高考化学新人教版总复习配套练习第5章 第1节 原子结构 原子核外电子排布.docx

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高考化学新人教版总复习配套练习第5章第1节原子结构原子核外电子排布

课时检测（十五）

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括10小题,每小题6分,共60分）

1.地壳中铀的平均含量约为2.5%,在铀元素中,用作核燃料的

U只占0.724%。

铀浓缩是指提高铀元素中

U的含量,铀浓缩一直是国际社会关注的问题。

下列关于铀元素的说法中正确的是（　　）

A.

U与

U互为同位素

B.可利用

U与

U化学性质的不同将二者分离

C.利用化学反应把

U转化为

U提高

U在铀元素中的含量

D.

U与

U互为同素异形体

2.（2013·西安师大模拟）下列叙述中,正确的是（　　）

A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

3.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（　　）

A.37Cl与39K具有相同的中子数

B.第114号元素的一种核素

X与82Pb具有相同的最外层电子数

C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数

D.

和S2-具有相同的质子数和电子数

4.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒,该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成,关于这种微粒的下列说法中正确的是（　　）

A.是氢元素的一种新的同素异形体

B.是氢元素的一种新的同位素

C.该微粒的组成可用H3表示

D.该微粒比普通氢分子多一个氢原子核

5.从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的,下列有关说法不正确的是（　　）

A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物

D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子

6.科学家制造出的第112号元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子。

关于该元素的下列叙述中正确的是（　　）

A.其原子核内中子数和质子数都是112

B.其原子核内中子数为122,核外电子数为112

C.其原子质量是12C原子质量的227倍

D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶12

7.（2013·山西大学附属中学模拟）下列化学微粒可以代表一个分子的是（　　）

A.

B.

C.64CuD.

8.下列说法肯定不正确的是（　　）

①某原子K层上只有1个电子

②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍

③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

④某离子的核电荷数与最外层电子数相等

A.①③B.②C.③④D.④

9.（2013·济南模拟）核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为（2a+1）。

下列有关元素X的说法中,不正确的是（　　）

A.元素X的原子核内质子数为（2a2-1）

B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用

D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）

10.（能力挑战题）已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。

X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2;Y原子的最外层电子数为b-5,次外层电子数为b。

则X、Y两元素形成化合物的组成是（　　）

A.XY2B.Y4XC.Y2X3D.YX3

二、非选择题（本题包括3小题,共40分）

11.（14分）（2013·吉林模拟）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。

已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,且M原子的质子数是Y原子的2倍;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN在常温下为气体。

据此回答下列问题:

（1）写出Z与N形成的化合物的电子式　　　　。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 　（分解反应）。

（3）下表表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:

___________________

___________________________________________________________________。

（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。

若在各自的水溶液中,A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则A的化学式为　　　　,B的化学式为　。

12.（14分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。

A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X

回答问题:

（1）D元素的名称为　　　　,F形成的离子的结构示意图为　。

（2）写出液态化合物Y的一种用途　。

（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式　,

使用这种气球存在的隐患是　。

（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应。

写出该反应的离子方程式:

_____________

___________________________________________________________________。

（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟,反应的化学方程式为___________________________________________________________。

13.（12分）（能力挑战题）A、B、C为中学化学中常见的三种元素。

其中A元素的原子失去1个电子后就形成“裸露的质子”,B、C元素可形成多种化合物,原子个数比为1∶2的就有两种,且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。

（1）A、B、C三种元素分别为:

A__________、B__________、C__________。

（写元素名称）

（2）由A、B两元素形成的一种常见化合物为　　　　（填化学式）,其水溶液呈___性,用化学方程式来解释其原因是_____________________________________。

（3）B、C元素可形成多种化合物,试列举其中的三种物质的化学式为　　　　　　　　　　　　。

（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为　　　　、　　　　等,其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化,则该物质的浓溶液与Cu反应的化学方程式为_____________________________________________________。

答案解析

1.【解析】选A。

同位素原子的化学性质相同,B项错误;同位素原子之间的转化,不属于化学变化,属于物理学的研究范畴,C项错误

U与

U互为同位素而非同素异形体,D错。

2.【解析】选C。

Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外电子排布均相同,但化学性质不同,A不正确;单原子形成的离子如H+、Fe2+、Fe3+等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布,B不正确;阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,D不正确。

3.【解析】选C。

37Cl的中子数为20,39K的中子数为20;原子序数为114的元素位于第7周期第ⅣA族,与Pb处于同主族,最外层电子数相等;H3O+的质子数和电子数分别为11、10,OH-的质子数和电子数分别为9、10;

的质子数为16、电子数为18,S2-的质子数为16、电子数为18。

4.【解析】选D。

该新的氢微粒的符号为

它是一种离子,不是单质,因而不是同素异形体,也不是原子,因而也不是同位素;此微粒可以看作是氢气分子结合了一个氢离子而形成的,因而D正确。

5.【解题指南】解答该题需注意以下2点:

（1）原子中各微粒的作用不同,质子数决定元素种类,质子数与中子数决定同位素种类,最外层电子数决定元素的化学性质。

（2）质子数等于电子数的微粒可以是:

