物理化学试题标准复习资料Word格式.docx
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A.20% B.25% C. 75% D.100%
4.在270K，1Pθ下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则系统熵变∆S与该相变过程的实际热温商Q/T之间的关系为：
（B）
A.∆S<
Q/TB.∆S>
Q/T
C.∆S=Q/TD.无法确定
5..下列化学势的表达式中哪个是偏摩尔量？
（C）
A.（∂H/∂nB）S,P,nc≠BB.（∂F/∂nB）T,V,nc≠B
C.（∂G/∂nB）T,P,nc≠BD.（∂U/∂nB）S,V,nc≠B
6.一定量稀溶液的依数性仅取决于：
（C）
A.溶剂的本性B.溶质的本性C.溶质的质点数D.温度
7.有反应AB（g）=A（g）+B（g）,∆rHm=Qp>
0。
平衡将随下列哪一组条件向右移动：
（B）
A.温度和压力均下降B.温度上升，压力下降
C.温度和压力均上升D.温度下降，压力上升
8.乙苯脱氢制苯乙烯的反应：
C6H5C2H5（g）→C6H5CH=CH2（g）+H2（g）可视为理想气体反应,达平衡后加入惰性气体,且保持体系的温度T与总压p不变,则该反应的标准平衡常数Kθ值（C）:
A.增大B.减小
C.不变D.无法确定
9.在400K时,纯A的饱和蒸汽压为40kPa,纯B的饱和蒸汽压为60kPa,两者形成理想液态混合物,当达气－液平衡时,溶液中A的摩尔分数xA为0.6,则气相中B的摩尔分数yB应为（C）
A.0.31B.0.4C.0.50D.0.60
10.对于2组分体系，当体系达平衡时最多可有（B）相共存.
A.3相B.4相C.5相D.6相
11.Clapeyron方程适用于（A）:
A.单组分两相平衡体系B.单组分三相平衡体系
C.多组分两相平衡体系D.多组分三相平衡体系
12.二元恒沸混合物的组成（C）
A.固定B.随温度而变C.随压力而变D.无法判断
13.对于反应A→P，如果反应的半衰期与A的初始浓度成正比，则该反应为（A）
A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应
14.某复杂反应的表观速率常数k与构成该反应的各基元反应率常数ki之间的关系为k=k1k3/k2，
则表观活化能Ea与各基元反应的活化能Ei之间的关系为（D）
A.Ea=E1+E2+E3B.Ea=E1E2/E3
C.Ea=E1×
E2×
E3D.Ea=E1+E3-E2
15.对于平行反应，为提高主产物的生成速率，可采取（C）。
A.升温B.降温C.加入合适的催化剂D.增大反应容器
三、简答题（总20分）
1何谓可逆过程，并简述其几大特点。
（10分）
解：
可逆过程是指系统内部及系统与环境间在一系列无限接近平衡条件下进行的过程。
可逆过程有如下三大特点：
⑴以无限小的变化进行，每一步都可反向进行，且反向进行后系统与环境都能复原；
⑵系统内部无限接近于平衡；
⑶等温可逆过程中系统对环境做最大功。
2有一非理想的完全互溶双液系的蒸气压曲线如下图所示，请分析该双液系为哪种类型的系统，并绘出此二元体系的p-x-y和T-x-y相图之简单示意图？
根据该双液系的蒸气压曲线图可知，其p总出现最小值，也即对拉乌尔定律产生了最大负偏差，因而该双液系为具有最大负偏差的系统。
此二元体系的p-x-y和T-x-y相图分别如下：
四、计算题（总30分）
1、（12分）2mol单原子分子理想气体由始态（300K,10Pθ）,经历如下一些途径膨胀到2Pθ:
（1）等温可逆膨胀；
（2）等温恒外压（2Pθ）膨胀；
（3）绝热可逆膨胀；
（4）绝热恒外压（2Pθ）膨胀；
分别求上述途径的w,Q,∆U,∆H,∆S,∆G?
解:
（1）理想气体等温可逆过程:
∵dT=0∴∆U=0;
∆H=0
Q=-W=nRTln（p1/p2）=2×
8.314×
300×
ln（10/2）=8029J
∆S=Qr/T=nRln（p1/p2）=8029/300=26.76J.K-1
∆G=nRTln（p2/p1）=－8029J
（2）等温恒外压（2pθ）膨胀:
因为途径
（2）与途径
（1）的始末态相同,故状态函数的变值相同,故有:
∆U=0,∆H=0,∆S=26.76J.K-1,∆G=－8029J.
