化学实验考试步骤.docx

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试题三：

氧气的制取与检验

1、器材：

高锰酸钾、铁架台（附铁夹）、试管架、试管（大）、带导管的橡胶塞、塑料水槽或玻璃水槽、酒精灯、胶皮管、玻璃导管、药匙、集气瓶（125mL、附玻璃片）、棉花、细木条、火柴（或打火机）、废物缸、试管刷、抹布。

2、操作步骤：

1、检查装置气密性（①连接好仪器②取小烧杯装些水③将导管放入烧杯中④用双手紧握试管、有气泡产生气密性良好）

2、装药品（①先装高锰酸钾、用纸槽送入②在试管口放一小团棉花③固定试管，略向下倾斜）

3、点燃酒精灯（注意：

先预热，再用外焰加热）

4、收集气体（①集气瓶装满水，倒放在水槽中②等气泡连续产生时再收集气体）

5、将导管从水中移出后再移开酒精灯，并将其用灯帽盖灭。

6、检验（①将氧气从水槽中取出正放在桌面②用带火星的小木条伸入到集气瓶内，木条复燃证明是氧气）

7、整理桌面（清洗各种仪器）

3、装置图

试题五：

二氧化碳的制取与检验

1、器材：

铁架台（附铁夹）、试管（大）、带导管的橡胶塞、试管（小）、试管架、烧杯、镊子、药匙、集气瓶（125mL、附玻璃片）、细木条、火柴（打火机）、石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清的石灰水、废液缸、回收缸、试管刷、抹布。

2、操作步骤：

1、检查装置气密性（①连接好仪器②取小烧杯装些水③将导管放入烧杯中④用双手紧握试管、有气泡产生气密性良好）

2、装药品（①先加大理石②再固定试管③再直接倒稀盐酸④连接好导管）

3、收集气体（①取一集气瓶正放桌面，盖好玻璃片②将导管插入集气瓶）

4、验满（用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭证明已满）

5、检验（向一小试管中倒入适量的澄清石灰水;将导管伸入小试管的石灰水中，观察气体是否使石灰水变浑浊。

）

6、整理桌面（清洗各种仪器）

3、装置图

试题九、配置一定溶质质量分数的溶液

1、器材：

托盘天平（附砝码）、纸片（8cm×8cm）、药匙、烧杯（100mL）、量筒（50mL）、胶头滴管、玻璃棒、试管架、固体氯化钠（广口瓶装）、蒸馏水、试剂瓶、标签纸。

2、操作步骤：

1、计算（50*6%=3g氯化钠、则要水50-3=47g（也就是47ml水），填在卡片上）

2、称氯化钠（①取出天平②将游码归零③左右两边分别放一张滤纸④将游码调到3g处⑤在左盘上慢慢加氯化钠，至到平衡）

3、将刚刚称的氯化钠倒到烧杯中

4、用量筒量取47ml水（注意：

取50mL的量筒，向其内倒入约45mL的水后再用滴管滴加水量液时，量筒放平，视线与47mL刻度线保持水平，逐滴加水，使水的凹液面的最低处与47mL刻度线相切。

），然后倒入到装有氯化钠的烧杯中

5、用玻璃棒搅拌，再装入试剂瓶，贴好标签

6、整理桌面（清洗各种仪器）

氯化钠的质量为m1=3克，

水的质量为m2=47克（换算为体积V=47mL）。

3、考生要填写的答案：

4、实验装置图：

试题七、探究铝（或锌）、铁、铜的金属活动性

1、器材：

铝片（丝）或锌粒、光亮的铁钉（丝）、光亮的铜丝（或铜片）、砂纸、稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜溶液、试管、试管架、镊子、细线、试管刷、废液缸、回收金属缸、抹布、水笔。

