届湖南长沙市高三上第一次周测化学卷含答案及解析.docx
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届湖南长沙市高三上第一次周测化学卷含答案及解析
2019届湖南长沙市高三上第一次周测化学卷【含答案及解析】
姓名___________班级____________分数__________
题号
一
二
三
总分
得分
一、选择题
1.2015年8月12日天津塘沽发生大型爆炸事件造成多人伤亡，专家估测其能量不亚于24吨TNT（2、4、6—三硝基甲苯）爆炸发出的能量，同时现场发现有大量的碱、氰化钠等化学物质。
下列说法正确的是
A.爆炸一定都属于化学变化
B.盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识
C.生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸
D.TNT爆炸的产物只有CO、CO2及氮氧化物
2.下列化学用语表示正确的是
A．钾离子结构示意图：
___________________________________
B．N2H4的电子式：
C．聚丙烯的结构简式：
___________
D．中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子：
Cs
3.下列有关物质性质与应用对应关系正确的是
A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
B．SO2具有还原性，可用作漂白剂
C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
D．常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂
4.下列图示与对应的叙述一致的是
A．图1表示在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线
B．图2表示KNO3溶解度曲线，α点所示溶液为50℃时的不饱和溶液
C．图3表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
D．图4表示10ml0.01ml/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
B．12g石墨烯（如右图
）中含有C—C键的数目为1.5NA
C．常温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
D．一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12LO2，则反应中转移的电子数为0.1NA
6.用下列实验装置进行物质的制备，设计正确且能达到实验目的的是
A.用图1装置制备纯净的乙酸乙酯
B.用图2装置制备Fe（OH）2，并能保持一段时间的白色
C.用图3装置先通CO2、再通NH3制备Na2CO3
D.用图4装置制取少量NH3
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22的溶液：
Mg2+、K+、Br－、HCO3－
B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：
Na+、K+、I－、NO3－
C．使pH试纸呈蓝色的溶液：
Na+、AlO2－、SO42－、Cl－
D．使甲基橙变红的溶液：
Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－
8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族，且元素X的化合价没有正价，Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应。
则下列说法不正确的是
A.简单离子半径大小顺序：
rx>ry>rz
B.W的单质和水反应生成两种强电解质
C.Y、Z的单质均可通过电解制得
D.X的气态氢化物的热稳定性比W的强
9.X、Y、Z三种物质均含某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则X不可能是
A．SiO2B．CO2C．NaD．HNO3
10.下列实验中根据现象所得结论正确的是p
11.t-fami操作现象结论A向某未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42－B用一束强光照射Na2SiO3溶液溶液中出现一条光亮的通路溶液中可能含有硅酸胶体C向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中滴入几滴0.1mol/LH2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2D淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻后再滴加银氨溶液，并用水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解
12.向50ml物质的量浓度均为0.1mol/L（NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa（OH）2溶液200ml，随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示。
下列叙述不正确的是
A．a=150
B．Y点对应溶液为氨水
C．OX、XY两段沉淀种类相同
D．继续滴加Ba（OH）2溶液，发生的离子反应为Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O
13.测得某工业废水中含有乙酸钠及对氯酚（
），为改善水质现利用微生物电池加以去除，反应原理如下图所示，下列说法正确的是
A．X极为微生物电池的负极
B．该电池能够在高温下工作
C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜
D．Y极电极反应式为：
CH3COO－－8e－+4H2O=2HCO3－+9H+
14.华法林是一种可以长期使用的口服抗凝血药物，其合成线路如下：
下列说法正确的是
A．物质I的分子式为C9H6O3
B．物质II中处于同一平面上的碳原子最多有7个
C．1mol华法林最多消耗3molNaOH
D．向反应产物中加入金属钠可检验其中是否有反应物I剩余
15.下列说法正确的是
A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42－）>c（Na+）>c（NH4+）
C．物质的量浓度之比为1:
2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：
2[c（CH3COOH）+c（CH3COO－）]=3c（Na+）
D．向10ml0.01mol/LAgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/LNaCl溶液、0.01mol/LNaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）16.一定条件下，反应2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．压强：
p1>p2
B．b、c两点对应的平衡常数：
Kc>Kb
C．a点：
2v（NH3）正=3v（H2）逆
D．a点：
NH3的转化率为1/3
17.某学生设计如下实验步骤测定铁铜合金的组成：
说明：
以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据
下列说法正确的是
A．不溶物Y为Cu且质量是1.6g
B．合金中铁单质的质量是1.68g
C．合金中氧元素的物质的量是0.01mol
D．X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO4
二、实验题
18.（13分）乙酸正丁酯是一种水果香味的无色透明液体，常用于调制香料和药物。
实验室用正丁醇和乙酸制备，反应原理如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
某兴趣小组拟用如图装置制备少量乙酸正丁酯：
步骤1：
加料。
