期末复习重难点集训15 物质的溶解.docx
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期末复习重难点集训15物质的溶解
浙教版科学八年级上册期末复习-重难点集训
专题1.5物质的溶解
重难点1：
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液：
在一定温度下，在一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解***，称为***的不饱和溶液。
注意：
饱和溶液是对一定的溶质而言的。
如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。
重难点2：
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
A．加溶剂B.升温
饱和溶液不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质
注意：
对于大多数物质都适合以上转化，但石灰水溶液除外（温度相反）
注意：
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
重难点3：
溶解度和溶解度曲线
在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里溶解度。
（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大
①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡
②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓
（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙
重难点4：
溶质的质量分数
（1）计算公式
（2）溶液中：
溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
（3）溶液的稀释或计算时，要抓住要点：
混合后溶质的质量不变
（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
A．计算（溶剂和溶质的质量或体积）
B．称量（固体：
用天平称取；液体：
用量筒量取）
C．溶解（后装瓶，并贴上标签）
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
1、下列说法中，正确的是（C）
A、升高温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液B、升高温度可以使物质的溶解度增大
C、蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶液D、降低温度可以使饱和溶液析出晶体
2、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（C）
A.蒸发掉1克水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出
C.加入少量硝酸钾固体，固体不溶解D.加入少量水，没有固体析出
3．20℃时A物质溶解度为15g，40℃时，A物质溶解度为30g。
试分析上述状态下属于饱和溶液的是（ C ）
A．③④⑤⑥B．③④⑥C．③⑤⑥D．③⑥
4.如图表示M、N两种物质的饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。
现分别向50克M、80克N固体中各加入150克水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50克水，冷却至t℃，下列分析正确（B）
A．M、N两溶液的溶质质量分数相等B．只有N析出晶体
C．M、N均有晶体析出D．M、N两溶液均是饱和溶液
5、化学中有许多概念是相对，又是统一的。
右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的是
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的食盐溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是或。
（3）生产上要配制5000g10％的盐酸来清洗钢材，需38％的盐酸（密度为1.19g/cm3）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。
【答案】
（1）饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液
（2）Ⅲ 加入NaCl固体，至不再继续溶解蒸发溶剂至刚好有晶体析出（3）1105.7
6、某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。
他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。
求：
（1）这100毫升浓硫酸的质量是克，其中含溶质硫酸克。
（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？
【答案】
（1）184180.32
（2）26.4%（3）108.7800
7.已知30℃时100克水中溶解50克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液。
（1）计算此时溶液的溶质质量分数。
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：
需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：
需再加入多少克氯化铵才能成为饱和溶液？
【答案】
