西藏日喀则市第一高级中学学年高一上学期期中考试化学试题解析版Word格式文档下载.docx

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C.液体加热

D.量取9.5ml液体

【答案】C

A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，A错误；

B、检验氧气是否收集满时应该用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃说明已经收集满，B错误；

C、给试管中的液体加热时应该用试管夹，试管口不能对准任何人，且液体不能超过试管容积的1/3，C正确；

D、应该用10mL量筒量取9.5mL液体，D错误，答案选C。

点睛：

化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在考试命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

4.下列有关分类和举例错误的是（　　）

A.①：

纯净物B.③：

氦气C.④：

铜D.⑤：

沥青

【答案】A

A、海水是混合物，A错误；

B、氦气是一种元素组成的纯净物，属于单质，B正确；

C、铜是金属，可以导电，属于导体，C正确；

D、沥青没有规则的几何外形，是非晶体，D正确，答案选A。

5.铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（）

A.原子序数是24

B.属于非金属元素

C.一个铬原子核外有28个电子

D.相对原子质量为52.00g

A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为24，A正确；

B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铬，属于金属元素，B错误；

C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为24；

根据原子序数=质子数=核外电子数，则原子的核外电子数为24，C错误；

D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的相对原子质量为52.00，单位不是克，D错误，答案选A。

6.硅是信息技术的关键材料。

高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：

2H2+SiCl4

Si+4HCl，该反应属于（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

根据方程式可知反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和化合物，所以该反应属于置换反应，答案选C。

7.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是（）

A.

B.

C.

D.

考查常见安全性标识的识别与判断。

乙醇是可燃性气体，所以选项D正确，答案选D。

8.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸[来源:

Z|

【答案】B

取少量样液，往BaCl2、NaCl、Na2CO3中分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2；

产生气泡的是Na2CO3；

剩余的那一瓶溶液是NaCl。

9.下列混合物的分离方法不可行的是

A.互溶的液态混合物可用分液方法分离

B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

试题分析：

互不相溶的液体混合物可用分液方法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；

互不相溶的液态混合物可用分液方法分离，故B不选；

沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离，故C不选；

溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选。

考点：

考查物质的分离

10.下列实验操作中错误的是

A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

A、应该用规格为10mL的量筒量取6mL的液体，A正确；

B、用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部，B正确；

C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上，C正确；

D、必须利用试管夹给试管中的固体或液体加热，D错误，答案选D。

11.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）

A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯

烧杯需隔石棉网加热

12.食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质不能完成的实验是

A.鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B.检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸

C.除去热水瓶内壁上的水垢D.检验自来水中是否含Cl-

A、AgNO3溶液和BaCl2溶液中，加入食盐溶液后，生成沉淀的是硝酸银；

无变化的是氯化钡，故A正确；

B、鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，能溶于醋酸，可以利用碳酸钙溶解酸生成二氧化碳气体检验，故B正确；

C、水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，能溶于食醋，可以除去热水瓶中的水垢，故C正确；

D、检验氯离子要用到硝酸银和稀硝酸，不是家庭厨房中常用的物质，故D错误；

故选D。

13.进行化学实验必须注意实验安全。

下列说法正确的是（）

A.不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用干抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠稀溶液，A错误；

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，B正确；

C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，C错误；

D．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，D错误；

答案选B。

本题考查化学实验室安全及事故处理，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧。

14.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（　　）

A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液

D.若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色

A、分液漏斗使用前要检验它是否漏水，A正确；

B、萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正确；

C、注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡，同时注意放气，而不是立即分液，C错误；

D、若用苯作萃取剂，苯的密度小于水，有机层在上层，则分层后上层液体呈紫红色，D正确，答案选C。

明确萃取的原理是解答的关键，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：

①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；

②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。

15.下列实验操作错误的是（）

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C.蒸发结晶时，应将溶液蒸干

D.称量时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，选项A正确；

B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处以测蒸气的温度，选项B正确；

C、蒸发结晶时，应加热至溶液快干时停止加热，用余热蒸干，选项C错误；

D、称量时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，选项D正确。

答案选C。

本题考查常见化学实验基本操作。

主要是考查学生对常见化学实验基本操作的熟悉了解掌握程度。

该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

二、填空题（共55分）

16.

