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第六讲定量认识物质的变化………………………………………68
4.1化学式计算
4.2化学方程式的计算
第一讲物质构成的奥秘
【知识网络】
（一）纯净物和混合物
项目
纯净物
混合物
概念
由同一种物质组成
由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应
区别
①一种物质
②对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成
③有固定的组成
④有固定的性质
①两种或两种以上物质
②由不同种分子构成
③没有固定的组成
④没有固定的性质
联系
（二）单质和化合物
单质
化合物
由同种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的纯净物
相同点
均为纯净物
不同点
①由一种元素组成
②单质的分子由同种原子构成
①由不同种元素组成
②化合物分子由不同种原子构成
（三）氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物
凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物
组成
大多数是非金属氧化物（交叉关系）
都是金属氧化物（从属关系）
性质
①与水反应生成对应的含氧酸（SiO2除外）
②与可溶性碱反应生成盐和水
①与水反应生成可溶性碱
②与酸反应生成盐和水
【经典案例】
例1.下列物质为纯净物的是（ ）
A.水煤气 B.冰水混合物 C.生铁 D.食盐水
例2.下列物质中一定属于氧化物的是（ ）
A.含有氧元素的化合物 B.能分解出氧气的化合物
C.氧气跟某物质反应的生成物 D.由氧元素和另一种元素组成的化合物
例3.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是（ ）
A.肯定是纯净物 B.可能是混合物
C.肯定是某一种单质 D.一定是一种稀有气体
例4.下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，属于非金属的是______。
①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉
⑦加热碱式碳酸铜后的剩余固体 ⑧氨气
【变式巩固】
一、选择题：
1.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是（ ）
A.纯净物、混合物 B.金属、非金属
C.纯净物、化合物 D.含氧酸、无氧酸
2.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A.稀有气体、浓硫酸、胆矾 B.金刚石、石灰石、铁矿石
C.天然气、碱式碳酸铜、液氧 D.石墨、熟石灰、水煤气
3.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（ ）
A.亚硝酸钠、NaNO2、盐 B.氧化铁、Fe3O4、氧化物
C.纯碱、NaOH、碱 D.酒精、CH3OH、有机物
4.下列说法中，正确的是（ ）
A.含氧的化合物一定是氧化物 B.酸根中不一定含有氧元素
C.盐的组成中一定含有金属元素 D.酸中一定不含金属元素
5.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于（ ）
A.有机物 B.碱 C.氧化物 D.金属或合金
二、填空题：
1.下列是含碳元素的物质：
①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨纯碱。
其中属于单质的是____（填序号，下同）；
属于酸性氧化物的是____
2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____；
（2）O2、N2、Al、C____；
（3）空气，氢气，碘酒，盐酸____；
（4）食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。
3.填写下表（类别指酸、碱、盐、氧化物、单质）
名称
碳酸钙
生石灰
铜绿
化学式
Zn
类别
1、物质的变化——物理变化和化学变化
变化类型
物理变化
化学变化（化学反应）
区别
概念
生成其他物质的变化。
新物质生成的变化。
含义
宏观：
没有新物质生成。
微观：
分子、原子、离子之间的距离，物质的形状、大小，分子本身变，原子或离子的结合方式变。
有生成。
由分子构成的物质分子本身变成其它物质，由原子或离子构成的物质，原子、离子结合方式。
现象
多表现、、的变化。
伴随、、变化、放出气体、生成沉淀等现象。
实例
联系
判断依据
是否有新物质生成
2、物质的性质——物理性质和化学性质
性质类型
物理性质
化学性质
概念
物质表现出来的性质。
物质在表现出来的性质
性质确定
由感知或由测知
通过可知。
性质内容
颜色、、、熔点、、、、溶解性、挥发性、导电性等。
可燃性、、氧化性、、稳定性等。
3、
化学反应的简单分类和放热、吸热现象
（1）基本反应类型：
初中化学里，化学反应按反应物、生成物组成形式变化划分，主要有、、、。
（2）氧化反应、还原反应
氧化反应——物质跟发生的反应叫氧化反应。
物质得氧它就被氧化了。
例如：
还原反应——含氧化合物里的氧被走的反应叫还原反应。
“物归原主”
（3）放热、吸热现象
化学反应总是伴有能量的变化，有的化学反应放热，有的化学反应吸热。
4、
燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸
一般情况下，燃烧需要同时具备两个条件：
①②
5、
催化剂
在化学反应里，能改变其它物质的反应速度，而本身的和在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂.
