中考必考题型专项复习二.docx

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中考必考题型专项复习二

一、置换后成分的判断与金属的活动性

1、在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。

过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有：

①固体中一定含有锌②固体中一定没有铜③固体中一定含有铁④溶质中一定含有氯化锌⑤溶质中一定没有氯化亚铁⑥溶质中肯定没有氯化铜

A．①③④⑤B.②④⑥C.③④⑥D．③⑤⑥

2、某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。

小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。

关于该实验，下列说法正确的是（）

A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B.实验所得滤液是纯水，可直接排放

C.滤渣中一定含铜和锌 D.发生的反应都是置换反应

3、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。

现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（　）

A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜　　B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜　D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

4．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。

则下列有关说法中，正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁

C．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有AgNO3和Cu（NO3）2D．滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有硝酸银和硝酸铜

5、有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。

过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生。

下列有关说法中正确的是（　）

①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有Cu

A．①②③B.②③④C.③④⑤D.①②④

6、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。

向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。

下列分析正确的是（）

A．滤出的不溶物中一定含有铜B．滤出的不溶物中一定含有铜和铁

C．滤液中一定不含有硫酸铜D．滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4

8.小红和化学小组的同学，根据所学知识，用定影液（含AgNO3）提取纯净的金属银。

他们设计如下方案：

①a向定影液中加入过量的锌粉，过滤；b向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。

②a向定影液中加入过量的铜粉，过滤；b向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。

上述实验方案中能得到纯净金属银的是____（填①或②，其理由是_____________________；写出该方案中产生金属银的化学方程式________________________________。

9、某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。

①若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有。

②若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有。

③若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是

，滤渣中含有的物质是。

答案：

①硝酸亚铁②银③硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜，银。

二、金属活动性的判断

1、能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是（）

A．ZnB．AgC．CuD．Fe

2、有X、Y、Z三种金属，把Y分别投入稀硫酸和Z（NO3）2溶液中，有气泡产生和固体析出；把X投入Z（NO3）2溶液中，没有明显现象。

则X、Y、Z可能是（D）

A．Zn、Cu、AgB．Zn、Fe、CuC．Ag、Cu、ZnD．Ag、Zn、Cu

3、（2011.娄底市）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：

（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。

（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。

则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）

A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C

4、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。

根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）

A.XZYB.XYZC.YZXD.ZYX

5、有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。

则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（）

A．X>Y>ZB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.X>Z>Y

6、常见金属活动性顺序如图4：

下列各组物质间能发生反应的是（）

A.铜和硝酸钠溶液B.铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸

三、反应后溶液的质量的变化

1、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。

分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）

A．偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D.无法确定

2、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）

A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al

3、某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。

则其所含杂质可能是（）

A．FeB．MgC．AlD．Cu

4、在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是（　　）

A．氯化镁溶液B．盐酸C．硫酸亚铁溶液D．硝酸银溶液

5、将锌片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，溶液的质量减轻的是（）

A．AgNO3B．H2SO4C．FeSO4D．HCl

6、将一洁净的铁片放人下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（）

A．食盐溶液B．硫酸锌溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液

7、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是（）

A．天平仍然平衡B．天平指针偏向铁C．天平指针偏向铝D．铁和铝均有剩余

8、在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向其中分别注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡。

若向左边烧杯中投入少量锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条。

待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针（）

A．向左边偏转B．向右边偏转C．不偏转D．无法确定

四、金属活动性判定方案设计

1、学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：

Zn>Fe>Cu。

为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）

A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中

C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中

2、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：

①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。

下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）

A．①②B．①③C．②④D．①⑤

3、下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

其中不必进行的是（）

A.将铁片放入稀盐酸中B.将铜片放入稀硫酸中C.将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液

4、（3分）请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：

A.锌片B.铁钉C.铜片D.硫酸铜E.稀硫酸F.硫酸锌G.硫酸亚铁。

（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___________________（填化学式，下同）。

（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。

（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。

（1）Fe

（2）H2SO4（3）Zn、Cu、FeSO4

5、为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：

（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。

根据铜加入盐酸中无变化，现象，判断出Al>Fe>Cu。

（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe。

（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。

丙同学调整金属的顺序为。

【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是。

32．

（1）铝与盐酸反应比铁剧烈

（2）CuAl（3）CuFeAl【拓展应用】FeCl2AlCl3

五、有关置换反应的图像问题

1．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是（）

金属活动性顺序

相对原子质量大小排序

M>N

2．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应（已知M、N在生成物中均显+2价）生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则M、N两种金属相对原子质量的大小及活动性关系为（）