原子与原子、原子与分子、分子与分子。

【解析】选D。

元素有多种多样的同位素原子是由质子数相同,中子数不同引起的,A对;元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数,B对;只由一种分子构成的物质一定是纯净物,C对;分子的质子数等于电子数,离子的质子数不等于电子数,D错。

【误区警示】质子数等于电子数,说明该微粒一定显电中性,只能是分子与分子、原子与原子、原子与分子,一定不会是原子（或分子）与离子。

6.【解析】选D。

该原子的中子数为277-112=165,A、B项错误;原子的质量之比等于其相对原子质量之比,约等于原子的质量数之比,C项错误,D项正确。

7.【解析】选D。

由结构示意图的表示方法知,x=2,所以A项的结构示意图为

它表示S2-;B表示N

C是质量数为64的铜原子;D表示S8分子。

8.【解析】选B。

①符合的是氢原子;③符合说法的离子结构示意图为

可为S2-、Cl-、K+、Ca2+等;④O2-符合说法。

9.【解析】选D。

若a=2,则X为N,若a=3,则X为Cl。

由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确;D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。

10.【解析】选C。

X、Y的次外层（a≠0,a+2>2;b-5>0,b>5）不可能是K层,即最外层为第3层（X、Y核电荷数小于18）,这样得出X的核外电子排布为2、8、6,为硫,Y的核外电子排布为2、8、3,为铝,形成化合物为Al2S3,所以选C。

11.【解析】由题意知Y是氧元素,M是硫元素,N是氯元素,X是氢元素,Z是钠元素。

（1）Na与Cl形成的化合物是NaCl,其电子式为Na+

]-。

（2）H与O形成的10电子分子是H2O,形成的18电子分子是H2O2,二者之间的转化为2H2O2

2H2O+O2↑。

（3）由图示可知图中表示的是SO2与O2反应生成SO3,即2SO2+O2

2SO3。

（4）A能抑制水的电离,且三种元素的原子个数比为1∶1∶1,则A是NaOH;B能促进水的电离,则是能水解的盐,且组成元素的原子个数比也为1∶1∶1,则是NaClO或NaHS。

答案:

（1）Na+

]-

（2）2H2O2

2H2O+O2↑

（3）2SO2+O2

2SO3

（4）NaOHNaClO或NaHS

12.【解题指南】解答本题时要注意以下3点:

（1）A、E最外层电子数相同;B、C同周期;C、F同主族。

（2）短周期主族元素原子中E原子半径最大。

（3）A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y且相对分子质量X

【解析】E原子半径在短周期主族元素中最大,E为Na;A与E最外层电子数相同,A、E同主族,A为H;C元素在第2周期,氢元素与C元素形成两种常见的液态化合物,C为氧元素;F质子数是C的2倍,F为S;B、C同周期且相邻,B为N;D为F;G为Cl。

（1）D元素名称为氟,S2-的结构示意图为

。

（2）化合物Y为H2O2,可以作医用消毒剂和漂白剂等。

（3）Al与NaOH溶液反应产生H2,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2

+3H2↑。

氢气球存在的问题是易燃、易爆。

（4）H、O、Na、S形成的化合物都显酸性,则为NaHSO4和NaHSO3,反应的离子方程式为H++HS

====SO2↑+H2O。

（5）H、N、Cl三种元素形成的NH3与HCl反应的化学方程式为NH3+HCl====NH4Cl。

答案:

（1）氟

（2）一定浓度的H2O2溶液作消毒剂

（3）2Al+2OH-+2H2O====2Al

+3H2↑易燃、易爆

（4）H++HS

====SO2↑+H2O

（5）NH3+HCl====NH4Cl

【方法技巧】在短周期中常见的两种元素形成两种不同物质的元素

（1）H与O:

H2O、H2O2（都为液态）。

（2）Na与O:

Na2O、Na2O2（都为固态）。

（3）C与O:

CO、CO2（都为气态）。

（4）S与O:

SO2、SO3。

然后根据题目中已知的两种元素的原子序数关系确定两种元素的名称即可。

13.【解题指南】本题的突破口有2点:

（1）“失去1个电子后就形成‘裸露的质子’”是氢原子,因为

H原子核内没有中子;

（2）“B、C元素可形成多种化合物,原子个数比为1∶2的就有两种”,常见的有NO2、N2O4。

【解析】

（1）由A元素的原子失去1个电子就变为“裸露的质子”知A为氢元素;由C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍知,C为氧元素,再结合信息知B为氮元素。

（2）N、H形成化合物有多种,常见的为NH3,其在水中的变化为:

NH3+H2O

NH3·H2O

N

+OH-,而使溶液呈碱性。

（3）氮元素从+1价到+5价都可与氧形成化合物,如N2O、NO、N2O3、NO2（N2O4）、N2O5等。

（4）N、H、O三种元素形成的化合物为HNO3、HNO2、NH4NO3等,Cu与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。

答案:

（1）氢氮氧

（2）NH3碱

NH3+H2O

NH3·H2O

N

+OH-

（3）N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（任写三种）

（4）HNO3HNO2　NH4NO3（或NH4NO2）（任写两种）　

Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O