精品中考化学杭州初三化学仿真模拟卷化学+详解答案Word文件下载.docx

精品中考化学杭州初三化学仿真模拟卷化学+详解答案Word文件下载.docx

《精品中考化学杭州初三化学仿真模拟卷化学+详解答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品中考化学杭州初三化学仿真模拟卷化学+详解答案Word文件下载.docx（19页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

C．40℃时，在100g水中加入60g甲形成不饱和溶液

D．30℃时，取相同质量的甲、乙两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是甲大于乙

5．（3分）有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．鋈属于金属材料

B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解

C．Ni2S3的镍元素呈+3价

D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜

6.（3分）下列实验设计方案合理的是（　　）

A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾

B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质

C．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠

D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气

7.（3分）下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是（　　）

选项

实验目的

实验原理

主要操作方法

A

除去粗盐中的泥沙

各成分的溶解性差异

蒸发

B

分离水与酒精的混合物

各成分的密度差异

蒸馏

C

鉴别稀盐酸和稀硫酸

酸根离子的化学性质差异

加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢

D

除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4

金属活动性差异

加过量铁粉，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D

二、填空简答题（本大题共12分）

8．（4分）如图为某矿泉水的标签。

请回答：

（1）该矿泉水属于　　（填“纯净物”或”混合物”）；

（2）该矿泉水里含有”MgSO4”，”MgSO4”读作　　；

（3）该矿泉水显　　（填“酸性”或”碱性”）；

（4）镁离子的结构示意图是　　。

9．（4分）过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如图：

（1）将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是　　．

（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在　　中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式　　．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是　　．

10．（4分）硫酸铜晶体常用作杀菌剂，某工厂设计了2种由铜单质生产硫酸铜晶体的流程。

（1）反应③的化学方程式为　　；

（2）已知：

Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保角度考虑途径Ⅱ还应采取的改进措施是　　。

三、实验探究题（本大题共14分）

11．（6分）为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：

【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。

【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想1．H2和CO2；

猜想2．CO和H2O。

【设计实验】20℃时，甲酸的状态为　　；

从图一装置中选择合适的装置　　（填序号）对甲酸进行加热。

为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为　　。

【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为　　，甲酸分解的化学方程式为　　。

【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。

据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：

猜想3．H2O和CO2；

猜想4．CO和H2．经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是　　。

12．（8分）纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品。

下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程

请回答下列问题：

（1）已知CO2+2NH3+H2O＝（NH4）2CO3，则沉淀池中发生的主要化学反应：

CO2+2NH3+CaSO4+H2O＝CaCO3↓+（NH4）2SO4可当作　　反应（填四大基本反应之一）。

（2）在实验室里进行操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　　。

（3）纳米碳酸钙粗品洗涤的目的是除去表面的可溶性杂质，检验可溶性杂质是否洗净的方法是　　

（4）上述生产工艺中得到的（NH4）2SO4晶体中可能会有（NH4）2CO3杂质，请设计实验检验晶体中是否含有（NH4）2CO3杂质。

四、计算应用题（6分）

13．（6分）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：

Ⅰ．现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。

再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；

Ⅱ．在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。

（1）原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有　　（填化学式）。

（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是　　。

（3）求D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数为多少？

（计算精确到0.1%）

【解答】解：

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同；

故选B。

由图示可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子。

两个次氯酸分子反应生成两个氯化氢分子和一个氧分子。

化学方程式为：

转化①H2O+Cl2＝HCl+HClO；

转化②2HClO

2HCl+O2↑。

A、由微粒的变化可知，应前后分子发生了变化，分子可再分，故错误；

B、由转化①H2O+Cl2＝HCl+HClO可知，生成物是两种，不是化合反应，故错误；

C、转化②2HClO

2HCl+O2↑中丙和丁的分子个数之比为2：

1，故错误；

D、转化①中氯元素的化合价由0变为+1，②中氯元素的化合价由+1，变为﹣1，都发生改变，故正确。

故选：

D。

由N2，CO，CO2组成的混合气体依次通过足量灼热的CuO，一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，生成铜和二氧化碳；

再通过氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳被吸收；

则得到的气体是氮气和水蒸气的混合气体。

C。

A、20℃时，甲、乙的饱和溶液，升温到40℃时，溶解度增大，变成不饱和溶液，故A错误；

B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；

C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲形成饱和溶液，故C错误；

D、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取相同质量的甲、乙两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是甲小于乙，故D错误。

B。

A、鋈是银白色铜合金，属于金属材料，故选项说法正确。

B、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，铜不与稀盐酸反应，鋈的样品在足量稀盐酸中不能全部溶解，故选项说法错误。

C、硫元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

2x+（﹣2）×

3＝0，则x＝+3价，故选项说法正确。

D、木炭具有还原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜

A、氢氧化镁为难溶性碱，不能和碳酸钾反应，故A错误；

B、氢氧化钠会吸收二氧化碳变质生成碳酸钠，所以可用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否变质，而想要验证部分变质还需要检验有无氢氧化钠存在，应该加入足量氯化钙溶液后过滤，在滤液中滴加酚酞试液观察是否变红，故B错误；

