宁夏普通高中学业水平文化课考试化学试题.docx
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宁夏普通高中学业水平文化课考试化学试题
【最新】7月宁夏普通高中学业水平文化课考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．用摩尔（mo1）作为单位的物理量是（）
A．长度B．质量C．物质的量D．电流
2．下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是
A．化石能源B．太阳能C．氢能D．地热能
3．下列有机物属于烃的是
A．C2H5OHB．CCl4C．C2H6D．CH3COOH
4．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A．豆浆B．雾C．NaCl溶液D．氢氧化铁胶体
5．下列各组物质中，互为同素异形体的是（）
A．干冰和冰B．白磷和红磷C．甲烷和乙烷D．丁烷和丁烯
6．下列气体中，不会造成空气污染的是
A．N2B．SO2C．COD．NO2
7．下列关于氯气物理性质的描述，正确的是
A．黄绿色B．密度比空气小C．不能溶于水D．无味
8．下列反应一定属于氧化还原反应的是
A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应
9．下列反应属于放热反应的是（）
A．钠与水的反应B．碳酸钙分解反应C．炭和水蒸气反应D．水结冰
10．下列物质中含有离子键的是
A．H2B．MgCl2C．HClD．CO2
11．下列关于浓硫酸的说法正确的是
A．易挥发B．有脱水性C．无吸水性D．密度比水小
12．下列物质中能使品红溶液褪色的是
A．CO2B．NH3C．SO2D．H2
13．绿色环保，人人有责。
下列行为或方法不符合环保要求的是（）
A．大力发展小型火力发电厂B．进行垃圾分类并进行无害化处理
C．使用无毒、可降解的食品包装材料D．改进生产工艺和设备，减少“三废”排放
14．盛装下列化学试剂的容器上，需要贴下图的危险化学品标志的是
A．苯
B．浓硫酸
C．乙醇
D．食醋
15．纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是（）。
A．纤维素B．蛋白质C．塑料D．淀粉
16．下列措施能加快化学反应速率的是
A．降低温度B．升高温度C．降低反应物浓度D．减小压强
17．下列物质是电解质的是
A．硅单质B．酒精C．硝酸钾D．二氧化硫
18．下列气体中，可用固体NaOH干燥的是
A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3
19．下列有机物能使溴水因发生加成反应而褪色的是（）
A．CH2=CH2B．CH4C．CH3CH2OHD．CH3COOH
20．下列化学用语表述正确的是（）
A．硫酸的电离方程式：
H2SO4=H2++SO
B．乙烯的结构简式：
C2H4
C．硅的原子结构示意图：
D．氢氧化钠俗称小苏打
21．标准状况下，0.5molCl2的体积约为（）
A．22.4L/molB．22.4LC．11.2LD．5.6L
22．下列反应中属于氧化还原反应的是（）
A．NH3+HC1=NH4C1B．C12+H2O=HC1+HC1O
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．H2CO3=CO2↑+H2O
23．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molH2O所含有的原子数为NA
B．32gO2含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA
D．1L0.1mol·L-1NaCl溶液中所含的Na+数为NA
24．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是
A．Cu和稀硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应C．Fe和稀硫酸反应D．A1和稀盐酸反应
25．如图装置所示，下列说法正确的是
A．锌为正极
B．负极电极反应：
Zn2++2e−=Zn
C．正极电极反应：
2H++2e−=H2↑
D．电子沿导线由铜流向锌
26．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是
A．Na+、Ba2+、NO
、SO
B．H+、K+、CI−、OH−
C．K+、H+、NO
、HCO
D．K+、Cu2+、Cl−、SO
27．用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L
28．下列离子方程式正确的是（）
A．铜和硝酸银溶液反应：
Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．铁和稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
CO
+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：
Ba2++SO
=BaSO4↓
29．下列实验方法能达到实验目的的是
A．用排水集气法收集氨气
B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
D．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
30．工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（）
A．热分解法B．电解法C．结晶法D．热还原法
二、有机推断题
31．下表列出了5种元素在周期表中的位置。
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
（1）①的元素符号是________，⑤的原子结构示意图是________________；
（2）以上元素中，金属性最强的是________________（填元素符号）；
（3）④元素的最高价氧化物对应的水化物呈________性（填“酸”或“碱”或“两”）；
（4）③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是__________（填元素符号）；
（5）元素③与元素⑤形成的化合物的名称是________________；
（6）少量元素③的单质通常保存在________中（填“煤油”或“水”）；
（7）元素①与元素②的单质氧化性较强的是________（填化学式）。
