科学中考计算题集1解析.docx
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科学中考计算题集1解析
中考计算题集锦
1.无土栽培是利用营养液栽培作物的一门技术，营养液中含有作物生长所需的无机盐。
（1）式①和式②分别表示绿色植物进行的不同生理活动。
一般要求无土栽培温室棚内，晚上的温度低些。
目的是_______（选填“减弱”或“增强”）式②表示的生理活动。
式①中的a是_______。
式①：
二氧化碳+水
有机物+氧气式②：
有机物+氧气
二氧化碳+水+能量
（2）无土栽培的植物是通过__________（填器官名称）吸收无机盐的。
（3）选择两株生长状况相似，叶片数量不同的同种植株，分别放入烧杯中.烧杯装有油层密封的质量和浓度相同的同种营养液，将烧杯置于已调节平衡的天平上，如图甲所示，移动游码，使指针指在分度盘中央。
同时将两烧杯置于同处阳光下照射一段时间。
再放回原天平托盘上，天平的指针将会向____（选填“左”或“右”）偏转。
（4）若图乙温室中只有绿色植物，在不通入CO2的情况下。
每天只在6∶00～18∶00接受日光照射。
请在图丙的坐标上，用笔画出6∶00～24∶00该温室内C02浓度的大致变化曲线（0∶00～6∶00的曲线已经绘出）。
2.21世纪是海洋开发与利用的世纪。
（1）黄岩岛是我国传统渔业区，它位于太平洋板块和____板块的交界处。
该岛及岛上所有生物是一个____（选填“种群”、“群落”或“生态系统”）。
（2）中国310渔政执法船，最大航速达40.7千米/时。
4月18日上午，它驶离广州渔政码头，开赴南海某海域执法。
以310渔政船为参照物，渔政码头是____（选填“运动”或“静止”）的，若310渔政船以最大航速到达离广州1100千米的南海某处，需要_____小时（保留整数）。
（3）下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。
①海水中氧元素的质量分数_____（选填“大于”或“小于”）人体中氧元素的质量分数。
②从海水中提取的粗盐含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水，通过A过滤，B加过量氢氧化钡溶液，C加适量盐酸，D加过量碳酸钠溶液，E蒸发等操作，得到较纯的氯化钠。
正确的操作顺序是______________________。
（每次操作限用一次）
3.如图甲。
是小敏设计的一个红、绿两灯能交替发光的未完成电路，电源的电压是可以变化的，两灯规格相同，额定电压是2.5伏，灯的电阻R1和保护电阻R2的电流和两端电压的关系如图乙所示。
电路连接完成后，两灯交替工作时的任一电路如图丙所示。
电磁铁电阻不计。
为方便计算，不计衔铁在触点间来回时间。
求：
（1）灯在额定电压时的电阻值
（2）灯的额定功率（3）请完成电路的连接
（4）闭合开关S，灯正常工作5分钟，电路消耗的总电能。
4.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。
取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。
继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）滴加的溶液中溶质属于_______（选填“盐”或“碱”）。
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克。
（3）图像中的a点数值是_______。
（4）废液中含有的溶质是_________（写化学式）。
（5）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
5．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。
若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。
求：
（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？
（2）需要浓硫酸多少克？
6.如图所示，已知电源电压保持不变，滑动变阻器的阻值范围0~20欧。
闭合开关，当滑片P位于A端时，电压表的示数为2伏；当滑片P位于B端时，电流表的示数为0.3安。
求当滑片P位于A端时：
（1）电流表的示数；
（2）小灯泡的电功率。
7．资料显示：
碳还原氧化铁的过程如下：
下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。
（1）求白色沉淀的质量；
（2）推断黑色固体B的化学式。
（要求写出推断过程）
8．节能灯的使用已经越来越普遍。
与普通白炽灯相比，节能灯的节能效果如何？
使用节能灯是否经济？
围绕以上疑问，某同学通过网络查到了以下相关资料：
．有如图标志的节能灯才符合国家标准中节能评价的要求；
．白炽灯和节能灯的平均使用寿命分别为2000小时和8000小时；
．一只“220V12W”的节能灯与一只“220V60W”的白炽灯在正常工作时发光效果相当；
．节能灯的发光原理和日光灯较为接近，都是通过紫外线激发灯管内壁的荧光粉涂层来达到发光的目的。
节能灯的亮度是由被激发的荧光粉的量决定的，而一定功率的节能灯只能激发一定量的荧光粉。
同时，过厚的荧光粉涂层会反过来吸收可见光而影响亮度。
请结合以上资料，完成下列问题：
（1）节能标志是一种。
（选填“模型”或“符号”）
（2）若电价为0.5元/kw·h，用一只“220V12W”的节能灯（价格11元/只）替代一只“220V60W”的白炽灯（价格2元/只）。
则节能灯只要工作小时以上，就能做到既节能又经济。
（3）结合资料
