山东省淄博市届高三摸底考试化学试题解析解析版Word文档格式.docx
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A．HClO的结构式H—Cl—OB．硫离子的结构示意图
C．二氧化碳的电子式
D．过氧化钠的电子式
【答案】C
A、HClO的结构式H—O—Cl，A错误；
B、硫离子的结构示意图
，B错误；
C、二氧化碳的电子式
，C正确；
D、过氧化钠的电子式
，D错误。
答案选C。
化学用语
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将100mL0.1mol·
L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.0lNA
B．Na2O2与足量的水反应生成1molO2，转移电子数目为2NA
C．某密闭容器中有2mo1SO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA
D．18g重水（D2O）所含的电子数为1NA
【答案】B
A、氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁粒子的集合体，胶粒数目小于0.01NA，A错误；
B、Na2O2与足量H2O反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
每2mol过氧化钠反应转移电子数为2mol，生成1mol氧气，B正确；
C、二氧化硫和氧气反应是可逆反应，转移的电子数小于4NA，C错误；
D、18g重水（D2O）的物质的量是18/20=0.9mol，所含的电子数为0.9×
10=9NA，D错误。
答案选B。
阿伏加德罗常数
4．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A．原子半径：
W>
Z>
Y>
X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>
Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是磷元素，Z是硅元素，X是氮元素，Y是氧元素，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，则原子半径大小是：
X>
Y，A错误；
B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：
Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z，B正确；
C、元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：
Z，氢化物的稳定性：
Z，C正确；
D、X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，D正确。
元素周期律
5．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：
XB．单质密度：
C．离子半径：
X2->
Z->
Y+D．原子序数：
Y
X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；
Y+和Z-具有相同的电子层结构，即Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A、X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数：
Y，A错误；
B、单质密度：
Z，B错误；
C、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，则离子半径：
Y+，C正确；
D、原子序数：
Z，D错误。
6．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
A、将浓硫酸加到蔗糖中搅拌，变黑是因为浓硫酸的脱水性，膨胀是因为C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，即体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，A错误；
B、盐酸滴入Na2CO3溶液中，由于盐酸的酸性大于碳酸，生成二氧化碳气体，B错误；
C、湿润的红色石蕊纸变蓝，证明气体是氨气，则原溶液中含有NH4+，C正确；
D、向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，D错误。
化学实验方案的评价
7．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、Cl2等气体
C．装置③可用于有关NH3实验的尾气处理
D．装置④可用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠
A、C2H5OH和H2O互溶，而分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物，A错误；
B、装置②可用于收集气体，Cl2的密度大于空气的，收集时应该是长进短出，H2的密度小于空气的，收集时应该是短进长出，B正确；
C、装置③可防倒吸，可以用于NH3实验的尾气处理，C正确；
D、装置④可用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠，D正确。
实验基本操作
8．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-,CO32-、I-中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
不正确的是
A．一定存在的离子为Fe3+、SO42-
B．一定不存在的离子为CO32-、I-
C．不能确定的离子为K+、SO42-
D．确定是否含有K+离子需要经过焰色反应
取样，滴加KSCN溶液后显血红色，证明溶液中含有铁离子，铁离子可以和碳酸根离子、碘离子之间发生反应，所以CO32-、I-一定不存在，溶液是电中性的，所以一定含有硫酸根离子，不能确定钾离子是否存在，要想检验是否存在K+离子需要经过焰色反应。
离子的检验
9．下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是
①AlCl3+NaOH②Na2SiO3+CO2+H2O③Na+O2
④Fe+Cl2⑤Ca（HCO3）2+Ca（OH）2
A．①②⑤B．②③C．①⑤D．④⑤
【答案】D
①NaOH是强碱，生成的Al（OH）3与NaOH继续反应生成偏铝酸钠，所得产物与反应物的用量有关，①错误；
②CO2用量不同，产物不同，CO2少量生成硅酸和碳酸钠，CO2过量生成硅酸和碳酸氢钠，②错误；
③Na和O2常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，③错误；
④Fe和Cl2反应，改变用量或与反应条件产物都是氯化铁，④正确，⑤Ca（HCO3）2和Ca（OH）2反应，改变用量或与反应条件产物，反应只有一个Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3+2H2O，⑤正确。
答案选D。
元素及其化合物的性质
10．往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，气体颜色变深。
如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X（其他条件不变）变化的规律。
