Da、b是不饱和溶液，c是饱和溶液
评卷人
得分
三、实验题
24．根据题意回答。
（1）写出仪器名称：
w_____。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取较纯氧气的装置组合是_____。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_____，若要随时控制反应的发生与停止，选择的发生装置是_____。
（4）用装置F收集氧气（从n端进入），该如何操作_____。
（5）铁丝在氧气中燃烧的实验操作顺序是_____（用字母排序）。
（6）气体X可能是O2、CO2中的一种或两种，用下图所示装置进行实验（忽略气体的溶解）。
Ⅰ.若观察到甲中石灰水变浑浊，乙中石灰水始终未变浑浊，最终有10mL液体进入丙中，则气体X的成分是_____。
Ⅱ.若气体X中只含有O2，则观察到的现象是_____。
（7）含溶质0.1mol的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，完全分解能生成氧气_____mol。
（根据化学方程式列式计算）
25．兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铜”的实验进行改进。
（查阅资料及准备）
Ⅰ.甲酸在98%硫酸溶液催化下的反应为：
HCOOH
H2O+CO↑。
Ⅱ.一氧化碳的爆炸极限（混合气体中的体积分数）为：
12.5%-75%。
Ⅲ.经测量，下图装置中试管、干燥管和D处前导管的总体积为80mL。
在广口瓶的适当位置绘制放置爆炸的安全线。
（设计方案）实验装置如下（固定装置略）：
实验步骤
现象
分析和结论
Ⅰ.检查气密性。
按上图连接装置，D处瓶中装满水，推动空注射器
D处导管口产生气泡
说明整套装置_____（选填“漏气”或“不漏气”）
Ⅱ.装入药品，进行反应。
把B装置放入A中，逐滴滴入甲酸，待D处液面下降至安全线处，点燃酒精灯。
反应完成后，熄灭酒精灯。
装置冷却后取出B
C处黑色粉末变为红色
C处反应的化学方程式为_____
Ⅲ.尾气处理，打开D处瓶塞，点燃瓶内气体
瓶口出现蓝色火焰
尾气处理的目的是_____
（实验分析）
（1）待D处液面下降至安全线处，再点燃酒精灯是为了_____。
（2）能证明CuO已知CO发生反应的现象有_____。
（3）若B处有amol甲酸参加反应，D处生成bmol碳酸钙，则a>b，理由是_____。
（4）假设装置内空气已全部排入D处瓶中，当瓶内气体体积为400mL时，点燃是否发生爆炸?
通过计算说明理由（不考虑药品的体积）_____。
（5）逐滴滴入甲酸后，符合如图变量y的是_____
a、B处水的物质的量
b、B处生成一氧化碳的质量
c、C处生成金属铜的物质的量
d、D处碳酸钙的质量
参考答案
1．C
【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。
故选C。
2．D
【解析】
【分析】
物理变化的特征是没有新物质生成。
【详解】
A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
B、火药爆炸就是火药燃烧有新物质生成，不符合题意；
C、粮食酿酒是粮食通过发酵生成酒精，不符合题意；
D、海水晒盐是利用水分蒸发，氯化钠析出晶体，符合题意。
故选D.