C、氢氧化钡溶液与硫酸镁和硫酸钠都生成白色沉淀，所以无法鉴别硫酸镁和硫酸钠，故C错误；

D、氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，而浓硫酸吸水蒸气，所以可用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气，故D正确。

A、根据各成分的溶解性差异，可以通过过滤除去粗盐中的泥沙，该选项操作方法不正确；

B、根据沸点不同，通过蒸馏可以分离水与酒精的混合物，该选项实验原理不正确；

C、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡快慢和酸溶液浓度有关，该选项实验原理、实验操作不正确；

D、加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，可以除去FeSO4，CuSO4混合溶液中的CuSO4，充分反应后过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项正确。

（1）该矿泉水主要成分是水，还含有一些矿物质，属于混合物；

（2）“MgSO4”读作硫酸镁；

（3）由标签可知，该矿泉水的pH值为7.3，故该矿泉水为碱性；

（4）镁离子的结构示意图为：

，

故答案为：

（1）混合物；

（2）硫酸镁；

（3）碱性；

（4）

；

（1）生铁和铁和碳的合金，属于混合物；

（2）A、由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；

故正确；

B、黄铜渣加入足量的稀硫酸，反应的化学方程式分别为：

H2SO4+ZnO═ZnSO4+H2O；

H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；

H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；

CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；

无法判断溶液是否为无色，故错误；

C、溶液A加入锌后，反应的化学方程式分别为：

对反应H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增大；

故溶液A的质量小于溶液B，故正确。

故答为：

（2）AC。

（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；

（2）二氧化硫有毒，所以从环保角度考虑途径Ⅱ还应采取的改进措施是：

尾气处理，吸收二氧化硫。

（1）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；

（2）尾气处理，吸收二氧化硫。

猜想4．CO和H2．经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是　　。

【设计实验】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，20℃时，甲酸的状态为液态；

给试管中液体加热时，为防止液体流出，试管应向上倾斜，故从图一装置中选择合适的装置A；

【实验预测】若猜想l成立，说明有二氧化碳生成，则D中的实验现象应为紫色石蕊试液变红；

【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水和一氧化碳生成，一氧化碳和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，F处玻璃管中出现的现象为

红色固体变为黑色；

甲酸分解的化学方程式为：

HCOOH

CO↑+H2O；

【交流拓展】小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：

猜想4．CO和H2．经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是反应前后原子个数发生改变；

答案：

【设计实验】液态；

A；

【实验预测】紫色石蕊试液变红；

【进行实验】红色固体变为黑色；

【交流拓展】反应前后原子个数发生改变

（1）CO2+2NH3+CaSO4+H2O＝CaCO3↓+（NH4）2SO4可看作是两种物质交换成分生成两种新物质的反应，当作复分解反应；

（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，在实验室里进行操作I是过滤，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；

（3）氯化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀，所以纳米碳酸钙粗品洗涤的目的是除去表面的可溶性杂质，检验可溶性杂质是否洗净的方法是：

取最后洗涤后的溶液滴加氯化钡，没有明显现象，说明已经洗干净；

（4）碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验方案为：

取样品，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，然后将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明样品中含有碳酸铵。

（1）复分解；

（2）漏斗；

（3）取最后洗涤后的溶液滴加氯化钡，没有明显现象，说明已经洗干净；

（4）取样品，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，然后将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明样品中含有碳酸铵。

（1）图乙中，在BC段加入稀硝酸沉淀的质量不变，说明稀硝酸是先氢氧化钠反应；

CD段沉淀的质量减少，说明稀硝酸是在和碳酸钡反应；

DE段加入稀硝酸沉淀的质量不变说明沉淀是硫酸钡，故原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有Na2SO4、NaOH；

（2）在E点稀硝酸过量，溶液中的溶质有HNO3和反应生成的Ba（NO3）2、NaNO3；

（3）白色沉淀中BaCO3的质量为24.36g﹣4.66g＝19.7g，

Na2CO3+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaCO3↓

106　　　　　　　　　　170　　197

m　　m119.7g

m＝10.6g

m1＝17g。

Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓

142　　　　　　　　　170　　233

m2m34.66g

m2＝2.84g

m3＝3.4g。

原混合物中氢氧化钠的质量为：

16g﹣10.6g﹣2.84g＝2.56g。

NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O

40　　　　　　　85

2.56g　　　　m4

解得：

m4＝5.44g。

BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

197　　　　　　　　　　　　　　　　44

19.7g　　　　　　　　　　　　　　m5

m5＝4.4g。

则D点时溶液中硝酸钠质量为：

17g+3.4g+5.44g＝25.84g，

则D点时硝酸钠溶液质量为：

16g+84g+129.6g+80g﹣4.66g﹣4.4g＝300.54g，

则D点时溶液中NaNO3的溶质质量分数为：

100%≈8.6%。

答：

溶液中硝酸钠的溶质质量分数为8.6%。

（1）Na2SO4、NaOH；

（2）HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3；

（3）8.6%。