（1）此时溶液的溶质质量分数：
16.7%；
（2）①设溶质80g的氯化铵饱和溶液的质量为x，解得：
x=240g；
需要蒸发掉水的质量为：
400g-240g=160g；
②设400g饱和溶液中氯化铵的质量为y，解得：
y=133.3g；
需要加氯化铵的质量：
133.3g-80g=53.3g。
【解析】
（1）溶质的质量分数=16.7%；
（2）①饱和溶液的溶质质量分数相同，据此列出方程，计算出溶质为80g氯化铵的饱和溶液的质量，最后将前后两个溶液质量做差就是蒸发水的质量；
②饱和溶液的溶质质量分数相同，据此列出方程，计算出400g氯化铵的饱和溶液中溶质的质量，最后将前后两个溶质质量做差就是需要加入氯化铵的质量。
溶解度和溶解度曲线
1.往适量的水中加入下列物质，温度明显降低的是（ D ）
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯化钠D．硝酸铵
2.往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落，加入的物质不可能是（ B ）
A．浓硫酸B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠固体
3.如图所示，若向小试管的水中分别加一定量的下列物质，U型管中的左侧液面上升，该物质是（ D ）
A．食用油B．氢氧化钠固体C．食盐固体D．硝酸铵固体
4、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（A）
A.100克B.a克C.2a克D.50克
5．一定温度下将a%硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体：
另一份等温蒸发20克水，得到3m克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ B ）
A．10m克B．20m克C．30m克D．40克
6、右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（C）
A、20℃时，M的溶解度大于N的溶解度B、M、N都不是易溶物质
C、P点表示t℃时M、N的溶解度相等D、阴影处M、N均为饱和溶液
7．25℃时在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g，然后分别都蒸掉10g水，再冷却到25℃。
甲烧杯中析出m1g硝酸钾晶体，乙烧杯中析出m2g硝酸钾晶体。
则m1与m2大小关系是（ A ）
A．m1=m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．m1=2m2
8、右图是某固体的溶解度曲线，该溶液在甲、乙、丙三种状态时，属于不饱和溶液的是（C）
A、甲B、乙C、丙D、甲和丙
9、固体物质溶解度与下列因素无关的是（C）
①溶剂性质②温度高低③溶质性质④溶质和溶剂的质量⑤溶液的总质量
A、①②④⑤B、②③⑤C、④⑤D、②③④⑤
10、一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，致使鱼类大量死亡，则其水中溶解氧含量的变化曲线是（ D ）
A．
B．
C．
D．
11、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出．有关此现象的说明，下列说法正确的是（ A ）
A.因压强减小使气体的溶解度变小B.因压强减小使气体的溶解度变大
C.因压强增大使气体的溶解度变小D.因压强增大使气体的溶解度变大
12.打开瓶盖后，摇晃雪碧饮料会冒出气泡，说明摇晃过程中（ A ）
A．气体的溶解能力减弱了B．水蒸发减少了
C．气体的溶解能力增大了D．无法判断
13、t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。
则t℃时硝酸钠的溶解度为（C）
A、20克B、25克C、30克D、40克
14.小茜设计了一个趣味实验装置（如图），其气密性良好。
若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（ D ）
A．氯化钠和水B．硝酸铵和水C．生石灰和水D．大理石和水
15、下图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：
（1）在10℃至20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是：
．
（2）N点是30℃A物质的溶液，M点的意义：
，该温度下30克B的饱和溶液中含B物质克；
（3）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用的方法进行；
（4）10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是；
【答案】
（1）B＞C＞A；
（2）不饱和溶液；在20℃时，A与B溶解度相等为20克；5；
（3）降温结晶；（4）C；
15．小燕同学探究影响物质M溶解性的因素，操作如下：
取三个烧杯，分别加入10g冷水，热水和酒精，然后各加入5g物质M，充分搅拌后出现了如图中甲、乙、丙所示的状况。
请据图回答问题．
（1）三杯溶液中一定属于饱和溶液的是 甲、丙 ，浓度最大的是 乙 ．
（2）甲、乙比较，可得出的结论是：
物质M的溶解度受 温度 的影响，且 温度越高 ，物质M的溶解度就越大．
（3） 甲、丙 比较，说明溶剂种类不同，M的溶解度不同。
（4）丁图是物质M的溶解度曲线，则乙杯溶液所处的状态对应于丁图中的 C （填“A”、“B”或“C”）点．若在不改变溶质和溶剂质量的前提下，要使乙杯溶液变为D点所处的状态，则应采取的措施是 降低温度 。
16．水中重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
向50mL水（密度为1g•mL﹣1）中溶解一定量硝酸钾固体的操作如下，请根据如图实验现象溶解度表回答：
硝酸钾溶解度