向干燥的100ml圆底烧瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴浓硫酸（试剂加入顺序未确定），摇匀后，加入几粒沸石。
然后安装分水器（先在分水器上端小心加水至分水器支管口处，然后再放出1～2ml的水）及回流冷凝管。
步骤2：
加热回流。
通过活塞控制分水器中水层液面的高度。
反应完毕，停止加热。
步骤3：
冷却（不可以拆卸回流冷凝管）。
冷却至室温后，将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中。
步骤4：
依次用10ml水，10ml10%碳酸钠溶液洗至中性（pH=7），再水洗一次，向洗涤后的有机相中加入适量的无水硫酸镁固体。
放置一段时间后过滤、蒸馏、收集124～126℃馏分，得产品）
步骤5：
用一干燥的小烧杯称产品，重量为29.0g。
相关物质的性质如下表：
p
19.物质名称沸点/℃熔点/℃密度/g·cm－3水中溶解度正丁醇117.3-89.50.807.1g/100g乙酸11816.61.0492互溶乙酸正丁酯126.1-780.88261.4g/100g根据题意完成下列填空：
（1）加料时，三种试剂的加入顺序为。
（2）该实验中，冷凝水从___________（填“a”或“b”）口通入，使用分水器的目的是___________________________________。
（3）步骤2中判断反应结束的现象是_________________________________。
（4）步骤3中从分液漏斗中得到酯的操作，用10%Na2CO3溶液洗涤有机相，是为了除去有机相中的________________________（填结构简式）。
（5）步骤4中加入无水硫酸镁固体的作用是。
（6）实验中正丁醇的转化率为______________________________。
20.（12分）铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce（OH）4的一种制备方法：
注：
高铈是指溶液中Ce为+4价。
（1）高铈硫酸盐溶液可用于吸收硝酸工厂废气中的NO（如下图），则该反应过程中氧化产物为______________。
（2）已知硫酸铈钠中各离子的物质的量之比为1:
1:
2，则硫酸铈钠的化学式为________________________。
（3）“还原”过程温度不能过高的原因是______________________________。
（4）写出加入氨水时发生反应的离子方程式。
（5）“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的化学方程式。
（6）为测定Ce（OH）4样品的纯度，现设计如下步骤：
取上述样品2.68g用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至100ml。
准确量取出20.00ml溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴邻菲罗啉（指示剂），用0.1000mol·L－1FeSO4标准溶液滴定至终点，并记录消耗FeSO4标准溶液的体积。
将上述步骤重复2～3次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00ml，则产品的纯度为。
21.（14分）铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物。
I、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐。
可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定。
以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的CuCl，其流程如下：
（1）气体X的化学式____________________________，“酸溶”采用浓盐酸的原因是___________________________________。
（2）“酸溶”所得溶液成分分析：
c（CuCl2）=5mol·L－1，c（FeCl3）=1mol·L－1。
已知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10－38，Ksp[Cu（OH）2]=4.8×10－20，当溶液中金属离子的浓度小于10－5mol·L－1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为_________________________________（数值取整数）。
（3）反应2的离子方程式为。
（4）设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：
。
II、纳米氧化亚铜（Cu2O）可用作光电材料，可用电解法制得（如图）。
酸性介质中Cu2O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO。
（5）阳极的电极反应式为：
。
（6）电解过程中从烧杯底部通入N2，其可能的作用：
①搅动溶液，使OH－迅速扩散；②。
三、简答题
22.（13分）日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。
（1）下图是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：
则CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=___________________________________。
（2）合成气（CO、H2）是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。
①在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1:
3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0。
若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是____________________________（填字母）。
A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入N2使体系总压强增大_____________________________________D．再充入1molCO和3molH2
②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。
一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3。
其反应方程式为：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为______________。
最近研究发现一种新型的催化剂（主要成分是Cu、Mn的合金）对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率。
根据如图判断，催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为____________________时最有利于二甲醚的合成。
③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）。
一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到达平衡后测得CH3OH0.04mol，CH3OCH30.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为_________________________________，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O0.10mol，则反应将向___________方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】
第14题【答案】
第15题【答案】
第16题【答案】
第17题【答案】
第18题【答案】
第19题【答案】
第20题【答案】
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