2、实验步骤：

实验一（三种金属与酸的反应）①用砂纸擦去铝条和铁及铜丝（或铜片）表面的氧化物。

②取三支试管，依次把光亮的铝条（或锌粒）、铁钉、铜丝（或一块铜片）放入其中。

③再分别向三支试管中加入约5mL稀盐酸或稀硫酸（瓶塞倒放桌上，标签对着手心，倾倒液体药品的操作规范）。

④仔细观察三支试管中发生的现象，并作好记录（填写再最后的表中）

实验二（铁钉与硫酸铜的反应）①另取一支试管，向其中倒入约5mL的硫酸铜溶液，再将一枚光亮的铁钉用细线系住（或铁丝）浸没在硫酸铜溶液中。

②仔细观察试管中发生的现象，并作好记录。

（填写再最后的表中）

③整理桌面（清洗各种仪器）

3、考生填写答案：

加入稀盐酸或稀硫酸

把铁钉浸没在硫酸铜溶液中

有无气体产生并观察反应快慢

观察有无固体析出

铝（或锌）

快

铁

慢

铁丝表面有红色固体析出

铜

无现象

结论：

三种金属活动性由强到弱的顺序为：

铝（锌）>铁>铜

试题二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

一、器材：

集气瓶（4个，125mL，附玻璃片）、塑料吸管（长一点，一次性的）、玻璃片（2块）、试管架、酒精灯、火柴（打火机）、塑料水槽或玻璃水槽、木条、澄清的石灰水、试管刷、废物缸、抹布。

二、实验步骤：

①准备两个空集气瓶，分别盖上玻璃片正立实验台上。

②再取两个集气瓶装满水倒立于水槽中（瓶内无气泡）；用塑料吸管向着水下的集气瓶内呼气，集满后，盖上玻片托出水面，正立实验台上。

③向充满空气的集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象；向一瓶收集有呼出气体的集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。

④将燃着的木条伸入充满空气的集气瓶中，观察现象；将燃着的木条伸入另一瓶装有呼出气体的集气瓶中，观察现象。

⑤取两块玻璃片，对着其中一块呼气，对比观察现象。

⑥将所得的结论填写在“实验要求4”的空格上：

填写下列探究结论：

呼出气体中二氧化碳、水蒸气的含量比吸入空气中的多，呼出气体中

氧气的含量比吸入空气中的少。

⑦处理废物、洗涤试管、复位实验用品、抹净桌面。

三、装置图：

试题四、用实验证明质量守恒定律

一、器材：

托盘天平（附砝码）、烧杯（50mL）、试管（φ12mm×70mm）、

硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、白纸（10cm×10cm、绘制表格用）、

水笔、试管刷、废液缸、抹布。

二、步骤：

①检查天平的游码是否位于零刻度处，，如不在则把游码移至零刻度处。

②检查天平是否平衡，如不平衡则调节平衡螺母使天平平衡。

③称取空烧杯（50mL）和空试管（φ12mm×70mm）的质量（试管置于烧杯中，记下所称质量）。

④向烧杯中加入约20mL的硫酸铜溶液（瓶塞倒放桌上，标签对着手心，倾倒液体药品的操作规范）；向小试管中加入适量（约4mL）的氢氧化钠溶液（液体药品的取用同上一条，）⑤把小试管放入烧杯中，将烧杯放在天平上称其质量。

⑥取下烧杯，并将试管内的氢氧化钠溶液倒入烧杯中（试管仍留在烧杯内），观察现象。

⑦把烧杯重新放到天平上称量。

⑧将数据及结论填入绘制的表格中（数据可信、结论正确）。

⑨将砝码放回砝码盒、游码移回零处，处理废液，洗涤烧杯、试管，复位实验用品，抹净桌面。

反应前，反应物的质量总和=_⑤的总质量-③的总质量_克

反应后，生成物的质量总和=_⑦的总质量-③的总质量_克

比较反应物与生成物的质量总和：

_反应物的质量总和=生成物的质量总和_

结论：

在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和

试题六、燃烧条件的探究

一：

器材：

烧杯（250mL）、镊子、坩埚、坩埚钳、小剪刀、三角架、酒精灯、薄铜片（10×10cm）、火柴（打火机）、细木条、酒精、水、破乒乓球、滤纸、蜡烛、抹布。

二：

步骤：

①探究燃烧现象需可燃物：

取两个坩埚，分别用滴管向其中加入少量的水和酒精，用火柴（燃烧的小木条）试点，观察能否燃烧。

②探究物质燃烧需达到一定的温度：

取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，观察现象；（在三角架上放上薄铜片），从乒乓球和滤纸上个剪下一小片（同样大小），分开放在薄铜片的两侧（间隔4-5cm）；用酒精灯的外焰加热铜片中央，观察现象。