三、填空题
32．现有4种物质：
碳酸氢钠、硫酸钡、烧碱、苯。
（以下必须填写化学式）
（1）属于碱的是________________；
（2）属于硫酸盐的是________________；
（3）属于酸式盐的是________________；
（4）属于有机物的是________________。
33．现有下列4种物质：
a.C2H4、b.CCl4、c.CH3CH2OH、d.CH3COOH。
回答下列问题。
（1）可用作酒精灯燃料的是________（填选项字母，下同）；
（2）食醋中含有的有机物是________；
（3）可用于判断一个国家的石油化工水平的是________；
（4）能将碘水中的碘萃取出来的是________。
34．现有下列4种物质：
a.NO、b.FeSO4、c.Na2SO4、d.NH3。
回答下列问题。
（1）与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀、迅速变成灰绿色、最终变为红褐色的是________（填选项字母，下同）；
（2）焰色反应呈黄色的是________；
（3）与水反应得到的水溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色的是________；
（4）在空气中，由无色变为红棕色的是________；
（5）其溶液在空气中放置，时间久了会由浅绿色变成棕黄色的是________；
（6）因与人体血液中的血红蛋白作用而使人中毒的是________。
四、实验题
35．如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_________；B中盛装的药品是_____________；
（2）将实验室制氯气的化学方程式补充完整：
MnO2+4HCl（浓）
________+Cl2↑+2H2O；
（3）C装置的作用是____________；D装置的作用是____________；
（4）E中发生化学反应的方程式为__________________；
（5）烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______________；其发生反应的化学方程式为：
___________。
参考答案
1．C
【解析】
国际单位制中，长度的单位为米，质量的单位为千克，物质的量的单位为摩尔，电流的单位为安培，答案选C。
2．A
【解析】
【详解】
雾霾天气是固体小颗粒形成的，化合燃料燃烧不充分，产生烟尘，形成雾霾，故正确；太阳能、氢能、地热能都是新能源，无污染，故错误，因此选项A正确。
3．C
【详解】
烃是只含碳、氢两种元素的化合物，故选：
C。
4．C
【详解】
A．豆浆属于液溶胶，能产生丁达尔效应，故A不符合题意；
B．雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故B不符合题意；
C．NaCl溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C符合题意；
D．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D不符合题意；
答案选C。
5．B
【详解】
A．干冰是固体的二氧化碳，冰是水，是不同的物质，A错误；
B．白磷和红磷都是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．甲烷和乙烷分子结构相似，相差1个CH2，互为同系物，C错误；
D．丁烷属于烷烃，丁烯属于烯烃，是不同的物质，D错误；
故选B。
6．A
【详解】
A．N2是一种无色无味的气体，是空气主要成分之一，对人体和环境无害，故A不会造成空气污染；
B．SO2无色，有强烈刺激性的有毒气体，是造成酸雨的主要气体之一，是大气污染物之一，故B会造成空气污染；
C．CO是一种无色、无臭、无刺激性的有毒气体，若局部污染严重，对人群健康有一定危害，属于空气污染物，故C会造成空气污染；
D．NO2是红棕色的刺激性气味的气体，是造成酸雨的气体之一，吸入二氧化氮气体会对人体呼吸道造成损害，属于空气污染物，故D会造成空气污染；
答案选A。
7．A
【详解】
氯气，化学式为Cl₂，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，答案选A。
8．B
【详解】
A．复分解反应中元素的化合价一定没有发生变化，一定不属于氧化还原反应，故A不选；
B．置换反应中元素的化合价一定发生变化，一定属于氧化还原反应，故B选；
C．化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化合反应，但是没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．分解反应不一定是氧化还原反应，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选B。
9．A
【详解】
A.钠与水的反应放出能量，属于放热反应，故选A；
B.碳酸钙分解反应，吸收能量，属于吸热反应，故不选B；
C.炭和水蒸气反应，吸收能量，属于吸热反应，故不选C；
D.水结冰放出能量，但不属于化学反应，故不选D。
答案选A。
10．B
【详解】
A．H2中只有H-H共价键，故A不符合题意；
B．MgCl2中只有氯离子和镁离子之间的离子键，故B符合题意；
C．HCl中只有H-Cl共价键，故C不符合题意；
D．CO2中只有C、O之间的共价键，故D不合题意；
答案选B。
11．B
【详解】
浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸密度比水大得多，浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液，浓硫酸还具有强腐蚀性：
在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水，硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。
同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等，综上所述，故答案为：
B。
12．C
【详解】
A．CO2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故A不符合题意；
B．NH3没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故B不符合题意；
C．SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，故C符合题意；
