福建省漳州市新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题.docx
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福建省漳州市新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体
B．乙酸能与醇类物质发生酯化反应
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）
A．反应CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：
H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：
O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
3．已知A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。
下列说法不正确的是（）
A．A结构简式为CH3COOCH2CH3
B．E的分子式为C2H6O
C．A在NaOH溶液中发生取代反应
D．C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成
4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体
5．海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。
其中成本最高的步骤在于（）
A．从海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的离子沉淀
C．对含微量元素的混合物进行提纯D．从化合物中冶炼这些单质
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1.8gH218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA
B．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g
C．取50mL14.0mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA
D．标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA
7．下列微粒结构示意图中，不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，烧杯底部水结冰。
由此可见
A．该反应不需加热就能进行，则NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应中，热能转化为产物内部的能量
D．该反应可设计为原电池，将化学能转变成电能
9．下列过程的离子方程式书写正确的是
A．Cu与AgNO3溶液反应:
Cu+Ag+=Ag+Cu2+
B．醋酸与氢氧化钠溶液反应:
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
C．碳酸氢钠与硫酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．铁与足量稀硝酸反应:
3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O
10．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3，下列说法正确的是
t/min
0
5
10
15
20
c（NH3）/（mol·L-1）
0
1.00
1.60
1.80
1.80
A．0～10min内，v（NH3）=0.16mol·L-1·min-1
B．0～10min内，v（N2）=0.18mol·L-1·min-1
C．0～10min内，v（N2）=0.16mol·L-1·min-1
D．15～20min内，反应v（N2）正=v（N2）逆=0
11．核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物所含电子物质的量为（ ）
A．
（A－N＋8）molB．
（A－N＋10）mol
C．（A－N＋2）molD．
（A－N＋6）mol
12．生活处处有化学，下列说法正确的是（ ）
A．裂化汽油可使溴水褪色
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖
13．将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的H+浓度都减小
C．产生气泡的速率甲比乙慢D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
14．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是
A．乙烯与氯气加成（1，2二氯乙烷）
B．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）
C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
D．乙烯与水加成（乙醇）
15．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．煤通过干馏、气化和液化三个物理变化过程，可变为洁净的燃料和多种化工原料
B．糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥
C．维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用
D．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
16．糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。
下列有关说法中，正确的是（ ）
A．植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪
B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C．蛋白质仅由C、H、O、N四种元素组成
D．糖类物质都有甜味
17．一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
12
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
a
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×10-2mol·L-l·min-l
B．反应到6min时，c（H2O2）＝0.30mol·L-l
C．反应到6min时，H2O2分解了60%
D．12min时，a＝33.3
18．下列物质中有极性共价键的是（ ）
A．单质碘B．氯化镁C．溴化钾D．水
19．（6分）下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、D中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）
B．石油分馏
C．用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的
简易装置
D．实验室制乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D
20．（6分）下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色
B．
和
互为同分异构体
C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应
D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。
加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和。
试求：
（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。
