初三化学常见的酸和碱练习题及答案1.docx
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初三化学常见的酸和碱练习题及答案1
初三化学常见的酸和碱练习题及答案
（1）
一、选择题
1．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）
A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与氢氧化钙反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银D．能与氧化镁反应生成水
答案：
C
【解析】
A、盐酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，故A正确；B、盐酸呈酸性，酸能与氢氧化钙反应生成水，故B正确；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银，其他酸不能生成氯化银，故C错误；D、盐酸酸
解析：
C
【解析】
A、盐酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，故A正确；B、盐酸呈酸性，酸能与氢氧化钙反应生成水，故B正确；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银，其他酸不能生成氯化银，故C错误；D、盐酸酸性，酸能与氧化镁反应生水，故D正确。
点睛∶酸的共同性质①使紫色石蕊溶液变红色②能与比较活泼金属发生置换反应③能与金属氧化物反应生成盐和水④能与碱反应生成盐和水⑤能与某些盐溶液反应。
2．下列关于常见酸碱的说法，错误的是
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca（OH）2可用来改良酸性土壤
答案：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故A正确；
B、浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，故B正确；
C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故A正确；
B、浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，故B正确；
C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，所以必须密闭保存，浓硫酸不会和氧气发生反应，故C错误；
D、Ca（OH）2可用来改良酸性土壤，故正确。
故选C
3．醋酸（化学式为C2H4O2）是食醋的主要成分，其水溶液显酸性。
下列有关醋酸的说法不正确的是
A．醋酸中氧元素的质量分数最大
B．醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．向醋酸溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色
D．一个醋酸分子中含有两个氢分子和一个氧分子
答案：
D
【解析】
A、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：
（12×2）：
（1×4）：
（16×2）=6：
1：
8，其中氧元素质量分数最大，正确；B、根据醋酸（C2H4O2）的化学式可知，醋酸是由碳、氢、氧
解析：
D
【解析】
A、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：
（12×2）：
（1×4）：
（16×2）=6：
1：
8，其中氧元素质量分数最大，正确；B、根据醋酸（C2H4O2）的化学式可知，醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；C、醋酸是一种酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；D、一个醋酸分子中含有4个氢原子和2个氧原子，分子中不含其他分子，错误。
故选D。
点睛：
结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
4．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。
小刚同学作出的下列结论中正确的是
A．该溶液的pH小于7B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色
C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性
答案：
B
【解析】
【分析】
取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色，说明溶液显碱性
【详解】
A、碱性溶液pH大于7，故A错误；
B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，故B正确；
C、碱性不一定是碱的
解析：
B
【解析】
【分析】
取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色，说明溶液显碱性
【详解】
A、碱性溶液pH大于7，故A错误；
B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，故B正确；
C、碱性不一定是碱的溶液，比如碳酸钠是盐，其溶液也显碱性，故C错误；
D、分析得知D错误；
故选B。
5．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁
答案：
C
【解析】
【详解】
A、R是单质，硫酸铜是化合物，生成的铜是单质，硫酸R是化合物，该反应是置换反应，故A说法正确；
B、R能将铜置换出来，说明R的活动性要比铜强，故B说法正确；
C、铝能与硫酸铜
解析：
C
【解析】
【详解】
A、R是单质，硫酸铜是化合物，生成的铜是单质，硫酸R是化合物，该反应是置换反应，故A说法正确；
B、R能将铜置换出来，说明R的活动性要比铜强，故B说法正确；
C、铝能与硫酸铜发生置换反应，但是铝与硫酸铜反应是生成的硫酸铝中，铝元素显+3价，而这个反应生成的盐中，R显+2价，该金属不能使铝，故C说法错误；
D、铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故D说法正确；
故选：
C。
6．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是
A．Na2SO4,BaCl2,KNO3,NaClB．Na2SO4,Na2CO3,BaCl2,HCl
C．NaOH,Na2SO4,FeCl3,BaCl2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl
答案：
B
【解析】
试题分析：
解答此类不加其他试剂，仅用组内物质进行鉴别的试题，首先应考虑能否用观察颜色的方法，找出一种或两种关键物质，然后用它们作为试剂来鉴别其他物质．如颜色无法鉴别，则应考虑彼此相互混
解析：
B
【解析】
试题分析：
解答此类不加其他试剂，仅用组内物质进行鉴别的试题，首先应考虑能否用观察颜色的方法，找出一种或两种关键物质，然后用它们作为试剂来鉴别其他物质．如颜色无法鉴别，则应考虑彼此相互混合时可能发生的现象中的异同点，来加以鉴别．A组中Na2SO4与其他三种反应的现象和BaCl2与其他三种反应的现象相同，故此组无法鉴别．B组中Na2SO4与其他三种反应的现象是一个沉淀，两个无现象；Na2CO3作试剂时是一个沉淀，一个产生气体，一个无现象；BaCl2作试剂时是两个沉淀，一个无现象；HCl作试剂时是一个产生气体，两个无现象．由以上分析可知，本组四种物质分别作试剂与其他三种物质反应的现象各不相同，所以是可以区别开来的．C组中FeCl3溶液为黄色，用它作为试剂，可以鉴别出NaOH，但其他物质无法区别开，所以这组无法鉴别．D组中只有AgNO3与HCl反应产生白色沉淀，其他物质也无法鉴别．
考点：
物质的鉴别，复分解反应
7．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）
A．C＋O2
CO2B．2H2O
2H2↑＋O2↑
C．3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
答案：
D