【点睛】
判断物质变化是否属于物理变化的方法，就是看变化过程中有没有新物质生成。
3．B
【解析】
【分析】
纯净物是由同种物质组的。
【详解】
A、石灰水是由氢氧化钙和水组成，不符合题意；
B、蒸馏水是由水组成，符合题意；
C、大理石主要成分是碳酸钙，还有其它杂质，不符合题意；
D、稀盐酸是氯化氢水溶液，不符合题意。
故选B。
【点睛】
物质的分类知识虽然比较简单，但也中考重点考查的知识点之一，学生失分率较高的题目之一。
4．B
【解析】
【分析】
悬浊液是固体小颗粒分散在液体里形成的混合物。
【详解】
A、糖水是溶液，不符合题意；
B、泥水泥沙分散在水中，形成不均一、不稳定的混合物，符合题意；
C、盐水是氯化钠水溶液，不符合题意；
D、汽水属于碳酸水溶液，不符合题意。
故选B。
5．B
【解析】
【详解】
A、2H2表示2个氢分子；
B、2H表示2个氢原子；
C、H2表示氢气、氢气由氢元素组成、1个氢分子、1个氢分子由2个氢原子构成；
D、2H2O表示2个水分子。
故选：
B。
【点睛】
元素符号的前边加数字表示原子的个数；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。
化学式前边的数字表示分子的个数。
6．D
【解析】
【分析】
本题考查的是硫在空气和氧气中燃烧的实验现象。
【详解】
硫在空气中燃烧的现象是淡蓝色火焰,硫在氧气中燃烧的现象是蓝紫色火焰，故选D。
【点睛】
本题难度不大，但容易疏忽区分硫在空气还是在氧气中燃烧。
7．C
【解析】
【分析】
取用固体药品的正确操作是“一平、二送、三竖起”。
【详解】
A、竖直试管放入锌粒，容易击穿试管底部，不符合题意；
B、取用药品不能用手接触药品，不符合题意；
C、取用粉末固体药品可以用纸槽平稳送入试管底部，符合题意；
D、取用粉末固体药品竖直试管放入，药品会沾到试管内壁，不符合题意。
故选C。
【点睛】
取用固体药品的正确操作是用药匙或纸槽采用“一平、二送、三竖起”的方法。
注意取用药品不能用手接触药品。
8．C
【解析】
【分析】
求化合物中某元素的化合价依据是在化合物里正负化合价代数和为零来列式求解。
【详解】
设Eu2O3中Eu的化合价为X，已知氧元素化合价为-2，列式：
故选C。
【点睛】
求化合物中某元素的化合价依据是在化合物里正负化合价代数和为零，列式求解。
9．C
【解析】
A、金刚石是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，不符合题意；B、石墨是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，不符合题意；C、二氧化碳属于化合物，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，符合题意；D、碳60是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，不符合题意。
故选C。
点睛：
判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：
①同种元素形成，②不同单质。
10．A
【解析】
【分析】
本题考查的是化学用语的正确书写。
碳酸根：
CO3正确。
【详解】
A、碳酸根：
CO3，符合题意；
B、汞原子：
是Hg而不是Ag，不符合题意；
C、氧化铁：
是Fe2O3而不是FeO，不符合题意；
D、胆矾：
是
而不是CuSO4，不符合题意。
故选A。
【点睛】
掌握化学用语的书写是学习化学的基础，平时既要学会书写方法，也要熟记常用的化学用语。
11．C
【解析】
【详解】
温度升高，分子间隔变大，体积变大，故选C。
12．A
【解析】
【分析】
本题考查了水的性质、用途及水污染。
【详解】
A、水是最常见的溶剂，符合题意；
B、实验室废液含有较多的化学药品，不经处理直接排放会污染环境，不符合题意；
C、水变成冰分子间的间隔变大，体积增大，不符合题意；
D、明矾在净水过程中的作用是使悬浮物沉淀，不符合题意。
故选A。
13．C
【解析】
【分析】
空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%；空气中会造成酸雨的气体有二氧化硫、二氧化氮、三氧化硫等，不包括二氧化碳。
【详解】
A、氮气约占空气体积的78%，不符合题意；
B、空气质量指数反映空气质量状况，不符合题意；
C、空气中会造成酸雨的气体有二氧化硫、二氧化氮等，不包括二氧化碳，符合题意；
D、利用氮气和氧气的沸点不同，分离液态空气可用于工业制氧气，不符合题意。
故选C。
【点睛】
熟记空气的成分及其体积分数：
氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体或杂质约占0.03%。
14．B
【解析】
【分析】
要使物质充分燃烧，常用的做法是增大物质与氧气的接触面积，例如煤炭粉碎能使燃烧更充分。
【详解】
