重组优化卷高考化学复习 考点5 氧化还原反应的基本概念和规律练习文档格式.docx

重组优化卷高考化学复习 考点5 氧化还原反应的基本概念和规律练习文档格式.docx

《重组优化卷高考化学复习 考点5 氧化还原反应的基本概念和规律练习文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重组优化卷高考化学复习 考点5 氧化还原反应的基本概念和规律练习文档格式.docx（24页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

用化学平衡移动原理解释原因：

_______________________________。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：

外加Ag＋使c（I－）降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用下图装置（a，b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。

该现象是________________________________________________________________________。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。

①转化的原因是________。

②与（4）实验对比，不同的操作是________。

（6）实验Ⅰ中，还原性：

I－>

Fe2＋；

而实验Ⅱ中，还原性Fe2＋>

I－。

将（3）和（4）、（5）作对比，得出结论是________。

1．（2014·

山东理综，7）下表中对应关系正确的是（　　）

A

CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl

＋HCl

CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

均为取代反应

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均发生了水解反应

C

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

均为单质被还原的置换反应

D

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应

2.（2014·

上海化学，19）下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（　　）

A．2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O

3．（2014·

大纲全国卷，13）已知：

将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且

的值与温度高低有关。

当n（KOH）＝amol时，下列有关说法错误的是（　　）

A．若某温度下，反应后

＝11，则溶液中

＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于

amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：

amol≤ne≤

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为

4．（2013·

天津理综，1）运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）

A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

C．

互为同系物

D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

5．（2013·

上海化学，16）已知氧化性Br2＞Fe3＋。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：

aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

A．2　4　3　2　2　6B．0　2　1　0　1　2

C．2　0　1　2　0　2D．2　2　2　2　1　4

6．（2013·

上海化学，18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（双选）（　　）

A．生成40.0LN2（标准状况）

B．有0.250molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

7．[2014·

课标全国Ⅰ，27

（2）（3）]次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________（填化学式）。

③NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

（2）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

8．[2013·

山东理综，28

（2）]金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

辉铜矿（Cu2S）可发生反应：

2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。

当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。

向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

9．（2013·

浙江理综，26）氢能源是一种重要的清洁能源。

现有两种可产生H2的化合物甲和乙。

将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）。

甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。

化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·

L－1。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式是________；

乙的电子式是________。

（2）甲与水反应的化学方程式是____________________________。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_______________________________________。

有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之____________________________________________________________________________________________________________________________________。

（已知：

Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O）

（5）甲与乙之间________（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是_______________________________________。

10．

（1）[2014·

天津理综，7（5）]P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（2）[2014·

广东理综，33

（1）①]H2O2在Fe2（SO4）3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：

（3）[2014·

安徽理综，25（4）]ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________________________________

辽宁沈阳期末，3）下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）

A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化

D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂

2．（2014·

山东临沂模拟）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（　　）

A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2

B．NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2↑

C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

D．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

3．（2015·

四川成都调研，5）如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）

A．甲B．乙C．丙D．丁

广东六校三次联考，10）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（　　）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

5．（2015·

云南昆明期末，3）具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是（　　）

选项

具有中间价态的物质

还原产物

氧化产物

Fe2＋

Fe

Fe3＋

SO

S

H2O2

H2O

O2

N2

NH3

N2H4

6.（2015·

山东潍坊期末，3）双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H2O2表现出来的性质与H2O2＋SO2===H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是（　　）

A．2H2O2

2H2O＋O2↑

B．H2O2＋Cl2＋2OH－===O2＋2Cl－＋2H2O

C．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D．5H2O2＋2MnO

＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

7．（2015·

山东青岛期末，8）含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是（　　）

A．S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

B．S2－＋2Br－＋2Cl2===S↓＋Br2＋4Cl－

C．2S2－＋2Br－＋3Cl2===2S↓＋Br2＋6Cl－

D．3S2－＋2Br－＋4Cl2===3S↓＋Br2＋8Cl－

8．（2015·

湖南株洲一次质检，13）科学家发现了如下反应：

O2＋PtF6===O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是（　　）

A．O和F无正化合价

B．1molO2参加反应，转移1mole－

C．上述反应中O2作氧化剂

D．上述反应属于加成反应

9．（2015·

江苏南京调研，2）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）

A．①③B．③④C．①②D．①③④

10．（2015·

北京海淀期中）下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（　　）

A．NO2溶于水发生了氧化还原反应

B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂

C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性

D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性

11．（2014·

湖南十三校联考，6）高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2＋7O2

CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2

下列关于该反应的叙述正确的是（　　）

A．CuFeS2中硫的化合价为－1价

B．CuFeS2发生还原反应

C．1molCuFeS2完全反应转移13mol电子

D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

12．（2014·

河南郑州一次质检，8）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。

下列关于该反应的说法中正确的是（　　）

A．水蒸气在反应中被NF3氧化

B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．反应中生成22.4LNO气体时，转移电子的物质的量为1mol