Q=-W=p2（V2－V1）=p2V2－p2V1＝p2V2－0.2p1V1=nRT（1－0.2）=0.8nRT=3991J
（3）绝热可逆过程：
Qr=0∆S=∫（δQr/T）=0
单原子理气r=Cp,m/CV,m=5/3而对于理气绝热可逆过程有
P11-rT1r=P21-rT2r代入已知条件，可得T2=157.6K
∆U=w=CV（T2-T1）=2×
1.5×
（157.6－300）=-3551.7J
∆H=Cp（T2-T1）=2×
2.5×
（157.6－300）=-5919.5J
（4）绝热恒外压（2pθ）膨胀:
Q=0w=∆U=CV（T2-T1）=2×
（T2－300）
又w=-p2（V2－V1）=p2V1－p2V2＝0.2p1V1－p2V2=nR（0.2T1－T2）
=2×
（60－T2）
所以可解出T2=204K
（204－300）=-2394.4J
（204－300）=-3990.7J
2、（10分）1Pθ下水的正常沸点为373K，摩尔蒸发焓∆vapHm＝40.70kJ·
mol-1；
今将378K，1Pθ下1mol液态水等温等压蒸发为同温同压的水蒸汽。
已知Cp,m（H2O,g）=33.6J.K-1.mol-1,Cp,m（H2O,l）=75.3J.K-1.mol-1，设水蒸气可视为理想气体。
（15分）
（1）计算该过程的Q、W、∆U、∆H、∆S和∆G；
（2）使用哪种判据，可以判别上述过程可逆与否？
并判别之。
（1）水的此不可逆相变过程可设计下列可逆过程实现：
∆H=∆H1+∆H2+∆H3∆S=∆S1+∆S2+∆S3
而∆H1=
=nCp,m（H2O,l）∆T=1×
75.3×
（373－378）=－376.5J
∆H2=40.70kJ
∆H3=
=nCp,m（H2O,g）∆T=1×
33.6×
（378－373）=168J
所以∆H=∆H1+∆H2+∆H3=40491.5JQ=Qp=∆H=40491.5J
而又∆S1=
=nCp,m（H2O,l）ln（373/378）=1×
ln（373/378）=－1.00J.K-1
∆S2=
=40700/373=109.12J.K-1
∆S3=
=nCp,m（H2O,g）ln（378/373）=1×
ln（378/373）=0.45J.K-1
所以∆S=∆S1+∆S2+∆S3=108.559J.K-1
∆G=∆H－T∆S=40491.5J－378K×
108.559J.K-1=—543.8J<
0
W=-pex∆V=-p∆V=-p（Vg－Vl）≈-pVg=-nRT=-1×
8.31×
378=-3.14kJ
∆U=Q+W=40491.5J+（-3.14×
103J）=37.35kJ
（2）该相变过程是在dT=0dp=0的条件下进行的，所以可以利用吉布斯函数判据来判断过程可逆与否：
∆G=—543.8J<
0该相变过程可以自发进行，也即为一不可逆过程。
3.（8分）某一级反应，在298.15K时的半衰期为160min，在348.15K时的为20min，试计算：
（1）在298.15K时，当反应物的转化率达80.0%时，所需要的时间；
（2）反应的活化能Ea。
（1）对于一级反应：
k=ln2/t1/2
由一级反应动力学方程积分式ln[1/（1-xA）]=kt得:
反应时间t=k1ln[1/（1xA）]=t1/2ln[1/（1-xA）]/ln2
=160ln[1/（10.8）]/ln2
=371.5（min）
（2）由k=ln2/t1/2得:
k2/k1=（t1/2）1/（t1/2）2
再由阿伦尼乌斯方程
得:
活化能：
物理化学（B卷）学院
班级
任课教师教研室主任学生人数
交题时间：
年月日
一.填空题（20分，每空1分）
1.按照系统与环境之间能量和物质传递的不同情况，可将系统分为封闭系统、开放系统和
隔离系统三类。
2.若说一个系统处于热力学平衡状态，则包括以下四方面内容：
3.某实际气体,经历了一不可逆循环,该过程的W=400J,则此过程的Q为-400J。
（对于循环过程，体系的内能不变，）
4.吉布斯函数判据∆G≤0适用的前提条件为等温、等压和非体积功为零。
5.理想气体的混合过程小于还是等于0：
∆mixV=0，∆mixH=0，∆mixS>
0，∆mixG<
0。
6.合成氨反应:
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）可视为理想气体反应,达平衡后加入惰性气体,且保持体系的温度与总压不变,则有:
压力商Jp值__变大__，而标准平衡常数Kθ值__不变__.
7.将NH4HS放入抽空的瓶中分解:
NH4HS（s）=NH3（g）+H2S（g）,达平衡后,体系的独立组分数C=____1___,相数Φ=___2____,自由度f=__1___.
