分析化学习题带答案Word格式.docx

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A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致

B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；

C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；

D、滴定时发现有少量溶液溅出。

9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（C）

A、

B、pH=10.42

C、

19.96%D、0.0400

10、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C）

A、砝码被腐蚀；

B、试剂里含有微量的被测组分；

C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；

D、天平的零点突然有变动

二、提高题

1、滴定分析法要求相对误差为±

0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，至少应称取（B）

A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、1.0g

2、由计算器算得（2.236×

1.1124）/（1.03590×

0.2000）的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：

（C）

A、12.006B、12.00C、12.01D、12.0

3、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（B）。

A、增加平行测定次数，可以减小系统误差；

B、作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差

C、回收试验可以判断分析过程是否存在随机误差

D、通过对仪器进行校准减免随机误差

4、进行某种离子的鉴定时，怀疑所用试剂已变质，则进行：

A、空白试验B、对照试验

C、反复试验D、分离试验

5、以加热驱除水分法测定

中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为

，分析结果的有效数字位数应为：

（B）

A、一位B、四位C、两位D、位数不定

6、计算式

的结果应以几位有效数字报出（A）

A、三位B、五位C、四位D、两位

7、已知某溶液的pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为：

A、0.85

B、0.8511

C、0.851

D、0.8

8、某试样经三次平行测定，得MgO平均含量为28.2%，若真实含量为28.0%，则28.2%-28.0%=0.2%为：

A、相对误差B、绝对误差C、绝对偏差D、相对偏差

9、三次标定NaOH溶液浓度的结果为：

0.1085

、0.1083

、0.1087

其相对平均偏差为（B）

A、0.02%B、0.01%C、0.15%D、0.03%

10、用氧化还原发测得某试样中铁的质量分数为：

20.01％，20.03％，20.04％，20.05％，分析结果的标准偏差为（D）

A、0.01479％B、0.0148％C、0.015％D、0.017％

二、简答与计算

1、下列数据的有效数字位数各是多少？

0.007，7.026，PH=5.36，6.00*10-5，1000，91.40，pKa=9.26

2、测定碳的相对原子质量所得数据：

12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。

求算：

①平均值；

②平均偏差；

③相对平均偏差

3、

（1）19.469+1.537-0.0386+2.54

（2）3.6*0.0323*20.59*2.12345

（3）45.00*（24.00-1.32）*0.1245

1.0000*1000

（4）pH=2.10，求[H+]=？

（1）19.469+1.537-0.0386+2.54=23.51

（2）3.6*0.0323*20.59*2.12345=5.1

（3）45.00*（24.00-1.32）*0.124

1.0000*1000

=7.9*10-3mol/L

4、测定某废水中的COD，十次测定结果分别为50.0，49.2，51.2，48.9，50.5，49.7，51.2，48.8和49.7mgO2/L，求算；

平均值中位数平均偏差相对平均偏差

第二章化学分析法导论

1.在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（D）：

A、两者必须吻合

B、两者含义相同

C、两者互不相干

D、两者愈接近，滴定误差愈小

2、EDTA测定Al3+可用的滴定方式是（B）

A、直接滴定法B、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法

3、滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（C）。

A、反应有确定的化学计量关系B、反应速度必须足够快

C、反应产物必须能与反应物分离D、有适当的指示剂可选择

4、对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（A）。

A、返滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、使用催化剂

5、将Ca2+沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。

所采用的滴定方式是（D）。

A、沉淀滴定法B、氧化还原滴定法C、直接滴定法D、间接滴定法

6、物质的量浓度是指（D）。

A、单位体积的溶液中所含物质的质量

B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量

C、单位质量的溶液中所含物质的质量

D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量

7、欲配制500mL0.2mol·

L－1HCl溶液，应量取12mol·

L－1浓HCl体积为（C）。

A、0.84mLB、4.2mLC、8.4mLD、12.6mL

8、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：

（A）

