无锡一中学年高一下学期期中考试化学试题Word文件下载.docx
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右下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
5．右图为番茄电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．正极反应为Zn–2e-=Zn2+
6．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是
A．反应物比生成物稳定
B．该图可以表示石灰石高温分解
C．该反应的ΔH>
0
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反
应一定需要加热
7．在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O232g，则此反应的平均速率可表示为
A．v（O2）=3.2g·
L-1·
min-1B．v（O2）=0.1mol·
min-1
C．v（KCl）=0.1mol·
min-1D．v（KClO3）=0.0667mol·
8．按下图的装置进行实验，若图中x轴表示阴极的电子的量，则y轴可能表示
A．Cu2+物质的量浓度B．C棒的质量
C．Fe棒的质量D．Cl-物质的量浓度
9．A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A与B不在同周期，A与C同主族，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，A、C、E原子最外层电子数之和为6，D的氧化物具有两性。
下列说法正确的是
A．A、B只能形成一种化合物
B．离子半径：
C<
D
C．气态氢化物的稳定性：
B>
E
D．元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应
10．将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu2（OH）2CO3】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L（标准状况下），测得反应后溶液中c（H+）=1.0mol·
L-1（假设反应前后溶液的体积不变）。
往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。
则原硝酸的物质的量浓度为
A．9.0mol·
L-1B．10.0mol·
L-1
C．13.0mol·
L-1D．14.0mol·
二、选择题（每题有1—2个正确答案，每题3分，共15分）
11．一定条件下，可逆反应N2+3H2
2NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是
A．每1molN≡N断裂的同时有2molN—H生成
B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:
3:
2
C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:
D．气体体积为初始体积的1/2
12．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。
有关接触氧化反应
2SO2+O22SO3的说法中正确的是
A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零
C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O
D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
13．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置，右图就是用一个废旧材料制作的可用于驱动玩具电池的示意图。
该电池工作时有关说法正确的是
A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．该装置实现了化学能向电能的转化
C．炭棒应与玩具电机的负极相连
D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒
的质量会减轻
14．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。
下列结论不正确的是
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
15．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）ΔH=-Q1kJ·
mol-1；
H2（g）+Br2（g）2HBr（g）ΔH=-Q2kJ·
mol-1，有关上述反应的说法正确的是
A．Q1<
Q2
B．生成物的总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1kJ热量
D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
第Ⅱ卷（非选择题，共35分）
三、填空题（共65分）
16．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10-10m）
0.74
1.60
0.53
1.10
0.99
1.11
0.75
1.43
最高或最低化合价
+2
+1
+5
+7
+3
-2
-3
-1
⑴上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________（填元素符号）
⑵元素①在元素周期表中的位置是_______________________
⑶①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（填化学式）
⑷元素④构成的两种单质互称为_____________（填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）
⑸请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
③⑤_____________②⑤_____________③⑦_____________
⑹工业制备⑧的过程中，被电解的物质是_____________（填化学式），属于_____________（填“离子”或“共价”）化合物
⑺请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：
___________________________________________________________________
17．（11分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
⑴该反应的化学方程式为：
_________________________
⑵反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：
_____________
⑶下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____（填序号）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
⑷在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）===2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
①降低温度：
__________
②加入催化剂：
③增大容器的体积：
18．（11分）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题。
兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究。
⑴分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察下图1：
______号试管中的铁钉最容易生锈。
由此可见，铁制品生锈需要的条件是____________
图1图2
⑵如上图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：
____________
⑶据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。
①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：
____________________
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：
③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：
____________________、____________________
19．（12分）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧时的能量变化如右图所示。
⑴写出甲烷完全燃烧生成CO2和气态水的热化
学方程式：
_________________________________________
⑵已知H2O（l）H2O（g）ΔH=+44kJ/mol，则甲烷完全燃烧生成CO2和18g液态水，放出的热量是_________________
⑶美国科学家设计出以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。
甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH，请写出该电池工作时的总反应方程式：
右图中，_____（填“a”或“b”）极为正极
⑷若用⑶中的甲烷燃料电池为电源，以石墨作为电极，电解熔融NaCl，当生成92g金属Na时，甲烷燃料电池消耗标准状况下的甲烷的体积是__________
20．（7分）下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）。
各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
⑴物质F的化学式__________
⑵物质B的电子式__________
⑶写出C→E的化学方程式______________________________
⑷写出G→E的离子方程式______________________________
21．（10分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。
为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
⑴实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气。
①实验室制取氨气的化学方程式为。
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是
。
⑵在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有性。
⑶某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O。
已知：
①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+。
②在空气中高温灼烧时：
Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O。
（简述操作方法、现象和结论）
⑷现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/LNaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体。
下列有关说法正确的是【已知：
3Cu2O+14HNO3（稀）6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O】___________
A．加入NaOH溶液的体积为1.2L
B．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H+）=0.3mol
D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L
参考答案
题号
1
3
4
5
答案
D
A
C
6
7
8
9
10
B
二、选择题（每题有1-2个正确答案，每题3分，共15分）
11
12
13
14
15
CD
AB
AC
16．（14分）
⑴Mg、P、Cl1’⑵第二周期第ⅥA族1’⑶H2O>
NH3>
PH31’
⑷同素异形体1’⑸HCl、MgCl2、NH3的电子式2’*3⑹Al2O3离子1’*2
⑺3H++Al（OH）3===Al3++3H2O2’
17．（11分）
⑴3X+Y
2Z3’⑵0.05mol·
min-12’
⑶AB3’⑷①减小②增大③减小1’*3
18．（11分）
⑴Ⅰ水和氧气1’*2⑵A>
C>
B3’
⑶①Fe–2e-===Fe2+2’②3H2SO4+Fe2O3===Fe2（SO4）3+3H2O2’
③外加保护层改变内部结构电化学防腐1’*2，任填两项
19．（12分）
⑴CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ/mol3’⑵445kJ3’
⑶CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O2’b1’⑷11.2L3’
20．（7分）
⑴NO21’⑵N2的电子式2’⑶4NH3+5O2===4NO+6H2O2’
⑷3Cu2++8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O2’
21．（10分）
⑴①2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O2’
②吸收碳酸氢铵分解产生的CO2和水蒸气2’
⑵还原性1’
⑶取少量样品粉末于试管中，滴加稀硫酸，如果溶液呈蓝色，则样品中含有Cu2O。
2’
⑷B3’
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