化学江苏省无锡市无锡一中学年高一上学期期中考试Word下载.docx

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2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

3.下列属于电解质并能导电的物质是

A.淀粉B.KNO3溶液C.FeCl3晶体D.熔融的NaCl

4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水D．汽油和植物油

5．下列溶液中Cl－浓度最小的是

A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．300mL2.5mol/LFeCl3溶液

C．300mL2.5mol/LNaCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液

6．实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是

ABCD

7．下列电离方程式错误的是

A．CaCl2＝Ca2++2Cl－B．NaHSO4＝Na++H++SO42－

C．HNO3＝H++NO3－D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

8．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是

　　A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　　　B．2KClO3

2KCl＋3O2↑

　　C．S＋O2

SO2　　　　　　　D．CH4＋2O2

CO2＋2H2O

9．下列能达到实验目的的是

A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体。

B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl气体。

C.用盐酸溶液除去铁粉中混有的少量铜粉。

D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

10．下列不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是

A．氯水B．碘水C．溴水D．碘化钾

11．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用

A．BaCl2B．HClC．NaOHD．Ba（OH）2

12.下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9m～10－7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

13.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是

A.Ca（ClO）2不稳定，易分解B．Ca（ClO）2易吸收水分而潮解

C．Ca（ClO）2跟空气中的水和CO2反应D．Ca（ClO）2跟空气中的O2反应

14．取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。

把剩余固体加入到100mL2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为

A．3mol/LB．2mol/LC．1.4mol/LD．1mol/L

二、选择题（共9小题，每小题3分，共27分，每小题有一个或两个选项符合题意）

15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．常温常压下，18gNH4+所含的电子数为10NA

B．56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA

C．标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2NA

D．1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4NA

16.实验室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，，以下操作正确的是

A.称取10.0gNaOH，加入500mL水

B.称取10.0gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制

C．称取9.6gNaOH，选取480mL容量瓶进行配制

D.称取9.6gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制

17．下列说法不正确的是

A．Na在Cl2中燃烧会产生白烟。

B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

C．Cl2是一种黄绿色无毒的气体

D．在饱和氯水中浸入蓝色石蕊试纸,观察到的现象是，试纸先变白后变红。

18．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是

A．此食盐是纯净物　　　　　　　　B．所加含碘物质受热易分解

C．食盐中加入了碘单质　　　　D．加碘食盐难溶于水

19．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：

A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42-

20．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是

①2HClO4+Br2（气）＝2HBrO4+Cl2　②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2

③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2

A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

21.海藻中含有丰富的碘元素。

下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是

A.步骤④的操作是过滤

B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

D.步骤③中加入的有机溶剂可能是苯或CCl4

22．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：

R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是

A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂

C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂

D．此反应中R的分子式为C2H8N2

23.用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：

①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是

A.a>

bB.a=bC.a<

bD.无法确定

二、填空

24．（共8分）NA表示阿伏伽德罗常数，现有mg某气体，它的分子由三个原子构成，它的摩尔质量为Mg·

mol-1。

则：

（1）该气体的物质的量为__________________mol。

（2）该气体所含原子总数为________________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L。

（4）若该气体溶于水所得溶液的密度为dg/mL，溶质的质量分数为a%,则该溶液中溶质的物质的量浓度为mol·

L-1（该气体不与水反应）

25．（共7分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。

现进行如下实验：

（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

根据上述实验现象判断：

该白色固体中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。

如何验证可能存在的物质

26．（共8分）实验室中需要配制500mL0.10mol·

L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用托盘天平称量NaOH固态g。

称量NaOH固体需注意以下两个问题：

①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，应选用盛装NaOH固体；

②称量必须迅速，目的是防止。

（2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有：

、、、。

（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是。

A．定容时仰视刻度线

B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

27．（共14分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；

反应后E的底部有棕色固体聚集；

F是吸收多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是处（用字母表示）。

（2）通过B是为了除去，在B中应加入；

通过C是为了除去。

（3）写出D、F中发生反应的化学方程式、

。

（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：

①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况。

②消耗MnO2的物质的量。

③被氧化的HCl的物质的量。

三计算题：

（共8分）

28．工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。

现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，

（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式

（2）在标准状况下制得Cl2多少升？

（3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？

（电解前后溶液体积保持不变）

化学（附加题）

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共4分）

1．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为

A．N×

10－2mol/LB．

mol/L

C．

mol/LD．

2.碱式碳酸镁的化学式为aMg（OH）2·

bMgCO3·

cH2O。

取4.66g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896LCO2。

该碱式碳酸镁b:

c的值为

A.1：

1B.5：

4C.4：

5D.1：

4

二．填空（共5分）

3．自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：

（1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验操作为：

、、蒸发、结晶。

（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：

、、。

4.（共11分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-.现取三份各100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-：

，原因是

.

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有离子，其物质的量浓度为

.

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成份为。

请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。

（要求计算过程）

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol

B.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

C.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

D.该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

参考答案

一．选择题

二、填空

24.

（1）m/M

（2）3mNA/M（4）22.4m/M（4）a%·

d·

1000/M（各2分）

25.一定含有CaCO3、Na2SO4，（2分）；

一定不含有CuSO4、BaCl2，（2分）；

可能含有KNO3。

（1分）；

取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3（2分）

26

（1）2.0g①2g；

小烧杯②潮解。

（或答吸收二氧化碳和水）

（2）500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。

（3）D。

（各1分）

27．

（1）B

（2）HCl饱和食盐水水蒸气（水）（各1分）

（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（各2分）

（4）（各2分）

①标电子转移单线桥双线桥都可以。

②0.15mol③0.3mol

28.

（1）方程式略2分

（2）2.24L（3分）（3）2mol/L（3分）

附加题答案

1.B2.A（各2分）

3.

（1）溶解过滤

（2）BaCl2Na2CO3HCl（各1分）

4.（除最后一问3分其余没空1分）

（1）否；

Ag2CO3Ag2SO4都是沉淀（答对其中1个算对）

（2）NH4+0.8mol/L

（3）BaCO3BaSO4；

n（CO32-）=0.04moln（SO42-）=0.02mol

（4）A（3分）