河北武邑高二化学上学期第一次月考文档格式.docx

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min-1

C.v（NH3）=0.17mol·

min-1D.v（NH3）=0.01mol·

【解析】在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，氨气的物质的量=

=0.1mol，故v（NH3）=

=0.01mol/（L·

min）。

A．速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=1.5v（NH3）=0.015mol/（L·

min），故A错误；

B．速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=0.5v（NH3）=0.005mol/（L·

min），故B错误；

C．由上述计算可知，v（NH3）=0.01mol/（L·

min），故C错误；

D．由上述计算可知，v（NH3）=0.01mol/（L·

min），故D正确；

故选D。

5.下列说法中错误的是

A.放热反应在常温下不一定很容易发生

B.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.吸热反应在一定的条件下也能发生

【答案】C

【解析】A.放热反应在常温下不一定很容易发生，例如木炭燃烧等，A正确；

B.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，如果反应物总能量大于生成物总能量，反应是放热反应，反之是吸热反应，B正确；

C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如燃烧等，C错误；

D.吸热反应在一定的条件下也能发生，例如氯酸钾加热分解等，D正确，答案选C。

6.对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是

A.v（W）=3v（Z）B.2v（X）=3v（Z）C.2v（X）=v（Y）D.3v（W）=2v（X）

【解析】试题分析：

化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、v（W）：

v（Z）=3：

3=1：

1，故错误；

B、v（X）：

v（Z）=2：

3，故错误；

C、v（X）：

v（Y）=2：

4=1：

2，故正确；

D、v（W）：

v（X）=3：

2，故错误。

考点：

考查化学反应速率的计算等知识。

7.下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由“C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

C.在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴：

△H=-285.8kJ/mol。

D.在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含lmolCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

【解析】A、硫蒸气的能量比硫固体的能量高，所以完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，A错误；

B、能量越低越稳定，则根据热化学方程式可知石墨的能量低，石墨稳定，B错误；

C、2mol氢气完全燃烧放热应该是571.6kJ，C错误；

D、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，则将含lmolCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，D正确，答案选D。

8.在不同条件下发生2A+B

3C+4D反应，表示该反应速率最快的是

A.v（A）=0.5mol/（L·

s）B.v（B）=0.3mol/（L·

s）

C.v（C）=0.8mol/（L·

s）D.v（D）=1mol/（L·

都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）="

0.5"

mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=

υ（C）=

×

0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）="

1"

mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B。

【考点定位】考查反应速率的定量表示方法

【名师点晴】本题考查反应速率快慢的比较，注意比较常用方法有：

1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。

9.9月15日“天宫二号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。

己知在l×

105Pa,25℃条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A.H2O（g）=H2（g）+l/2O2（g）△H=+242kJ/mol。

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ/mol。

C.H2（g）+l/2O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ/mol。

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ/mol。

【答案】A

A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：

H2O（g）=H2（g）+

O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故A正确；

B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；

C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，水的状态是液态不符合题干要求，故C错误；

D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误；

故选A。

考查了热化学方程式的书写的相关知识。

10.在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）

2XY（g）△H<

0达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A.图I是加入适当催化剂的变化情况B.图II是扩大容器体积的变化情况

C.图III是增大压强的变化情况D.图III是升高温度的变化情况

【解析】A、因催化剂使正逆反应速率同等程度的增大，则与图Ⅰ不符合，故A错误；

B、扩大容器体积相当于减小压强，则正逆反应速率同等程度的减小，而图象中反应速率同等程度的增大，与图Ⅱ不符合，故B错误；

C、对该反应，改变压强化学平衡不移动，则XY的含量不发生变化，与图象Ⅲ不符合，故C错误；

D、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，与图象相符合，故D正确；

11.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A.1 

mol 

N2（g）和1 

O2（g）反应放出的能量为180 

kJ

B.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2 

molNO（g）具有的总能量

C.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

..................

考查反应热的有关判断和计算。

12.用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积己折算为标准状况下的体积）。

下列分析正确的是

A.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·

min）

B.OE段表示的平均速率最快

C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:

6:

7

D.F点收集到的CO2的量最多

【解析】A、EF段产生的CO2共0.02mol，由于反应中n（HCl）∶n（CO2）＝2∶1，所以该段消耗HCl＝0.04mol，时间1min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4mol·

L－1·

min－1，A正确；

B、单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。

由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，B错误；

C、由于时间都是1min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224∶（672－224）∶（784－672）＝2∶4∶1，C错误；

D、收集的CO2是看总量的，F点只有672mL，应该是G点的体积最多，D错误，答案选A。

13.下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）　ΔH=-890.3kJ·

mol-1

B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其

热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol

C.在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴△H=-571.6kJ/mol

D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×

（-57.3）kJ/mol

燃烧热是生成液态水放出的能量，故A错误；

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应可逆，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，生成NH3的物质的量小于1mol，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<

﹣38.6kJ/mol，故B错误；

1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C正确；

H2SO4和Ba（OH）2反应生成水和硫酸钡，故D错误。

本题考查热化学方程式。

14.己知25°

C，101kPa时，2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；

△H＝－197kJ·

mol-1。

向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A.2Q2<

Q1<

197kJB.Q2＝Q1＝197kJ

C.Q1<

Q2<

197kJD.2Q2＝Q1<

197kJ

【解析】反应的热化学方程式为：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2molSO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ；

通入1molSO2，0.5molO2，如果转化率与加入2molSO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量＜0.5Q1；

综上得：

2Q2＜Q1＜197kJ，答案选A。

本题考查反应热的计算，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，要注意平衡移动对反应热量的影响。