，为了使灯管中荧光粉达到一定的量，而涂层不至于过厚，通常把节能灯做成U形或螺旋形，目的是在灯管管径不变的条件下，通过增加灯管的来增大亮度，同时可以使节能灯的尺寸不会地过大。
9.海洋与人类密切相关，如何更好地利用和保护海洋成为科学家研究的课题。
（1）许多深海海底附近存在热液区，由于受地球内部高温岩浆的加热作用，这些区域的海水温度可高达90℃。
这种改变海水内能的方法是。
（2）在海底热液中溶有一些矿物质，冷却热液，这些矿物质就会不断结晶析出。
由此可知，这些矿物质的溶解度随着温度的降低而。
（3）科学家常用带有无线电转播器的浮筒对海洋进行观测（如图）。
这种浮筒漂浮在海水中时，排开海水的体积为0.1米3，则它受到海水的浮力是多少牛？
（写出计算过程。
海水的密度取1.03×103千克／米3，g取10牛／千克）
10.“雷贝拉唑钠肠溶片”是治疗胃病的一种药。
下面为该药说明书上的部分信息：
【主要成分】雷贝拉唑钠，化学式：
C18H20N3O3SNa
【用法用量】成人每日口服1次10毫克，根据病情也可每日口服1次20毫克。
【药物实验】健康成年男子分别在空腹情况下或饭后口服本药20毫克，血浆中药物浓度随时间的变化情况如图所示。
结合上述信息，回答下列问题：
（1）C18H20N3O3SNa中C、H原子的个数比为。
（2）药物自口腔到达小肠，中间需经过消化道的哪些器官？
。
（列举两个）
（3）有人根据图中信息，认为空腹服用该药比饭后服用效果更好。
他的依据是：
。
11.为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。
每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。
（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
时间／分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
大理石碎屑生成的CO2质量／克
0
1.45
1.75
1.98
2.18
2.30
2.36
2.40
2.40
2.40
块状大理石生成的CO2质量／克
0
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
1.98
2.11
2.20
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？
。
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？
简要说明判断的理由：
。
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？
（写出计算过程）
12.在建的港珠澳大桥是连接香港、珠海及澳门的大型跨海通道，全长50千米，主体工程由“海上桥梁、海底隧道及连接两者的人工岛”三部分组成。
（1）若一辆汔车以100千米／时的平均速度通过港珠澳大桥，则需要小时。
（2）为了了解大风对港珠澳大桥的影响情况，桥梁专家用鼓风机等设备对大桥模型进行抗风能力测试。
通过调节鼓风机功率改变风力大小，观察桥梁模型晃动幅度，并绘制图像（如图甲）。
请结合图像说明大桥模型晃动幅度与风力大小有怎样的关系？
。
（3）当汽车进入海底隧道时，需要选择正确的照明方式以确保行车安全。
汽车大灯通常有两种照明方式——“远景照明”和“近景照明”，且“远景照明”时大灯的功率较大。
如图乙是某汽车大灯的灯泡示意图，A和B是灯泡内的2条灯丝。
通过开关S分别与触点“l”或“2”连接，使灯丝A或B工作，以改变照明方式。
已知灯泡的额定电压为12伏，灯丝A的电阻RA为1.2欧，灯丝B的电阻RB为1.6欧，电源电压U保持12伏不变。
则当开关S与触点“2”接通时，汽车大灯处在哪种照明方式？
通过计算加以说明。
13.2011年9月，中国中医研究员屠哟哟因发现并提取出青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得有着诺贝尔奖风向标之美誉的拉斯克奖。
她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命。
（1）下列关于青蒿素的叙述正确的是_____________
①青蒿素属于有机化合物②青蒿素由C、H、O三种元素组成
③青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
④青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15:
22:
5⑤青蒿素的相对分子质量为282
（2）从控制传染病流行的三个环节考虑，“给疟疾患者服用青蒿素”属于______________
（3）19世纪以来，奎宁和氯喹先后作为抗击疟疾的特效药，但后来由于疟原虫产生了抗药性，治疗效果越来越差。
这是药物对疟原虫进行定向选择的结果，也是生物对环境的一种_________现象。
14.如果全球持续变暖，在不久的将来，人类可能会面临着大量物种的消失、能源危机及海平面上升等问题。
科学家设计了一种“水上漂浮房”来应对这种变化。
“水上漂浮房”是由可回收的木材、金属、塑料、布和其他材料做成的，总质量1000吨。
这种漂浮房设有立体农业园，里面有肥沃的土壤，种有蔬菜，养有家禽等，所需的电能由太阳能电池板或风力发电机提供。
（1）从生态学角度分析，“水上漂浮房”上的立体农业园其实是一个________________
（2）如果太阳能电池板输出的电压为110伏，供给一盏“220V40W”的白炽灯使用，不计灯丝电阻的变化，则白炽灯的实际功率是______________瓦。
（3）按照总质量计算，静止在水面上的“水上漂浮房”受到的浮力是多少牛？
排开水的体积是多少米3?