A、固体K2Cr2O7（GR）B、浓HCl（CP）

C、固体NaOH（GR）D、固体Na2S2O3·

5H2O（AR）

9、用于标定Na2S2O3溶液的基准物质是（B）。

A、KMnO4B、KIO3C、K2CrO4D、H2O2

10、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。

其浓度通常要求用（B）有效数字表示。

A、三位B、四位C、两位D、一位

1、欲配制草酸钠溶液用以标定0.04

溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等。

问需配制草酸钠溶液的浓度为（A）

A．0.1000mol·

L-1B、0.04000mol·

L-1

C、0.05000mol·

L-1D、0.08000mol·

L-1

2、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若硼砂失去了少量的水分，则标定结果（B）

A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定

3、已知浓度的标准NaOH溶液，因保存不当吸收了二氧化碳。

若用此NaOH溶液滴定HCl溶液，则对分析结果有何影响？

A、无影响B、不确定C、偏低D、偏高

4、今有0.4000

的盐酸1L，欲将其配制成浓度为0.5000

的溶液，需要加入浓度1.0000

的HCl溶液多少毫升（C）

A、200.0mlB、400.0mlC、100.0mlD、300.0ml

5、称取基准

，溶于适量水后，用待标定的NaOH溶液滴定到化学计量点，消耗20.00mL。

则NaOH溶液的浓度为（D）。

（

的分子量为126.0）

A、0.8000

B、0.2000

C、0.2500

D、0.4000

6、已知0.02000

对

的滴定度为（A）

A、5.6000×

10-3

B、1.120×

C、0.2240×

D、0.1120×

7、称取基准物质

0.5208g，用以标定NaOH溶液，至化学计量点时消耗NaOH溶液25.20ml，则NaOH溶液的浓度为（A）已知

的分子量为204.22。

A、0.1012

B、0.1120

C、0.0.1011

D、0．0.1015

8、称取工业硼砂（Na2B4O7·

10H2O）1.0000g溶于适量的水中，用0.2000mol·

L－1HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00ml。

试样中硼的质量分数为（A）%。

（硼的原子量为10.81）

A、10.81B、5.400C、21.62D、43.24

9、20.00mLH2C2O4需要20.00mL0.1000mol·

L－1NaOH溶液完全中和，而同体积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与20.00mLKMnO4溶液完全反应，则此KMnO4溶液的浓度为（B）。

A、0.01000mol·

L－1B、0.02000mol·

L－1

C、0.04000mol·

L－1D、0.1000mol·

L－1

10、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g·

mol－1，用它作基准物质来标定0.1mol·

L－1NaOH溶液时，如果要使消耗的NaOH溶液体积为25mL左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾（D）左右。

A、0.1gB、0.2gC、0.25gD、0.5g

三、简答与计算

1、下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？

哪些只能用间接法配制成标准溶液？

NaOH，FeSO4，H2C2O4·

2H2O，KOH，KMnO4，HCl

K2Cr2O7，Na2S2O3

答：

直接法：

H2C2O4·

2H2O、K2Cr2O7

间接法：

NaOH，FeSO4、KOH，KMnO4，HCl、Na2S2O3

2、滴定分析对所依据的反应有什么要求？

（1）反应要完全。

被测物与标准液之间的反应须按一定的化学方程式进行，反应必须接近完全（一般为99.9%以上）。

定量计算的基础。

（2）反应速度要快。

反应须在瞬间完成，对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂的方式加快。

（3）有简单可靠的方法能确定滴定终点

3．化学计量点与滴定终点之间有什么的关系？

当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系量时，称反应到达化学计量点，简称计量点。

滴定时，指示剂改变颜色的那一点称为滴定终点，简称终点。

滴定终点往往与理论上的化学计量点不一致，它们之间存在有很小的差别，由此造成的误差称为终点误差。

第三章酸碱平衡与酸碱滴定法

1、HPO42-的共轭碱是（C）

A、H2PO4-B、H3PO4C、PO43-D、OH-

2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（A）

A、0.1mol/LHF（pKa=3.18）B、0.1mol/LHCN（pKa=9.21）

C、0.1mol/LNaAc[pKa（HAc）=4.74]D、0.1mol/LNH4Cl[pKb（NH3）=4.75]

3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（B）

A、Ka·

Kb=1B、Ka·

Kb=KwC、Ka/Kb=KwD、Kb/Ka=Kw

4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是D）

A、NaClB、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO3

5、下列盐的水溶液缓冲作用最强的是（C）

A、NaAcB、Na2CO3C、Na2B4O7·

10H2OD、Na2HPO4

6、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是------（C）

A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、溴酚蓝（pT=4.0）

7、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.7~4.3,则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围应为--（C）

