NO2浓度，反应速率__________。
7．质量作用定律只适用于______，其_______可根据反应式直接写出；而_____不能，需通过实验来确定_________。
（3）预计的C0（NO）=0.015mol·L-1,C0（O2）=0.025mol·L-1初速率。
8、有人提出氧气氧化溴化氢气体生成水蒸气和溴蒸气的反应历程如下：
（1）HBr+O2→HOOBr
（2）HBr+HOOBr→2HOBr
（3）HBr+HOBr→H2O+Br2
由这三个基元反应加和起来得到该反应的化学方程式为；指出该反应的中间体是；实验指出，该反应的表观速率方程对于和都是一级的，则上述历程中，其中反应是控速步骤；推导出其速率方程为。
9、有人提出反应H2O2+2H++2Br-=Br2+2H2O的反应历程如下：
（1）H2O2+H+=H3O2+
（2）H3O2+=H2O2+H+
（3）H3O2++Br-=HOBr+H2O（4）HOBr+H++Br-=Br2+2H2O
实验确定其反应方程为：
v=kC（H2O2）C（Br-）C（H+）
则反应级数为；基元反应（3）反应分子数是；
10、根据反应速率的“过度状态理论”，“反应的活化能”是指__________________，反应的恒压热效应与正、逆反应活化能的关系是_______________________。
四、判断题
1．任一化学反应的速率方程，都可根据化学反应方程式写。
（）
2．在一定温度下，浓度发生变化时，速率常数保持不变。
（）
3．升高温度可使吸热反应速率增大，放热反应速率减小。
（）
4．复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应。
（）
5．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为催化剂能改变反应途径，而使活化能发生了变化。
（）
6．增大反应物浓度或减小产物浓度，都可使正反应速率增大。
（）
7．无论是吸热反应，还是放热反应，只要温度升高，速率常数就会增大。
（）
8、化学动力学研究反应的快慢和限度；
9、反应级数越大的反应的反应速率越大；
10、活化能大的反应受温度的影响大
11、实验测得反应A2+B2=2AB的速率方程为V=kC（A2）C（B2），说明此反应是一个双原子反应。
12、反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前、后发生的反应对反应速率毫无影响。
13、催化剂同等程度在降低了正逆反应的活化能，因此同等程度在加快了正逆反应的速率。
五、简答题
1．化学反应的速率方程和反应级数能否根据反应方程式直接得出？
2．若分别以各反应物或生成物的浓度变化来表示同一个化学反应的速率，其值是否一样？
为什么？
3．影响化学反应速率的外因有那些？
各是如何影响的？
4．浓度、温度和催化剂影响反应速率的原因各是什么？
5、实验测出反应2NO+O→2NO的速率方程为V=k[NO]2[O2]，有人提出以下反应机理：
机理一：
2NOk1<=>k2N2O2（快步骤）
N2O2+O2k3→2NO2（慢步骤）
机理二：
NO+O2k1<=>k2NO3（快步骤）
NO3+NOk3→2NO2（慢步骤）
试分析、评价。
6、已知，=－228.6KJ/mol-1，说明该反应在室温下反应的可能性很大，但为什么实际上几乎不反应，常采用什么措施使之反应。
8
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