精品解析广东省普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题原卷版.docx
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精品解析广东省普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题原卷版
2021年广东省普通高中学业水平选择考适应性测试
化学
本试卷共8页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1He4C12N14O16Ne20Na23S32
一、选择题。
本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间（如图所示的王羲之的“平安贴”）。
下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是
A.墨汁是一种水溶液B.宣纸是合成高分子材料
C.砚石的成分与水晶相同D.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质
2.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。
下列诗文中隐含化学变化的是
A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B.掬月水在手，弄花香满衣
C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天D.举头望明月，低头思故乡
3.“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。
下列有关说法错误的是
A.月壤中含有的3He，其质子数为3
B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维
C.制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料
D.运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应
4.“原子”原意是“不可再分”的意思。
20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。
从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为
A.8B.2C.18D.10
5.提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
A
B
C
D
灼烧
溶解
过滤
分液
A.AB.BC.CD.D
6.
具有止血功能。
下列关于该有机物的说法正确的是
A.属于芳香烃B.分子式为C8H11O2N
C.可与NaOH溶液反应D.能发生加成反应，不能发生取代反应
7.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。
下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰属于钾肥
B
使用84消毒液对衣物消毒
NaClO具有漂白性
C
实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生
废液随意排放会造成污染
D
将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中
浓硫酸具有强腐蚀性
A.AB.BC.CD.D
8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中
H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。
有关该过程的叙述错误的是
A.产生清洁燃料H2B.H2S脱除率为100%
C.H2S既被氧化又被还原D.脱Hg反应为Hg+S=HgS
9.叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确
是
A.0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2
B.HN3溶液
pH随温度升高而减小
C.NaN3的电离方程式：
NaN3=Na++3N
D.0.01mol·L-1NaN3溶液中：
c（H+）+c（Na+）=c（N
）+c（HN3）
10.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是
A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色，可转化为c
C.密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c
11.设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA
B.标准状况下，1.12L苯含有C-H键的个数为3NA
C.22gCO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NA
D.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0NA
12.陈述I和II均正确且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
Na可与水反应产生O2
Na着火不能用水扑灭
B
可用铝槽运输浓硝酸
浓硝酸与Al不反应
C
硅胶用作干燥剂
硅胶具有很强的吸水性
D
Fe的金属性比Cu强
不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀
A.AB.BC.CD.D
13.环氧乙烷（C2H4O）常用于医用消毒，一种制备方法为：
使用惰性电极电解KCl溶液，用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应：
HOCH2CH2Cl+OH-=Cl-+H2O+C2H4O。
下列说法错误的是
A.乙烯应通入阴极区
B.移出交换膜前存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO
C.使用Cl-交换膜阻止OH-通过，可使Cl2生成区的pH逐渐减小
D.制备过程的总反应为：
H2C=CH2+H2O=H2↑+C2H4O
14.推理是一种重要的能力。
打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是
A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO
生成
15.水体中重金属铅的污染问题备受关注。
溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。
已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5。
向Pb（NO3）2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是
A.Pb2+的浓度分数先减小后增大
B.c（NO
）与c（Pb2+）的比值减小后增大，pH>10后不变
C.pH=7时，存在
阳离子仅有Pb2+、Pb（OH）+和H+
D.溶液中Pb2+与Pb（OH）2浓度相等时，氨主要以NH
的形式存在
16.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。
其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。
下列叙述正确的是
A.原子半径：
X>Z>WB.非金属性：
X>Z>W
C.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D.X的氧化物对应的水化物均为强酸
二、非选择题：
共56分。
第17~19题为必考题，考生都必须作答。
第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
17.试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质）为原料制备。
制备流程简图如下：