（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是__________（填化学式），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式为________________________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______________________。
（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是__________（填名称）；
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为__________；
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
甲.加入萃取剂后振荡乙.静置分层丙.分离
甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）海水中部分离子的含量如下:
成分
含量（mg/L）
成分
含量（mg/L）
Na+
10560
Cl－
18980
Mg2+
1272
Br－
64
Ca2+
400
SO42－
2560
若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A__________g。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
其中A、D为金属单质。
（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为_______________。
（2）K的电子式为_________________。
（3）写出J与D反应转化为G的离子方程式___________________。
（4）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）Ⅰ.现有反应aA（g）＋bB（g）
pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p（填“>”“<”或“＝”）。
（2）减压时，A的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率________。
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c（B）/c（C）将________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。
（填“变浅”“变深”或“不变”）
Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－23.5kJ·mol－1。
在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
（1）该条件下反应平衡常数表达式K＝___________________________；在t1℃时，反应的平衡常数为___________。
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：
c（CH3OH）＝0.4mol·L－1、c（H2O）＝0.6mol·L－1、c（CH3OCH3）＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：
v正________v逆（填“>”、“<”或“＝”），反应向______反应方向进行（填“正”或“逆”）。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体，A正确；
B.乙酸能与醇类物质发生酯化反应，B正确；
C.乙酸分子中含有碳氧双键，但其不能与溴水发生反应，所以它不能使溴水褪色，C错误；
D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体，D正确。
答案选C。
2．D
【解析】试题分析：
A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：
CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：
O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，正确。
考点：
考查原电池原理、化学电源
3．B
【解析】
试题分析：
A的分子式为C4H8O2，与NaOH溶液发生生成两种有机物，应为酯，由转化关系可知C、E碳原子数相等，则A应为CH3COOCH2CH3，水解生成CH3COONa和CH3CH2OH，则B为CH3COONa，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为CH3CHO。
A．由以上分析可知A结构简式为CH3COOCH2CH3，故A正确；B．E为CH3CHO，分子式为C2H4O，故B错误；C．A在NaOH溶液中发生水解反应生成CH3COONa和CH3CH2OH，也为取代反应，故C正确；D．C为CH3COOH，具有酸性，且酸性比碳酸强，则滴入NaHCO3溶液中有气泡生成，故D正确。
故选B。
考点：
本题考查了有机物的推断，侧重于有机物的结构和性质的考查，解答本题注意根据转化关系判断A的类别以及E转化生成C，判断两种有机物碳原子个数相等，为解答该题的关键。
4．D
【解析】
【详解】
它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。
本题答案选D。
5．A
【解析】
【分析】
【详解】
海水中金、铀等微量元素的总量很大，但由于海水总量极大，其浓度很低，因而富集微量元素的化合物很困难，成本很高。
因此其中成本最高的步骤在于从海水中富集含微量元素的化合物，选项A正确。
6．B
【解析】
分析：
A.1.8gH218O的量与1.8gD2O的量均为0.09mol，所含质子数和电子数均为0.9NA；B.精炼铜过程，阴极极反应为：
Cu2++2e-=Cu，根据电子得失守恒规律，阳极失电子数目等于阴极的电子数目，可以计算出阴极增重质量；C.取50mL14.0mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成0.35mol二氧化氮，随着反应的进行，铜与稀硝酸反应，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成气体的量在0.35mol与0.175mol之间；D.标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算。
详解：
1.8gH218O水的量为0.09mol，所含质子数为10×0.09×NA=0.9NA，电子数10×0.09×NA=0.9NA，1.8gD2O所含质子数为10×0.09×NA=0.9NA，电子数10×0.09×NA=0.9NA，所以1.8gH218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为0.9NA，A错误；精炼铜，阴极极反应为：
Cu2++2e-=Cu，根据电子得失守恒规律，若阳极失去0.1mol电子，则阴极增重0,05×64=3.2g，B正确；铜与浓硝酸反应的方程式为：
3Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；硝酸的物质的量为0.7mol，0.7mol浓硝酸完全反应生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸与铜反应生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35mol，生成的气体分子数小于0.35NA,C错误；标准状况下，CCl4为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。
7．B
【解析】
【详解】
A.
表示氧原子，微粒结构示意图正确，A正确；
B.质子数为11的是钠，原子结构示意图为
，离子结构示意图为
，B错误；
C.
表示氯原子，微粒结构示意图正确，C正确；
D.