D．H2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D不符合题意；
答案选C。
【点睛】
二氧化硫能与有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，但这种漂白是不稳定，加热会再恢复到用来的颜色，这与次氯酸、过氧化钠等强氧化性物质的漂白原理截然不同，注意他们的区别。
13．A
【详解】
A.大力发展小型火力发电厂会加剧温室效应，加剧酸雨的形成，不符合环保要求，A项正确；
B.进行垃圾分类并进行无害化处理，符合环保要求，B项错误；
C.使用无毒、可降解的食品包装材料，符合环保要求，C项错误；
D.改进生产工艺和设备，减少“三废”排放，符合环保要求，D项错误；
答案选A。
14．B
【详解】
该标志为腐蚀品标志，说明容器内的物质具有强烈的腐蚀性，选项中，苯、乙醇可燃烧，属于易燃液体；食醋是酸性物质，没有强烈的腐蚀性，只有浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，答案选B。
15．A
【解析】
【详解】
植物的秸秆主要是纤维素，纸的主要化学成分纤维素，故答案为A。
16．B
【详解】
A．降低温度，活化分子数减小，反应速率减慢，故A不符合题意；
B．升高温度，活化分子数增大，反应速率加快，故B符合题意；
C．降低反应物浓度，反应速率减慢，故C不符合题意；
D．减小压强，体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，故D不符合题意；
答案选B。
17．C
【详解】
A．硅单质属于单质，不是化合物，因此不是电解质，故A不符合题意；
B．酒精属于化合物，酒精在水中以及在熔融状态下均不会发生电离，因此属于非电解质，故B不符合题意；
C．硝酸钾属于化合物，硝酸钾在水中或熔融状态下均能发生电离，因此属于电解质，故C符合题意；
D．二氧化硫属于化合物，二氧化硫在水中以及在熔融状态下均不会发生电离，因此属于非电解质，故D不符合题意；
综上所述，属于电解质的为C项，故答案为：
C。
【点睛】
电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。
化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。
另外强弱电解质区分在于判断其溶于水或熔融态的部分是否发生完全电离，与溶解性无关。
18．D
【分析】
能用氢氧化钠干燥的气体，应与氢氧化钠不反应，常见酸性氧化物、氯化氢、氯气等气体都不能用氢氧化钠干燥。
【详解】
A．CO2可与NaOH反应生成Na2CO3，不能用氢氧化钠干燥，A错误；
B．Cl2可与NaOH反应生成NaCl和NaClO，不能用氢氧化钠干燥，B错误；
C．HCl可与NaOH反应生成NaCl，不能用氢氧化钠干燥，C错误；
D．NH3与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠干燥，D正确。
答案选D。
19．A
【详解】
A、CH2=CH2与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故选A；
B、CH4与溴水不反应，不能使溴水褪色，故不选B；
C、CH3CH2OH与溴水不反应，不能使溴水褪色，故不选C；
D、CH3COOH与溴水不反应，不能使溴水褪色，故不选D。
答案选A。
20．C
【详解】
A．硫酸是强酸，全部电离，电离方程式：
H2SO4=2H++SO
，A错误；
B．乙烯是烯烃，含有碳碳双键，结构简式：
CH2=CH2，B错误；
C．硅是14号元素，核外电子有3层，分别有2、8、4个电子，原子结构示意图：
，C正确；
D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，D错误；
故选C。
21．C
【详解】
标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，0.5molCl2的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故选C。
22．B
【分析】
氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断。
【详解】
A.NH3+HC1=NH4C1为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.C12+H2O=HC1+HC1O反应中存在Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，所以B选项是正确的；
C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑为复分解反应,不存在化合价变化，不属于氧化还原反应,故C错误；
D.H2CO3=CO2↑+H2O为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
答案选B。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力和氧化还原反应判断、放热反应判断的考查。
23．B
【详解】
A.1molH2O含有3mol原子，所含有的原子数为3NA，故A错误；
B.32gO2含有的氧原子数为
×2×NA=2NA，故B正确；
C．常温常压，Vm≠22.4L/mol，无法计算氯气的物质的量和分子数，故C错误；
D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故D错误；
故答案为B。
24．A
【解析】
【详解】
A、金属和硝酸反应生成氮的氧化物，不产生氢气，故A选；
B、Zn和稀盐酸发生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，能产生氢气，故B不选；
C、Fe和稀硫酸发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，能产生氢气，故C不选；
D、A1和稀盐酸反应发生2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，能产生氢气，故D不选；
答案选A。
25．C
【分析】
根据图示，该装置为铜锌原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，负极电极反应为：
Zn-2e−=Zn2+，正极的电极反应为：
2H++2e−=H2↑，据此分析解答。
【详解】
A．根据分析，锌为原电池的负极，故A错误；
