反应动力学习题及答案.docx
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反应动力学习题及答案
反应动力学习题
一、判断题：
1催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
（）
2、质量作用定律适用于任何化学反应（）
3、反应速率常数取决于反应温度，与反应物、生成物的浓度无尖。
（）
二、选择题：
1诺反应：
A+BTC对A和B来说都是一级的，下列叙述中正确的八是••••（）。
（A）此反应为一
（B）两种反应物率增大2倍；
级反应；
中，当其中任一种的浓度增大2倍，都将使反应速
（C）两种反应物
（D）该反应速率
的浓度同时减半，则反应速率也将减半：
系数的单位为s'1。
2•反应A+BT3D的Ea（正）=mkJmol-1,Ea（逆）=nkJmol-1,则反应的厶rHm
二（）丿
1111
（A）（mAn）kJmd；（B）（n-m）kJmol；（C）（m-3n）kJmol；（D）（3n-m）kJmol。
ZAX2"[Bl
3.下列矢于讣（A）在几速率；
”t
催化齐U的叙述中，错误的是（）。
应中，某催化剂可选择地加快其中某・「反应的反应
（B）催化
（C）催化
（D）催化
正逆反应速率增大的倍数相同；
能改变反应的始态和终态；
改变某一■反应的正向与逆向的反应速率之比。
4.当速率常数的单位为mol，dm?
L时，反应级数为（）
（A）一级；但）二级；（C）零级；Q）三级
5.对于反应2A+2BTC下列所示的速率表达式正确的是（）
（C）（D）
6.反应2A+BTD的有矢
实验数据在表中给出，此反应的速率常数k/mo|-2dm6min-1约
为（）
初始浓度最初速率
-3・3-3-1
[A]/moldm[B]/moldmv/moldmmin
0.050.054.2>10於
■2
0.100.058.410
-1
0.100.103.410
2233
（A）3.411（B）6.711（C）3.411（D）6.711
7.催化剂是通过改变反应
进行的历程来加速反应速率。
这一历程影响（）
（A）增大碰撞频率；（B）降低活化能；
（C）减小速率常数；（D）增大平衡常数值。
8下列叙
述中正确的是（）
（A）
化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的
（B）反应速率常数大小即是反应速率的大小；
（C）反应级数越大，反应速率越大
（D）活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的大小。
9.当反应A2+B2T2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应（）
（A）—定是基元反应；（B）—定是非基元反应；
（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。
10.某化学反应进行30min反应完成50%,进行60min反应完成100%，则此反应是（）
（A）三级反应；（B）二级反应；（C）一级反应；（D）零级反应。
11•某一级反应的速率常数为9.5氷0-2min1o则此反应的半衰期为（）
（A）3.65min;（B）7.29min;（C）0.27min;（D）0.55min。
12.放射性衰变过程是一级反应。
某同位素的半衰期为104年,问此同位素试样由Mog减少
到2约需（）
（A）4X104年；但）5X104年；（C）6X104年；（D）7X104年。
1
13.某反应的速率方程式是v=kcx（A）cV（B）,当c（A）减少50%时，v降低至原来的■，当c（B）
增大2倍时‘v增大1.41倍‘则x,y分别为（）
（A）x=0.5,y=1;（B）x=2,y=0.7;
（C）x=2,y=0.5;（D）x=2,y=2°
14.下列叙述中正确的是（）
（A）溶液中的反应一定比气相中的反应速率大
（B）反应活化能越小，反应速率越大；
（C）加入催化剂，使正反应活化能
和逆反应活化能减小相同数；
（D）增大系统压力，反应速率一定增大。
15.某基元反应2A+B=C+D，若其反应速率表示式可以是：
（1）d（C）/dt=k1（A）2（B）
或
（2）—d（A）/dt=k2（A）2（B）
或⑶加催化剂后d（C）/dt=k3（A）2（B）
则这些速率常数k之间的尖系是0
（A）ki=ka=ks（B）ki工2工3（C）ki=k2羊k（D）ki=k3羊k
16.对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行0
（A）速率常数k变小（B）平衡常数K变大
（C）正反应速率降低（D）逆反应速率降低
17.当反应速率常数k的量纲为dm3.mol1.s1时，反应是0
（A）2级反应（B）1级反应（C）1/2级反应（D）1.5级反应
18.某化学反应的速率常数的单位是mol.dm%1时，则该化学反应的级数是（）
（A）3/2（B）1（C）1/2（D）0
