三峡大学分析化学期末试卷3及参考答案.doc

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名

姓

线

号

学

封

级

班

卷

试密

学

大

峡

三

《分析化学及实验》课程考试试卷

注意：

1、本试卷共4页；2、考试时间:

110分钟

3、姓名、学号必须写在指定地方

题号

一

二

三

四

五

六

七

八

九

十

总分

得分

得分

一、选择题（每小题2分，共30分）

1.今欲用Na3PO4与HCl来配制pH=7.20的缓冲溶液，则Na3PO4与HCl物质的量之比n（Na3PO4）∶n（HCl）应当是------------------------（）

（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）

（A）1:

1（B）1:

2（C）2:

3（D）3:

2

2.微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是：

A2B3==2A+3B。

今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是----------------------------------------------（）

（A）1.1×10-13（B）2.4×10-13（C）1.0×10-14（D）2.6×10-11

3.下列情况引起系统误差的是-----------------------（       ）

A.砝码锈蚀

B.滴定过程中从锥形瓶中溅出少量试液

C.终点时滴过量了

D.移液管转移溶液后,残留量稍有不同

4.欲配制pH=5.0的缓冲溶液，最好选择--------------------------------（）

（A）一氯乙酸（pKa=2.86）（B）氨水（pKb=4.74）

（C）六次甲基四胺（pKb=8.85）（D）甲酸（pKa=3.74）

5.可以减小随机误差的方法是--------------------------------------------（）

（A）对仪器进行校准 （B）做空白试验

（C）增加平行测定次数 （D）做对照试验

6.含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2SO4的混合溶液的质子条件式是------------------（）

（A）[H+]=[OH-]+[Cl-]+[SO42-]（B）[H+]+0.3=[OH-]+[SO42-]

（C）[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-] （D）[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-]+[HSO4-]

7.用HCl溶液滴定某碱液，量取两份碱液。

一份以甲基橙为指示剂，消耗HCl体积为V1，另一份以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V2。

若V1=V2，则该碱液为（        ）

（A）Na2CO3（B）NaHCO3

（C）.NaOH （D）NaOH+Na2CO3

8.分析测定中随机误差的特点是------------------------------------------（）

（A）数值有一定范围 （B）数值无规律可循

（C）大小误差出现的概率相同 （D）正负误差出现的概率相同

9.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）-------------------------------------（）

（A）稀H2SO4 （B）HCl（C）NH4F （D）邻二氮菲

10.下列数据中有效数字为二位的是---------------------------------------（）

（A）[H+]=10-3.4（B）pH=2.0（C）lgK=16.5（D）lgK=16.46

11、准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜（mg/mL）为--------------------------------------------（）

（A）0.5（B）2.5（C）5.0（D）25

12、某金属离子M与配体L形成的络合物的lgβ1~lgβ3分别是2.60，3.60，5.20，当金属离子的浓度一定时，[L]的浓度控制在下列那一范围时，溶液中的主要型体为ML2----------------------------------------------------（）

（A）10-1.6~10-2.6（B）10-2.6~10-5.2（C）10-1.0~10-1.6

13、以下表达式中,正确的是------------------------------------------------（）

c（MY）[MY]

（A）K'（MY）=───── （B）K'（MY）=────

c（M）c（Y）[M][Y]

[MY][M][Y]

（C）K（MY）=───── （D）K（MY）=────

[M][Y][MY]

A1页

名

姓

线

号

学

封

级

班

卷

试密

学

大

峡

三

14、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺,调至pH=10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,此时测定的是----------------------（）

（A）Mg2+量 （B）Ca2+量

（C）Ca2+,Mg2+总量 （D）Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量

15、CdS在下列哪种情况下溶解度最小（）

A.纯水中B.0.01mol/l的氨水中

C.0.01mol/l的盐酸溶液中D.2mol/l的NaCl溶液中

得分

二、填空题（每空1分，共20分）

1、H2O的共轭酸为（H3O+），共轭碱为（OH-）。

2、直接准确滴定一元弱酸的可行性判据是（Csp•Ka≥10-8）。

多元弱酸可以分步滴定的条件是（Ka1/Ka2≥105）

3、络合滴定中我们最常使用的氨羧络合剂是（乙二胺四乙酸）即EDTA。

4、条件电位是指（在特定条件下，某电对的氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/l或其比值为1时的实际电位）。

在氧化还原滴定中使用条件电位给计算带来了极大方便。

常用的氧化还原滴定法有（高锰酸钾法）、（碘量法）、（重铬酸钾法）等。

5、银量法根据确定终点所采用的指示剂的不同，并按其创立者命名，（莫尔法）使用重铬酸钾作指示剂，（发扬司法）使用吸附指示剂指示终点。

6、晶形沉淀进行沉淀的条件是（稀、热、慢、搅、陈）；无定形沉淀进行沉淀的条件是（浓、热、快、稀、再）。

7、测量某有色络合物的透光度时，若吸收池的厚度不变，当有色络合物的浓度为c时透光度为T，当浓度为原来的三分之一时的透光度为（）。

8、影响有色物质的摩尔吸光系数的因素是（入射光的波长）。

9、用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1的甲酸（HCOOH，Ka=1.8×10-4）到计量点时的pH为（7.72），可选用（酚酞）作指示剂。