表示氯离子，微粒结构示意图正确，D正确；
答案选B。
【点睛】
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
其中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，注意原子结构示意图和离子结构示意图的区别。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.该反应不需加热就能进行，烧杯底部水结冰，则NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，A项错误；
B.吸热反应，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，B项错误；
C.该反应中，热能转化为产物内部的能量（化学能），C项正确；
D.该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不可设计为原电池，D项错误；
答案选C。
9．B
【解析】分析：
A项，电荷不守恒；B项，醋酸与氢氧化钠溶液反应生成CH3COONa和H2O；C项，NaHCO3应改写成Na+和HCO3-；D项，稀硝酸具有强氧化性，足量稀硝酸将Fe氧化成Fe3+。
详解：
A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A项错误；B项，醋酸与氢氧化钠溶液反应生成CH3COONa和H2O，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B项正确；C项，NaHCO3应改写成Na+和HCO3-，正确的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C项错误；D项，稀硝酸具有强氧化性，足量稀硝酸将Fe氧化成Fe3+，符合题意的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D项错误；答案选B。
点睛：
本题考查离子方程式正误的判断。
判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：
①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确（如题中C项）、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中A项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
10．A
【解析】
分析：
化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，结合反应速率与化学计量数的关系以及平衡状态的特征解答。
详解：
A.0～10min内，v（NH3）=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正确；
B.根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知0～10min内，v（N2）=
v（NH3）=0.08mol·L-1·min-1，B错误；
C.根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知0～10min内，v（N2）=
v（NH3）=0.08mol·L-1·min-1，C错误；
D.15～20min内反应达到平衡状态正逆反应速率相等，反应v（N2）正=v（N2）逆≠0，D错误。
答案选A。
点睛：
注意对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比。
11．A
【解析】
【分析】
【详解】
核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则R原子的质子数是A-N、电子数是A-N；R氧化物的化学式是RO，ng氧化物的物质的量是
，电子物质的量为
，故选A。
【点睛】
本题考查了原子中质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，注意质量数在数值上等于其相对原子质量，质子数+中子数=质量数。
12．A
【解析】
【详解】
A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；
B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用（C6H10O5）n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；
C．花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故C错误；
D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。
13．B
【解析】分析：
甲装置形成原电池，铜是正极，锌是负极，乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应，铜不反应，据此解答。
详解：
A.甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误；
B.两烧杯中溶液中的H+均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确；
C.形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；
D.金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误。
答案选B。
14．C
【解析】本题考查有机物的制备。
详解：
乙烯与Cl2加成只生成1，2-二氯乙烷一种产物，可以得到纯净物，A错误；乙烯与水在一定条件下发生反应生成乙醇，该反应产物只有一种，可以得到纯净物，B错误；液溴与苯用溴化铁作催化剂反应，生成产物只有溴苯一种产物，可以得到纯净物，C错误；甲烷与氯气的反应，即使氯气的物质的量不足，反应产物中甲烷的四种氯代产物同时存在，得到的是混合物，D正确。
故选C。
15．C
【解析】
A．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；煤的干馏是煤隔绝空气加强热使之分解的过程，三者都生成了新物质，故A错误；B．该八宝粥中含有糯米等物质，属于糖类，故B错误；C．维生素C也称为抗坏血酸，具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故C正确；D．油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖．淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物，故D错误；故选C。
16．A
【解析】分析：
A、油脂中高级脂肪酸烃基中含有不饱和键为液态，称为油；高级脂肪酸烃基为饱和烃基，为固态，称为脂肪；
B、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；
C、蛋白质主要含C、H、O、N四种元素，还含有硫、磷、碘、铁、锌等；
D、多糖没有甜味。
详解：
A、形成植物油的高级脂肪酸烃基中含有不饱和键，可以与氢气发生加成反应，成饱和烃基，转变为脂肪，A正确；
B、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在人体内水解为高级脂肪酸与甘油，B错误；
C、蛋白质主要含C、H、O、N四种元素，还含有硫、磷、碘、铁、锌等，C错误；
D、淀粉、纤维素等多糖没有甜味，D错误。
答案选A。
17．A
【解析】
【详解】
A.0～6min，生成O2的物质的量为0.0224L÷22.4L/mol＝0.001mol，由2H2O2
2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，因此v（H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈0.033mol/（L•min），A正确；
B．反应至6min时，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol＝0.002mol，c（H2O2）＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，B错误；
C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L＝0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%＝50%，C错误；
D．若10min达到平衡时与12min时生成气体相同，则a=29.9；若10mim没有达到平衡时，8～10min气体增加3.4mL，随反应进行速率减小，则10～12min气体增加小于3.4mL，可知a＜29.9+3.4＝33.3，D错误；
答案选A。
【点睛】
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据应用、速率及分解率的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度中等。
18．D
【解析】
【分析】
极性共价键的是一般是由不同非金属元素形成的共价键，据此分析。
【详解】
A、单质碘的化学式为I2，只含有非极性共价键，故A不符合题意；
B、氯化镁为离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；
C、溴化碘的化学式为KBr，只含有离子键，故C不符合题意；
D、水的化学式为H2O，结构式为H－O－H，只含有极性共价键，故D符合题意；
答案选D。
19．C
【解析】A．
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