D．NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染

13．（2015·

山东济南期末，9）铋（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

加入溶液

①适量铋酸钠溶液

②过量的双氧水

③适量KI淀粉溶液

实验现象

溶液呈紫红色

溶液紫红色消失，产生气泡

溶液变成蓝色

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

14．（2015·

河北衡水期末，14）

向仅可能含有Fe2＋、SO

、NO

、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中某种离子的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．Q是SO

B．Q是Br－

C．ab区间的反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．原溶液中一定有Fe2＋、Br－、I－

15．（2015·

河南八市联考，10）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。

工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO

＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

则下列有关说法不正确的是（　　）

A．高铁酸钠中铁显＋6价

B．湿法中FeO

是氧化产物

C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质

16．（2014·

江苏镇江期末调研）将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份：

①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；

②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

下列推测肯定不正确的是（　　）

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋

C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2

17．（2014·

吉林长春一次调研，14）向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．d曲线代表溶液中Br－变化情况

B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol

C．原溶液中n（Fe2＋）∶n（Br－）＝2∶3

D．当通入2molCl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

18．（2015·

山东潍坊期末，17）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。

某同学按下列操作做一个实验：

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·

L－1的KBr溶液、KI（含淀粉）溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

[已知：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

（1）e处反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为________________。

（3）c处反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？

________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。

考点专练5　氧化还原反应的基本概念和规律

【三年高考真题演练】

[2015年高考真题]

1．D　[A项，明矾净水是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；

B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；

C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；

D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。

]

2．D　[A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al（OH）3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；

B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；

C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；

D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。

3．解析　

（1）海藻中的碘元素以I－形式存在，MnO2在酸性条件下将I－氧化为I2，自身被还原为Mn2＋（MnSO4）。

（2）①因为银与空气中微量的H2S和O2反应，银制品变黑是生成氧化银的缘故；

②根据氧化还原反应规律，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，银和氮元素的化合价均降低，则必有另一元素化合价升高，推知该反应中有氧气生成。

（3）由反应过程图示可知，反应Ⅰ的反应物为SO2、I2和H2O，生成物为H2SO4和HI，从而可写出该反应的化学方程式。

（4）n（MnO2）＝

＝0.2mol，由题给反应可知，最多氧化0.2molSO2，标准状况下其体积为4.48L。

答案　

（1）MnSO4（或Mn2＋）

（2）①Ag在空气中易与微量的H2S和O2反应生成氧化银

②2AgNO3

2Ag＋2NO2↑＋O2↑

（3）SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

（4）4.48

4．解析　

（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变，说明其中的可逆反应已达平衡状态。

（2）实验ⅲ中加入1mL水，目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液对原溶液稀释，造成溶液颜色变化。

（3）ⅰ中加入AgNO3溶液，Ag＋与I－生成AgI黄色沉淀，c（I－）减小，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2逆向移动。

ⅱ中加入FeSO4溶液，c（Fe2＋）增大，平衡也是逆向移动，c（I2）减小，溶液变浅。

（4）①U型管左管中I－具有强还原性，易发生氧化反应，a极为原电池的负极。

U型管右管中Fe3＋具有强氧化性，易发生还原反应，b极为原电池的正极。

②在U型管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag＋与I－生成AgI黄色沉淀，I－浓度降低，I－的还原性降低，U型管右管新生成的Fe2＋还原性比I－强，从而U型管右管易发生氧化反应，作负极，故电流表的指针向左偏转。

（5）①按照（4）的离子浓度大小影响离子的还原性的原理，该同学利用原电池装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2＋浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－。

②实验ⅱ与实验（4）相比较，实验（4）当指针归零后，可采取向U型管右管中滴加1mol·

L－1FeSO4溶液，以增加Fe2＋的浓度，使c（Fe2＋）大于c（I－）。

（6）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中c（Fe2＋）和c（I－）的浓度不同知，在其他条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，导致平衡移动。

答案　

（1）化学平衡状态

（2）因溶液稀释使溶液颜色变化

（3）加入Ag＋发生反应：

Ag＋＋I－===AgI↓，c（I－）降低；

或增大c（Fe2＋），平衡均逆向移动

（4）①正　②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转

（5）①Fe2＋浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－　②向右管中滴加1mol·

L－1FeSO4溶液

（6）该反应为可逆反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，