B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
7.(2009·广东,10)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线
如下,下列说法正确的是(双选)( )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO
)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
8.(2008·山东理综,15)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解
平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
10.(2010·海南,5)已知:
Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl
11.在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31
Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
当其氢氧化物刚开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小( )
A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+
2.沉淀的溶解:
(1)沉淀溶解的规律:
根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去溶解平衡
体系中的相应离子,使平衡向____________的方向移动,就可以使沉淀溶解。
(2).沉淀的溶解
1)、酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为__________________________。
Cu(OH)2溶于稀硫酸,离子方程式为:
_______________________。
2)、盐溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为:
______________________________。
1加入足量的水
2使沉淀转化为气体
3使沉淀转化为弱电解质
4氧化还原法(
)适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物
5使沉淀转化为配合物
AgCl
Ag++Cl-
(AgCl加氨水生成银氨离子可溶)
例1、试用平衡移动原理解释下列事实
(1)FeS不溶于水,但却能溶于稀盐酸中。
____________________________________________
(2)CaCO3难溶于稀硫酸,但却能溶于醋酸中。
__________________________________________
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于
用稀硫酸洗涤造成的损失量____________________________________________________。
2、把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-加入以下
溶液,可使Ca(OH)2减少的是()
A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液
3、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:
Mg(OH)2
Mg2++2OH-要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是()
A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.干冰
3.沉淀的转化:
(1)实质:
_____________________________________________。
(2)规律:
①加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子,使平衡向溶解的方向
移动。
②一般来说,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
两者的的差距越大,转化越容易。
(注意:
不一定是Ksp比较小的转化成Ksp更小的。
)
溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀,如在BaSO4的饱和溶液中加
入高浓度的Na2CO3溶液,也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。
(3)应用
①锅炉除垢:
将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为:
_________________________。
②矿物转化
CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为:
_____________________。
例1、向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1-2滴2mol╱LNaOH溶液,现象是__________________;再滴加2滴0.1mol╱LFeCl3溶液,静置一段时间后,现象是____________________;此过程发生的反应的化学方程式为________________________________________。
2、在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+
氧化为Fe3+,下列物质可采用的是______。
A.KMnO4B.H2O2C.Cl2D.HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.6,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损
失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列物质中的________。
A.NaOHB.NH3·H2O
C.CuOD.Cu(OH)2
解答该题时应注意两点:
(1)、加氧化剂或加入试剂调整pH时不能引入新的杂质。
(2)、根据Ksp进行简单计算,分析pH=3.6时Cu(OH)2和Fe(OH)3的沉淀情况。
3、已知Ksp(PbCl2)=1.610-5,Ksp(PbI2)=7.110-9,Ksp(PbS)=8.010-28。
若沉淀过程中依次看到白色
PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀,则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是()。
A.Na2S、NaI、NaClB.NaCl、NaI、Na2S
C.NaCl、Na2S、NaID.NaI、NaCl、Na2S
4、将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,在其中加入AgNO3固体,将会()
A.只有AgCl沉淀B.只有AgI沉淀
C.AgCl,AgI都沉淀,以AgCl为主D.AgCl,AgI都沉淀,以AgI为主
5、已知:
某温度时,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]=1.1×10-12
试求:
(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小。
(2)此温度下,在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量
浓度,并比较两者的大小。
6.(2009·浙江理综,10)已知:
25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。
下列说法正确的是( )
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的
Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
作业
1.下列说法正确的是( )
A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B.对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小
C.难溶物质的溶度积与温度无关
D.难溶物的溶解度仅与温度有关
2.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的
ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS).下列分析正确的是( )
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
3.已知同温度下的溶解度:
Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2.就溶解或电离出S2-的能力而言,
FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是( )
A.Mg2++2HCO
+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S===CuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+===Fe2++H2S↑
4.在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现
黄色沉淀,最后出现黑色沉淀.已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如表所示:
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp(单位省略)
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列叙述错误的是( )
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
D.25℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同
5.已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,则下列说法正确的是( )
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl沉淀析出
D.将AgCl加入到较浓Na2S溶液中,AgCl转化为Ag2S,因为AgCl溶解度大于Ag2S
6.常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10-11mol3·L-3,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于
( )
A.1 B.3C.11D.13
7.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
8.水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是( )
A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO
发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,
Q<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
D.MgCO3电离出的CO
发生水解,使水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,
Q>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
9.在CaF2(Ksp=5.3×10-9mol3·L-3)与CaSO4(Ksp=9.1×10-6mol2·L-2)混合的饱和溶液中,测得F-浓度为
1.8×10-3mol·L-1,则溶液中SO
的浓度为( )
A.3.0×10-3mol·L-1B.5.7×10-3mol·L-1
C.1.6×10-3mol·L-1D.9.0×10-4mol·L-1
10.已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2.若在5mL含有KCl和
KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正
确的是( )
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:
c(K+)>c(NO
)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl饱和溶液