温度℃
0
10
20
T2
40
50
溶解度g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
（1）A、B、C中一定是饱和溶液的是 B ，一定是不饱和溶液的是 A ；（填字母）
（2）当x= 5.8 g时，B中恰好没有固体剩余．
17.下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
硝酸钾的溶解度/g
13.3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠的溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）现有含123g硝酸钾与18.1g氯化钠的混合物，高同学设计一实验除去硝酸钾中的氯化钠（操作过程中不考虑额外水的损失）。
A.加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
B.向混合物中加入适量水，加热溶解；
C.将溶液降至20℃，过滤得到析出的晶体，将所得晶体洗涤并干燥；
①该除杂的正确操作步骤顺序是________（填字母）
②步骤A中为确保无晶体析出，溶液中至少要保留________g水，在此前提下，最后最多可得硝酸钾晶体________g。
③降温后所得晶体________（填是/否）为硝酸钾纯净物，若是则需要_____g（上空填“否”就不用回答此空）水将其配成浓度为27%的硝酸钾溶液；若不是请说明理由__________________。
④洗涤时应用少量的________（填热水或冷水），其目的是________________。
（2）取23.4g氯化钠和40.4g硝酸钾，加70g水，加热溶解。
在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为多少克？
【答案】
（1）BAC；50；107.2；否；降温后仍有少量氯化钠杂质残留，为混合物；冷水；减少硝酸钾在洗涤中的损耗
（2）15.44
【解析】
（1）①除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤：
加热溶解、蒸发浓缩、降温结晶、然后过滤、洗涤、干燥，因此正确的顺序应该是BAC；
②查表可知，100℃硝酸钾的溶解度是246g，设所以要溶解123g硝酸钾的质量为x解得：
x=50g；
因此需要50g水，那么步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g水；
20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，那么50g水只能溶解硝酸钾的质量为y，解得：
y=15.8g；
因此只能溶解15.8g，那么析出晶体质量为：
123g-15.8g=107.2g；
③降温后所得晶体表面沾有氯化钠溶液，所以不是纯净物；
④洗涤时应用少量的冷水，其目的是：
减少硝酸钾在洗涤中的损耗；
（2）最后溶液中剩余水的质量为：
70g-50g=20g；
根据100℃硝酸钾溶解度是246g，所以20g水只能溶解硝酸钾的质量为z，解得：
z=49.2g；
而实际硝酸钾只有40.4g，因此它不会析出晶体。
100℃时氯化钠的溶解度为39.8g，那么20g水中溶解氯化钠的质量为n，解得：
n=7.96g；
那么20g水只能溶解7.96g氯化钠；所以析出的晶体是氯化钠：
23.4g-7.96g=15.44g。
18．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度
0
10
20
30
40
溶解度
氯化钾
27.6
31.7
34.0
37.0
40.0
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）图1中能表示氯化钾溶解度曲线的是 b （填“a”或“b”）．
（2）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 20℃～30℃ 之间；
（3）40℃时，50g氯化钾放入在50g水中充分溶解后，溶质质量分数为 28.6% ；
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。
加入的物质可能是下列中的（ BC ）
A．氢氧化钠固体B．冰块C．硝酸铵D．浓硫酸．
溶质的质量分数
1．在100克水中加入m克的食盐，充分搅拌后，所得溶液的质量（ D ）
A．一定等于（100＋m）克B．可能大于（100＋m）克
C．一定小于（100＋m）克D．可能小于（100＋m）克
2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（A）
A．1：
4：
5B．5：
4：
1C．4：
1：
5D．20：
80：
100
3、要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（B）
A.再加入10克食盐B.蒸发掉50克水
C.蒸发掉45克水D.再加入100克10%食盐水
4．t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃。
已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系正确的是（ A ）
A．c=2b﹣aB．c=2a+bC．c=a+bD．c=a+2b
5、有食盐水a克，其溶质的质量分数为m%，若将其质量分数稀释到n%，应加水的质量是（ D ）
6、配制一定质量分数的食盐溶液时，会引起食盐质量分数偏小的操作是（ C ）
A.称量完固体食盐时，天平指针向左倾斜
B.实验所用的固体食盐已在空气中久置
C.用量筒取水时，仰视读数
D.取已配制好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外
7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图。