例题1（2011广东中考）以下属于化学变化的是
A、轮胎爆炸B、试管破碎C、蜡烛燃烧D、海水晒盐
答案：
C
分析：
轮胎爆炸没有新物质的产生，A错；
试管破碎没有发生化学变化，B错；
海水晒盐只是以分子的形式蒸发，没有产生新物质，D错。
蜡烛燃烧，有二氧化碳和水产生，发生化学变化，C对。
例题2下列变化过程中，有新物质生成的是（ ）
例题3.下列性质中，属于化学性质的是（
）
A.颜色
B．沸点
C.硬度
D．可燃性
D
物质没有繁盛化学变化就能表现出来的性质就是物理性质，比如颜色、沸点、硬度等，但是在化学变化中体现的性质就是化学性质，如氧化性、可燃性和酸碱性等。
例题4下图所示物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）
B
A、C、D分别体现了物质物理性质中的硬度、导电性和硬度，金刚石是天然存在的硬度最大的物质
例题5在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷，再在该烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块白磷。
（1）实验时你观察到的现象是。
（2）根据上述实验可得出燃烧的条件是，由此推知灭火的方法是。
1、下列变化属于化学变化的是（）
A、冰融化成水B、木材燃烧C、粉笔磨成末D、石块雕刻成石像E、动物的呼吸F、粗盐的提纯G、焊锡熔化H、白糖遇浓硫酸变黑I、金刚石变成石墨J、植物的光和作用K、锅炉发生爆炸M、电灯通电发光放热N、室温下的饱和石灰水加热后变浑浊O、石灰水通入适量的CO2后变浑浊P、块状生石灰在空气中逐渐变成白色粉末Q、胆矾在加热的情况下由蓝色慢慢变为白色R、浓盐酸敞口存放，过一段时间浓度变小S、CO2使紫色石蕊试剂变成红色T、铁制品在空气中被锈蚀。
2、下列各物质的叙述中，属于化学性质的是（）
A、铁在潮湿的空气中生了锈B、石蜡受热会熔化C、铜绿加热后会变黑D、蓝色的胆矾能被研成粉末E、食品会腐败变质F、氧化铜是黑色粉末G、洒精挥发了H、硫磺可以燃烧I、活性炭的吸附性J、浓盐酸的挥发性K、碳酸的不稳定性M、CO的毒性
3、物质在空气中发生燃烧、自燃、缓慢氧化的共同特点是：
①都产生热量，②都发光，③都属于氧化反应，④都达到着火点，⑤都需要点燃。
正确的是（）
A、①②③B、①③C、③④D、②④⑤
4、催化剂在化学反应前后（）
A、质量减少B、质量增加C、质量不变D、化学性质改变
5、炒菜时锅里的油起火，应采取的最佳灭火措施是（）
A、盖严锅盖B、向锅中泼水C、向锅中撒砂子D、把油倒掉
6、下列物质的性质中属于化学性质的是（）
A．导电性B．可燃性C．延展性D．挥发性
7、某化工厂发生氯气爆炸事故后，抢险人员在疏散群众的同时，用喷雾水枪对现场喷射稀氢氧化钠溶液，隔日现场已闻不到氯气的气味、看不到氯气的黄绿色了。
下列不属于氯气物理性质的是（）
A．能与氢氧化钠溶液反应B．有刺激性气味C．黄绿色D．通常状况下是气体
8、下列过程中属缓慢氧化组合的是（）
①蜡烛燃烧②食物腐败③樟脑丸消失④呼吸作用⑤钢铁生锈⑥白磷自燃
A、①②③B、②③⑥C、②④⑥D、②④⑤⑥
9、蜡烛燃烧时，发生的变化是（ ）
A.既有物理变化，又有化学变化B.只有化学变化
C.只是形态的变化D.只有物理变化
1.3物质的组成与构成
1、下列关于水的组成，叙述正确的是（ ）
（A）水由氢元素和氧元素组成
（B）水由氢原子和氧原子组成
（C）水由两个氢原子和一个氧原子构成
（D）水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
2、下列由分子构成的物质有，由原子构成的物质有，由离子构成的物质有。
A、氦气B、氮气C、氯化钠D、硫磺
E、水F、三氧化硫G、铝H、硫酸钠
3、填空：
2个氧原子_______N表示______Mg表示
4、决定元素种类的依据是（）
A、原子核内中子数B、原子核内质子数
C、原子核外电子数D、原子的相对原子质量
5、元素在地壳中的含量（质量分数）由大到小排列前四位的是。
6、下列原子属于金属元素的有，属于非金属元素的有，属于稀有气体元素的有。
ABCDEF
1、2006年中国沈阳园艺博览会正在举办之中，你如果走进世博会的百花园，浓郁的花香就会扑面而来，这一现象说明（ ）
A、分子之间有间隔B、分子可以再分C、分子很小D、分子在不断运动
2、乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来。
其原因是（）
A、球内气体中微粒体积增大B、球内气体中微粒间空隙增大
C、球内气体中微粒质量增大D、内气体中微粒分解成更多微粒
3、下列描述正确的是（ ）