A、9.7~4.3B、8.7~4.3C、8.7~6.3D、10.7~3.3

8、0.20mol/LHCl与0.30mol/LNa2CO3溶液等体积混合,该溶液的pH为（A）。

（H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25）

A、9.95B、4.05C、10.25D、10.55

9、今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液，则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n（H3PO4）∶n（Na2HPO4）应当是（C）（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）

A、1:

1B、1:

2C、1:

3D、3:

1

10、为标定HCl溶液可以选择的基准物是（B）

A、NaOHB、Na2CO3C、Na2SO3D、Na2S2O3

1、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是（A）

A、H2CO3和CO32-B、NH3和NH2-C、HCl和Cl-D、HSO4-和SO42-

2、相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液,其碱性强弱（由大至小）的顺序是（C）

（已知H2CO3：

pKa1=6.38，pKa2=10.25；

H2S：

pKa1=6.88，pKa2=14.15；

H2C2O4：

pKa1=1.22，pKa2=4.19）

A、CO32->

S2->

C2O42-B、S2->

C2O42->

CO32-

C、S2->

CO32->

C2O42-D、C2O42->

CO32-

3、.加40mL0.15mol/LHCl溶液至60mL0.10mol/LNa2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是（B）

A、[H2PO4－]=[HPO42-]B、[H3PO4]=[HPO42-]

C、[PO43－]=[HPO42-]D、[H3PO4]=[H2PO4-]

4、以甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是（B）

A、甲酸B、硫酸C、乙酸D、草酸

5、今欲用H3PO4与NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比n（H3PO4）∶n（NaOH）应当是（D）（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）

1B、1:

2C、2:

1D、2:

3

6、用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/LH3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃---（B）

A、1B、2C、3D、4

7、已知0.10mol·

L-1一元弱酸（HB）溶液的PH=3.0；

0.10mol·

L-1该酸的共轭碱NaB的PH是（A）

A、11B、9.0C、8.5D、9.5

8、NaHCO3在水溶液中的质子条件式为：

（B）

A、[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]

B、[H+]+2[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]

C、[H+]=[CO32-]+[OH-]

D、[H+]+[HCO3-]=[CO32-]+[OH-]+[H2CO3]

9、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3水（pKb=4.7）的pH突跃范围为6.3~4.3,若用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LpKb=2.7的某碱,pH突跃范围为（C）

A、6.3~2.3B、8.3~2.3C、8.3~4.3D、4.3~6.3

10、下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（B）

A、H2CO3----CO32-B、H3+O----OH-

C、HPO42-----PO43-D、NH3+CH2COOH----NH2CH2COO-

三、填空

1．已知某酸Ka=10-5，其共轭碱的pKb=（9）。

2．用0.100molL-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其pH突跃范围是9.7~4.3，若HCl和NaOH溶液浓度均减小10倍，则pH突跃范围是（8.7~5.3）。

