电位分析法习题.doc

电位分析法习题.doc

《电位分析法习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电位分析法习题.doc（6页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

电位分析法习题

1.选择题

1-1在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为.（）

A.成正比B.与其对数成正比

C.符合能斯特公式D.无关

1-2在下述电池的图解表示式中，规定左边的电极为（）

Ag，AgCl│Cl-，F－（恒定）│LaF3│F－（试液）||SCE

A.正极B.负极C.阴极D.工作电极

1-3pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡24小时,目的在于（）

A.清洗电极表面，除去沾污的杂质

B.活化电极，更好地形成水化层

C.降低不对称电位和液接电位

D.校正电极

1-4离子选择电极产生膜电位，是由于（）

A.Donan电位的形成B.扩散电位的形成

C.扩散电位和Donan电位的形成D.氧化还原反应

1-5pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（）

A.内外溶液中H+浓度不同

B.内外溶液的H+活度系数不同

C.内外玻璃膜表面特性不同

D.内外参比电极不一样

1-6pH玻璃电极产生酸误差的原因是（）

A.玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀

B.H+与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增高

C.H+浓度高，它占据了大量交换点位，pH偏低

D.在强酸溶液中水分子活度减小，使H+传递困难，pH增高

1-7使pH玻璃电极产生钠差现象是由于（）

A.玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀

B.强碱溶液中Na+浓度太高

C.强碱溶液中OH－中和了玻璃膜上的H+

D.大量的OH－占据了膜上的交换点位

1-8用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值（）

A.高B.低C.两者相等D.难以确定

1-9电位法测定时，溶液搅拌的目的（）

A.加速离子的扩散，减小浓差极化

B.让更多的离子到电极上进行氧化还原反应

C.缩短电极建立电位平衡的时间

D.破坏双电层结构的建立

1-10氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（）

A.清洗电极B.检查电极的好坏

C.检查离子计能否使用D.活化电极

1-11用氟离子选择电极测定水中F－含量时，需加入TISAB溶液，此时测得的结果是（）

A.水中F-的含量B.水中游离氟的总量

C.水中配合物中氟的总量D.B和C的和

1-12氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于（）

A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子

B.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构

C.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构

D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构

1-13Ag2S–AgX（X＝Cl－，Br－，I－）混合粉末压成片，构成的离子选择电极能响应的离子有（）

A.AgB.S2－

C.卤素和S2－D.卤素，S2－，Ag＋

1-14离子选择电极的电位选择性系数可用于（）

A.估计电极的检测限B.估计共存离子的干扰程度

C.校正方法误差D.计算电极的响应斜率

1-15选择电极对的选择系数。

当用该电极测定浓度为和的溶液时，由于引起的测定误差为：

（）

A．B.134%；C.1.8％；D.3.6%；E.0.18%

1-16玻璃膜选择电极对的电位选择系数，当该电极用于测定mol·L-1的时，要满足测定的相对误差小于1%，则应控制溶液的pH：

（）

A.大于7；B.大于8；C.大于9；D.大于10

1-17电池：

，测得电动势为0.367V。

用一未知溶液代替上述的已知溶液，测得电动势为0.425V。

若电极的响应斜率为0.058/zV。

则未知溶液的pMg值为：

（）

A．5.50；B.5.00；C.4.50；D.4.00

1-18电池组成为，移取未知试液25.00mL，加入TISAB25.00mL，测得电动势为316.2mV。

向上述测量溶液中加入2.00mL，mol·L-1的标准溶液。

得到电动势为374.7mV，若电极的响应斜率为58.5mV/pCl-则未知试液中的的浓度应为：

（）

A.；B.；

C.；D.。

2填空题

2-1在直接电位法中，化学电池的两个电极分别称为

和电极。

2-2离子选择电极的选择性系数表明离子选择电极抗离子干扰的能力。

系数越小表明。

2-3盐桥的作用是，选择盐桥中电解质的条件

和。

3问答题

3-1石英和玻璃都有硅－氧键结构，为什么只有玻璃能制成pH玻璃电极？

3-2用离子选择性电极测定离子活度时，使用标准加入法，需要用标准曲线法求出电极的实际响应斜率S，请用另一种最简单方法求出电极响应的实际斜率。

4计算题

4-1晶体膜溴化银电极（正极）在1mol·L-1硝酸钾和1×10-3mol·L-1溴化钾中的电位为263.8mV，在1mol·L-1硝酸钾和1.0×10-2mol·L-1氯化钾中的电位为309.2mV。

溴电极的响应斜率为59.2mV，则选择性系数是多少？

（1.71×10-2）

4-2当用Cl－选择电极测定溶液中Cl－浓度时，组成如下电池，测得电动势为0.316V，在测未知溶液时，得电动势为0.302V。

Cl－选择电极的响应斜率为0.0592V

Cl－电极│Cl－（2.50×10-4mol·L-1）溶液||SCE

（1）求未知液中Cl－浓度（1.45×10-4mol·L-1）

（2）如已知该电极的选择系数=0.001，为要控制测定误差不超过0.2%，则溶液的pH值应该控制为多少？

（10.46）