A、固态物质的分子间无间隔B、化学变化中分子和原子都发生了变化
C、物理变化中分子和原子都不发生变化D、液态物质的分子不运动
4、用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（ ）
A、干冰升华--分子间间隔变大B、湿衣晾干--分子不停地运动
C、轮胎充气--分子间有间隔D、水结成冰--分子发生变化
5、写出“SO2”的意义：
（1）；
（2）；
（3）；
（4）。
5、氯原子和氯离子，它们的（）
A.质子数相同B.化学符号相同
C.核外电子数相同D.最外层电子数相同
6、已知Am+具有a个质子，则它具有个电子，如果Bn-具有和Am+相同的核外电子排布，则它具有个________个质子。
1.4化学用语
1、熟记常见元素的名称及符号:
牢记课本上册——P75、P83、P154；
2、元素符号表示的意义：
a）___________________________；
b）___________________________。
（注：
当元素符号前有系数时，就失去了________意义。
如2H表示____________________）
3、化学式的意义：
a）宏观的意义：
表示_____________________________________________。
b）微观的意义：
表示_______________________________。
c）量的意义：
表示____________________________________。
如果物质由分子构成（如H2、O2、N2、HCl、H2O、CO2等），则表示___________________。
4、元素符号周围数字表示的意义：
如
系数a表示：
______________________________________________
角码b表示：
_________________________________________
±
n表示：
_______________________________________________
（n____m）m±
表示：
___________________________________________________
5、熟记常见元素及原子团的化合价：
正价元素的口诀______、______、______、______为正一；
正二______、______、______与______；
铜______、______，铁______、______；
______铝，______硅；
_____、_____碳。
负价元素有_____、_____为负一；
_____、______为负二。
原子团的化合价
原子团中加点元素化合价
原子团符号
NH4
OH
NO3
CO3
SO4
MnO4
HCO3
原子团名称
6、根据化合价书写化合物的化学式（交叉化简法）；
根据化合价原则（___________________）来判断化学式的正误或计算某元素的化合价。
7、化学方程式①书写原则a）___________________________b）________________________。
②意义：
质的意义_____________________________________。
量的意义___________________________。
微的意义___________________________。
8、物质结构初步知识：
核外电子排
①原子量中子原子布规律
⑥
质子原子核核外电子最外层电子化合价
②③④⑤
元素的种类微粒（原子、离子）种类元素的化学性质化合物的形成过程
①原子的质量主要由_________和_________决定（或集中在_________上面）；
②元素的种类决定于元素的_________________或_________________；
③确定某种微粒是原子还是离子，依据___________和____________。
如：
a）若质子数>
核外电子数，为_________如_________、_________、________、_______等；
b）若质子数=核外电子数，为_________如_________、_________、________、_______等；
c）若质子数<
核外电子数，为_________如_________、_________、________、_______等。
④元素的化学性质及元素的化合价主要决定于原子的__________________________；
元素的种类
最外层电子数
结构是否稳定
元素的化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