19.对三级反应，其速率常数的单位是0
-1-1-1-1
（A）（浓度）（时间）（B）（时间）（C）（浓度）（时间）（D）（浓度）（时间）
-1
20.某化学反应的速率常数的单位是（时间），则反应是（）
（A）零级反应（B）三级反应（C）二级反应（D）—级反应
21.速率常数k是（）
（A）无量纲的参数（B）量纲为mol.dm3.s的参数
（C）量纲为mol2.dm3.s1的参数（D）量纲不定的参数
22.某一化学反应：
2A+BT是一步完成的。
A的起始浓度为2mol.dm3,
-3-3
B的起始浓度是4mol.dm.1s后，A的浓度下降到1mol.dm,
该反应的反应速率为（）
（A）0.5mol.dm—3.s—1（B）・0.5mol.dm—3.s—1
（B）・1mol.dm—3.s—1（D）2mol.dm—3.s—1
23.反应203-302，其速率方程式若为d（03）/dt=k（O3）2（O2）1或d（O2）/dt=k*（O3）2（O2）
-1，则速率常数k和K的尖系是0
（A）2k=3k'（B）k=k*（C）3k=2k*（D）-1/2k=1/3k*
24.NO2-聚反应的速率定律为-d[NO2]/dt=k[NO2]2，会使速率常数发生变化的条件是0
（A）将体系的总压力加倍（B）在反应混合物中加02气
（C）反应混合物中加过量NO2（D）在CCI4溶液中进行反应而不在气相反应
25.若浓度的单位为mol.dm3，时间的单位为min，则三级反应的速率的单位为0
-3-1-2-1
（A）mol.dm.min（B）dm6.mol.min
3-1-1-1
（C）dm.mol.min（D）min
26.下列说法中正确的是・（）
（A）反应速率常数的大小即反应速率的大小
（B）反应级数和反应分子数是同义词
（C）反应级数越大，反应速率越大
（D）从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数
-1-1
27.反应H2（g）+12（g）T2HI（g）,k=0.16dm3.mol.s,
在781K时反应物的起始浓度:
c（H2）=0.040mol.dm23,c（l2）=0.050mol.dm当c（H2）
减少一半时，反应速率是起始反应速率的（）
（A）0.30倍（B）0.50倍（C）0.60倍（D）0.40倍
28.某一可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化时，则平衡常数K（）
（A）一定发生变化（B）不变（C）不一定变化（D）与k无矢
29.25C时，氢氟酸的电离常数为10.，基元反应H（aq）+F（aq）二HF（aq）的速率常数为
-1-1
1011.00dm3.mol.s,
因此电离反应HF（aq）二H+（aq）+F—（aq）的速率常数为（）
-1-1-1-1
（A）1014.15s（B）107.85s（C）10—7.85s（D）10—3.15s
三、填空题：
I•某气才目反应：
2A（g）+B（g）TC为g）元反应，实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010molL1
和0.0010moll_45时，反应速率为5.010-9
molUs1,则该反应的速率方程式为仮应速率系数k=
O
7.反应AT2B+1/2C
如对A来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为。
如d（B）/dt=1.0mol.dm3.min1•
则_d（A）/dt=;d（C）/dt=o
8.基元反应2NO+CI2T2NOC1是分子反应，是级反应，其速率方程为
O
_3
9•时间用秒（s）作单位，浓度用mol.dm作单位，则二级反应的速率常数k的单位为
O
3
10.若浓度的单位是mol.dm3，时间的单位是s,—个服从速率定律、
速率为k[A][B]1/2的反应，其速率的单位是；速率常数的单位是
II・若反应2H2+CO（g）+O2（g）t2CO（g）+2H2O（g）进行过程中,
容器的体积不变,各种中间产物的浓度均为常数，该反应的反应速率的四种表示式
是：
4在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为了反应活化能，活
化分子增加，速率系数k0
5某温度下反应2NO（g）+O2T2NO2（g）的速率常数k=8.8>10-2dm6mol6s'1，已知反应对O?
来说是一级反应，则对NO为级，速率方程为;当反应物浓度都是
0.05moldm"时,反应的速率是。
1•反应：
H2PO3+OHTHPOa+H20,100C时，反应物浓度和反应速率矢系如下：
1.1-1-1
c（H2PO3）/（molL）•
c（OH）/（molL）•
v/（molL-s）
0.10
1.0
3.210-5
0.50
1.0
•4
1.6W
0.50
4.0
2.56W3
（1）求反应级数；
（2）
计算反应速率系数；
（3）若H2PO3-、OH-的浓度
均为1.0molL1时反应速率为多少?