A、可燃物燃烧不一定需要氧气或空气，例如镁条可以在二氧化碳中燃烧，不符合题意；
B、把煤炭粉碎能增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分，符合题意；
C、可燃物着火点是物质固有的性质，不能说升高或降低，不符合题意；
D、天然气燃烧会产生大量的二氧化碳，不符合“低碳”理念，不符合题意。
故选B。
15．C
【解析】
【分析】
根据过氧乙酸的化学式：
C2H4O3，可以进行化学式的相关计算。
【详解】
A、摩尔质量单位为g/mol，不符合题意；
B、碳、氢、氧元素的质量比为
，不符合题意；
C、一个分子中含原子（
）个，符合题意；
D、0.1mol过氧乙酸中约含6.02×1023个分子，不符合题意。
故选C。
16．C
【解析】
【分析】
本题重点考查对方程式2KClO3
2KCl+3O2
的认识。
【详解】
A、该反应是一种物质生成二种物质，属于分解反应，不符合题意；
B、KClO3钾元素的化合价为+1，KCl中钾元素的化合价为+1，所以钾元素的存在形态不变，不符合题意；
C、从化学方程式可知反应物、生成物、反应条件等，但不能推知氧气是无色的，符合题意；
D、MnO2和KCl的混合物，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，二者可通过溶解、过滤分离，不符合题意。
故选C。
17．A
【解析】
【详解】
A、微粒观：
构成物质的微粒有分子、原子和离子。
金刚石由碳原子构成，符合题意；
B、转化观：
二氧化碳和水生成碳酸，不符合题意；
C、元素观：
一切物质都是由元素组成的，氧气由氧元素组成，不符合题意；
D、守恒观：
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，不符合题意。
故选A。
18．B
【解析】
【分析】
本题用实验和溶解度曲线描述溶解及不饱和溶液与饱和溶液的转化。
【详解】
从图Ⅰ可知，在80℃时100克水完全溶解110克硝酸钾，这个状态在图Ⅱ应该处在C点，然后通过操作X后溶液恰好饱和且溶液质量不变，也就是溶质还是110克，这个状态在图Ⅱ应该处在a点。
所以通过操作X前后溶液状态变化过程是c点→a点。
故选B。
19．A
【解析】
【分析】
相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准，把其他原子的质量与这个相比较所得到的比值。
【详解】
一个碳原子的质量为mg，一个氧原子的质量为ng，氧的相对原子质量为
。
故选A。
20．D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，物质总质量或元素质量不变来求解。
【详解】
A、根据质量守恒定律，1mol氧化钙中含钙元素的质量与甲中含钙元素质量相等，即
，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，滤渣丙中含的碳酸钙质量与amol气体通入足量澄清石灰水生成的白色沉淀质量相等，即为bmol；不符合题意；
C、若pH=7，说明液体乙里不含氢氧化钙，那么1mol氧化钙在空气中生成1mol碳酸钙，1mol碳酸钙与盐酸反应生成1mol二氧化碳，则a=1，不符合题意；
D、若pH>7，说明液体乙里含有氢氧化钙，那么滤渣丙中含的碳酸钙质量小于1mol，则b<1，符合题意。
故选D。
21．润滑材料单质干冰淡蓝氧原子2H2O
2H2↑+O2↑
【解析】
【分析】
本题根据物质的分类、性质和用途来完成表格。
利用宏观和微观理解电解水实验。
【详解】
（1）①石墨性质质软滑腻，决定用途：
润滑材料。
②氦气由同种元素组成，属于单质。
③可用于人工降雨且汽化吸热的氧化物：
干冰。
（2）在电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，a与负极相连，收集到的是氢气，点燃a处气体，产生淡蓝色火焰；从微观示意图所示反应中，没有发生变化的是微粒是氢原子和氧原子；电解水的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑。
22．烧杯中蜡烛从下到上依次熄灭提供热量C+O2
CO2取出导管C实验，在集气瓶中预先加入适量氢氧化钠溶液（或把木炭换为红磷，并在瓶内加入少量水），并在右侧烧杯中再加至少25mL水（合理即可）
【解析】
【分析】
本题给出教材中几个探究实验图示，根据图示进行分析解答。
【详解】
（1）A向烧杯中燃着的高低不同的蜡烛倾倒二氧化碳气体，观察到的现象烧杯中蜡烛从下到上依次熄灭，证明二氧碳气体的密度比空气的大。
（2）B中水的温度是60℃，可以使温度达到试管中白磷的着火点（40℃）而燃烧，所以它的作用是隔绝空气和提供热量。
（3）C中红热木炭和氧气反应的化学方程式为C+O2
CO2。
（4）D中实验结束时，为了防止石灰水倒吸进入试管，使试管破裂，应先取出导管，再熄灭酒精灯。
（5）不能达到目的的实验是C实验，木炭燃烧产生二氧化碳气体，使瓶内压强不变，水不能倒吸进入广口瓶。