将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。
升高温度后，下列有关说法正确的是（ C ）
A．①②两溶液的质量一定相等B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．①溶液质量增加，②溶液质量减少D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
8.如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出图中的错误：
①；
②；
③．
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①；
②；
③．
【答案】
（1）根据图示可以看出，图中的错误主要有，取用固体时瓶塞未倒放，称量固体时把氯化钠放在了右盘，溶解时使用温度计来搅拌，所以本题答案为：
广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了），砝码和药物放反了，温度计用来搅拌；
（2）配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，可以从溶质变小和溶剂增多两个角度来考虑，造成溶质减小的原因可以是砝码和药品放反了且使用了游码，左盘放纸片右盘未放，氯化钠中混有杂质等等，造成水多的原因可以是读数时仰视、烧杯中中有水等，选填三点即可，
所以本题答案为：
砝码和药物放反了，且使用了游码，取水读数时仰视，烧杯中有水．
9．如图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。
（1）t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 2：
5 ．
（2）t℃时恒温蒸发100gN的溶液，蒸发15g水、得到10gN的晶体（不含结晶水），由此判断原100gN的溶液是否饱和 饱和 ，并说明理由 t℃时，N物质的溶解度是40g，所以15g水可以溶解6g固体，但是得到10gN的晶体 ．
10．如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
（1）上述实验操作中错误的操作是____________，E中的玻璃棒的作用是___________________________。
（2）本实验中需要氯化钠为_____g。
若在称量氯化钠的质量时，放好砝码和调好游码后，向左盘上加氯化钠时，发现指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是用药匙取出部分食盐,直至天平再次平衡。
D操作中应选用（10毫升、50毫升、100毫升）的量筒。
（3）下列实验操作中会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏低的是ABD。
A．操作中砝码和氯化钠左右盘放错B．溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．加水溶解过程中有少量水溅出D．量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数．
11.有这样一道例题：
配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?
（已知：
l0％的稀硫酸的密度为1．07克／厘米3，98％的浓硫酸的密度为1．84克／厘米3）小华和小瑛都解出了正确答案：
浓硫酸的体积为59．3毫升。
（1）请你替他们把解答的过程写出来。
（2）接着老师又叫同学们求加水的体积。
小华的解法：
V加水=V稀-V浓=l000毫升-59．3毫升=940.7毫升
小瑛的解法：
m加水=m稀-m浓=1000毫升×1.07克／厘米3—59.3毫升×1.84克／厘米3=960.89克
V加水=
=960.89毫升
你认为__________同学的解法正确，另一位同学的解法不正确的原因是_____________________。
【答案】
（1）∵浓溶液的质量X浓溶液的质量分数=稀溶液的质量X稀溶液的质量分数
∴V（浓）≈59.34ml答:
需溶质的质量分数为98%的浓硫酸59.34ml。
（2）小瑛 由于分子之间有空隙，V稀≠V浓+V水
12.如图是硫酸的密度和浓度的对照表，阅读后计算:
硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）
密度（克/厘米3）
1.01
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
质量分数（%）
1
10
20
30
40
50
60
70
80
90
98
（1）欲配制100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%浓硫酸多少毫升?
再加水多少毫升?
（2）100毫升90%的硫酸与144.8毫升水混合后所得溶液的密度为多少?
【答案】
（1）54.3毫升|900毫升
（2）质量分数为:
50.0%，所以密度为1.40克/厘米3
【解析】
（1）配制前后，溶质的质量不变，
设需要98%的浓硫酸质量为x，根据溶质质量=溶液质量×质量分数得到：
1000g×9.8%=98%x；
解得：
x=100g；这些浓硫酸的体积为：
100g÷1.84g/cm3≈54.3cm3=54.3mL；
需要加水的质量：
1000g-100g=900g；需要加水的体积：
900g÷1g/cm3=900cm3=900mL；
（2）100mL90%的硫酸的密度为1.81g/mL，
质量为：
1.81g/mL×100mL=181g；144.8mL水的质量是144.8g；
那么混合后的总质量为：
181g+144.8g=325.8g；查表可知，当硫酸的质量分数为50%时，密度为1.4g/cm3。
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