X、Y分别是
A．温度T，逆反应速率v
B．温度T，气体的密度
C．压强P，平衡常数K
D．压强P，N2O4转化率
N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，气体颜色变深，说明反应正向移动，正反应为吸热反应，A、X若是温度T，随着温度的升高，逆反应速率v增大，A错误；
B、X若是温度T，随着温度的升高，反应正向移动，气体的总质量不变，体积不变，密度不变，B错误；
C、X若是压强P，平衡常数只与温度有关，压强改变，平衡常数不变，C错误；
D、X若是压强P，压强变大，平衡逆向移动，N2O4转化率降低，D正确。
平衡移动的影响因素
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
11．（18分）某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。
某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：
Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）。
（1）滤液A中铁元素的存在形式为_____（填离子符号），生成该离子的离子方程式为___________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为_______（填试剂名称）。
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是______。
a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2
（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应__________________，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g）时为止；
灼烧时必须用到的实验仪器是______________________。
（4）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为____________________。
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是________。
【答案】
（1）Fe2+，Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，硫氰化钾溶液和新制氯水或硫氰化钾溶液和双氧水；
（2）2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3；
ac；
（3）冷却至室温后称重，重复多次，坩埚；
（4）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（5）Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2·
CuCO3；
（1）Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+，生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；
Fe2+能被氧化为Fe3+，Fe3+能与KSCN反应显红色，所以检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水或硫氰化钾溶液和双氧水；
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应是铝热反应，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3；
在实验室中完成此实验还需要的试剂是KClO3和Mg；
答案选ac；
（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应冷却至室温后称重，重复多次，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g）时为止；
灼烧时必须用到的实验仪器是坩埚；
（4）固体混合物B是铜和二氧化硅的混合物，由图可知，溶液G与固体混合物B反应制得粗铜，即溶液G只能和二氧化硅反应，可用氢氧化钠溶液，反应的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，说明该盐是含铜离子的复盐，其化学式是Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2·
CuCO3。
无机推断
12．
Ⅱ．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。
（2）NO2产生的环境问题有________（填一种）。
（3）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，写出该反应化学方程式____________。
（4）氨气与氯化氢气体混合的现象是_______，该反应可用于________。
（5）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式__________________________。
III．向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。
（6）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。
其中原理相同、沉淀相同的是__________
a．氨水、NaOH溶液b．氯水、FeCl3溶液
c．H2S溶液、氯水d．硫酸、溴水
（7）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释（用离子方程式结合必要的文字）____________________________________________________
____________________________________________________________________________
【答案】Ⅰ.
（1）a+2b-2c；
Ⅱ.
（2）光化学烟雾或形成酸雨等；
（3）8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
（4）产生白烟，验满或验漏等；
（5）
NCl3+3H2O=3HClO+NH3，或NCl3+4H2O=3HClO+NH3•H2O；
Ⅲ.（6）ab；
（7）SO2溶于水生成H2SO,3，H2SO,3在水中电离SO2+H2O
H2SO,3，H2SO3
H++HSO3-，HSO3-
H++SO32-；
加入CaCO3粉末，与氢离子反应，使溶液中的c（H+）降低，上述过程正向移动，c（SO32-）增大，与Ba2+反应生成BaSO3沉淀
Ⅰ.
（1）①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1，②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol﹣1，③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=ckJ•mol﹣1，根据盖斯定律，①+②×
2-③×
2得CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）则△H=（a+2b-2c）kJ•mol﹣1；
Ⅱ.