3．根据酸碱质子理论OH-的共轭酸是（H2O）；

HOAc的共轭碱是（OAc-）。

4．H2C2O4的pKa1=1.2，pKa2=4.2，当PH=1.2时草酸溶液中的主要存在形式是（H2C2O4）和（HCO4-）；

当HC2O4-达到最大值时pH=（）。

5．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（比）值决定的。

酸碱指示剂的理论变色范围是（PH=PKa±

1），理论变色点为（PH=PKa）。

6．酸碱滴定时，酸（碱）的Ka（Kb）值越（大），酸（碱）的浓度越（高），其pH突跃范围越大。

7．甲基橙指示剂的酸式结构为（红）色，碱式结构为（黄）色。

8．在酸碱滴定分析中，符号δ称为组分的（分布分数），δ的大小说明某种存在形式在溶液中（所占分数）的大小。

9．多元酸能被分步准确滴定的条件是

（1）（C×

Kai≥10-9）；

（2）（Kai/Kai+1＞104）。

10．某一物质A3-，它的Kb1=1.0×

10-1；

Kb2=1.0×

10-6；

Kb3=1.0×

10-11；

则它的Ka1=（1.0×

10-3）；

Ka2=（1.0×

10-8）；

Ka3=（1.0×

10-13）。

四、简答与计算

1、酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么？

指示剂的变色范围应全部或部分落在突跃范围之内

2、用因保存不当失去部分结晶水的草酸（H2C2O4·

2H2O）作基准物质来标定NaOH的浓度，问标定结果是偏高、偏低还是无影响。

用因保存不当而部分风化的草酸晶体标定氢氧化钠溶液，

，相当于实际的摩尔质量变小了，称量出更多的基准物质，需要消耗更多的氢氧化钠标准溶液，浓度测定值小于真实值，分析结果偏低。

如果用该氢氧化钠溶液测有机酸的摩尔质量，由于氢氧化钠浓度小于真实值，

，摩尔质量测定值大于真实值，结果偏高。

3、称取纯碱试样（含NaHCO3及惰性杂质）1.000g溶于水后，以酚酞为指示剂滴至终点，需0.2500mol·

L－1HCl20.40ml；

再以甲基橙作指示剂继续以HCl滴定，到终点时消耗同浓度HCl28.46ml，求试样中Na2CO3和NaHCO3的质量分数。

解：

w（Na2CO3）=

w（NaHCO3）=

4、有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中两者的混合物。

今用盐酸滴定，以酚酞为指示剂时消耗HCl的体积为V1，加入甲基橙，继续用盐酸滴定又消耗HCl的体积为V2。

当出现下列情况时，溶液各由哪些物质组成？

①V1＞V2＞0；

②V2＞V1＞0；

③V1=V2；

④V1=0，V2＞0；

⑤V1＞0，V2=0

①NaOH+Na2CO3；

②Na2CO3+NaHCO3；

③Na2CO3；

④NaHCO3；

⑤NaOH。

5、计算下列各溶液的pH

①0.10mol/LNaH2PO4②0.05mol/LHAc和0.05mol/LNaAc混合溶液③0.1mol/LNaAc溶液④0.10mol/LH3BO3⑤0.05mol/LNH4NO3

1

2

4

5

6、以HCl（0.01000mol/L）滴定NaOH溶液（0.01000mol/L）20.00mL，①甲基橙为指示剂，滴定到pH4.0为终点；

②酚酞为指示剂，滴定到pH8.0为终点。

分别计算滴定终点误差，并指出用哪种指示剂较为合适。

①

②

酚酞作指示剂较为合适。

7、取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol·

L-1HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00mL，问水样中有何种碱度？

其含量为多少？

（mg·

L-1）

HCO3-碱

第四章配位滴定法练习题

一、选择

1、在配位滴定中，下列说法何种正确（D）：

A.酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全；

B.配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全；

C.所有副反应都不利于滴定反应；

D.以上说法都不对。

4、下面两种情况下的lgK’NiY值分别为：

（A）

（1）pH=9.0,CNH3=0.2mol·

L-1;

（2）pH=9.0,CNH3=0.2mol·

L-1,CCN-=0.01mol·

L-1。

A.13.5,4.1B4.1,13.5C.5.6,11.5D.11.5,5.6

5、已知铜氨络合物各级不稳定常数为：

（B）

若铜氨络合物水溶液中Cu（NH3）42+的浓度为Cu（NH3）32+的10倍，溶液[NH3]为：

A.0.77mol.L-1B.0.077mol.L-1C.0.67mol.L-1D.0.47mol.L-1

6、以

EDTA滴定同浓度的

溶液，若滴定开始时溶液的pH=10，酒石酸的分析浓度为0.2mol·

L-1，化学计量点时的lgK’PbY，[Pb’]和酒石酸铅络合物的浓度（酒石酸铅络合物的lgK为3.8）分别为：

；

A.lgK’PbY=13.5，[PbL]=10-11.3B.lgK’PbY=14.4，[PbL]=10-8.5

C.lgK’PbY=12.6，[PbL]=10-5.2D.lgK’PbY=14.4[PbL]=10-11.3

7、由计算得知pH=5.5时EDTA溶液的lgɑ（H）值为：

（C）

A.4.6B.6.6C.5.6D.3.6

8、铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgKMgIn=7.0，在pH=10.0时的lgK’MgIn值为：

A.5.4B.6.4C.4.4D.3.