改进措施是在集气瓶中预先加入适量氢氧化钠溶液（或把木炭换为红磷，并在瓶内加入少量水），并在右侧烧杯中再加至少25mL水（合理即可）。
23．4028.6%（2/7）增大降温结晶碳酸钠2.2溶液变红，说明为碳酸钠固体；溶液不变色，说明为氯化钠固体C
【解析】
【分析】
本题利用表格列出氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度，考查对溶解度的理解和应用。
【详解】
（1）查阅表格数据，30℃时碳酸钠的溶解度为40g/100g水，该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为
。
（2）从表格氯化钠的溶解度数据看，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大。
（3）碳酸钠和氯化钠的溶解度都是随温度的升高而增大，但两物质的溶解度随温度变化相差比较大，提纯碳酸钠的方法可用降温结晶。
（4）在20℃时氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度22g，也就是说在20℃时，在10g水中放入相同质量mg的氯化钠和碳酸钠，其中之一有固体剩余的肯定是碳酸钠，故选填碳酸钠；在20℃时10g水中最多能溶解氯化钠3.6g,如果固体完全溶解，m小于3.6；在20℃时10g水中最多能溶解碳酸钠2.2g，如果要有固体剩余，m要大于2.2，所以m的取值范围2.2化学方法区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，查阅资料：
氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
方法是取等质量的碳酸钠和氯化钠于试管中，分别加入适量的水溶解，再滴加几滴无色酚酞试液：
溶液变红，说明为碳酸钠固体；溶液不变色，说明为氯化钠固体。
（5）资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。
A、b的导电能力大于a，说明b点的溶液中含溶质的质量大于a点的溶液中含溶质的质量，而b、c的导电能力相同，则b、c点的溶液中含溶质的质量相等，所以a=b=c，不符合题意；
B、在碳酸钠溶解过程中，溶液温度不变，溶剂没有蒸发，所以a、b、c点的溶液中含溶剂质量相等，所以aC、b、c的导电能力相等且大于a，那么b、c的溶质质量相等且大于a，三者溶剂质量相等，溶质质量分数：
aD、a是不饱和溶液，b、c不一定是饱和溶液，不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题考查的是对溶解度的理解和应用，难度比较大，特别是应用了在某一温度下物质的溶解情况来区别物质。
24．试管AECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C在集气瓶内装满水，并延长m导管，在导管口接一个烧杯badc10mLO2和90mLCO2甲乙中石灰水不变浑浊，且乙中石灰水流入丙中，约100mL0.05
【解析】
【分析】
本题是对氧气的制取及性质进行实验探究。
【详解】
（1）写出仪器名称：
w是试管。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，需要加热，并且要收集较纯的氧气，用排水法，故装置组合是AE。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要随时控制反应的发生与停止，就是要使药品固液能分离，选择的发生装置是C。
（4）氧气的密度比水的小且不易溶于水，用装置F收集氧气，要从n端进入，只能采用排水法收集气体，进行的操作是在集气瓶内装满水。
（5）铁丝在氧气中燃烧的实验操作顺序是badc。
（6）Ⅰ.若观察到甲中石灰水变浑浊，乙中石灰水始终未变浑浊，说明气体中有二氧化碳且已被除尽。
最终有10mL液体进入丙中，说明气体中还有氧气，且氧气有10mL，则气体X的成分是10mLO2和90mLCO2。
Ⅱ.若气体X中只含有O2，气体通入甲乙中石灰水不变浑浊且不会被吸收。
则观察到的现象是甲乙中石灰水不变浑浊，且乙中石灰水流入丙中，约100mL。
（7）解：
设生成氧气的摩尔质量为x。
x=0.05mol
答：
设生成氧气的摩尔质量为0.05mol。
【点睛】
本题考查的是实验制取气体的综合性试题，难度较大，特别是第（6）物质的检验与除杂，插入了计算进行探究。
25．不漏气CO+CuO
Cu+CO2防止CO排出污染环境防止CO与空气混合加热发生爆炸C中黑色固体变红部分CO未参与反应不爆炸；CO的体积分数为80%，不在爆炸极限范围内b
【解析】
【分析】
本题是对“一氧化碳还原氧化铜”的实验改进与设计，
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