注意放大缩小思想的应用：

该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。

它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。

然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。

分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。

15.NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCl2和足量的水充分反应，反应中转移电子数为NA

B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

C.密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

D.己知：

2NH3（g）△H＝-92.4kJ·

mol-1，当该反中有NA个N-H键形成时放热15.4kJ。

【解析】A.标准状况下，22.4LCl2是1mol，和水反应是可逆的，反应中转移电子数小于NA，A错误；

B.亚硫酸是弱酸，2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋数小于2NA，B错误；

C.密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应生成2molNO2，但存在平衡关系：

2NO2

N2O4，产物的分子数小于2NA，C错误；

N2（g）+3H2（g）

mol-1，当该反中有NA个N-H键形成时生成1/3mol氨气，放热15.4kJ，D正确，答案选D。

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中氯气与H2O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

16.反应L（s）+aG（g）

bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：

压强p1>

p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。

据此可判断

A.上述反应正方向是放热反应B.上述反应正方向是吸热反应

C.a>

bD.a+1<

b

图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，则相同压强下，温度越高，G的体积分数越小，故升高温度，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应；

相同温度时，压强越大，G的体积分数越大，则增大压强，平衡逆向移动，因L为固体，所以a＜b，故选A。

考查了化学平衡图像的相关知识。

17.己知某可逆反应mA（g）+nB（g）

pC（g）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A.T1<

T2、P1>

P2、m+n>

p，放热反应B.T1>

T2、P1<

p，吸热反应

C.T1<

P2、m+n<

p，放热反应D.T1>

由图象可知，温度为T1时，根据P2时到达平衡的时间短，可知P2＞P1，且压强越大，B的含量低，说明压强增大平衡向正反应方向移动，故正反应为气体体积减小的反应，即m+n>

p；

压强为P2时，根据T1时到达平衡的时间短，可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，选B。

考查化学平衡图像分析。

18.断裂1mol化学键所需的能量如下：

化学键

N—N

O==O

N

N—H

键能（kJ）

154

500

942

a

火箭燃料肼（H2N—NH2）的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是

A.N2比O2稳定

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H＝-534kJ·

C.表中的a=194

D.图中的△H3＝+2218kJ·

A．键能越大，化学键越牢固，分子越稳定，N≡N的键能大于O="

O"

的键能，N2比O2稳定，故A正确；

B．根据图中内容，可以看出N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ·

mol-1，故B正确；

C．根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为a，旧键断裂吸收的能量：

154+4a+500=2218，解得a=391，故C错误；

D．根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，即图中的ΔH3＝＋2218kJ·

mol-1，故D正确；

故选C。

考查了化学反应中的能量变化的相关知识。

卷II（非选择题共46分）

19.2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知lmolSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H＝-99kJ·

请回答下列问题：

（1）图中E表示________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____（填“升高”“降低”“不变”）

（2）图中△H=_____kJ·

mol-1；

（3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol·

min-1，则v（O2）=_____mol·

min-1；

（4）己知单质硫的燃烧热为296kJ·

mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）放热____kJ；

（5）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应:

3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol·

L-1，c（A）:

c（B）=3:

5，C的反应速率是0.1mol·

min-1。

x=_____________；

（6）的在一定条件下，可逆反应：

mA+nB

pC达到平衡，若：

①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是______；

②加热后，可使C的质量增加，则正反应是_____反应（选填“放热”或“吸热”）。

【答案】

（1）.正反应的活化能

（2）.降低（3）.-198（4）.0.025（5）.1185（6）.2（7）.m+n（8）.吸热

【解析】

（1）根据图像可知图中E表示正反应的活化能，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会降低活化能，使图中B点降低；

（2）已知lmolSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H＝-99kJ·

mol-1，图中生成2mol三氧化硫，则△H＝-198kJ·

（3）反应速率之比是化学计量数之比，如果反应速率v（SO2）为0.05mol·

min-1，则v（O2）＝0.025mol·

mol-1，即①S（s）＋O2（g）＝SO2（g），又因为②2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H＝-198kJ·

mol-1，根据盖斯定律可知①＋②/2即得到S（s）＋3/2O2（g）＝SO3（g）△H＝-395kJ·

mol-1，所以由S（s）生成3molSO3（g）放热3mol×

395kJ·

mol-1＝1185kJ；

（5）5min后测得c（D）＝0.5mol·

L-1，则用D表示的反应速率是0.5mol/L÷

5min＝0.1mol·

min-1，又因为C的反应速率是0.1mol·

min-1，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知x＝2；

（6）①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，正反应体积增大，则m+n＜p；

②加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热反应。

20.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·

L-1盐酸、0.55mol·

L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是______。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒____（填“能”或“否”）

（3）他们记录的实验数据如下:

实验用品

溶液温度

中和热

t1

t2

△H

①

50mL0.55mol·

L-1NaOH溶液

50mL0.5mol·

L-1HCl溶液

20℃

23.3℃

？

②

23.5℃

①计算△H=____（保留小数点后一位）。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:

_________________。

（4）若用醋酸代替HCl做实验，测定结果____（填“偏低”或“偏高”“无影响”）。

【答案】

（1）.量筒温度计

（2）.否（3）.-56.8kJ/mol（4）.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ/mol（5）.偏低

（1）测定中和热需要用量筒量取酸碱溶液的体积，需要用温度计测量温度，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计；

（2）金属的导热系数大于玻璃，造成热量散失，误差大，所以不能用金属搅拌器；

（3）①多次测量，温度取平均值23.4℃，m（HCl）＝m（NaOH）＝50g，50mL0.55mol·

L-1NaOH与50mL