B．根据分析，负极电极反应为：
Zn-2e−=Zn2+，故B错误；
C．根据分析，正极电极反应为：
2H++2e−=H2↑，故C正确；
D．原电池中，电子由负极经导线流向正极，则电子沿导线由锌流向铜，故D错误；
答案选C。
26．D
【详解】
A．Ba2+和SO
反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．H+和OH−反应生成水，不能大量共存，故B不符合题意；
C．H+和HCO
反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C不符合题意；
D．K+、Cu2+、Cl−、SO
之间不发生任何反应，能大量共存，故D符合题意；
答案选D。
27．A
【详解】
4.0gNaOH固体的物质的量为
，将0.1molNaOH溶于水配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度
，故答案为：
A。
28．D
【详解】
A．铜和硝酸银溶液发生置换反应，反应的离子方程式：
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式：
Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．碳酸钙难溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：
Ba2++SO
=BaSO4↓，故D正确；
故选D。
29．C
【详解】
A．氨气极易溶于水，并能和水反应生成一水合氨，不能用排水集气法收集氨气，故A不能达到实验目的；
B．水与乙醇可任意比互溶，不能用分液的方法分离，故B不能达到实验目的；
C．淀粉遇碘单质可变蓝，可以用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质，故C能达到实验目的；
D．氯化钡溶液与碳酸钠溶液或硫酸钠溶液都可发生反应，生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，用氯化钡溶液无法鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，故D不能达到实验目的；
答案选C。
30．B
【详解】
活泼性不同的金属用不同的冶炼方法如图：
，Na为活泼金属，应用电解法冶炼，故答案为B。
【点睛】
电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的活泼金属（如钠、钙、钾、镁等）和需要提纯精炼的金属（如精炼铝、镀铜等）。
31．C
Na两性Na＞Al＞Cl氯化钠煤油F2
【分析】
由元素在元素周期表中的位置可知：
①是C元素、②是O元素、③是Na元素、④是Al元素、⑤是Cl元素，据此分析结合元素性质解答。
【详解】
（1）①的元素符号是C，⑤是Cl元素，原子序数是17，其原子结构示意图是：
；
（2）同周期从左到右，随着原子序数增大，金属性减弱；同主族从上到下，金属性增强，则以上元素中，金属性最强的是Na；
（3）④是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，既可与酸反应，又能与碱反应，呈两性；
（4）③④⑤分别是Na、Al、Cl，同周期从左到右，随着原子序数增大，原子半径减小，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是：
Na＞Al＞Cl；
（5）③是Na元素，⑤是Cl元素，二者形成的化合物为NaCl，名称是氯化钠；
（6）③是Na元素，单质钠化学性质活泼，易与水或氧气反应，则少量元素钠的单质通常保存在煤油中；
（7）元素①的单质是C，与元素②的单质是F2，元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，非金属性：
F＞C，则氧化性较强的是F2。
32．NaOHBaSO4NaHCO3C6H6
【详解】
（1）碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，烧碱化学式为NaOH，电离产生的阴离子全部为氢氧根离子，因此烧碱属于碱；；
（2）硫酸盐是由硫酸根离子（
）与其他金属离子（或铵根）组成的化合物，硫酸钡化学式为BaSO4，是由
和Ba2+组成的化合物，则属于硫酸盐的是硫酸钡；
（3）酸式盐定义为:
电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐，碳酸氢钠化学式为NaHCO3，在溶液中电离时可生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子又可以电离产生氢离子和碳酸根离子，属于酸式盐的是碳酸氢钠；
（4）有机物是含碳化合物（碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等除外）或碳氢化合物及其常见衍生物的总称，苯化学式为C6H6，是由碳元素和氢元素构成的有机化合物，则属于有机物的是苯。
33．cdab
【详解】
（1）可用作酒精灯燃料是乙醇，化学式为CH3CH2OH，答案选c；
（2）食醋中含有的主要成分是醋酸，属于有机物，化学式为CH3COOH，答案选d；
（3）乙烯的产量可用于判断一个国家的石油化工水平，乙烯的分子式为C2H4，答案选a；
（4）碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，能将碘水中的碘萃取出来，四氯化碳的化学式为CCl4，答案选b。
34．bcdaba
【详解】
（1）FeSO4的名称为硫酸亚铁，由亚铁离子与硫酸离子组成，亚铁离子和氢氧化钠反应，生成白色的氢氧化亚铁，在空气中逐渐被氧化，颜色变为灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁，答案选b；
（2）钠元素的焰色反应是黄色，Na2SO4中含有金属钠元素，答案选c；
（3）氨气与水反应生成一水合氨，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液呈蓝色，答案选d；
（4）一氧化氮在空气中易和氧气发生反应生成二氧化氮，气体颜色由无色变为红棕色，答案选a；
（5）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，FeSO4由亚铁离子与硫酸离子组成，其水溶液为浅绿色，其溶液若长时间放置在空气中，由于溶液中的亚铁离子具有还原性，
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