镇江市第十中学化学周练试卷7.doc
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2015学年镇江第十中学中考化学试卷周练试题7
收集整理：
吴长顺学生姓名5月18日得分
题号
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答案
可能用相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Ca-40Al-27Mg-24Ba-137
一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
１．我们身边的下列物质中，属于纯净物的是A.酱油B.冰水混合物C.青铜D.碘酒
２．下列变化属于化学变化的是A.冰川融化B.海水晒盐C.酸雨形成D.浊液过滤
３．下列化学用语书写正确的是A．纯碱化学式——NaHCO3B．硫酸铁化学式——FeSO4
C．天然气的主要成分——CH4D．氯的元素符号——cl
４．下列说法错误的是A.预防骨质疏松，可适量补充钙元素B.被困于火灾区，可蹲下或匍匐前行逃生
选项
归类
物质
A
常见合金
生铁、金刚石、青铜
B
复合肥料
氯化铵、磷矿粉、硝酸钾
C
化石燃料
煤气、石油、天然气
D
常见干燥剂
浓硫酸、生石灰、碱石灰
C.治疗胃酸过多，可使用氢氧化钠
D.冰雪路面，可加入食盐作融雪剂
５．下列物质归类正确的是
６．下列是某兴趣小组制取二氧化碳，
收集并检验该气体的有关实验操作，
其中错误的是
甲乙丙丁
A．甲图中推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好
B．乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出
C．利用丙图装置可以测出收集二氧化碳的体积，植物油是为了防止二氧化碳气体溶于水
D．丁图中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为澄清的石灰水
７．下列排列顺序正确的是
A．常见物质的pH B．氯元素的化合价
C．人体中元素含量 D．硫元素的质量分数
８．实验设计不正确的是A．用肥皂水鉴别硬水与软水B．用燃烧法区分羊毛和化纤布料
C．用干躁的pH试纸测白醋的pH D．用淀粉溶液区分加碘食盐和无碘食盐
９．下列对化学实验的描述或实验操作正确的是
A．硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体
B．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃C．取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液，鸡蛋清凝结
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内
10．甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如下图．下列说法错误的是
A．生成物丁属于氧化物B．丙中C、H、O的质量比为12∶3∶8
C.工业酒精含有少量丙,丙有毒,因此绝对禁止用工业酒精配制饮用酒D.该反应体现无机物可转化为有机物
11．下列对应的化学方程式书写正确的是A．铁丝在氧气中燃烧：
4Fe+3O2点燃2Fe2O3
B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：
2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的
二氧化硫：
S02+2Na0H═NaS03+H20D．正常的雨水显酸性：
CO2+H2O＝H2CO3
12．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
13．物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是
A.干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨B.Ca（OH）2能与酸反应，用于改良酸性土壤
C．用武德合金制作保险丝，是因为熔点低D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂杀菌消毒
14．有关下列各物质间的转化，说法不正确的是
A．①③中的各物质间的转化均可一步实现B．②中的物质b可以是CaCl2或Ca（OH）2
C．①中的反应a所体现的冶炼技术是现代湿法冶金的先驱
D．③中的反应c的条件是高温，反应d可将其他形式的能量转化为化学能
15．现有18.6gNaOH、Na2CO3固体，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶3．在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱溶液质量114.2g，则原固体中含有钠元素的质量为
A．3.3gB．4.6gC．9.2gD．13.8g
二、不定项选择题（本题5小题，每题2分，共10分．每小题有1个或2个选项符合题意）
16．下列说法正确的是A．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了
B．用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用不相同C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
17．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
通入装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
Na2CO3（NH4HCO3）
加热至质量不再减少
C
Cu（NO3）2溶液（AgNO3）
铜粉
过滤
D
NaCl溶液（CaCl2）
K2CO3
过滤
18.下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是A.NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
B.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D． K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3
19．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行中和反应，结束后取10g反应后溶液滴滴入质量分数13.25%碳酸钠溶液，测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示，
则下列说法正确的是
A．中和反应时氢氧化钡溶液与稀盐酸恰好完全反应
B．图中oa段反应为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
C．图中c点溶液中的溶质有2种D．图中b点产生的沉淀质量是0.985g
20.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该
废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是
A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为