③探究燃烧是否需氧气：

将蜡烛放在玻璃片上点燃，用烧杯罩住，观察现象；

④记录并完成探究结论（结论每错一项扣1分，扣完为止）

⑤清点仪器，复位实验用品，抹净桌面。

三、学生答案：

燃烧的条件是：

①可燃物。

②氧气（空气）。

③温度达到着火点。

四、装置图：

试题八、探究物质溶解时溶液温度的变化

一、器材：

烧杯（25mL3个）、温度计（0-100℃）、药匙、玻璃棒、试管架、烧杯（500mL1个，装实验用水）、烧杯（250mL3个，贴有标签，用来回收溶液）、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、卫生纸、抹布。

二、步骤：

①取三个烧杯（25mL）分别倒入20mL的水；测定水温（操作规范，温度计悬于水中，平视读数）。

②取一药匙氯化钠倒入盛水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌（玻璃棒不碰杯底和杯壁），待氯化钠溶解后，测定该溶液的温度并作好记录。

③用水洗玻璃棒和温度计。

④取一药匙硝酸铵倒入盛水的第二个小烧杯中用玻璃棒搅拌（玻璃棒不碰杯底和杯壁），使硝酸铵溶解；把温度计悬于硝酸铵溶液中，待温度计的水银柱不再下降（或上升）时进行读数，并作好记录。

⑤取一药匙氢氧化钠固体倒入盛水的第三个小烧杯中，用洗后的玻璃棒搅拌（玻璃棒不碰杯底和杯壁），待氢氧化钠溶解后，测定该溶液的温度并作好记录。

⑥根据记录得出正确结论填入表中。

⑦将三种溶液分别倒入指定的烧杯中。

洗涤烧杯、复位实验用品、抹净桌面。

三、学生填写答案：

氯化钠

硝酸铵

氢氧化钠

加入溶质前水的温度/℃

①的温度计读数

溶质溶解后溶液的温度/℃

温度基本不变

温度降低

温度升高

结论：

有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热。

四、实验装置图：

试题一、化学实验基本操作

一、器材：

装有小石块（或颗粒状砂石）的广口瓶或装有细沙的广口瓶、装有水的细口瓶（代替液体药品）、试管架、试管、药匙或镊子、烧杯、10mL量筒、胶头滴管、试管夹、酒精灯、火柴或打火机、干净的纸、废物缸、试管刷、抹布。

二、步骤：

1.取用固体药品：

①打开装有固体药品的广口瓶瓶盖，把瓶盖倒置于桌面上。

②从试管架上取一支试管（横拿试管），用药匙或镊子取一块（粒）药品置于管口；慢慢竖立试管使药品缓缓滑入试管底部后把试管竖立在试管架上。

【或用药匙取少量粉末药品，小心送入（或用小纸槽送入）试管底部再竖立，然后把试管置于试管架上。

】③用干净的纸把药匙或镊子擦干净，立即盖上药品瓶盖。

2.取用8mL水于烧杯中：

①打开装有水的试剂瓶瓶盖，把瓶盖倒置在桌面上。

②右手握试剂瓶（标签向手心），左手拿量筒，向量筒中倾倒约7mL水（量筒与试剂瓶倾斜、紧靠）。

③把量筒平稳放置在试验台上，视线平视量筒8mL刻度线，用胶头滴管向量筒中滴加水至凹液面与8mL刻度线水平。

④把水转移到小烧杯中（沿烧杯壁倒入）

3.加热4-5mL水至沸腾：

①把小烧杯中的水倒入试管中（不超过试管容积的1/3）。

②用试管夹从下往上套，夹在离试管口的1/3处，大拇指离开短柄。

③倾斜45°并上下移动使试管底部受热均匀，用酒精灯外焰固定加热至沸腾，然后置于试管架上冷却。

④处理取用的废物、洗涤仪器、复位用品、抹干净桌面。

三、操作图

试题十二、粗盐提纯中的溶解和过滤

一、器材：

混有难溶性杂质的粗盐、蒸馏水、铁架台（带铁圈）、漏斗（φ60mm）、

滤纸、剪刀、烧杯（100mL2个、50mL1个）、药匙、胶头滴管、试管架、玻璃棒、大烧杯（500mL、收集滤液用）、废物缸、抹布。

二、步骤：

1、溶解粗盐：

①取1药匙粗盐倒入烧杯（100mL）中（无洒落现象）②用烧杯（50mL）粗略量取20mL水倒入盛粗盐的烧杯中，用玻璃棒搅拌使粗盐溶解（搅拌时应尽量防止玻璃棒与杯底、杯壁碰撞），静置。