⑤元素的化学性质又决定了化合物的形成过程（如NaCl、HCl的形成过程，会叙述）
1、用分子、原子、离子、中子、质子、电子等概念填充下列空格。
构成物质的微粒有______、______或______；
构成原子的基本微粒有______、______和______。
普通的氢原子是由1个______和1个______构成的；
水是由水______构成，每个水______是由2个氢______和1个氧______构成的，能保持水的化学性质的微粒是水____，电解水过程中的最小微粒是氢______和氧______；
铁由铁______直接构成的，汞的化学性质是由汞______保持；
氯化钠则是由氯______和钠______构成的。
由此可见：
金属（如Cu、Fe）、稀有气体（如He、Ne、Ar）等物质由______直接构成；
而碱（如NaOH）、盐（如NaCl）等物质是由______和______构成的；
而非金属气态单质（如O2）、非金属氧化物（如H2O、CO2）、酸（如H2SO4）是由______构成的。
2、完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解）
（1）镁带在空气中燃烧________________________（）
（2）铁丝在氧气中燃烧________________________（）
（3）加热高锰酸钾制氧气______________________（）
（4）红磷在氧气中燃烧_________________________（）
（5）氧化汞受热分解_________________________（）
（6）硫在氧气中燃烧_____________________________（）
（7）电解水（）
（8）双氧水与二氧化锰混合制氧气（）
（9）氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气（）
（10）硫酸铜溶液与铁混合（）
3、配平下列化学方程式：
AlCl3+NaOH—Al（OH）3+NaCl
C2H5OH+O2点燃CO2+H2O
Fe+O2点燃Fe3O4
Fe2O3+CO高温Fe+CO2
CH4+O2点燃CO2+H2O
C3H8+O2点燃CO2+H2O
C+S+KNO3点燃N2↑+CO2↑+K2S
4、现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO2，另一瓶为H2S，将两瓶气体口对口放置，抽出玻璃片（此时两瓶相通），可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着，请回答：
1）用分子的有关知识解释上述现象__________________________________
2）写出该反应的化学方程式________________________________________
5、市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（C4H10）。
丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和水蒸气。
写出丁烷完全燃烧的化学方程式
1、（甘肃兰州）某物质R与水和氧气发生化学反应为：
2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为（）
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2
2、（湖北黄冈）在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：
1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为：
（）
A．4：
19B．3：
5C．1：
3D．2：
17
3、（06吉林）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，请你利用这个定律判断：
向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应：
Na2CO3+HCl=+NaCl中“”内的物质是（）
A.H2OB.CO2C.H2CO3D.NaHCO3
4、（江苏扬州）根据化学方程式4NH3＋5O2====4X＋6H2O，可推断X的化学式是：
（）
A．NOB．NO2C．N2O3 D．NH3
5、（荆州）已知氨气也能还原氧化铜,其反应的化学方程式为：
2NH3+3CuO=3Cu+3H2O
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