（g取10牛/千克，ρ水取1.0×103千克/米3）
15.某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录数据如下表。
序
号
H2O2溶液的质量（克）
H2O2溶液的溶质质量分数
植物的器官及质量
收集气体的体积（毫升）
收集气体的时间（分钟）
1
34
15%
大颗粒胡萝卜16克
80
18
2
34
15%
大颗粒马铃薯16克
80
10.5
3
34
15%
小颗粒马铃薯16克
80
4
请依据上述信息分析：
（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是_________________
（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃。
请你解释木条不能复燃的原因是___________________
（3）计算：
34克15％的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？
（氧气密度是1.43克/升）
16.光敏电阻在各种自动化装置中有很多应用，小柯用它设计了一种“智能家居照明灯”电路，如图甲所示。
（电磁继电器线圈的电阻不计）
（1）导线_______________（选填“A”或“B”）连接家庭电路中的火线。
（2）小柯的设计要求是：
“智能家居照明灯”在天暗时自动点亮，天亮时自动熄灭。
那么他选择的光敏电阻阻值大小应随光照强度的增加而______________
（3）保持光照强度不变，闭合开关S后，滑片P由a端向b端移动过程中，电流表示数I与电压表示数U的关系如图乙所示。
计算滑动变阻器的最大阻值是多少欧？
（电源电压U0不变。
）
17．2011年9月12日，中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得度拉斯克奖临床医学奖。
青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。
（1）青蒿素由种元素组成；
（2）其中碳、氢、氧元素的质量比为。
18．伞藻是一种能进行光合作用的单细胞绿藻，由伞帽、伞柄和假根三部分构成（如图），细胞核位于假根内，伞柄主要为细胞质。
若切开伞藻的伞帽、伞柄和假根，重新连接如图甲、乙所示。
（1）伞藻细胞与人体细胞相比，属于伞藻细胞特有的结构是（填序号）；
①细胞壁、②细胞膜、③细胞质、④细胞核
（2）若连接成活，图中甲伞藻上长出的伞帽形状为。
19．如图所示，用简单机械使重力都为150牛的物体处于静止状态，不计摩擦、机械自重及绳重，已知OB=2OA
（1）F1、F2、F3从大到小的顺序为；
（2）求图乙中F2的大小；
（3）利用图丙的机械，小科把此物体匀速提高2米,用时10秒，求拉力F3的功率。
20．实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。
小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：
步骤一：
将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
甲乙丙
步骤二：
将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；
步骤三：
将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0．5克，并得到不溶物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。
（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有；
（2）计算原样品中氧化铜的质量；
（3）计算粉末B中铁的质量；
（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?
21．如图甲所示，电源电压恒定，导体电阻的阻值不随温度的变化而变化。
某同学把不同的定值电阻分别接入ab之间，得到ab两端的电压与接人电阻大小的关系如图乙所示。
当ab间只接入电阻R1时，电压表的示数U1如图丙所示；当ab间只接入电阻R2时，电压表的示数为3．6伏，电阻R0所消耗的功率为2．43瓦。
（1）U1的示数是伏；
（2）请你将图丁中的电压表按甲电路图正确连接起来；
（3）根据图乙可得，电阻R1：
R2=；
（4）求电源电压及电阻R0阻值。
22.（14分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。
为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同
学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）。
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先。
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）。
a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是。
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前。
②停止加热后。
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式。
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8％
70.0％
72.4％
（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则＜m＜。
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是。
【实验评价】反思1：
本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）
。
反思2：
请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷。
1.
（1）减弱叶绿体
（2）根（3）右
（4）图像要求：
①6∶00到18∶00为下降曲线，18∶00至24∶00为上升曲线
②18∶00和24∶00时均低于起始点
2.
（1）亚欧生态系统
（2）运动27（3）①大于②BDACE
3.
