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绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；
使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
⑵可以直接加热的仪器有：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；
可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：
烧杯、烧瓶等；
不能加热的仪器有：
量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热：
加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；
给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。
给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点6玻璃仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考点7（重要）物理变化、化学变化
⒈物理变化：
没有生成新物质的变化。
如：
汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化：
生成新物质的变化。
镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。
⑵化学变化中伴随的现象是：
颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系：
在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。
考点8（重要）物质的性质
⒈物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质：
物质在化学反应中表现出来的性质。
包括：
可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点9（不重要）科学研究方法P24
第二章空气、物质的构成
[考点梳理］
考点1空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0．94%
0．03%
考点2（重要）物质分类
混合物（多物混成）（有多种微粒构成，组成不固定，无固定的性质）
物质单质（一元纯）（只有同一种原子或同种原子构成的同种分子，一定不会发生分解反应）
化合物有机物（含碳的化合物，但CO、CO2、CaCO3、H2CO3等除外）
酸（以H开头的化学式表示的化合物。
H2O、H2O2除外）
纯净物（多元纯，由不同种原子构成的同种分子）
无机物碱（只由金属元素和OH—组成的化学式表示的化合物）
盐
氧化物（二元必有氧）
1.混合物：
由两种或两种以上物质混合而成。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
2.纯净物：
只由一种物质组成。
如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
3.单质：
由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:
铁氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物：
由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
4.有机物：
含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）
5.无机物：
不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
考点3空气中各成分的主要性质和用途
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分
主要性质
主要用途
化学性质：
供给呼吸、支持燃烧
物理性质：
无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
化学性质不活泼
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作保护气；
医疗上用作冷冻麻醉；
制硝酸和化肥的重要原料等
很不活泼（惰性）
无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光
利用惰性作保护气；
用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；
用于激光技术，制造低温环境等
考点4空气的污染及防治（注意雾霾，PM2.5）
有害气体：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
⒉空气污染的危害：
损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：
根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点5（非常重要）空气中氧气和二氧化碳的检测方法
1.氧气：
使带火星的小木条复燃
2.二氧化碳：
是澄清石灰水变混浊
考点6（重要）分子
⒈概念：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
⒉分子的基本性质
⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动。
用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
⒊分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点7（重要）原子
原子是化学变化中的最小粒子。
⒉化学反应的实质：
在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
⒊分子与原子的本质区别：
在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
⒋分子与原子的联系：
分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：
铁、铜、金等
⒌由原子直接构成的物质：
固体非金属单质，如：
硫、磷、硅等
稀有气体单质，如：
氦气、氖气等
考点8（必考）核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：
第一层不超过2个；
第二层不超过8个；
……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：
（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
1元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
1原子：
质子数＝核外电子数
2阴离子：
质子数＜核外电子数
3阳离子：
质子数＞核外电子数
考点9（重要）运用分子、原子观点解释有关问题和现象
有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
衣服晾晒，花香等。
考点10（重要）离子（由得失电子，形成离子）
⒈定义：
带电荷的原子（或原子团）。
⒉分类
阳离子：
带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
离子
阴离子：
带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义：
表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：
在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。
Na+、Ca2+、Al3+等
Cl-、S2等
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
⑶常见原子团离子：
SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子
OH-氢氧根离子NH4+铵根离子
考点11元素
⒈元素的定义：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：
氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：
氧、碳、氢、氮。
考点12（必考）元素符号
⒈元素符号：
用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：
H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：
Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：
⑴表示一种元素；
⑵表示这种元素的一个原子。
例如：
①表示氢元素
H2H：
表示二个氢原子
②表示一个氢原子注意：
元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
考点13（重要）物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：
水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：
水分子是由氢原子和氧原子构成的；
每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点14元素周期表简介
⒈元素周期表的结构
8O
氧
16．00
原子序数————————元素符号
（核电荷数）————元素名称
————相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
第三章氧气
考点1（重要）氧气的物理性质
无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，熔沸点低，液体呈淡蓝色。
考点2（非常重要）氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）
物质
反应现象（在O2中燃烧）
化学方程式
注意
木炭
⒈发出白光
⒉放出热量
点燃
C+O2===CO2
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫
⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）
⒉生成有刺激性气味的气体
⒊放出热量
S+O2===SO2
硫的用量不能过多，防止空气造成污染
红磷
（暗红）
⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
4P+5O2===2P2O5
此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟
铝
（银白色固体）
⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光
⒊放出大量的热量
4Al+3O2===2Al2O3
⒈铝非常薄
⒉预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧
镁条
⒈发出耀眼的白光
2Mg+O2===2MgO
铁丝
⒈剧烈燃烧，火星四射
⒉生成黑色固体
3Fe+2O2====Fe3O4
⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
考点3氧气的用途
潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等。
考点4（非常重要）氧气的实验室制法
⒈药品：
过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾
⒉反应原理：
MnO2
⑴2H2O2======2H2O+O2↑
△
⑵2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
⑶2KClO3====2KCl+3O2↑
⒊实验装置：
包括发生装置和收集装置（见右图）
⒋收集方法：
⑴排水法：
因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：
因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。
实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；
（注意：
试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕，将导管移出水槽；
这样做的目的是：
防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸
⑺熄灭酒精灯。
裂。
⒍检验方法：
用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法：
⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点5（重要）装置气密性的检查
用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
考点6氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点7（重要）燃烧及燃烧的条件
⒈通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
燃烧需要同时满足三个条件：
⑴可燃物；
⑵与氧气（或空气）接触；
⑶温度达到可燃物的着火点。
⒉着火点：
达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
考点8（重要）灭火的原理和方法
⒈灭火的原理：
（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）
⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；
⑵隔绝氧气（或空气）
⑶使温度降低到着火点以下
⒉几种常用灭火器的适用范围
⑴泡沫灭火器：
用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。
⑵干粉灭火器：
除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
⑶二氧化碳灭火器：
用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
考点9易燃物和易爆物的安全知识
⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。
⒉一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
⒊认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（P85）
考点10（非常重要）原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子：
一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子中子：
不带电
电子：
一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点11（重要）相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：
碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：
Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×
1/12）
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
考点12分子式
1.定义：
由元素符号和数字构成的式子，其中元素符号表示元素种类，数字表示分子中该种原子的个数
2.分子式即表示物质的一个分子，也表示该种物质。
考点13（必考）化学式
⒈化学式的写法
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：
氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：
由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
B．化合物的化学式
正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）
表示一种物质：
表示二氧化碳。
⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成：
表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子：
表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成：
表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
考点14（必考）化合价
⒈元素化合价的表示方法：
化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上
-2
+2
-1
+1
方，如：
Na、Cl、Mg、O。
要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上
角，如：
Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
试区别Ca与Ca2+，S与S2-中数字的含义。
Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；
S表示硫元素显-2价。
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；
S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；
非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
⒊牢记常见元素的化合价
钾、钠、氢、银
钡、镁、钙、锌
+3
氯、氟
氧
+2、+3
铁
记忆口诀：
按照老师上课抄的背
⒋常见根（原子团）的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
化合价
-3
⒌化合价的应用
⑴检验化学式的正误；
⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
考点15（必考）有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×
原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×
原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×
原子个数）÷
化合物的相对分子质量×
100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×
化合物中该元素的质量分数
变形：
化合物的质量=某元素的质量÷
化合物中噶元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
课本中没出现，但很可能作为材料题考察的重要知识点
考点16（重要）测定空气中氧气体积分数的实验方法
⒈实验原理及方法：
利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
⒉实验现象：
⑴红磷燃烧时产生白烟；
⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒊实验成功的关键：
⑴装置不能漏气；
⑵集气瓶中预先要加入少量水；
⑶红磷要过量；
⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
⒋实验讨论：
⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：
①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；
②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；
③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
第四章水
考点1（了解）爱护水资源
节约用水
⒈爱护水资源的措施：
防止水体污染
⑴工业废水未达标排放水中
⒉水体污染的主要因素：
⑵农业上农药、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴减少污染物的产生
⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准
⒊防止水体污染的措施：
⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥
⑷生活污水集中处理后再排放
考点2生活用水的净化
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
⒈净化方法
⑴静置沉淀：
利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
⑵吸附沉淀：
加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
⑶过滤：
分离固体物质和液体物质。
⑷吸附：
除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
⒉自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
考点3（重要）过滤
⒈过滤所需的仪器和用品：
漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点：
一贴：
滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）
二低：
滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：
倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；
玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
考点4制取蒸馏水
过程与装置见课本P105图4-11
实验讨论：
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。
⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。
考点5硬水及其
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