高考化学复习 探究实验专练二Word下载.docx

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问题2：

加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定（填选项编号）。

A．需要B．不需要C．均可

问题3：

碳酸钙纯度计算公式。

[方案III]

（1）称取碳酸钙样品Mg；

（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。

为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

；

本方案中的“冷却”应如何操作。

[方案IV]

（1）称取碳酸钙样品Mg；

（2）加入足量Cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；

（3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

此方案中不需要的数据是（填选项编号）。

A．C、VB．C′、V′C．M′D．M

为减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）。

A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mLB．精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液

C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中

D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将

（偏高、偏低、无影响）。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是，其它方案的缺点分别是：

方案IV：

沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案；

3．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为；

（2）B装置的名称是；

E装置的作用；

（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是；

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

请写出反应的化学方程式：

当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。

（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

4．（12分）下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。

【研究课题】：

探究草酸晶体受热分解的产物。

【查阅资料】：

该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：

名称

化学式

颜色、状态

溶解性

熔点（℃）

密度（g/cm3）

草酸

H2C2O4

—

易溶于水

189.5

1.900

草酸晶体

H2C2O4·

2H2O

无色晶体

101.5

1.650

备注：

草酸晶体175℃以上开始分解。

【提出猜想】：

请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。

⑴；

⑵分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。

【设计方案】①为验证“猜想⑴”，请在方框内画出实验设计装置图（发生和检验只用一个装置），并标明验证所需药品：

②该小组利用下图装置继续进行“猜想⑵”的探究。

A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰（CaO、NaOH固体混合物），E中装CuO粉末。

Ⅰ证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象：

证明分解产物中有CO的现象：

Ⅱ若未连接G，要达到同样目的，可采取的措施：

【交流讨论】：

小李同学查阅资料发现：

草酸是二元弱酸，但比碳酸强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO2的检验提出质疑，试根据信息，指出原设计的存在的问题，并提出改进措施。

5.（15分）侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。

请你回答以下问题：

（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式___________________

（2）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置。

A．写出有关仪器的名称：

ａ______________，ｂ_________________。

B．实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为：

先打开______,后打开______.（填字母代号）.。

简述理由：

_______________________________________________

C．在盛饱和食盐水的装置中发生反应的化学方程式为

装置中气胆的作用是______________________________________________

D．工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其它原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式。

_________________________________，____________________________

6．（8分）用如图所示装置进行实验探究某物质的生产过程．回答有关问题：

（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式：

_______________________________．

（2）小试管C的作用是________________________________________________．

（3）广口瓶D内盛的试剂是____________________________．

（4）从E装置导出的气体成分是__________________．

（5）装置F中U型管所收集的物质的颜色、状态是______________________．

7．（10分）氢氧化铜是一种常用试剂。

例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：

在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴，振荡即成。

这样操作的目的是______________________________。

下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。

（2）研究性学习小组甲：

对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。

为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：

提出猜想：

_____________________________________。

查阅资料：

①氧化亚铜属于碱性氧化物；

②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；

③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：

方案1：

取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：

取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：

称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b关系。

方案4：

取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。

你认为合理的方案是________________。

（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。

你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：

_________。

①通入氢气体积；

②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；

③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；

④实验前，干燥管质量；

⑤硬质玻璃管质量；

⑥锌粒质量；

⑦稀硫酸中含溶质的量；

⑧实验后，干燥管质量

（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。

绿色化学强调对环境友好，实现零排放。

“变废为宝”符合绿色化学要求。

他们收集上述红色沉淀制备化学试剂——蓝矾。

请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：

_________________________。

8．（14分）长期存放的Na2SO3，会被空气中的氧气部分氧化。

某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3，被氧化的程度。

（Ⅰ）甲同学设计了下图实验。

请回答：

（1）写出B装置中反应的离子方程式；

（2）写出D装置中反应的化学方程式；

（3）若起始实验时称量出放入锥形瓶中Na2SO3样品质量为ag，实验后向B装置的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na2SO3的质量分数为；