二.选择题（30分，15×
1.热力学第一定律只适用于（D）
A.单纯状态变化B.相变化C.化学变化D.封闭系统的任何变化
2.在恒温可逆过程中，系统对环境做：
（B）
A.最小功B.最大功
C.不确定
3.下列物理量中属于强度量的是：
（C）
A.UB.SC.μBD.Cp
4.下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（D）
5.体系的状态改变了，其内能值（C）
A.必定改变B.必定不变C.不一定改变D.状态与内能无关
6.在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：
（D）
A．100% B.75% C.25% D.20%
7.在270K，1Pθ下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则系统熵变∆S与该相变过程的实际热温商Q/T之间的关系为（B）
A．∆S<
C.∆S=Q/TD.无法确定
8．热力学中关于热温商的表述中，下列说法中哪种不正确？
A．可逆循环过程的热温商之和等于零；
B．不可逆过程的热温商与系统的熵变相等；
C．可逆过程的热温商与途径无关；
D．系统的熵变在数值上等于系统始末态之间任意可逆过程的热温商。
9.下列化学势的表达式中哪个是偏摩尔量？
（C）
A．（∂H/∂nB）S,P,nc≠BB．（∂F/∂nB）T,V,nc≠B
C．（∂G/∂nB）T,P,nc≠BD.（∂U/∂nB）S,V,nc≠B
10．关于化学反应的标准平衡常数Kθ表述中，下列说法中哪种不正确？
A．Kθ的值与化学计量方程的写法有关；
B．Kθ在数值上等于平衡压力商Jpeq；
C．反应系统压力p的变化会影响Kθ的值；
D．定温下，反应系统压力p的变化不会影响Kθ的值，但可能使化学平衡发生移动。
11.有反应AB（g）=A（g）+B（g）,∆rHm=Qp<
0.平衡将随下列哪一组条件向右移动（C）.
A.温度和压力均下降B.温度和压力均上升
C.温度上升,压力下降D.温度下降,压力上升
12.对于单组分体系，当体系达平衡时最多可有（A）相共存.
13.由A、B两液体形成的液体混合物在T-x图上出现最低点，则该混合物对拉乌尔定律产生：
（C）
A.一般正偏差B.一般负偏差C.最大正偏差D.最大负偏差
14.关于反应速率，表达不正确的是（C）
A.与体系的大小无关而与浓度大小有关
B.与各物质浓度标度选择有关
C.可为正值也可为负值
D.随反应时间的变化而变化
15.某复杂反应的表观速率常数k与构成该反应的各基元反应率常数ki之间的关系为k=k1k3/k2，
则表观活化能Ea与各基元反应的活化能Ei之间的关系为（D）
E3D.Ea=E1+E3-E2
三.简答题（20分，2×
10分）
2简述稀溶液的几大依数性。
稀溶液的依数性包括溶剂蒸汽压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压。
四.
1、（15分）设2mol单原子理想气体，始态为300K，10Pθ，经历以下三个过程：
（1）在300K下等温可逆膨胀至2Pθ；
（2）在1Pθ外压下，等温等外压膨胀至1Pθ；
（3）在等压条件下，体系由300K升温至500K，分别求以上三个过程的Q、W、∆U、∆H、∆S和∆G？
2.（15分）在97.11°
C时,纯水（H2O）的饱和蒸气压为91.3kPa。
在此温度下，乙醇（C2H5OH）的质量分数为3%的乙醇水溶液上，蒸气总压为101.325kPa。
今有另一乙醇的摩尔分数为2%的乙醇水溶液，求此水溶液在97.11°
C下的蒸气总压。
补充：
1、作图分析题（20分）
A,B两金属的步冷曲线如下图,被测体系中xB=0;
0.1;
0.25;
0.4;
0.5;
0.6;
0.75;
0.9和1.0共9条；
已知两金属可形成分子比为1:
1的稳定化合物C,且两者不形成固溶体。
（1）请绘出A,B两合金的相图;
（2）标明相图中各区域相的组成和自由度;
（3）绘出xB=0.3的步冷曲线；
（4）相图中有几条三相平衡共存线，并分别指明每条有哪三相平衡共存？
1、2mol单原子分子理想气体由始态（300K,10Pθ）,经历如下一些途径膨胀到2Pθ:
（4）等温恒外压（2pθ）膨胀:
（5）绝热可逆过程：
2、1pθ下水的正常沸点为373K，摩尔蒸发焓∆vapHm＝40.70kJ·
今将383K，1pθ下1mol液态水等温等压蒸发为同温同压的水蒸汽。
（1）计算该过程的Q、w、∆U、∆H、∆S和∆G；
（3）环境的熵变。
∆H=∆H1+∆H2+∆H3∆S=∆S1+∆S2+∆S3
（373－383）=－753J
（383－373）=336J
所以∆H=∆H1+∆H2+∆H3=40283JQ=Qp=∆H=40283J
=nCp,m（H2O,l）ln（373/383）=1×
ln（373/383）=－1.99J.K-1
=nCp,m（H2O,g）ln（383/373）=1×
ln（383/373）=0.89J.K-1
所以∆S=∆S1+∆S2+∆S3=108.02J.K-1
∆G=∆H－T∆S=40283J－383K×
108.02J.K-1=-1088.66J<
w=-pex∆V=-p∆V=-p（Vg－Vl）≈-pVg=-nRT=-1×
383=-3184J
∆U=Q+W=37.10kJ
∆G=-1088.66J<
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