【解析】
A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误．
B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误．
C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误
解析：
D
【解析】
A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误．
B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误．
C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误．
D、因为两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故此选项正确．故选D
【点评】此题是对反应类型判定的考查，解决的关键是把握好复分解反应的特点，并能利用这一特点做出准确的反应类型判断，属基础性知识考查题．
8．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙
C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙
答案：
C
【解析】
【详解】
解：
只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲是最稳定的金属；将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出，说明丙＞乙；则三种金属的活动性由强到弱的顺序丙＞乙＞甲。
故选：
C。
解析：
C
【解析】
【详解】
解：
只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲是最稳定的金属；将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出，说明丙＞乙；则三种金属的活动性由强到弱的顺序丙＞乙＞甲。
故选：
C。
9．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ）
A．除去水壶壁上的水垢
B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红
C．除去菜刀上的铁锈
D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
答案：
D
【解析】
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；
B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应
解析：
D
【解析】
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；
B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈的目的，选项正确；
D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，选项错误，故选D。
10．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（ ）
A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O16
答案：
A
【解析】
【分析】
根据选项中的化学式推测可能的硫酸分子的个数，假设给定的选项物质就是脱水所得产物，根据其硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数，进而分析脱水的结果。
【详解】
A、1个分子中含有
解析：
A
【解析】
【分析】
根据选项中的化学式推测可能的硫酸分子的个数，假设给定的选项物质就是脱水所得产物，根据其硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数，进而分析脱水的结果。
【详解】
A、1个分子中含有3个硫原子，则可能对应3分子的硫酸，3H2SO4＝H2S3O9+H4O3，脱的不是水分子，不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成。
故符合题意；
B、1个分子中含有两个硫原子，则可能对应两分子的硫酸，2H2SO4＝H2S2O7+H2O，脱的是水分子，属于硫酸（H2SO4）脱水后形成。
故不符合题意；
C、1个分子中含有4个硫原子，则可能对应4分子的硫酸，4H2SO4＝H2S4O13+3H2O，脱的是水分子，属于硫酸（H2SO4）脱水后形成。
故不符合题意；
D、1个分子中含有5个硫原子，则可能对应5分子的硫酸，5H2SO4＝H2S5O16+4H2O，脱的是水分子，属于硫酸（H2SO4）脱水后形成。
故不符合题意；
故选A
【点睛】
明确硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数、确定脱的是否是水分子是正确解答本题的关键。
11．室温下，向a克Mg粉和Ag粉的混合物中加入Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（ ）
A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有Cu2+
C．滤渣质量一定小于aD．滤液中一定含有Ag+
答案：
A
【解析】
【分析】
由于属活动性顺序中，Mg＞Cu＞Ag，将一定质量Mg粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中时，镁粉能与Cu（NO3）2溶液反应生成了铜和Mg（NO3）2，银不能与Cu（
解析：
A
【解析】
【分析】
由于属活动性顺序中，Mg＞Cu＞Ag，将一定质量Mg粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中时，镁粉能与Cu（NO3）2溶液反应生成了铜和Mg（NO3）2，银不能与Cu（NO3）2溶液反应。
【详解】
A、根据得到蓝色滤液，可知Cu（NO3）2有剩余，滤渣中一定没有单质镁，故选项正确；
B、根据得到蓝色滤液，可知Cu（NO3）2有剩余，滤液中一定有Cu2+，故选项错误；
C、根据：
可知滤渣质量一定大于a，故选项错误；
D、银不能与Cu（NO3）2溶液反应，滤液中一定不含有Ag+，故选项错误。
故选A。
12．某不纯的锌块6.5克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是（）
A．镁
B．铜
C．铝
D．铁
答案：
B
【解析】
【详解】
如果是纯净的锌块6.5克，与足量的稀盐酸反应，会产生氢气0.2克，但现在因为混有杂质只产生0.18克，可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少；根据计算，可以知
解析：
B
【解析】
【详解】
如果是纯净的锌块6.5克，与足量的稀盐酸反应，会产生氢气0.2克，但现在因为混有杂质只产生0.18克，可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少；根据计算，可以知道金属与足量酸反应，产生的氢气与
成正比，其中镁－
，铝－
，铁－
，都比锌－
要大，即相同质量的镁、铝、铁比相同质量的锌产生的氢气要多，所以如果锌中混有这三种金属中的一种，产生的氢气都要比0.2克多，故A、C、D三项都错；铜与稀盐酸不反应，即不产生氢气，所以如果是锌中混有铜，则产生的氢气会少于0.2克。
故选B。
13．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（ ）
A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙
答案：
A
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详
解析：
A
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】
根据题意，向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生氢气并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲。