10、1mlHCl标准溶液中含氯化氢0.004374g，则该HCl（M=36.46）溶液对NaOH（M=40.00）的滴定度是（0.004799（g/ml））。

11、.配位滴定中,通常将（lg≥6）作为能准确滴定的条件，配位滴定中条件稳定常数越大,其滴定突跃范围越（大）

得分

三．是非题（每小题1分，共10分）

1、氢氧化钠可以作为基准物质标定盐酸。

（F）

2、络合滴定法测定蛋壳中的钙的含量可使用二甲酚橙做指示剂。

（F）

3、已知在1mol/l的HCl溶液中若20ml0.10mol/lFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/l的SnCl2溶液相混合，平衡电位是0.14V。

（F）

4、已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。

今有一磷酸盐溶液，测得其pH=7.0，则其主要存在形式是H2PO4-+HPO42-（T）

5、用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重，这时应当采用的洗涤液是稀硝酸。

（T）

6、用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为As2O3As2O43-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在硝酸介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl形式称量，则其换算因子为。

（T）

7、在分析测定过程中，分析结果的准确度可以用标准偏差来表示。

（F）

8、光度分析中总是选择最大吸收波长的光作为入射光。

（F）

9、吸光物质的摩尔吸光系数与物质的分子量有关。

（F）

10、用络合滴定法测定铝合金中铝的含量可以用EDTA作为滴定剂，二甲酚橙作为指示剂直接滴定。

（F）

四、实验设计题（15分）

设计实验配制浓度约为0.1mol/l的盐酸标准溶液溶液。

五．计算题（每小题，共35分）

1、欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），已知，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c）的Na2C2O4溶液？

要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？

（8分）

A2页

名

姓

线

号

学

封

级

班

卷

试密

学

大

峡

三

2、有一个二元酸H2B溶液，已知pH=1.50时，；pH=6.50时，。

计算

（1）该酸的第一、二级解离常数

（2）能否用0.1000mol/LNaOH溶液分步滴定0.100mol/LH2B（3）若可以当滴定至第一第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少。

（12分）

3、以邻二氮菲（以R表示）作显色剂用光度法测定Fe，显色反应为：

Fe2++3R=FeR3lgK（FeR3）=21.3

称取0.5000g试样,制成100mL试液,从中移取10.00mL显色后稀释为50mL,用1.0cm比色皿,在510nm处测得透射比T=60.0%。

求试样中Fe的质量分数。

（5分）

[已知e510=1.1×104L/（mol·cm）,Ar（Fe）=55.85]

答案

一选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

A

A

C

C

C

A

D

D

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

C

C

C

A

二、填空题

1、（H3O+）（OH-）。

2、（Csp•Ka≥10-8）（Ka1/Ka2≥105）

3、（乙二胺四乙酸）

4、（在特定条件下，某电对的氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/l或其比值为1时的实际电位）（高锰酸钾法）、（碘量法）、（重铬酸钾法）

5、（莫尔法）（发扬司法）

6、（稀、热、慢、搅、陈）（浓、热、快、稀、再）。

7、（）。

8、（入射光的波长）。

9、（7.72）（酚酞）

10、（0.004799（g/ml））。

11、.（lg≥6）（大）

三、是非题

FFFTTTFFFF

五、计算题

1、答案：

（2分）

若：

则：

（4分）

（2分）

2、解：

（1）当时，Ka1=[H+]=10-1.50=3.16´10-2（2分）

时，Ka2=[H+]=10-6.50=3.16´10-7（2分）

（2）滴定至第一计量点时，产物为HB-，c（HB-）=0.1000/2=0.0500mol/L

cka1=0.0500´3.16´10-2=1.58´10-3>10-8

所以可以以DpH=±0.2,êEt÷£0.1%准确滴定至第一计量点。

（2分）

滴定至第一计量点时，产物为B2-,c（B2-）=0.100/3=0.0333mol/L

cka2=0.0333´3.16´10-7=1.05´10-8@10-8

所以也可以准确滴定至第二计量点。

（2分）

（3）滴定至第一计量点时，产物为HB-，c（HB-）=0.1000/2=0.0500mol/L

A3页

名

姓

线

号

学

封

级

班

卷

试密

学

大

峡

三

pH=4.10（2分）

由于，cKb1>20Kw,故

滴定至第一计量点时，产物为B2-,c（B2-）=0.100/3=0.0333mol/L

即求该二元弱碱的pH值，该二元弱碱的pKb1=10-7.50,pKb2=10-12.50

pOH=4.49,pH=9.51（2分）

3、解：

A=-lgT=-lg0.6000=0.222

A0.222

c=───=─────────=2.02×10-5mol/L

eb1.1×104×1.0

100

2.02×10-5×50×───×55.85

10

∴w（Fe）=───────────────×100%

0.500×1000

=0.113%

A4页