18．下列反应能用OH-+H+=H2O的离子方程式表示的反应是
A．氢氧化钡与硫酸的反应B．氨水与盐酸的反应
C．烧碱与硝酸的反应D．醋酸与澄清石灰水的反应
19．只用一种试剂，即可区别Na2SO4、AIC13、NH4CI、MgS04四种溶液，这种试荆是
A.NaOHB.HCIC.AgNO3D.BaCl2
20．在一定条件下，在1L密闭容器中进行的可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在5min内消耗氧气的物质的量为0.6mol，则下列说法正确的是
A．S02的反应速率为0.3mol/（L·min）B．生成S03的物质的量为1.2mol／L
C．02的反应速率为0.6mol/（L·min）D．S03的生成速率为0.24mol/（L·min）
21．在一定条件下的反应：
3H2（g）+N2（g）NH3（g），达到限度的标志是
A．H2、N2、NH3的分子个数之比为3：
1：
2B．N2的正反应速率和逆反应速率相等
C．反应已经停止D．单位时间内生成3molH2，同时生成1molN2
22．用心表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．23gNa与足量水充分反应时转移电子数为NA
B．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
C．54gH2O中含有的氢原子总数为3NA
D．2LImol/LNaC1溶液中离子总数为3NA
23．标况下，aL某气体含分子数为b个，则阿伏加德罗常数NA可表示为
A.22.4b/aB.22.4b/amol-1C.22.4a/bmol-1D.b/amol
24．下列海洋资源的综合应用中不涉及化学反应的是
A．海水提镁B．海水提溴C．海水晒盐D．海带提碘
25．下列各项表示中正确的是
A.B．S2-的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：
C2H4O2D．乙烯的结构式：
H—C﹦C—H
26．下列各装置中，能够成原电池的是
27．下列各组金属适合利用还原剂将其从化合物中还原出来的是
A.Mg、CaB.Al、AuC.Fe、CuD.Hg、Ag
28．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是
A．氢氧化钠和盐酸的反应B．氢气的燃烧
C．氧化钙溶于水D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
29．下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化
C．浓硫酸具有脱水性，能干燥氢气、氧气等气体
D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体
30．下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、SO42-、NO3B．K+、OH-、NO3-、HSO3-
C．Ca2+、K+、OH-、CO32-D．H+、Fe2+、Ag+、NO3-
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
二、填空题（共26分）
31．钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示：
回答下列问题；
（l）钠元素在周期表中的位置，少量的钠应保存在。
（2）Na2O2的颜色为，其用途为。
（3）反应①中的氧化剂是。
（4）反应①中4.6g的金属钠与足量的水反应生成标况下L氢气，转移的电子的物质的量为____mol。
（5）常温下将氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液，其反应的化学方程式为
，漂白液中的有效成分为。
32．己知乙烯能发生以下转化：
（1）写出化合物中的官能团的化学式或名称：
B中所含官能团名称；D中所含官能团化学式；
（2）写出反应的化学方程式：
①：
反应类型：
；
②：
反应类型：
；
三、实验探究题（每空2分，共14分）
33．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探宄氨气的性质。
（l）A中的化学反应方程式是
（2）B中的干燥剂的作用是；气流通过C、D装置时分别观察到的现象
；D；说明氨气溶于水显；（填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是。
（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填"F”或"G”）。
四、附加题（每空2分，共20分）
34．了解化学与生活的关联，对形成更加科学的生活方式具有指导意义。
（1）下列行为能减少环境污染的是____
A．含氮、磷化合物的废水大量排放B．农业生产中农药、化肥的大量使用
C．实现煤的清洁利用，大力开发新能源D．使用含有甲醛、氡等的材料装修房子
（2）某学生的午餐是：
米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了糖类、油脂、、、矿物质（无机盐）和水等营养物质。
（3）材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志。
以下是生活中常见的物品：
a．玻璃杯b．废旧干电池c．废报纸d．尼龙绳e．轮胎f．铁锅请用相应的字母填空：
①合成高分子材料中橡胶制作的是。
②随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是。
③如右图所示，物品c可投入（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中。
35．