由仅甲、丙能产生氢气，说明了甲、丙的金属活泼性大于乙，由丙能从X溶液中置换出甲，说明了丙的活泼性大于甲。
综合以上分析可知，三者的金属活动性顺序为：
丙＞甲＞乙。
故选A。
14．下列实验基本操作中，错误的是（）
A．稀释浓硫酸
B．滴加液体
C．检验氧气
D．称氢氧化钠固体
答案：
B
【解析】
【详解】
A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流）,并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确，不符合题意；
B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正
解析：
B
【解析】
【详解】
A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流）,并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确，不符合题意；
B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正确，符合题意；
C、用带火星的木条伸入瓶口（保证带火星部分与气体完全接触），若木条复燃，则气体是氧气，故C正确，不符合题意；
D、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，因氢氧化钠易潮解，正确的操作方法是将
放在烧杯内再称量，故D正确，不符合题意。
故选B。
15．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（ ）
A．
B．
C．
D．
答案：
B
【解析】
【分析】
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素
解析：
B
【解析】
【分析】
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。
酸性溶液包含酸溶液，中和反应一定属于复分解反应，化合反应和氧化反应是交叉关系，盐和氧化物是并列关系。
【详解】
A、酸性溶液包含酸溶液，故A选项错误；
B、中和反应一定属于复分解反应，是包含关系，故B选项正确；
C、化合反应和氧化反应是交叉关系，不是包含关系，故C选项错误；
D、盐和氧化物是并列关系，故D选项错误。
故选B。
【点睛】
区分应用物质的分类、物质的关系等是解题关键。
16．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A．氨水B．汽水C．冰水D．糖水
答案：
A
【解析】
A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，
解析：
A
【解析】
A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。
故选A。
点睛：
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：
“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。
17．分类是学习和研究化学的常用方法。
下列对物质的分类中正确的是
A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物
B．双氧水和氧气中均含有氧元素，都是氧化物
C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物
D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱
答案：
C
【解析】
【详解】
A、碳酸钙中含有碳元素，但其性质和无机物相似，故碳酸挂属于无机物，故错误；
B、双氧水由氧元素和另一种元素组成，是氧化物；氧气由氧元素组成，属于单质，故错误；
C、氧化铜由氧
解析：
C
【解析】
【详解】
A、碳酸钙中含有碳元素，但其性质和无机物相似，故碳酸挂属于无机物，故错误；
B、双氧水由氧元素和另一种元素组成，是氧化物；氧气由氧元素组成，属于单质，故错误；
C、氧化铜由氧元素和铜元素组成的纯净物，高锰酸钾由锰元素氧元素和钾元素组成的纯净物，均属于化合物，故正确；
D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水后溶液均为碱性，均能使无色酚酞变红，但碳酸钠属于盐类，故错误。
故选C。
18．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（ ）
A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH
B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
答案：
C
【解析】
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分
解析：
C
【解析】
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】
A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不正确；
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B不正确；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C正确；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。
故选C。
【点睛】
解此类题的思路是：
先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
19．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是（）
A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝
答案：
C
【解析】
【详解】
根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物
解析：
C
【解析】
【详解】
根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。
已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。
故选：
C。
20．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是（ ）
A．相等
B．镁反应后的溶液质量大
C．铝反应后的溶液质量大
D．无法比较
答案：
B
【解析】
【分析】
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。
根据化学方程式计算，消耗
解析：
B
【解析】
【分析】
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。
根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，
假设硫酸溶液都为100g，质量分数都为9.8%。
根据题意设生成MgSO4的质量为x，Al2（SO4）3的质量为y。
解得x=12g
解得y=11.4g
由此可以得出以下结论：
质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。
【详解】
A、反应前硫酸溶液的质量相等，反应完毕后，金属均有剩余，说明反应过程中硫酸全部反应，分别转化为硫酸镁、硫酸铝，由于反应过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等，所以反应后两种溶液质量不相等，选项A错误；
B、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反应后的溶液质量大，选项B正确；
C、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反应后的溶液质量小，选项C错误；
D、通过计算可以
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