（1）焙炒海盐的目的是______。
（2）根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
BaCl2溶液
SO
步骤2
______
______
步骤3
______
______
（3）操作X
为______。
（4）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。
①试剂a为______。
相比分液漏斗，选用仪器1的优点是______。
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是______。
（5）已知：
CrO
+Ba2+=BaCrO4↓（黄色）
CrO
+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O
设计如下实验测定NaCl产品中SO
的含量，填写下列表格。
操作
现象
目的/结论
①
称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol·L-1BaCl2溶液V1mL
稍显浑浊
目的：
______。
②
继续滴加过量c2mol·L-1K2CrO4溶液V2mL
产生黄色沉淀
目的：
沉淀过量的Ba2+。
③
过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3mol·L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL
——
结论：
SO
的质量分数为______。
（列算式）
18.综合利用炼锌矿渣（主要含铁酸镓Ga2（Fe2O4）3、铁酸锌ZnFe2O4）获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如下：
已知：
①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
金属离子
浓度（mol·L-1）
开始沉淀pH
Fe2+
1.0×10-3
8.0
Fe3+
4.0×10-2
1.7
Zn2+
1.5
5.5
Ga3+
3.0×10-3
3.0
表2金属离子的萃取率
金属离子
萃取率（%）
Fe2+
0
Fe3+
99
Zn2+
0
Ga3+
97-98.5
（1）Ga2（Fe2O4）3中Ga的化合价为______，“浸出”时其发生反应的离子方程式为______。
（2）滤液1中可回收利用的物质是______，滤饼的主要成分是______；萃取前加入的固体X为______。
（3）Ga与Al同主族，化学性质相似。
反萃取后，镓的存在形式为______（填化学式）。
（4）电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。
精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为______。
（5）GaN可采用MOCVD（金属有机物化学气相淀积）技术制得：
以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为______。
（6）滤液1中残余的Ga3+的浓度为______mol·L-1（写出计算过程）。
19.温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
I.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）ΔH1
反应②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ·mol-1
反应③CH4（g）+
O2（g）⇌CO（g）+2H2（g）ΔH3=-35.6kJ·mol-1
（1）已知：
O2（g）+H2（g）=H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1，则ΔH1=______kJ·mol-1。
（2）一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。
①图中a和b分别代表产物______和______，当温度高于900K，H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是______。
②1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=______（写出计算式）。
II．Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），含碳产物中CH4的物质的量百分数（Y）及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。
（3）下列对CO2甲烷化反应体系的说法合理的有______。
A.含碳副产物的产率均低于CH4
B.存在反应CO2+4H2⇌CH4+2H2O
C.存在副反应CO2+H2⇌CO+H2O
D.CO2转化为CH4的过程中发生了能量转化
E.温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变
（4）CO2甲烷化的过程中，保持CO2与H2的体积比为1：
4，反应气的总流量控制在40mL·min-1，320℃时测得CO2转化率为80%，则CO2反应速率为______mL·min-1。
（二）选考题：
共14分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
20.磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。
黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图1）。
为大幅度提高锂电池
充电速率，科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。
回答下列问题：
（1）Li、C、P三种元素中，电负性最小的是______（用元素符号作答）。
（2）基态磷原子价电子排布式为______。
（3）图2黑磷区中P原子的杂化方式为______，石墨区中C原子的杂化方式为______。
（4）氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为______。
（5）根据图1和图2的信息，下列说法正确的有______（填字母）。
A.黑磷区中P-P键的键能不完全相同
B.黑磷与石墨都属于混合型晶体
C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应
D.石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面
E.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
（6）贵金属磷化物Rh2P（化学式量为237）可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。
已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为______，晶体的密度为______g·cm-3（列出计算式）。
21.β-内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物，其中一种药物VII的合成路线及其开环反应如下（一些反应条件未标出）：
已知：
与
化学性质相似。
（1）由I→II的反应类型为______，II的名称为______，其含氧官能团的名称为______。
（2）III与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
（3）III的同分异构体中含有苯环结构的有______种（不计III），其中核磁共振氢谱的峰面积比为2：
2：
2：
1：
1的结构简式为______。
（4）已知V和VI合成VII的原子利用率为100%，则V的结构简式为______。
（5）等物质的量的CH3OH和VII开环反应的产物VIII（含酯基）的结构简式为______。
（6）利用由V到VII的四元环成环方式，写出以IV的同系物和苯甲醇为原料合成
的反应路线______。
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