（2）NO2产生的环境问题有光化学烟雾或形成酸雨等；
（3）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，反应产生的是无污染的氮气和水，该反应化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
（4）氨气与氯化氢气体极易反应生成氯化铵固体，故混合的现象是产生白烟，该反应可用于检验气体是否收集满即验满，或用于验漏等；
（5）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，则酸性气体为HCl，A中所有原子均满足8电子稳定结构，A是NCl3，A的电子式
，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，NCl3和水反应生成HClO，反应的化学反应方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3，或NCl3+4H2O=3HClO+NH3•H2O；
Ⅲ.（6）向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M，下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀，a．SO2为酸性气体，与氨水、NaOH溶液反应生成SO32-离子，SO32-离子与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，a正确；
b．SO2具有还原性，能被氯水、Fe3+离子氧化为SO42-离子，生成BaSO4沉淀，b正确；
c．SO2具有还原性，和H2S溶液反应生成S沉淀，与氯水生成BaSO4沉淀，c错误；
d．硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，SO2具有还原性，能被溴水氧化为SO42-离子，生成BaSO4沉淀，d错误；
答案选ab；
（7）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，是因为SO2溶于水生成H2SO,3，H2SO,3在水中电离SO2+H2O
加入CaCO3粉末，与氢离子反应，使溶液中的c（H+）降低，上述过程正向移动，c（SO32-）增大，与Ba2+反应生成BaSO3沉淀。
反应热的计算，氮、硫元素的性质
13．（14分）某同学探究KMnO4溶液和H2O2的反应。
（1）配平反应的离子方程式：
____MnO4-+_____H2O2—____MnO2+_____O2↑+_____H2O+______OH－
（2）对上述反应分析可得出的结论是____________
a．H2O2作为氧化剂被还原为O2
b．氧化性：
MnO4－>
O2
c．每生成lmolO2转移4mol电子
d．H2O2既有氧化性又有还原性
（3）该同学利用右图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H2O2放入______中（填仪器名称）
（4）在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图2。
则0~amin内，v（O2）=____mol／min，曲线所表示的含义为：
随着反应的进行，生成O2的速率________。
对此现象可能的解释有（可不填满，也可补加）：
①______________________________________
②______________________________________
③______________________________________
（1）2；
3；
2；
（2）b；
（3）分液漏斗；
（4）0.3/a或（3/10a）mol／min；
逐渐加快；
①该反应是放热反应，产生的热量使体系温度升高，反应速率加快；
②反应生成了二氧化锰，起到了催化作用，反应速率加快
（1）锰元素化合价变化：
MnO4→MnO2，化合价+7→+4，降低3价，氧元素化合价变化：
H2O2→O2，化合价-1→0，化合价升高2价，所以高锰酸根离子前面配2，双氧水前面配3，再利用电荷守恒配平氢离子，由质量守恒定律配平确定未知物是水，配平后的方程式是2MnO4-+3H2O2=2MnO2+3O2↑+2H2O+2OH－，答案为：
（2）a．H2O2中的氧元素化合价升高，作为还原剂被氧化为O2，a错误；
b．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：
O2，b正确；
c．每生成lmolO2转移2mol电子，c错误；
d．上述反应H2O2作还原剂，d错误；
答案选b；
（3）利用右图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H2O2放入分液漏斗中；
（4）0~amin内，生成氧气6.72L，物质的量为0.3mol，则v（O2）=0.3/a=（3/10a）mol／min；
曲线所表示的含义为：
随着反应的进行，生成O2的速率逐渐加快；
可能的原因有①该反应是放热反应，产生的热量使体系温度升高，反应速率加快；
②反应生成了二氧化锰，起到了催化作用，反应速率加快。
氧化还原反应，化学反应速率
14．（11分）已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3气体。
通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。
实验用到的仪器如下图所示：
有关操作和结果如下（已知：
H++HSO3－=SO2↑+H2O）：
①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。
②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96（忽略水蒸气的损失和SO2的溶解）。
③干燥管C在实验后质量增加3.84g。
④由量简中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224mL。
试回答下列问题：
（1）装置C的作用是_____________，装置F的作用是____________________。
（2）使用上图所给仪器装置（可重复使用），按从左至右的方向各仪器接口连接顺序为：
①→⑨⑩→⑥⑤→_______→_____→_____→②（填序号）。
（3）装置F中发生的化学反应方程式为：
_____________
（4）请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为：
___________________。
（1）吸收SO2，吸收SO3；
（2）③④→⑥⑤→⑧⑦；
（3）SO3+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O；
（4）4CuSO4
4CuO+O2↑+2SO2↑+2SO3↑
实验方案的设计，物质组成的测定
15．（11分）工业合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），对其研究如下：
（1）已知H-H键能为436kJ·
mol-1，N-H键能为391kJ·
mol-1，N≡N键的键能是945．6kJ·
mol-1，则上述反应的△H=______。
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为：
________________。
若反应方程式改写为：
，在该温度下的平衡常数局：
K1=_______（用K表示）。
（3）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol／L,3mol／L、3mol／L，此时v正______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c（N2）~t的曲线是____。
在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为________。
（1）-92.4kJ·
mol-1；
（2）K=c2（NH3）/[c（N2）·
c3（H2）]，K1/2；
（3）①大于②乙B
化学平衡常数，平衡移动原理
：
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