（1）近年来全国多地区冬季持续发生雾霾天气，“PM2.5"数据监测进入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系
C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
（2）陶瓷工业上常因陶土里混有氧化铁而影响产品质量，解决问题的方法之一是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径在卜lOOnm之间，然后插入电极通直流电，达时阴阳两极分别聚集氧化铁和陶土，这种做法的可能原理是
A．胶体的聚沉B．电泳C．渗析D．丁达尔现象
（3）家庭主妇不慎将炒菜用的植物油混入了少量的水，应采用方法加以分离，若要继续提纯所分离出的植物油，还需进行操作（请用相应字母填空）。
A．萃取B．渗析C．过滤D．蒸馏E．蒸发F．分液
2017年7月宁夏普通高中学业水平文化课考试化学试卷
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分，考试时间100分钟。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题上答题无效。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、市（县、区）、考点名称、考场号、座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、考场号、座位号、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上，条形码不得撕下重新粘贴。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔在答题卡规定区域内书写，字体工整、笔迹清晰。
3．请按照题号在答题卡各题的答题区域（黑色线框）内作答，在草稿纸、答题卡规定区域外、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：
H－1O－16Na—23A1—27C1—35.5Cu—64
一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的。
每题2分，共60分）
1、下列气体可以直接排放到大气中的是（）
A、氧气B、氨气C、氯气D、二氧化硫
2、下列各项书写不正确的是（）
A、苯的分子式：
C6H6B、S原子的结构示意图：
C、乙酸的结构简式：
C2H4O2D、Na2O2的电子式：
3、物质的量浓度的单位是（）
A、g/molB、molC、L/molD、mol/L
4、下列气体通入澄清石灰水，不能使溶液变浑浊的是（）
A、SO3B、O2C、SO2D、CO2
5、下列物质只含有共价键的是（）
A、CaCO3B、NaClC、H2OD、NaOH
6、将铁粉加入下列溶液，发生的反应不能用Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑表示的是（）
A、稀硝酸B、稀盐酸C、稀硫酸D、硫酸氢钠溶液
7、下列物质属于电解质的是（）
A、CuB、NaOH溶液C、NH3D、HCl
8、一定条件下，可逆反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态后，下列条件改变不能使化学平衡发生移动的（）
A、催化剂B、升高温度C、减小压强D、增大氮气浓度
9、下列气体能够用开口向上排空气法收集的是
A、H2B、Cl2C、NH3D、CH4
10、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A、H＋、Na＋、Cl—、HSO42—B、K＋、H＋、NO—、Fe2＋
C、Na＋、K＋、OH—、SO42—D、OH—、Al3＋、Na＋、HCO32—
11、除去碳酸钙中混有的少量氯化钠固体，加水后还需要采取的操作是
A、萃取B、蒸馏C、渗析D、过滤
12、下列物质属于盐的是
A、Na2CO3B、H2SO4C、Ca（OH）2D、Zn
13、将Na投入下列溶液，既能生成沉淀又能生成气体的是
A、氯化钠溶液B、硫酸铜溶液C、乙醇溶液D、乙酸溶液
14、氧化还原反应的特征是
A、有电子转移B、有氧元素参与反应
C、元素化合价升降D、质量守恒
15、能用酒精灯直接加热的仪器是
A、量筒B、容量瓶C、锥形瓶D、试管
16、下列说法正确的是
A、12C和14C互为同位素B、互为同位素
C、SO2和SO3互为同素异形体D、CH4和C2H6互为同分异构体
17、下列物质不能仅由非金属单质化合生成的是
A、HClB、NOC、H2OD、SO3
18、下列措施对环境无害的是
A、使用含磷洗衣粉B、开发清洁能源
C、直接排放含有重金属阳离子的工业废水D、填埋废电池
19、下列有机物能使溴水因发生加成反应而褪色的是（）
A、CH2=CH2B、CH4C、CH3CH2OHD、CH3COOH
20、下列漂白剂中，有一种物质的漂白原理与其他三种物质不同，该漂白剂是（）
A、次氯酸钠溶液B、过氧化钠C、活性炭D、二氧化硫
21、下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（）
A、置换反应B、分解反应C、化合反应D、复分解反应
22、下列关于Na元素的说发不正确的是（）
A、原予核内质子数为11B、在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
C、有很强的金属性D、Na原子可以表示为
23、0.4molNaOH的质量是（）
A、40gB、40g／molC、16gD、16g／mol
24、已知C、N均是第二周期元素，下列有关C、N元素及其所形成物质的说法正确的是（）
A、原予半径：
CH2COC、气态氢化物稳定性：
CH4>NH3D、非金属性：
C>N
25、标准状况下，0.5molCl2的体积约为（）
A、22.4L/molB、22.4LC、11.2LD、5.6L
