电位分析习题0215032230.docx

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电位分析习题0215032230

LaStrevisionOn21DeCember2020

淮阴师范学院

仪器分析课程电位分析习题

一、选择题（每题2分，共20题，40分）

1在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为

（4）

（1）无关⑵成正比（3）与其对数成正比（4）符合能斯特公式

2玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为，这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是

（2）

（1）倍

（2）500倍（3）2000倍（4）5（XX）倍

3钾离子选择电极的选择性系数为KQX=I.8xl0∖当用该电极测浓度为×10-5mol∕L

K+,浓度为×10-2mol/LMg溶液时,由Mg引起的K+测定误差为（3）

（1）%

（2）134%（3）%（4）%

4离子选择电极的电位选择性系数可用于

（2）

（1）估计电极的检测限

（2）估计共存离子的干扰程度

（3）校正方法误差⑷计算电极的响应斜率

5在电位滴定中，以EN-V（为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线,滴定终点为：

（）

（1）曲线的最大斜率（最正值）点

（2）曲线的最小斜率（最负值）点

（3）曲线的斜率为零时的点（4）EIN为零时的点

6氟化備单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于

（2）

（1）氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子

（2）氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构

（3）氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构

（4）氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构

7利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差,若K罟=0.05,干扰离子的活度为L.被测离子的活度为L,其百分误差为：

（1）

（1）

（2）（3）10（4）20

8pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于

（2）

（1）清洗电极

（2）活化电极（3）校正电极（4）除去沾污的杂质

9在实际测定溶液PH时,都用标准缓冲溶液来校正电极，目的是消除（3）

（1）不对称电位

（2）液接电位（3）不对称电位和液接电位（4）温度影响

10用PH玻璃电极测定PH约为12的碱性试液•测得PH比实际值

（2）

（1）大

（2）小（3）两者相等（4）难以确定

IlA离子选择电极的电位选择系数K削越小，表示

（1）

（1）B干扰离子的干扰越小

（2）B干扰离子的干扰越大

（3）不能确定（4）不能用此电极测定A离子

12氨气敏电极的电极电位

（1）

（1）随试液中NHf或气体试样中NFh的增加而减小

（2）与

（1）相反

（3）与试液酸度无关（4）表达式只适用于NHf试液

13氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（3）

（1）清洗电极

（2）检查电极的好坏（3）活化电极（4）检查离子计能否

使用

14电位分析法需要测定电池电动势或电极电位，其测定条件（3）

（1）电池的电动势或电极电位要稳定

（2）电池的内阻需很大

（3）通过电池的电流为零（4）电池的内阻要小，通过的电流很大

15中性载体电极与带电荷流动载体电极在形式及构造上完全相同。

它们的液态载体都

是可以自由移动的。

它与被测离子结合以后，形成

（1）

（1）带电荷的化合物，能自由移动

（2）形成中性的化合物，故称中性载体

（3）带电荷的化合物，在有机相中不能自由移动（4）形成中性化合物，溶于有机相，能自由移动

16PH玻璃电极产生酸i吴差的原因是（4）

（1）玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀

（2）H+度高，它占据了大量交换点位，PH值偏低

（3）H+与H2θ形成Hg+,结果H+降低，PH増高

（4）在强酸溶液中水分子活度减小，使H+传递困难，PH增高

17用氟离子选择电极测定水中F-含量时，需加入TSAB溶液.此时测得地结果是

（4）

（1）水中F的含量

（2）水中游离氟的总量

（3）水中配合物中氟的总量（4）

（2）和（3）的和

18电位法测定时，溶液搅拌的目的

（1）

（1）缩短电极建立电位平衡的时间

（2）加速离子的扩散，减小浓差极化

（3）让更多的离子到电极上进行氧化还原反应（4）破坏双电层结构的建立

19用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应选用的溶液为

（1）

（1）KNO3

（2）KCl（3）KBr（4）K

20某电极主要响应的是A离子，但B离子有干扰，其电位表达式应为（3）

⑶—罟⅛2宀

（4）"+器勲+%®

IajIo倍于e时J离子所提供的电位才等于i离子所提供的电位，此

2玻璃电极的膜电位与试液中PH的关系的数学表达式为（Em=k+IgUir=k-PH（25CO））3用AgNO3溶液滴定水中微量CI•时•电位滴定的指示电极是

（Ag电极）

（物质某一游离离子的量；物质的总量。

）

6任何一支离子选择电极不可能只对某一特定离子有响应，因此,该电极的能斯特方程式

（EW罟EIga+K曲心"+...））

（流动的；离开；自由通过；流动载体。

）

8PH玻璃电极测量溶液PH时,碱差（或钠差）现象是指

的现象。

的现象；酸差是指.