C.操作3的名称是过滤D.流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
三、填空题
21．用化学符号表示：
n个氢气分子；2个铵根离子；
高锰酸钾中锰元素的化合价；人体缺少元素会得侏儒症
22.选择下列适当的物质填空：
A.蛋白质B.碳酸氢钠C.氮气D.明矾E.生石灰F.维生素G.酒精H.硫酸铜
（1））雪饼袋中可防腐的气体是；
（2）配制波尔多液的盐是；
（3）牛奶中的主要营养物质是；（4）蔬菜中富含的营养物质是；
（5）可作食品干燥剂的物质是；（6）蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是。
23.氢气是很好的能源物质，但不便于储存和运输．CaH2是
一种储氢材料，其储存和释放氢气的过程如右下图所示：
CaH2的化学名称为；保存CaH2应注意。
24.某兴趣小组的同学用生铁制成的铁钉来制取晶体【FeSO4·7H2O】，进行了如下实验：
（1）操作1、2中所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和。
（2）混合溶液A中的溶质有Fe2（SO4）3、H2SO4和（化学式）。
（3）操作3的步骤是加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（4）洗涤【FeSO4·7H2O】晶体可下列试剂。
A．水B．稀硫酸C．冷水
25.请你运用类推法，回答下列问题：
（1）+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，+5+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和（填化学式）。
（2）在金属活动性顺序表中，K与Na相邻，K与Na的化学性质也相似．已知金属K投入盐的水溶液中，先发生如下反应：
2K+2H2O=2KOH+H2↑；则金属Na投入CuSO4溶液中发生反应的化学方程式为。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题：
（1）写出图中仪器甲、乙的名称：
甲，乙。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的（填标号），写出该反应的化学方程式。
用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在（填“a”或“b”）端。
4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．①对固液残留物进行过滤，应选择图中装置（填标号），过滤时玻璃棒的作用是。
②取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是。
27．某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2：
（1）【查阅资料】甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：
（2）【实验设计】甲同学查阅资料后设计如下实验方案：
按照下图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．
最终在容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到主要现象的化学方程式有
（可以分步书写），
反应开始
打开C的目的是。
（3）【意外发现】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
甲对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：
（4）【阐释异议】乙同学依据配色原理：
白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2·nH2O所致．用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式
（5）【深入验证】欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路:
。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
加入足量的稀盐酸
取样，测溶液的pH
加入足量的水并充分搅拌
过滤
白色粉末
白色沉淀
无色滤液
pH>7
沉淀全部溶解
28．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含，；
（2）生成白色沉淀的方程式为。
（3）为最终确定白色粉末的组成，某同学称取5.0g该白色粉末溶于水，加入足量的盐酸，产生气体的量与加入盐酸的质量如图所示。
则原粉末中一定含有NaOH，你认为此结论（选填“是”或“否”）正确．并计算Na2CO3的质量分数为。
29．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A是绿色粉末状的盐，C、D、M均为氧化物，E常用来干燥酸性气体，X为红色金属，F为黑色固体，J到B发生分解反应，难溶性碱加热会分解产生相应的两种氧化物，反应③是自然界中最重要的反应，产生供呼吸的气体L。
②②
B
△
①
J蓝色沉淀
④
+E
+F
高温
+N
③
X
M
D
G
L
I
D
B
A
C
△
写出A、L的化学式：
A；L；写出反应的化学方程式①；②；自然界中反应③的名称为。
反应④结束后的尾气需要处理的原因为。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30.已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb（OH）16CO3·4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．
【实验一】取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：
C，D（填序号）。
①浓硫酸 ②碱石灰③氯化钙④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹，打开弹簧夹，目的是
（3）一段时间后，打开弹簧夹，关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是（填序号）。
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
【实验二】另取mg该药片，加入100g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图．
已知：
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
Mg（OH）2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．
（1）图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含，
当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有，其中Al（OH）3的
质量是g，则x=g．
（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学
的知识解释这样建议的理由是。
（3）试确定铝碳酸镁的化学式为。
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