2、制作过滤器：

①将滤纸折成圆锥形、使它的角度与漏斗的角度相符②把滤纸放入漏斗，滤纸的边缘要稍低于漏斗口。

③加水湿润滤纸，使滤纸紧贴漏斗壁，赶走纸壁间的气泡。

3、过滤：

①将过滤器放在铁圈上，并调节好高度，漏斗下端管口斜面长的一边紧贴承接滤液的烧杯内壁。

②用玻璃棒引流时，玻璃棒轻靠在三层滤纸一边。

③倾倒粗盐溶液的烧杯紧靠玻璃棒，让液体沿玻璃棒慢慢流向漏斗中，先过滤上层溶液，再将混有沉淀的溶液倒入漏斗中。

④倒入的粗盐水的液面始终要低于滤纸的边缘。

4．整理：

将滤液倒入大烧杯中，滤纸置于废物缸中，洗涤烧杯、玻璃棒，复位实验用品，抹净桌面。

三、装置图：

试题十一、测定稀释的清厕剂和洗涤剂的酸碱性与酸碱度

一、器材：

试管架、试管、玻璃棒（圆头）、卫生纸、镊子、白瓷板（或表面皿）、pH试纸、清厕剂稀释液、洗涤剂、石蕊试液、酚酞试液、试管刷、

废液缸、抹布、水笔。

二、实验步骤：

1、测定酸碱性：

①取两支试管，分别向其中倒入1-2mL84清厕剂和洗涤剂待测液体。

②分别加入2-3滴酸碱指示剂（酚酞或石蕊试液），观察现象③在表中填写所得结论

2、①取二支编号为1、2的试管，对应向其中倒入1-2mL84清厕剂和洗涤剂待测液体。

②将PH试纸放在白瓷板或表面皿（玻璃片也可）上（用镊子夹持试纸）。

③用玻璃棒（管）分别从试管中蘸取一滴待测液，滴到PH试纸上（不得将试纸直接伸入试管中蘸取待测液）。

④玻璃棒（管）每蘸取一种待测液后应用水洗净、擦干。

⑤用镊子夹持试纸，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（显色以半分钟内的变化为准），得出待测液的pH（不得用手拿试纸）。

⑥将测定的pH值填入表中⑦处理试管里的待测液、洗涤试管、复位实验用品、抹净桌面。

三、学生要填写答案：

待测液

清厕剂溶液

洗涤剂

酸碱性

测得的PH值

四、实验图：

实验十、验证酸、碱溶液的部分化学性质

一、器材：

溶质质量分数约为20%的稀硫酸（或稀盐酸）、溶质质量分数约10%-20%的氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉（丝）、硫酸铜溶液、试管架、试管、点滴板、胶头滴管（2支）、废液缸、试管刷、抹布、水笔。

二、实验步骤：

1、与指示剂作用：

①用胶头滴管分别向点滴板的左右两穴中滴入2滴稀硫酸或稀盐酸和氢氧化钠溶液。

②向稀硫酸或稀盐酸中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，观察并记录现象。

向氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，观察并记录现象。

2、酸除去铁锈：

把生锈的铁钉放入试管中，然后加入2-3mL稀硫酸或稀盐酸，观察并记录现象。

3、碱与硫酸铜溶液反应：

取一支试管加入2-3mL硫酸铜溶液，然后用胶头滴管滴入2-3滴氢氧化钠溶液，观察并记录现象。

4、向实验步骤4中加入稀硫酸：

向实验步骤4中滴加4-5滴稀硫酸或稀盐酸，振荡，观察并记录现象。

5、填写现象与反应方程式：

实验现象和反应方程式完全正确，记满分。

（实验现象每错一处扣0.2分，反应方程式每错一处扣0.5分）

6、整理：

把废液倒入废物缸，清洗实验用品、整理、抹干净桌面。

三、学生答案：

实验内容

现象

反应方程式

1．向稀硫酸或稀盐酸中滴加石蕊

溶液变为红色

2．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞

溶液变为红色

3．向生锈的铁钉中滴加稀硫酸或稀盐酸

溶液逐渐变为黄色

4．向硫酸铜溶液中滴入2滴氢氧化钠溶液

溶液中出现蓝色沉淀

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

5．向实验4中的试管里滴加稀硫酸或稀盐酸。

发现蓝色沉淀消失。

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O