（1）如图是钠原子结构示意图。

①x的数值为___________。

②“11”指的是___________。

③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成___________（写离子符号）。

（2）如图装置具有多种用途，请回答：

①当气体由a管进b管出时，可用于收集密度比空气____________的气体；

当气体由b管进a管出时，能收集的气体有__________________（写出两种气体）。

②若用其干燥酸性气体，应在瓶中装入的物质是________________；

若用其测定气体体积时，可在瓶中充满水，并在b后添加________________（仪器名称）。

【答案】

（1）.8

（2）.钠原子的质子数为11（或其他合理答案）（3）.Na+（4）.小（5）.O2、CO2（合理即可）（6）.浓硫酸（7）.量筒

（1）①x的数值为11－2－1＝8。

②“11”指的是钠原子的质子数为11。

③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成Na+。

（2）①当气体由a管进b管出时，说明空气从b管口排出，因此可用于收集密度比空气小的气体；

当气体由b管进a管出时，可用于收集密度比空气大的气体，能收集的气体有O2、CO2等。

②若用其干燥酸性气体，应在瓶中装入的物质是浓硫酸；

若用其测定气体体积时，可在瓶中充满水，水从b管口排出，所以在b后添加量筒量取排出的液体体积。

17.如下图是化学实验中常用的几种装置。

请回答下列问题：

（1）指出有编号的仪器名称：

①________________；

②________________。

（2）利用上述A、B装置的组合可以制取的一种常见气体，写出实验室制取该气体的化学反应方程式：

______________________________________。

（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是____________________________，植物油上方原有的空气对实验的结果__________（填“有”或“没有”）明显影响。

（4）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：

___________________________________，可选用图中________和________（填标号）组装一套制取二氧化碳的装置。

检验二氧化碳集满的方法是_______________________________。

【答案】

（1）.长颈漏斗

（2）.集气瓶（3）.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（或2H2O2

2H2O＋O2↑）（4）.防止二氧化碳溶于水（5）.没有（6）.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（7）.A（8）.C或E（9）.将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则满

（1）根据仪器构造可知①是长颈漏斗，②是集气瓶。

（2）利用上述A、B装置的组合可以制取一种常见气体，该气体能用排水法收集，因此可以是氢气，实验室制取氢气的化学反应方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

（3）由于二氧化碳能溶于水，所以在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水；

植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以油上方的空气对实验结果没有影响；

（4）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，该反应属于固体和液体之间反应且不需要加热，又因为二氧化碳密度大于水，能溶于水，应该用向上排空气法收集，因此可选用图中A和C或E组装一套制取二氧化碳的装置。

二氧化碳不能燃烧，且不支持燃烧，所以检验二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则满。

本题综合考查了常见气体的实验室制法的有关知识及重要化学方程式的书写，物质的性质、仪器识别等，要能根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，收集气体时要根据气体的溶解性及密度来选择收集装置。

18.工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。

如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。

回答下列问题：

（1）指出图中的几处错误：

____________________________。

（2）在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是____________。

A．加入过量的生石灰后过滤

B．加入过量的生石灰后蒸馏

C．加入过量的生石灰后分液

（3）由

（2）可知除去工业酒精中的水的原理是（用化学方程式表示）：

_____________。

（4）装置中仪器A、B、C的名称分别是：

A____________；

B_______________；

C_____________。

（5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是_________________________。

【答案】

（1）.给烧瓶加热未垫石棉网、温度计的水银球插入溶液中、冷却水的方向接反了、未加止沸剂

（2）.C（3）.CaO＋H2O===Ca（OH）2（4）.温度计（5）.蒸馏烧瓶（6）.冷凝管（7）.防止暴沸

（1）工业用蒸馏法制取无水乙醇，根据蒸馏的要求分析装置错误；

（2）加入过量的生石灰后，水与氧化钙反应生成氢氧化钙；

乙醇、Ca（OH）2不分层；

（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可以除去工业酒精中的水，方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2；

（4）由装置图可知，仪器A是温度计；

仪器B是蒸馏烧瓶；

仪器C是冷凝管；

（5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片），可以防止暴沸

解析：

（1）仔细观察制蒸馏的装置图，可知给烧瓶加热未垫石棉网，温度计的水银球不应插入溶液中，冷却水的方向接反了、未加止沸剂；

乙醇、Ca（OH）2不分层，不能用分液的方法分离，故答案为：

C

（3）生石灰与水反应，可以除去工业酒精中的水，CaO+H2O═Ca（OH）2。

（5）在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸。

给烧杯、烧瓶加热需要垫上石棉网；

为提高冷凝效果，冷凝管中的冷凝水应低进高出。

19.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）

A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

（2）如何用最简单的方法检验溶液中有无SO42－离子？

_____________________________

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：

_______________________________________________________。

过滤时：

蒸发时：

【答案】

（1）.C

（2）.静置，向上层清液中滴加几滴BaCI2溶液，若溶液中没有出现浑浊，则没有SO42－离子（3）.搅拌，加速溶解（4）.使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒（5）.搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅

（1）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。

但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此正确操作顺序可以是②⑤④①③，答案选C。

（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，如果还有，则没有除尽；

（3）在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；

过滤操作中，玻璃棒用于引流而防止液体外洒，冲破滤纸；

蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

20.在常用方法和混合物之间连线。

【答案】

从海水中获取粗食盐应该用蒸发；

碘单质易溶在有机溶剂中，从碘水溶液里提取碘应该用萃取；

泥沙不溶于水，氯化钠的溶液中含有泥沙可以用过滤；

单质碘易升华，因此分离固体氯化钠和单质碘可以用升华；

通过蒸馏法获取质蒸馏水；

四氯化碳不溶于水，利用分液将四氯化碳和水分离；

硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，除去硝酸钾中的氯化钠可以利用重结晶法。