26、少量金属钠应当保存在（）
A、水B、煤油C、乙醇D、四氯化碳
27、将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（）
A、甲装置中电能转化为化学能B、乙装置中电能转化为化学能
C、乙装置中铜片表面有气泡生成D、甲装置中铜片表面有气泡产生
28、下列反应属于放热反应的是（）
A、钠与水的反应B、碳酸钙分解反应C、炭和水蒸气反应D、水结冰
29、下列分散质微粒直径在1nm至100nm之间的是（）
A、氯化钠溶液B、氢氧化铁胶体C、氢氧化钙悬浊液D、水
30、一定温度下，在2L密闭容器中发生可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2O（g），5s内消耗的CO的物质的量为2mol，则用H2表示的该反应速率是（）
A、0.4mol／（L·S）B、2mol/（L·S）
C、2mol／（L·S）D、0.2mol/（L·min）
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
二、填空题（共30分）
31、（18分）N元素的单质及其化合物之间的转化关系如下图所示：
NH3←N2→NO→NO2→HNO3
回答下列问题：
（1）N元素在元素周期表中的位置为第周期，第族；画出N原子结构示意图。
（2）工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出NH3的电子式。
（3）实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学反应方程式；并写出实验室检验氨气的具体操作。
（4）NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是，写出该反应的化学方程式，若该反应转移0.4mole—，则消耗的NO分子数是（用NA表示阿伏伽德罗常数）。
（5）浓硝酸具有不稳定性，实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的（填“无色”或“棕色”）试剂瓶中。
32、（12分）甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯是生产和生活中常用的有机物。
回答下列有关问题：
（1）CH4和Cl2在光照条件下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有机物，这些反应的有机反应类型是。
（2）CH2=CH2能够使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式，将足量CH2=CH2通入少最酸性高锰酸钾溶液的反应现象是。
（3）用苯提取碘水中碘单质所采用的分离方法是。
（4）写出乙酸所含官能团的名称。
（5）写出乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的化学反应方程式
。
三、实验探究题（每空2分，共10分）
33、下图所示的装置中，A是氯气发生器，C、D为气体净化装置，其中C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸，E为装有细铜丝网的硬质玻璃管，F为干燥的广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。
（1）C装置的作用是，D装置的作用是。
（2）E装置中发生的化学反应方程式是。
（3）F装置的作用是。
（4）G装置中所发生反应的离子方程式是。
四、附加题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的。
每题2分，共20分）
34、（12分）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声，请回答下列问题：
（1）下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是（选填字母，下同）
A、堆积B、填理C、分类回收D、焚烧
（2）下列措施不利于环境保护的是。
A、推广使用无铅汽油B、提倡家庭使用太阳能热水器
C、推广废旧电池单独回收D、提倡家庭购买大排量汽车
（3）酸雨的PH<5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是
A、N2B、COC、SO2D、氟氯代烷
（4）下列情况可能引起大气污染的是
①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放
A、只有①②③④B、②④C、①②③D、①②③④
（5）废弃的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料。
塑料属于
A、无机非金属材料B、有机高分子材料C、复合材料D、合金
（6）下列产品的使用，不会造成环境污染的是
A、含磷洗农粉B、氢气燃料C、氟氯烃制冷剂D、含汞电池
35、（8分）糖类、油脂、蛋白质和维生素是食物中常见的有机物，请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是（选填字母，下同）
A、糖类、油脂、蛋白质都属碱性食物
B、蛋白质在人体中发生水解的产物是葡萄糖
C、油脂只有在碱性条件下才能水解
D、维生素C能防治坏血病，且溶液显酸性，故又称为抗坏血酸
（2）误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是
A、服用大量生理盐水B、服用大量冷开水
C、服用大量的豆浆或牛奶D、服用大量小苏打溶液
（3）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料
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