（PH值大于10的碱性溶液或（钠离子）浓度较高的溶液中，测得的PH值比实际数值偏

低；测定强酸溶液，测得的PH值比实际数值偏高。

）

9根据UPAC的推荐,离子选择电极可分为原电极,如.；

敏化离子选择电极•如•等两类。

（均相膜电极、流动载体电极；气敏电极、酶电极。

）

10电位分析中,指示电极电位将随而变化,参比电极的电位不受的影响。

（随待测离子浓度的变化，试液组成变化）

三、回答题（5个问题，共20分）

1根据测量电化学电池的电学参数不同,将电化学分析方法可以分为

哪几类不同的方法

［答］A.电导电导法B.电流极谱和伏安法

C.电位电位法D.电量库仑法

2试举出两种常用的参比电极。

写出半电池及电极电位表达式.

1•甘汞电极

HglHg2C12,CT（饱和，ImoI/L或mol∕L）电极电位决定于CI•的浓度。

E=EO-RT∕F×∖nacι.

常用的是饱和甘汞电极，在25C。

时其电位为V,（）

2.Ag-AgCl电极

AgIAgCl,CT（饱和，1mol∕L）电极电位决定于CI-浓度

E=EG-RT∕F×∖nacι.

常用的是以饱和KCI为内充液•在25C。

其电极电位为V

3简单说明电位法中校准曲线法的特点和适用范围

校准曲线法，需配制一系列组成与试液相似的标准溶液，使它和试液有相近的总离子强度及活度系数，绘制校准曲线，通过比较确定含量。

它适用于大批试样，试样组成差异较小的试样分析。

4什么是扩散电位，它有没有稳定的值

正、负离子由于扩散，自由通过界面的速度不同，引起电荷的分离，而产生的界面电位差，称为扩散电位。

电荷的分离，库仑力的作用能改变离子通过界面的速度，形成稳定的电位差值。

5石英和玻璃都有硅-氧键结构，为什么只有玻璃能制成PH玻璃电极

石英是纯的SiCh,它没有可供离子交换的电荷点（定域体），所以没有响应离子的功能。

当加入碱金属的氧化物成为玻璃后，部分硅-氧键断裂，生成固定的带负电荷的骨架，形成载体，抗衡离子R可以在其中活动。

得分

得分

四、计算（共5题，30分）

1用氟离子选择电极测定某一含F-的试样溶

液，测得其电位为。

加入×10^2mol∕L氟标准溶液后测得其电位为。

已知该电极的实际斜率为pF,试求试样溶液中F-的含量为多少（mol∕L）

根据标准加入法公式：

CF-=—_-=、噥:

Y=4.72×IO-4mol/L

10~1IO^-I

2用PH二的标准缓冲溶液，测得的电池PH玻璃电极IH+（C=X）IISCE的电动势为。

若

用一未知液代替标准缓冲溶液，测得电动势为。

试计算未知液的PH值。

3以LAgNO3溶液为滴定剂，银丝为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，用电位滴定法测得某水样中CI-的浓度。

已知25。

C时银电极的标准电极电位为+）,饱和甘汞电极的电位为+,氯化银的KSP为×ιo-100试计算滴定终点时电位计的读数为多少

终点时:

[Ag+]=[Cl-]=λ∕T;

=√1.80×10^,°=1.34×IO"5mol/L

终点时电位:

=0.799+0.0591lg[l.34×10"5]

=0.5IV（Vs5SHE）

终点时电位计读数=

4如果用澳离子选择电极测定pBr=a离子活度，其中Pcr二，已知

.=6.0×10-∖试计算它将产生多大误差

6.0×10^3×10^2

10^3

=6∙0×1f=6.0x10-

10^误差为％

5Ca2,选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得L的Ca?

-溶液的电动势为，同样

情况下，测得未知钙离子溶液电动势为。

两种溶液的离子强度相同，计算求未知Cai溶液的浓度。