{4）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3，质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）。

（Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：

（5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是；

（6）除已称量的agNa2SO3，样品外，实验中还应测定的数据是处（填图中字母）装置实验前后的质量差。

（Ⅲ）现有以下试剂：

蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液。

（7）丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为ag的Na2SO3，样品中Na2SO3的质量分数，下述实验方案理论上可行的有。

A.将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m1g

B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2g

C．将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m3g

D．将样品溶解，加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、于燥、称量得固体m4g

9．（10分）某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。

（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是（1分），烧杯B中盛的是（1分）溶液。

当（1分）时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。

当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是①（1分）；

②（1分）。

（2）将amolFe与含bmolHNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO。

试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。

a/b取值范围

最终溶液中的阳离子及其物质的量

<

1/4

（2分）

=1/4

amolFe3+

大于1/4小于3/8

（2分）

=3/8

amolFe2+

>

3/8

（1分）

10．（8分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。

为探究X的成分，他们进行了如下实验（图中①、②表示试剂的加入顺序）。

（1）操作Z是。

下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的仪器名称是；

（2）写出向溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式；

（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为。

11．（8分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。

在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。

下列现象描述正确的是_________（填字母）。

A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B.钠熔化成一个光亮的小球

C.反应开始后，溶液由无色变红色D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：

用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的烧杯中。

（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。

取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是（）

A．用铝箔包住钠B．用锡箔包住钠C．直接将钠投入的水中

（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________g。

12．有含CaO杂质的CaC2试样。

某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。

请填写下列空白：

（1）第一种方案：

根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。

先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

读数次数

质量/g

第1次

196.30

第2次

196.15

锥形瓶十水十试样

第3次

196.05

第4次

196.00

第5次

计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是_____________________。

不必作第6次读数的原因是____________________________________________。

（2）第二种方案：

请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。

①所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：

_____________________________。

②若实验时称取的试样为1.40g，产生乙炔在标准状况下体积为448mL，此试样中CaC2质量分数为__________。

（3）第三种方案：

称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是________________________。

②在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

13．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

①称取ag样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）。

（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式。

（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

Fe2++ClO3—+＝Fe3++Cl—+H2O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为

（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是。

（5）本实验需要称量的最少次数是次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为。

（列出算式，不需化简）

14．化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。

（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入或，b仪器中加入或（与a中分别对应）。

装置Ⅱ从管口进气即可作为O2的收集装置。

（2）丙同学认为利用装置Ⅱ,可收集NO，试简述操作方法：

（3）戊同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入___________试剂，b仪器中加入________试剂，装置Ⅲ中应加入适量的试剂，根据装置Ⅲ中观察到的实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。

15．（化学实验）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

实验一、定性研究：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。

（2）依据上述实验可推知：

②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有。

实验二、定量研究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳

酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不

再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，

密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气

体不再增加（不考虑HClO的分解）。

（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造

成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是。

（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现B/22.4moL明显小于A/100moL。

若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是。

（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是。

16．（12分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。

下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

指标

项目

优等品

一等品

合格品

外观

白色结晶，无可见机械杂质

无可见机械杂质

氮（N）含量

≥21.0%

≥20.5%

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。

［观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。

［实验探究]

按右图所示装置进行实验。

（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：

烧杯中盛放的试剂最好是（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）

（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是

［交流讨论］

甲同学：

根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：

乙同学：

实验装置中还存在另一个明显缺陷是：

经过大家充分讨论一致认为：

针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。

［探究结论］

称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。

则该化肥（填“是”或“不是”）一等品

17、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是

（2）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。

（3）下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是。

（4）写出过程④中发生反应的化学方程式。

18．（10分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢

化物具有相同的电子数。

在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式。

（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不

相同”）；

若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为

若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足

量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为；

②若装置B中装有5.0mL1.0×

10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了

5.0×

10-5mol电子，该反应的化学方程式为。

（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试

管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是（填字母