甲>乙，A错误；若M（甲）>M（乙），则物质的量：
甲<乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：
甲>乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。
4．在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空。
（1）若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。
NH4HCO3的摩尔质量为________（用含m、d的代数式表示）。
（2）所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。
（3）在该条件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。
答案
（1）
mol 6dg·mol－1
（2）22.4ρg·mol－1
（3）17a%＋44b%＋18c%
求气体的摩尔质量M的常用方法
1．根据标准状况下气体的密度ρ：
M＝ρ×22.4（g·mol－1）；
2．根据气体的相对密度（D＝ρ1/ρ2）：
M1/M2＝D；
3．根据物质的质量（m）和物质的量（n）：
M＝m/n；
4．根据一定质量（m）的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）：
M＝NA·m/N；
5．对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：
＝
×a%＋
×b%＋
×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积
分数）。
考点三 突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA（×）
（2）常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA（×）
（3）标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA（×）
（4）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（×）
（2012·新课标全国卷，9D）
（5）标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA（×）
抓“两看”，突破陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”（如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体）。
题组二 物质的量或质量与状况
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA（√）
（2）标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA（√）
（3）常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA（√）
（2012·新课标全国卷，9C）
排“干扰”，突破陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
题组三 物质的组成与结构
3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）在常温常压下，32g18O2中含有2NA氧原子（×）
（2）17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA（×）
（3）相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同（√）
（4）mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为
NA（√）
（5）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA（√）
（6）30g甲醛中含共用电子对总数为4NA（√）
记“组成”，突破陷阱
1．记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
2．记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。
3．记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
题组四 电解质溶液中粒子数目的判断
4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH
的数目为0.3NA（×）
（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA（×）
（3）0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（×）
（4）25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA（×）
审准“题目”，突破陷阱
1．是否有弱离子的水解；
2．是否指明了溶液的体积；
3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。
题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA（×）
（2）标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA（×）
（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA（×）
（4）标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（×）
记“隐含反应”，突破陷阱
1．2SO2＋O2
2SO3
2NO2N2O4
N2＋3H2
2NH3
2．Cl2＋H2OHCl＋HClO
3．NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－
题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断
6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（×）
（2）0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA（×）
（3）1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA（√）
（4）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（×）
（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA（×）
（6）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA（×）
“分类”比较，突破陷阱
1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
如
（1）Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
（2）Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。
2．量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
4．注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题（5）中转移的电子数目大于NA。
探究高考 明确考向
全国卷Ⅰ、Ⅱ高考题调研
1．（2013·新课标全国卷Ⅱ，9）N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0
C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
答案 B
解析 A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×
×6＝2个，12g石墨烯含六元环的物质的量＝
＝0.5mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。
2．（2012·新课标全国卷，9）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
答案 D
解析 一定要注意气体摩尔体积为22.4L·mol－1的条件是在标准状况下。
A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2,28g混合气体中含CH2的物质的量为2mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92g混合气体中含NO2的物质的量为2mol，故含有原子的总数为2×3NA＝6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用22.4L·mol－1进行计算，故常温常压下，不能代入22.4L·mol－1计算Cl2的物质的量。
各省市高考题调研
1．（2014·广东理综，10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲苯含有6nA个C—H键
B．18gH2O含有10nA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
答案 B
解析 解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。
A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个C—H键；第三步，1mol甲苯中含有8nA个C—H键，错误。
B项，第一步，18g水的物质的量为1mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1mol水分子中含有10nA个质子，正确。
C项，由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，错误。
D项，常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化，56g铁片即1mol铁不可能生成nA个SO2分子，错误。
2．（2014·江苏，6）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
答案 A
解析 A项，O2和O3都是由O元素组成的，1.6g混合气体含有O原子的物质的量为
＝0.1mol，即0.1NA；B项，丙烯酸的结构简式为
，分子中含有C===C键和C===O键，因此0.1mol丙烯酸中含有0.2NA个双键；C项，标准状况下苯为液体，11.2L苯中的物质的量远大于0.5mol，所含分子数远大于0.5NA；D项，过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中O元素发生自身的“歧化反应”，由－1价变为0价和－2价，生成1molO2时，转移2mol电子，因此生成0.1molO2时，转移0.2NA个电子。
3．（2014·四川理综，5）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
答案 D
解析 A项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2,0.2molFe生成H2的分子数约为0.27NA，该项错误；B项，该NaOH溶液中OH－总共有0.1NA，但OH－主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH－，该项错误；C项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4LO2时，转移的电子数为4NA，该项错误；D项，根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成8mol氮原子（4molN2）中有5mol来自NH
，有3mol来自NO
，故反应中转移电子数为15mol，则生成28g（1mol）N2时，转移电子数为3.75NA，该项正确。
4．（2014·大纲全国卷，7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
答案 D
解析 A项，1molFeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为3mol，错误；B项，2L0.5mol·L－1K2SO4溶液中SO
带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）互为同分异构体，故42g即1mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。
5．（2013·上海，15）NA代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）
A．所含共用电子对数目为（a/7＋1）NA
B．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
D．所含原子总数为aNA/14
答案 B
解析 1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C
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