2.反应：
A（aq）+B（aq）Tc（在）不同的起始浓度下测得的反应速率如下：
c（A）/（molL）•0.100.100.20
-1
c（B）/（molL-）°-°-20°・1°
v/（molL・s1_10.00200.00800.0040
（1）求反应级数；
（2）计算反应速率系数；（3）若A、B的浓度均为
0.50molL'1-，反应速率为多少？
2
3.800K时，实验测得反应CH3CHO（g）TCH4（g）+CO（g）的速率方程式为v=kc（CH3CHO）2,反应速率系数k=9.00X10-5mo|-1Ls-1，计算当CH3CHO（g）的压力为26.7kPa时，CHsCHO的分解速率是多少o
4.反应C2H6TC2H4+我,开始阶段反应级数近似为3/2级，910K时速率常数为
1.13dm3/2mor1/2s'1。
试计算6H6©的压强为1.33X04Pa时的起始分解速率Vo。
5.反应2N0（g）+2H2（g）T地）+2H20（g），其速率方程式中对［NO］是二次幕，对［H刃是一次幕。
（1）写出N2生成的速率方程；
（2）求出反应速率常数k的单位；
（3）写出NO浓度减小的速率方程及k（NO）与k（NQ尖系。
6.已知7K解反应HOOCCH2CBr2COOH+H2OTHOOCCH2COCOOH+2HBr
为一级反应，实验测得数据如下：
t/min0
10
20
30
反应物质量m/g3.40
2.50
1.82
1.34
试计算水解反应的平均速率常数。
7.某反应的速率常数k为1.0氷0-2min-1
，若反应物的初始浓度为衰
1.0moldm3，求反应的半
期。
8.反应2NO+2H2TN2+2HQ的反应机理为。
（D
NO+NO亍
N2O2（快）
上丄
（2）
_k2
N2O2+H2
NaO+HaO（慢）
（3）
N2O+H2—
N2+HaO（快）
试推导总反应速率方程。
-22-1
此反应的反应速率是多少？
反应动力学答案
1B
2A
3D
4B
5D
6A
7B
8D
9C
10D
11B
12D
13C
14C
15A
16B
17A
18D
19D
20D
21D
22A
23D
24D
25B
26D
27B
28D
29D
一.1对2错3对
22
.1.V=kCACb0.05mo|-L2S
2•元之和三级
3.不一定三41/27
4•减小分数增大
5—V=C（NO）C（O2）c,-0-5,0.5-1
6.molLs
-3-1
7.0.5mol,dmmin
8.
3
9moldms
y-5・3
10mol.dm
2
V=kC（NO）C（CI2）
10.mol.dm3mol05dm15s'
〔I1dp（H20）dp（02）dp（O）
dtdt2dt
12N02+C0aNO+CO2
2
V=kC
dp（H20）
2dt
13.一一
14
4.2
103s
15
1.5
16
直线
斜率
17
k=koe
-Ea/RT
18快慢低高
19不能不能
20.
（1）
四•⑴3级
⑵V=C（|_|2pO3）c（OH）
k=32-26-1
10moldms
（3）V=3.210rrfoldms
2.
（1）5级
x23
（2）k=210moldm-s
-3-1
（3）v=6.25mol.dms
n・1
3.k=kp（RT）kp=k/RT=1.35
2yH61
v=kpP=9.62WKpa.s-0.5・0.5-1
4k=113mclrlma.05.1kp=k/RT=0.013Kpa・.s15.1
V=kpP..=0.63Kpa.s
2
5.
（1）V=kC（no）C（H2）
-26-1
V.8.1.1
10Kpa.s
（2）moldms
2
（3）VNO=kNoC（NO）koN=kN2
6•提示:
先判断是一级反应
它-2-1
k=3.0710min
7.t”2=ln2/k=6931min
8•提示：
（2）为速控步
2vz・5.3.1
9.V=kC（no）C（o2）=1.110mol.dms
6.反应A+BTC的速率方程为v=k[A][B]1/2，其反应速率的单位是，速率常数
的单位是O
12.一氧化碳被二氧化氮氧化反应的推荐机理是：
步骤1NO2+NO2tNOs+NO慢反应
步骤2NO3+COtNO2+CO2快反应
则⑴此反应的总的方程式为
13.测定NO2热分解速率，初始浓度为0.0455mol.dm3时,
-3-1_3
初速率为0.0132mol.dm3.s1，若初始浓度变为0.0324
mol.dm3时，
-3-1
初速率是0.0065mol.dm3.s1，则反应开始时的级数为
级。
14.根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程,并求得此过程的k为3.3>10-4s-1,
求75%病毒失去活性所需要的时间是多少？
15.化学反应CO（g）+CI2（g）tCOCI2（g）
实验测得速率方程为n=k（CI2）n（CO），
当维持温度和CO的浓度不变时，CI2浓度增大到3倍，
反应速率是原来的5.2倍，则反应对CI2的级数n为级。
16.在二级反应中，以1/c对t作图，其图形为图
形的为速
率常数k。
17.活化能与反应速率的矢系是
18.某一放热反应A+BTC在绝热箱中反应时'反应速率
而在非绝热箱中，反应速率。
当此放热反
应达平衡时•
在绝热箱中的产量在非绝热箱中的产量
0
19.反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的速率方程为n=k[H2][I2]
根据该速率方程,能否说它肯定是基元反应
■
能否说它肯定是双分子反应
20.若反应2ICI（g）+H2（g）T2HCI（g）+l2（g的速率方程为n=kcICIcH2,
其反应历程为：
（1）ICI+H27HI+HCI，
（2）ICI+HI?
HCI+I2.
则此历程中的慢反应为。
21.催化剂之所以能加速化学反应，是由于
四、计算题：
2
3反应A（g）+2B（g）TC的速率方程为v=c（A）c（B）。
该反应为基元反应，反应
级数为。
当B的浓度增加2倍时，反应速率将增大倍；当反应容器的体
积增大到原体积的3倍时，反应速率将增大倍。
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