（1）R＝U/I＝2.5V/O.28A＝8.9Ω
（2）P＝UI＝2.5V×0.28A＝0.7W
（3）如图
（4）W＝UIt＝（2.5V+7V）×0.28A×300s＝798J
4.：
（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐，故答案为：
盐
（2）溶质的质量=10g×26.5%=2.65g，故答案为：
2.65
（3）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；设二氧化碳的质量为x
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
2.65gx
x=1.1g
故答案为：
1.1
（4）由图象可知：
废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，注意写化学式，故答案为：
HCl、CaCl2
（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓
106100
y5g
y=5.3g
溶液质量是5.3g÷26.5%=20g
b点质量应标20g+10g=30g
故答案为：
30g
5.解：
（1）
……………………………2分
（2）28%×630克=98%×m………………………………………………1分
m=180克…………………………………………………1分
6.解：
（1）I=
……………………………………………2分
（2）滑片位于A端时：
2V+0.1R=U
滑片位于B端时：
0.3R=U
电源电压恒定，解得U=3V
或解得R=10Ω……………………………………2分
P=U，I=1V×0.1A=0.1W……………………………………………1分
7.解:
（1）二氧化碳的质量=32克+1.2克-28.8克=4.4克……………………1分
设生成白色沉淀x
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44100
4.4克x
x=10克………………………………………2分
（2）方法一：
根据现象判断黑色固体没有铁和碳
铁元素的质量=32克×
=22.4克
氧元素的质量=28.8克-22.4克=6.4克
若固体B的化学式为FexOy，则X：
Y=22.4克/56：
6.4克/16=1：
1
∴固体B的化学式为：
FeO……………………………………2分
方法二：
根据现象判断黑色固体没有铁和碳
设化学式为FexOy
xFe2O3-------------2FexOy
160x2M
32克28.8克
M=72xM是72的倍数
FeO的分子量为：
72Fe3O4的分子量为：
232
∴固体B的化学式为：
FeO……………………………………2分
（其它推断方法合理，结论正确同样给分）
8.
（1）符号……………………………………………………………………2分
（2）375（数据带有正确单位的也可得分）………………………………2分
（3）长度或表面积或体积…………………………………………………2分
9．
（1）热传递（2分）
（2）减小（2分）
（3）F浮=ρ海,水gV排（1分）
=1.03×103千克／米3×10牛／千克×0.1米3（1分）
=1.03×103牛（1分）
答：
浮筒受到海水的浮力是1.03×103牛。
10.
（1）9：
10（2分）
（2）咽、食道、胃（答出其中两个即可）（2分）
（3）空腹服用该药时血浆中药物浓度最大值比饭后服用大；达到最大值所需时间比饭后
服用短（其它合理答案也给分）（2分）
11．
（1）容器内不再产生气泡（或电子天平的示数不再变化）（2分）
（2）2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克（3分）
（3）解：
18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。
（1分）
设：
此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2克
l00/x=44/2.2克（2分）
解得x=5克（1分）
答：
块状大理石中有5克碳酸钙与稀盐酸发生了反应。
12．
（1）0.5（2分）
（2）大桥模型晃动幅度随风力增加先增大后减小，在10级风力左右晃动幅度最大（2分）
（3）解法一：
IA=U/RA=12伏／1.2欧=10安，PA=UIA=12伏×10安=120瓦
IB=U/RB=12伏／1.6欧=7.5安，PB=UIB=12伏×7.5安=90瓦（3分）
当S与触点2接通时灯丝B工作，且PB解法二：
PA=U2/RA=（12伏）2／1.2欧=120瓦
PB=U2/RB=（12伏）2／1.6欧=90瓦（3分）
当S与触点2接通时灯丝B工作，且PB（注：
电功率计算公式正确得1分，灯丝A、B电功率计算正确各得1分，判断照明方式正确得1分。
其它合理解法也给分）
13.
（1）①②⑤（共2分，漏选1个扣1分，扣完为止，如有错选不给分）
（2）控制传染源（2分）（3）适应（2分）
14.
（1）生态系统（2分）；
（2）10（2分）
（3）解：
根据二力平衡有：
F浮=G物=m物g--------------（1分）
=106kg×10N/kg=107N--------------（1分），
由F浮=ρ水gV排得:
排开水的体积：
V排=F浮/（ρ水g）--------------（1分）
=107N/（1.0×103kg/m3×10N/kg）=1000m3--------------（1分）．
15.
（1）将胡萝卜切成更小的颗粒（或“将胡萝卜磨成浆”等均可）--------------（2分）；
（2）此时广口瓶内的气体主要为空气（或“氧气的纯度不够高”等类似答案均可，答“氧气不纯”得1分，但答“装置漏气”或“水蒸气含量过高”不给分）--------------（2分）;
（3）解：
设产生氧气的质量为m
2H2O2
2H2O+O2↑---------------（1分）
6832
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