A．相对原子质量M＜N，活动性M＞N

B．相对原子质量M＞N，活动性M＞N

C．相对原子质量M=N，活动性M＜N

D．相对原子质量的大小关系无法确定，活动性M＜N

3．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）

A．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙

B．反应时消耗硫酸的质量一定相同

C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙

D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙

4．等质量的A、B两种金属，分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知：

A、B在生成物中均为＋2价），生成H2的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（）

A．金属A比金属B活泼

B．相对原子质量：

A＞B

C．A、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大

D．A、B均消耗完时，产生H2质量：

A＜B

5．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（）

6．用质量相等的锌和铁分别跟质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。

则下列情况不可能的是（）

A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余

C．锌、铁都反应完，盐酸有剩余

D．反应完成后，两种金属产生氢气的质量相等

7．将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是（）

A．放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应

B．放入铁、镁、铝的质量比是28:

12:

9，跟足量的盐酸反应

C．放入铁、镁、铝的质量比是56:

24:

27，跟足量的盐酸反应

D．放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同

8、量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示，则下列判断正确的一组是

金属活动性顺序

相对原子质量大小排序

a>b>c

b>a>c

a>c>b

c>b>a

a>b>c

9、表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是

A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量

B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间

C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量

D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量

10、的甲物质中逐滴加入相映的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（）

A．①②B．②④C．③④D．④

11、下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是：

A．一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4

B．一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液

C．一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3

D．质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2

12、下列图象正确反映对应的变化关系的是（）

A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量

B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D.在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌（双选）

13、（南充市）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是

序号

甲

乙

铜锌的混合物粉末

稀盐酸

盐酸和稀硫酸的混合溶液

氯化钡溶液

氯化钠和氯化钙的混合溶液

碳酸钠溶液

盐酸和氯化铜的混合溶液

氢氧化钠溶液

六、实验题训练

1、

（1）（6分）氢气是最轻的气体，难溶于水。

氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料。

实验室通常采用下面装置制取少量氢气，

请根据要求回答：

①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为__________________，这种方法制得的氢气往往含有少量________________（原因是__________________________）和水蒸气，可将杂质气体通过装置_________________除去；

②实验中可采用__________装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是__________________________________。

2、（8分）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。

请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（）→（）→（）。

C装置中NaOH的作用是

（2）实验开始时，应（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是。

（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。

（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3（请写一物质的化学式）。

（8分）

（1）d、b、e（全对2分）；除去残余的二氧化碳

（2）先通一氧化碳再加热；赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸

（3）固体由红棕色变成黑色；3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（4）C或H2。

3、某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴

标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。

到底它们是哪两种金属？

请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。

（1）进行实验，获得结论。

完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。

实验步骤

实验现象

结论

分别把这两种金属放入溶液中，观察。

金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。

将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。

金属活动性顺序：

（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是。

（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。

请你帮他补充完整：

。

原因是（用化学方程式表示）：

。

33.（共7分）

（1）稀盐酸（1分）（凡合理答案均可得分）X>Y（1分）

（2）Y是银（1分）

（3）（凡合理答案均可得分）（每空各2分，共4分）

七、计算题

1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。

右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，

计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

2、在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。

请根据题意回答下列问题：

（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______g。

（2）在实验过程中加入80gNaOH溶液时所得溶液的pH是____7（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在实验过程中加入80gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确至0.1%）

3、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。

每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量（g）

充分反应后剩余固体的质量（g）

第1次

17.4

第2次

14.8

第3次

12.2

第4次

12.0

第5次

试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为70；

（2）黄铜样品中锌的质量分数为71；

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答问题：

（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是。

（2）在实验过程中放出气体的总质量为g。

（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？

（计算结果精确到0.1%）

2.（8分）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。

为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。

当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。

试计算：

（1）A点产生气体的质量m=____________g。

（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是_________

___________（写化学式）。

（3）A点时溶液中溶质的质量为多少克？

（结果精确至0.1%）。

3.（6分）已知金属钠和水能发生下列反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分

反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不

饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4

溶液,实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4

溶液的质量关系曲线如右图所示。

根据题意回答下列问题：

（1）金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为g。

（2）图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是g。

（3）通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（计算结果精确至0.1%）

4.（6分）某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca（OH）2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：

第1次

第2次

第3次

所取试样的质量

17.4g

所取稀盐酸的质量

80g

100g

120g

生成CO2的质量

2.64g

4.4g

（１）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。

（２）原试样中Ca（OH）2的质量分数为。

（计算结果精确至0.1%）

（３）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

（计算结果精确至0.1%）

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